Главная страница
Навигация по странице:

  • Общий вывод:_________________________________________________________________

  • Условия выполнения задания

  • Шкала оценки образовательных достижений

  • Практическая работа№4-5

  • Теоретическая часть

  • Методы синтеза полимеров: полимеризация , поликонденсация.Виды полимеров: термопластичные, термореактивные.

  • Ф ЕНОЛФОРМАЛЬДЕГИДНАЯ СМОЛА.

  • Природные волокна

  • Синтетические

  • Опыт 2. Распознавание волокон

  • Внимание! Сжигать пластмассу и волокно над подставкой железного штатива

  • Опыт 3. Свойства полиэтилена

  • Опыт 4. Распознавание полимеров

  • Распознавание полимеров Полимер, состав Внешние признаки Отношение к нагреванию Характер горения

  • РЕШЕНИЕ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ЗАДАЧ

  • Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной литературы

  • Лабораторные работы по химии для 1 курса. Лабораторная работа 1 Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов


    Скачать 484.57 Kb.
    НазваниеЛабораторная работа 1 Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов
    Дата17.10.2019
    Размер484.57 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлаЛабораторные работы по химии для 1 курса.docx
    ТипЛабораторная работа
    #90558
    страница5 из 5
    1   2   3   4   5

    Ход работы:

    Опыт

    Результаты

    Задание № 1.

    Налейте в пробирку 1—2 мл концентрированной серной кислоты и опустите в нее кусочек цинка. Обратите внимание на скорость реакции.

    Перелейте содержимое в другую пробирку с 5—10 мл воды. Изменилась ли скорость реакции?

    Составьте уравнение происходящей реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде:

    _______________________________________

    ______________________________________

    __________________________________________

    _______________________________________ Покажите переход электронов и объясните: а) что в этой реакции является окислителем;

    _______________________________________

    _______________________________________

    ______________________________________

    ______________________________________

    б) как и почему изменяется скорость реакции при разбавлении?

    _______________________________________

    Задание №2.

    Подействуйте на кусочки цинка: а) разбавленной серной кислотой; б) концентрированной серной кислотой (слегка нагрейте). Осторожно понюхайте выделяющийся из второй пробирки газ.

    Составьте уравнения происходящих реакций и укажите окислитель в первом и во втором случае.

    а)________________________________________

    _______________________________________

    _______________________________________

    б)_____________________________________

    _______________________________________

    _______________________________________

    Задание №3.

    На раствор хлорида магния последовательно, подействуйте растворами: а) гидроксида натрия; б) сульфата калия; в) карбоната натрия; г) нитрата цинка; д) ортофосфата калия; е) сульфида натрия.

    Составьте уравнения реакций, идущих до конца, в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

    _______________________________________

    _______________________________________

    _______________________________________

    _______________________________________

    _______________________________________

    _______________________________________

    _______________________________________

    _______________________________________

    _______________________________________

    _______________________________________

    _______________________________________

    _______________________________________

    Задание №5.

    Даны растворы: а) карбоната калия и соляной кислоты; б) сульфида натрия и серной кислоты; в) хлорида цинка и азотной кислоты; г) сульфита натрия и серной кислоты; д) сульфата меди (II) и соляной кислоты. Слейте попарно эти растворы, немного нагрейте, осторожно понюхайте и определите, в каких случаях реакции идут до конца и почему.

    Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

    _______________________________________

    _______________________________________

    _______________________________________

    _______________________________________

    _______________________________________

    _______________________________________

    _______________________________________

    _______________________________________

    _______________________________________

    _______________________________________

    _______________________________________

    _______________________________________

    Общий вывод:_________________________________________________________________

    _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

    ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

    Условия выполнения задания

    1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время

    2. Максимальное время выполнения задания: ____90_______ мин.

    3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций

    Шкала оценки образовательных достижений:

    Критерии оценки:Выполнение работы более 90% –оценка «5»,

    70-90% - оценка «4»,

    50 -70% - оценка «3»,

    Менее 50% - оценка «2».

    Практические работы (в том числе работа на компьютере)

    Практическая работа№4-5

    Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений. Распознавание пластмасс и волокон.

