Лабораторные работы по химии для 1 курса. Лабораторная работа 1 Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов
 Скачать 484.57 Kb.
|
|
Ход работы: Опыт Результаты Задание № 1. Налейте в пробирку 1—2 мл концентрированной серной кислоты и опустите в нее кусочек цинка. Обратите внимание на скорость реакции. Перелейте содержимое в другую пробирку с 5—10 мл воды. Изменилась ли скорость реакции? Составьте уравнение происходящей реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде: _______________________________________ ______________________________________ __________________________________________ _______________________________________ Покажите переход электронов и объясните: а) что в этой реакции является окислителем; _______________________________________ _______________________________________ ______________________________________ ______________________________________ б) как и почему изменяется скорость реакции при разбавлении? _______________________________________ Задание №2. Подействуйте на кусочки цинка: а) разбавленной серной кислотой; б) концентрированной серной кислотой (слегка нагрейте). Осторожно понюхайте выделяющийся из второй пробирки газ. Составьте уравнения происходящих реакций и укажите окислитель в первом и во втором случае. а)________________________________________ _______________________________________ _______________________________________ б)_____________________________________ _______________________________________ _______________________________________ Задание №3. На раствор хлорида магния последовательно, подействуйте растворами: а) гидроксида натрия; б) сульфата калия; в) карбоната натрия; г) нитрата цинка; д) ортофосфата калия; е) сульфида натрия. Составьте уравнения реакций, идущих до конца, в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ Задание №5. Даны растворы: а) карбоната калия и соляной кислоты; б) сульфида натрия и серной кислоты; в) хлорида цинка и азотной кислоты; г) сульфита натрия и серной кислоты; д) сульфата меди (II) и соляной кислоты. Слейте попарно эти растворы, немного нагрейте, осторожно понюхайте и определите, в каких случаях реакции идут до конца и почему. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ Общий вывод:_________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Условия выполнения задания 1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время 2. Максимальное время выполнения задания: ____90_______ мин. 3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций Шкала оценки образовательных достижений: Критерии оценки:Выполнение работы более 90% –оценка «5», 70-90% - оценка «4», 50 -70% - оценка «3», Менее 50% - оценка «2». Практические работы (в том числе работа на компьютере) Практическая работа№4-5 Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений. Распознавание пластмасс и волокон. Цель: опытным путем провести идентификацию предложенных органических веществ; составить уравнения химических реакций в молекулярном виде; провести эксперимент, соблюдая правила техники безопасности. Теоретическая часть Полимеры- это органические соединения, состоящие из макромолекул с большой молекулярной массой (103а.е.м и более) Методы синтеза полимеров: полимеризация , поликонденсация. Виды полимеров: термопластичные, термореактивные. Характеристика полимеров. ПОЛИЭТИЛЕН СН2=СН2+ СН2=СН2+..п → (-СН2-СН2-)п Полупрозрачный , достаточно мягкий, эластичный материал, жирный на ощупь, легче воды. При нагревании вытягивается в нити, диэлектрик. Горит голубоватым пламенем, продолжает гореть вне пламени, испускает запах парафина, капает. Химически устойчив, прочен. Применяют: Пленки, трубы, электро-изоляционные материалы, емкости и т.п. ПОЛИВИНИЛХЛОРИД СН2=СНСL+ СН2=СНCL+..п → (-СН2-СНСL-)п Эластичный, жесткий в массе материал, цвет различный. При нагревании быстро размягчается. Горит небольшим коптящим пламенем, образуя черный хрупкий шарик, вне пламени гаснет. Выделяет острый запах. Применяют: Электро-изоляция проводов, пленочные изделия, трубы. ПОЛИМЕТИЛМЕТАКРИЛАТ  Твердый, прозрачный материал. Цвет различный. Из расплава нити не вытягиваются ,но при нагревании размягчается. Горит желто- синем пламенем, потрескивает, распространяет специфический запах эфиров. Применяют: Листовое органическое стекло, предметы быта. ПОЛИСТИРОЛ  Твердый хрупкий, прозрачный (или молочного цвета). Термопластичен, вытягивается при нагревании в нити. Горит сильно- коптящим пламенем, испускает характерный запах. Горит вне пламени. Применение: Электро -изоляционные пленки , емкости, предметы быта. Ф ЕНОЛФОРМАЛЬДЕГИДНАЯ СМОЛА.   Сырье: фенол и формальдегид. Жесткий, хрупкий материал .