Лабораторные работы по химии для 1 курса. Лабораторная работа 1 Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов
 Скачать 484.57 Kb.
|
|
Критерии оценки: Выполнение работы более 90% –оценка «5», 70-90% - оценка «4», 50 -70% - оценка «3», Менее 50% - оценка «2». Лабораторная работа№7-10 Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды. Зависимость скорости взаимодействия соляной кислоты с металлами от их природы. Зависимость скорости взаимодействия цинка с соляной кислотой от ее концентрации. Зависимость скорости взаимодействия оксида меди(II) с серной кислотой от температуры. Цель работы: изучить реакции замещения, присоединения, обмена. Приборы и реактивы: растворы: медного купороса (CuSO4 · 5 H2O), BaCl2, H2SO4, NaOH, HCl, NaHCO3(хлебная сода), скрепка или кнопка, фенолфталеин, раствор азотной кислоты; раствор уксусной кислоты; раствор карбоната натрия; раствор нитрата серебра, раствор медного купороса, CuO (II) (порошок); пробирки, пипетки, спиртовка, штатив Ход работы Опыт Результаты 1. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса Налейте в пробирку 2—3 мл раствора медного купороса (сульфата меди (II)) и опустите в него стальную кнопку или скрепку. Наблюдается _______________________ ___________________________________ Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды В две пробирки прилейте по 1—2 мл раствора гидроксида натрия. Добавьте в каждую 2—3 капли раствора фенолфталеина. Затем прилейте в первую пробирку раствор азотной кислоты, а во вторую — раствор уксусной кислоты до исчезновения окраски. После добавления фенолфталеина в пробирки наблюдается _______________ ____________________________________ Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. ____________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ В две пробирки прилейте по 2 мл раствора карбоната натрия, а затем добавьте: в первую — 1—2 мл раствора соляной кислоты, а в другую — 1—2 мл раствора уксусной кислоты. Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. ____________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ К 1—2 мл соляной кислоты в пробирке добавьте несколько капель раствора нитрата серебра. Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. ____________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ В две пробирки прилейте по 1 мл раствора медного купороса, а затем добавьте в каждую столько же раствора гидроксида натрия. Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. ____________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________________________ К 1 мл раствора серной кислоты в пробирке добавьте 5—10 капель раствора хлорида бария. Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. ____________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Изучение влияний на скорость химических реакций. Зависимость скорости взаимодействия цинка с соляной кислотой от ее концентрации. В две пробирки поместите по одной грануле цинка. В одну прилейте 1 мл соляной кислоты (1:3), в другую – столько же этой кислоты другой концентрации (1:10). Укажите, в какой из пробирок реакция протекает более интенсивно. _______________________________________________________________________ Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. ____________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________ Зависимость скорости взаимодействия соляной кислоты с металлами от их природы. В 3 пробирки (подписанные, под номерами) прилить по 3 мл раствора НCl и внести в каждую из пробирок навески опилок одинаковой массы: в первую - Mg, во вторую - Zn, в третью – Fe. В какой пробирке реакция протекает быстрее? (или вообще не протекает)? ________________________________________________________________________ Напишите уравнения реакций. Какой фактор влияет на скорость реакции? ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Зависимость скорости взаимодействия оксида меди с серной кислотой от температуры. В 3 пробирки (под номерами) налить по 3 мл раствора Н2SO4 (одинаковой концентрации). В каждую поместить навеску CuO (II) (порошок). Первую пробирку оставить в штативе; вторую - опустить в стакан с горячей водой; третью - нагреть в пламени спиртовки. В какой пробирке цвет раствора меняется быстрее (голубой цвет)?________________________________________________________________________ Что влияет на интенсивность реакции?________________________________________________________________ Напишите уравнение реакции. ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Общий вывод:_________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Условия выполнения задания 1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время 2. Максимальное время выполнения задания: ____90_______ мин. 3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций Шкала оценки образовательных достижений: Критерии оценки:Выполнение работы более 90% –оценка «5», 70-90% - оценка «4», 50 -70% - оценка «3», Менее 50% - оценка «2». Лабораторная работа№6 Свойства соединений железа и хрома Цель работы: на практике изучить свойства соединений железа и хрома Оборудование и реактивы: растворы солей железа (ɪɪ) и (ɪɪɪ), растворы солей хрома, кислот, щелочей, перманганата калия, пробирки. Ход работы Опыт Результаты 1. Взаимодействие железа с кислотами В одну пробирку налейте 2 мл 20%-го раствора соляной кислоты, в другую — серной кислоты той же концентрации, в третью — концентрированного раствора азотной кислоты, в четвертую — концентрированного раствора серной кислоты. Опустите в каждую из пробирок по канцелярской кнопке. Что наблюдаете? _____________________________________ _____________________________________ Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. ______________________________________ ______________________________________ ______________________________________ ______________________________________ ______________________________________ ______________________________________ Почему в двух последних случаях не происходит химической реакции? ______________________________________ ______________________________________ ______________________________________ ______________________________________ 2. Получение гидроксида железа(П) и взаимодействие его с кислотами Налейте в пробирку 2 — 3 мл свежеприготовленного раствора сульфата железа (П) и добавьте в нее немного раствора гидроксида натрия. К полученному осадку, вначале белому, а затем позеленевшему, добавьте раствор соляной кислоты. Что наблюдаете в начале реакции ______________________________________ ______________________________________ и через 2 — 3 мин после начала реакции? ______________________________________ ______________________________________ Что наблюдаете? _______________________ ______________________________________ Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ 3. Получение гидроксида железа(Ш) и взаимодействие его с кислотами Прилейте в пробирку 2 — 3 мл раствора хлорида железа(Ш) и добавьте немного раствора щелочи. К выпавшему осадку прилейте раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? ______________________________________ ______________________________________ Что наблюдаете? _______________________ ______________________________________ Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ 4. Получение гидроксида хрома(Ш) и исследование его свойств В две чистые пробирки прилейте по 2 мл раствора сульфата хрома(Ш) и с помощью пипетки добавьте по 5 —6 капель раствора щелочи. В первую пробирку добавьте избыток раствора щелочи, а во вторую прилейте раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? _______________________ ______________________________________ Что наблюдаете? _______________________ ______________________________________ Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ . Общий вывод:_________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Условия выполнения задания 1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время 2. Максимальное время выполнения задания: ____90_______ мин. 3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций Шкала оценки образовательных достижений: Критерии оценки:Выполнение работы более 90% –оценка «5», 70-90% - оценка «4», 50 -70% - оценка «3», Менее 50% - оценка «2». Лабораторная работа№12 Изготовление моделей молекул органических веществ. Цель урока: закрепить теоретический материал. приобрести навыки написания структурных формул изомеров органических веществ. научиться собирать шаростержневые модели молекул органических веществ; закрепить знания на составление структурных формул изомеров и гомологов; познакомиться с названиями органических веществ по систематической (международной) номенклатуре ИЮПАК. построить шаростержневые и масштабные модели молекул первых гомологов предельных углеводородов и их галогенопроизводных. Приборы и реактивы: деревянные стержни, материал для лепки (пластилин), набор шаростержневых моделей. Общие указания. Для построения моделей используйте детали готовых наборов