    Цель:

    • опытным путем провести идентификацию предложенных органических веществ;

    • составить уравнения химических реакций в молекулярном виде;

    • провести эксперимент, соблюдая правила техники безопасности.

    Теоретическая часть

    Полимеры- это органические соединения, состоящие из макромолекул с большой молекулярной массой (103а.е.м и более)


    Методы синтеза полимеров: полимеризация , поликонденсация.

    Виды полимеров: термопластичные, термореактивные.



    Характеристика полимеров.

    • ПОЛИЭТИЛЕН СН2=СН2+ СН2=СН2+..п → (-СН2-СН2-)п

    Полупрозрачный , достаточно мягкий, эластичный материал, жирный на ощупь, легче воды. При нагревании вытягивается в нити, диэлектрик. Горит голубоватым пламенем, продолжает гореть вне пламени, испускает запах парафина, капает. Химически устойчив, прочен. 

    Применяют: Пленки, трубы, электро-изоляционные материалы, емкости и т.п.


    • ПОЛИВИНИЛХЛОРИД СН2=СНСL+ СН2=СНCL+..п → (-СН2-СНСL-)п
      Эластичный, жесткий в массе материал, цвет различный. При нагревании быстро размягчается. Горит небольшим коптящим пламенем, образуя черный хрупкий шарик, вне пламени гаснет. Выделяет острый запах.

      Применяют: Электро-изоляция проводов, пленочные изделия, трубы.


    • ПОЛИМЕТИЛМЕТАКРИЛАТ




    Твердый, прозрачный материал. Цвет различный. Из расплава нити не вытягиваются ,но при нагревании размягчается. Горит желто- синем пламенем, потрескивает, распространяет специфический запах эфиров.

    Применяют: Листовое органическое стекло, предметы быта.


    • ПОЛИСТИРОЛ




    Твердый хрупкий, прозрачный (или молочного цвета). Термопластичен, вытягивается при нагревании в нити. Горит сильно- коптящим пламенем, испускает характерный запах. Горит вне пламени. Применение: Электро -изоляционные пленки , емкости, предметы быта.


    • Ф ЕНОЛФОРМАЛЬДЕГИДНАЯ СМОЛА.




    Сырье: фенол и формальдегид. 

    Жесткий, хрупкий материал .Диэлектрик ,стоек к воде, органическим растворителям и к кислотам средней концентрации. Термореактивен ,при нагревании разлагаются. Горит испуская запах фенола, вне пламени постепенно гаснет.

    Применяют:


    • Текстолит – прессованная ХБ ткань и ФФС (шарикоподшипники, шестерни)

    • Волокнит – очесы хлопка, отходы ткани, пропитанные ФФС (тормозные накладки, ступеньки эксколаторов)

    • Гетинакс – бумага пропитанная ФФС (электроизометоры)

    • Стеклопласт – стеклоткань пропитанная ФФС (автоцисцерны, кузова)

    • Карболит – древесная мука спрессованная с ФФС (телефонные аппараты)


    Волокна –протяженные , гибкие и прочные тела ограниченной длины и малых поперечных размеров, пригодные для изготовления пряжи и текстильных изделия. Различают волокна:


    Природные волокна- растительного(лен, хлопок) и животного (шерсть, шелк) происхождения.
    Химические волокна- искусственные (вискоза, ацетатное и медноаммиачное волокно)
    Синтетические(найлон, капрон, лавсан).

    Ход работы:

    Опыт

    Результаты

    Опыт 1. Изучение свойств синтетического волокна

    1. Тигельными щипцами внесите образец капронового волокна (изделия из капрона) в пламя спиртовки, затем поднесите влажную красную лакмусовую бумажку к выделяющимся газам.

    2. Поместите немного капронового волокна в фарфоровую чашку и нагрейте ее. Когда волокно расплавится, прикоснитесь к нему стеклянной палочкой и, отведя ее в сторону, вытяните тонкую капроновую нить. Опыт повторите несколько раз.

    3. В четыре пробирки поместите кусочки капронового волокна. В первую пробирку прилейте раствор азотной кислоты, во вторую — серной кислоты, в третью — гидроксида натрия, а в четвертую — ацетон. Осторожно встряхните содержимое пробирок. Что вы наблюдаете?