или пластилин с палочками. Изготовьте шарики, имитирующие атомы углерода, готовят обычно из пластилина темной окраски, шарики, имитирующие атомы водорода, - из светлой окраски, атомы хлора – из зеленого или синего цвета. Для соединения шариков используют палочки (спички, зубочистки). Написав формулу органического соединения, изготовьте его пространственную структуру, используя заранее приготовленные модели атомов и применяя знания о строении молекул предельных углеводородов (угол связи, длина связи, форма молекулы). Ход занятия: Задание 1. По формуле органического соединения напишите пространственную структуру: А) нонана Б) декан В) гексана Г) октана. Задание 2. Напишите структурные формулы всех возможных изомеров веществ пентана, гексана, этана, дихлорметана CH2Cl2, в соответствии с ними сделайте шаровидные модели изомеров на примере бутана и изобутана Н Н H H | | | | Н – С – C – C – C – H | | | | Н Н H H Н H H | | | Н – С – C – C – H | | | H | H H – C – H | H Условия выполнения задания 1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время 2. Максимальное время выполнения задания: ____90_______ мин. 3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций Шкала оценки образовательных достижений: Критерии оценки:Выполнение работы более 90% –оценка «5», 70-90% - оценка «4», 50 -70% - оценка «3», Менее 50% - оценка «2». Практические работы (в том числе работа на компьютере) Лабораторная работа №13-14 Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктов ее переработки. Ознакомление с коллекцией каучуков и образцами изделий из резины. Цель: изучить физические свойства нефти, продуктов ее переработки. Оборудование: Приборы и реактивы: штативы, пробирки Растворы веществ: бромная вода, KMnO4, HCl, фракции нефти. Ход работы Опыт Результат Опыт №1 Поместите в пробирку несколько кусочков с каучука и закройте ее пробкой с газоотводной трубкой. Пробирку с каучуком нагрейте, и продукты разложения соберите в пробирку-приемник. Половину полученных жидких продуктов влейте в пробирку с 1—2 мл бромной воды. Оставшиеся жидкие продукты влейте в другую пробирку с раствором перманганата калия, слегка подкисленным серной кислотой. Что наблюдаете? _________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________ Опыт №2 В две пробирки налейте по 2—3 мл бензина. В одну из пробирок опусти кусочек резины, а в другую — такой же кусочек невулканизированного каучука. Закройте пробирки корковыми пробками и оставьте до следующего занятия. Через несколько дней можно будет убедиться, что каучук в бензине частично растворяется, а резина только набухает. Что наблюдаете? _________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________ Используя ранее полученные знания и учебник О.С. Габиелян, И.Г. Остроумов Химия, тема: «Этиленовые и диеновые углеводороды» вам, предлагается выполнить следующие задания: Задание №1. Как доказать, что в продуктах термического разложения каучук содержатся непредельные углеводороды? _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Задание №2. Вам предлагаются образцы резины из следующего перечня: бензомаслостойкая, теплостойкая, морозостойкая, теплохимическистойкая. Пользуясь таблицей №1, определите, какая именно резина вам выдана. Таблица 1. Основные типы резин и характеристики каучуков Тип резины Вид каучука Плотность, г/см3 Предел прочности, МПа Относительное удлинение, % Удлинение после разрыва, % Диапазон рабочих температур, °С Общего назначения Натуральный (НК) 0,91 29 650 32 -50...+130 Бутадиеновый синтетический (СКБ) 0,91 17 470 60 -50...+150 Изопреновый синтетический (СКИ) 0,91 30 700 28 -50...+130 Специального назначения: бензомаслостойкая Бутадиен-нитрильный (СКН) 0,96 26 600 20 -40...+170 теплостойкая Силоксановый (СКТ) 1,85 6 250 4 -70...+300 теплохимическистойкая Фторкаучук (СКФ) 1,85 17 200 8 -40...+300 морозостойкая Бутадиен-метилстирольный (СКМС) и бутадиен-стирольный (СКС) 0,94 31 800 16 -80...+130 ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Задание №3.Вам предлагается коллекция каучуков. Пользуясь таблицей №2, опишите в сравнении 2 образца каучука. Таблица 2 Важнейшие виды каучуков и их применение Название Исходные вещества (мономеры) Химическая формула полимера Важнейшие свойства и применение Бутадиеновый каучук СН2 = СН — СН— СН2 1,3-бутадиен  Характерна водо- и газонепроницаемость. По эластичности отстает от природного каучука. Для. производства кабелей, обуви, принадлежностей быта Диви-ниловый каучук СН2 = СН — СН = СН2 1,3-бутадиен |