    Отметьте цвет лакмусовой бумажки.

    _____________________________________

    _____________________________________

    Какое свойство полимера проявилось в этом опыте?

    ______________________________________

    ______________________________________

    Сделайте вывод об отношении капрона к различным веществам.

    ______________________________________

    ______________________________________

    ______________________________________

    ______________________________________

    ______________________________________

    Опыт 2. Распознавание волокон

    Вам выданы пронумерованные пакетики, в которых содержатся образцы волокон. Пользуясь приведенными в таблице сведениями о волокнах, определите содержимое каждого пакетика.

    Название

    Характер горения

    Отношение к концентрированным кислотам и щелочам

    HNOj

    H2S04

    NaOH

    Хлопок

    Быстро сгорает; ощущается запах жженой бумаги; после сгорания остается серый пепел

    Растворяется; раствор бесцветный

    Растворяется

    Набухает, но не растворяется

    Вискоз

    ное

    То же

    То же

    Растворяется; раствор краснокоричневый

    Растворяется

    Шерсть и шелк натуральный

    Горит; ощущается запах паленого пера; образуется хрупкий черный шарик

    Желтое

    окрашивание

    Разрушается

    Растворяется

    Ацетат

    ное

    Горит в пламени, вне пламени гаснет; спекается в темный нехрупкий шарик

    Растворяется; раствор бесцветный

    Растворяется

    Желтеет и растворяется

    Капрон

    При нагревании размягчается, плавится, образуя твердый нехрупкий блестящий шарик; из расплава вытягиваются нити; в пламени горит с неприятным запахом

    То же

    Растворяется; раствор бесцветный

    Не растворяется

    Внимание! Сжигать пластмассу и волокно над подставкой железного штатива,

    над лотком для оборудования или над металлическим листом!

    Последовательность анализа волокон

    1. Распознавание волокон начните с их сжигания, которое
    проводите несколько раз. При этом проследите:


    а) с какой скоростью происходит горение;

    б) каков запах продуктов горения;

    в) какой характер имеет остаток после сгорания.

    Этим опытом вы установите принадлежность волокна к определенной группе: целлюлозным, белковым, синтетическим.

    2.Отметьте действие продуктов горения или разложения на
    индикатор.


    3.Проверьте действие на волокна кислот, щелочей и ацетона.

    4. По итогам проведённых опытов заполните таблицу, сравнивая результаты испытаний со справочнымиданными, сделайте выводы, о проделанной работе

    Опыт

    Исходные вещества

    Признаки реакции

    Горение

    Образец 1

    Образец 2

    Образец 3

    Действие продуктов горения или разложения на
    индикатор

    Образец 1

    Образец 2

    Образец 3

    Действие кислот

    Образец 1

    Образец 2

    Образец 3

    Действие щелочей

    Образец 1

    Образец 2

    Образец 3

    Действие ацетона

    Образец 1

    Образец 2

    Образец 3

    Результаты распознавания

    Опыт 3. Свойства полиэтилена

    1. Исследуйте физические свойства полиэтилена (кусочек полиэтиленовой пробки, крышки и т. д.):

    а) внешний вид;___________________________________________________________

    б) плотность (легче или тяжелее воды) _______________________________________

    в) действие органических растворителей _____________________________________

    _________________________________________________________________________

    г) отношение к нагреванию. Установите, можно ли из расплава вытянуть нить.

    _________________________________________________________________________

    2. Исследуйте химические свойства полиэтилена:

    а) поведение в пламени спиртовки (горючесть, цвет пламени, образуется ли копоть при горении, продолжает ли гореть вне пламени, обладают ли продукты горения запахом)

    __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

    б) стойкость по отношению к растворам кислот и щелочей _____________________

    _________________________________________________________________________

    Сделайте вывод о физических и химических свойствах полиэтилена на основе проведенных опытов.___________________________________________________________

    ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________

    Опыт 4. Распознавание полимеров

    В разных пронумерованных пакетиках содержатся образцы полимеров. Пользуясь приведенными в таблице приложений данными, определите содержимое каждого пакетика.

    Распознавание полимеров

    Полимер, состав

    Внешние признаки

    Отношение к нагреванию

    Характер горения

    Действие продуктов разложения или горения на индикаторы и другие вещества

    Полиэтилен [-СН2-СН2-]n

    Полупрозрачный, эластичный, на ощупь жирный

    Размягчается, из расплава можно вытянуть нить

    Горит синеватым пламенем, распространяя запах горящей свечи; продолжает гореть вне пламени

    Не обесцвечивают раствор бромной воды

    Поливинилхлорид



    Относительно мягкий, при понижении температуры становится твердым и хрупким, цвет различный

    Быстро размягчается

    Горит коптящим пламенем, выделяя

    хлоро-водород; вне пламени не горит

    Окрашивают влажную лакмусовую бумажку в красный цвет; с раствором AgN03 образуют белый осадок

    Феноло –

    формальдегидная смола



    Твердая, хрупкая, окрашена в темные цвета от коричневого до черного

    При сильном нагревании разлагается

    Трудно загорается, распространяя запах фенола; вне пламени постепенно гаснет

    Продукты разложения не исследуются

    По итогам проведённых опытов заполните таблицу, сравнивая результаты испытаний со справочными данными, сделайте выводы, о проделанной работе

    Опыт

    Исходные вещества

    Признаки реакции

    Горение

    Образец 1

    Образец 2

    Образец 3

    Действие продуктов горения или разложения на
    индикатор

    Образец 1

    Образец 2

    Образец 3

    Действие кислот

    Образец 1

    Образец 2

    Образец 3

    Действие щелочей

    Образец 1

    Образец 2

    Образец 3

    Действие ацетона

    Образец 1

    Образец 2

    Образец 3

    Результаты распознавания

    РЕШЕНИЕ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ЗАДАЧ

    Задание 1. Выданы пробирки с: а) этиловым спиртом; б) раствором глицерина; в) раствором уксусной кислоты; г) раствором ацетата натрия. Определите химическим способом каждое из указанных веществ.

    Задание 2. Докажите опытным путем, что в спелых фруктах содержится глюкоза.

    Задание 3. Докажите опытным путем, что сырой картофель, белый хлеб, крупы (рис, манка) содержат крахмал.

    Задание 4. В состав меда входят глюкоза и фруктоза. Докажите наличие глюкозы в растворе меда.

    Задание 5. В четырех пробирках находятся растворы крахмала, сахарозы, глюкозы и глицерина. Определите каждое вещество с помощью качественных реакций.

    Задание 6. В двух пробирках находятся растворы белка и глюкозы, в третьей — растительное масло. Определите химическим способом каждое из указанных веществ.

    Задание 7. Исходя из этанола, получите одно из следующих веществ: а) сложный эфир; б) этилен; в) ацетальдегид. Отметьте, как вы установили наличие полученных веществ.

    Составьте уравнения химических реакций, укажите условия их протекания.

    Условия выполнения задания

    1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время

    2. Максимальное время выполнения задания: ____90_______ мин.

    3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций

    Шкала оценки образовательных достижений:

    Критерии оценки:Выполнение работы более 90% –оценка «5»,

    70-90% - оценка «4»,

    50 -70% - оценка «3»,

    Менее 50% - оценка «2».

    Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной литературы

    1. Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. сред. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2008.

    2. Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для студ. сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2010.

    3. Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 2009.

    4. Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М., 2010.

    5. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М., 2010.

    6. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах и упражнениях. – М., 2008.

    7. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. Общая химия в тестах, задачах и упражнениях. – М., 2008.

    8. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Краткий курс химии. – М., 2000.

    9. Пичугина Г.В. Химия и повседневная жизнь человека. – М., 2004.

    http://www.auk-olymp.ru/doc.v?d=19http://courses.urc.ac.ru/eng/u6-7.html

    http://courses.urc.ac.ru/eng/u6-7.html

    http://www.ikt.ru

    http://prepodavatel.narod.ru/modtechnology.html

    http://www.akvt.ru/student/moup/obscheobrazovatelnye-discipliny

    http://www.2.uniyar.ac.ru/projects/bio/SUBJECTS/subjects_main.htm

    http://yuspet.narod.ru/disMeh.htm

    http://philist.narod.ru/articles/orlova.htm

     

     

     
    1   2   3   4   5


    написать администратору сайта