Диэлектрик ,стоек к воде, органическим растворителям и к кислотам средней концентрации. Термореактивен ,при нагревании разлагаются. Горит испуская запах фенола, вне пламени постепенно гаснет. Применяют: Текстолит – прессованная ХБ ткань и ФФС (шарикоподшипники, шестерни) Волокнит – очесы хлопка, отходы ткани, пропитанные ФФС (тормозные накладки, ступеньки эксколаторов) Гетинакс – бумага пропитанная ФФС (электроизометоры) Стеклопласт – стеклоткань пропитанная ФФС (автоцисцерны, кузова) Карболит – древесная мука спрессованная с ФФС (телефонные аппараты) Волокна –протяженные , гибкие и прочные тела ограниченной длины и малых поперечных размеров, пригодные для изготовления пряжи и текстильных изделия. Различают волокна: Природные волокна- растительного(лен, хлопок) и животного (шерсть, шелк) происхождения. Химические волокна- искусственные (вискоза, ацетатное и медноаммиачное волокно) Синтетические(найлон, капрон, лавсан). Ход работы: Опыт Результаты Опыт 1. Изучение свойств синтетического волокна Тигельными щипцами внесите образец капронового волокна (изделия из капрона) в пламя спиртовки, затем поднесите влажную красную лакмусовую бумажку к выделяющимся газам. Поместите немного капронового волокна в фарфоровую чашку и нагрейте ее. Когда волокно расплавится, прикоснитесь к нему стеклянной палочкой и, отведя ее в сторону, вытяните тонкую капроновую нить. Опыт повторите несколько раз. В четыре пробирки поместите кусочки капронового волокна. В первую пробирку прилейте раствор азотной кислоты, во вторую — серной кислоты, в третью — гидроксида натрия, а в четвертую — ацетон. Осторожно встряхните содержимое пробирок. Что вы наблюдаете? Отметьте цвет лакмусовой бумажки. _____________________________________ _____________________________________ Какое свойство полимера проявилось в этом опыте? ______________________________________ ______________________________________ Сделайте вывод об отношении капрона к различным веществам. ______________________________________ ______________________________________ ______________________________________ ______________________________________ ______________________________________ Опыт 2. Распознавание волокон Вам выданы пронумерованные пакетики, в которых содержатся образцы волокон. Пользуясь приведенными в таблице сведениями о волокнах, определите содержимое каждого пакетика. Название Характер горения Отношение к концентрированным кислотам и щелочам HNOj H2S04 NaOH Хлопок Быстро сгорает; ощущается запах жженой бумаги; после сгорания остается серый пепел Растворяется; раствор бесцветный Растворяется Набухает, но не растворяется Вискоз ное То же То же Растворяется; раствор краснокоричневый Растворяется Шерсть и шелк натуральный Горит; ощущается запах паленого пера; образуется хрупкий черный шарик Желтое окрашивание Разрушается Растворяется Ацетат ное Горит в пламени, вне пламени гаснет; спекается в темный нехрупкий шарик Растворяется; раствор бесцветный Растворяется Желтеет и растворяется Капрон При нагревании размягчается, плавится, образуя твердый нехрупкий блестящий шарик; из расплава вытягиваются нити; в пламени горит с неприятным запахом То же Растворяется; раствор бесцветный Не растворяется Внимание! Сжигать пластмассу и волокно над подставкой железного штатива, над лотком для оборудования или над металлическим листом! Последовательность анализа волокон 1. Распознавание волокон начните с их сжигания, которое проводите несколько раз. При этом проследите: а) с какой скоростью происходит горение; б) каков запах продуктов горения; в) какой характер имеет остаток после сгорания. Этим опытом вы установите принадлежность волокна к определенной группе: целлюлозным, белковым, синтетическим. 2.Отметьте действие продуктов горения или разложения на индикатор. 3.Проверьте действие на волокна кислот, щелочей и ацетона. 4. По итогам проведённых опытов заполните таблицу, сравнивая результаты испытаний со справочнымиданными, сделайте выводы, о проделанной работе Опыт Исходные вещества Признаки реакции Горение Образец 1 Образец 2 Образец 3 Действие продуктов горения или разложения на индикатор Образец 1 Образец 2 Образец 3 Действие кислот Образец 1 Образец 2 Образец 3 Действие щелочей Образец 1 Образец 2 Образец 3 Действие ацетона Образец 1 Образец 2 Образец 3 Результаты распознавания Опыт 3. Свойства полиэтилена 1. Исследуйте физические свойства полиэтилена (кусочек полиэтиленовой пробки, крышки и т. д.): а) внешний вид;___________________________________________________________ б) плотность (легче или тяжелее воды) _______________________________________ в) действие органических растворителей _____________________________________ _________________________________________________________________________ г) отношение к нагреванию. Установите, можно ли из расплава вытянуть нить. _________________________________________________________________________ 2. Исследуйте химические свойства полиэтилена: а) поведение в пламени спиртовки (горючесть, цвет пламени, образуется ли копоть при горении, продолжает ли гореть вне пламени, обладают ли продукты горения запахом) __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ б) стойкость по отношению к растворам кислот и щелочей _____________________ _________________________________________________________________________ Сделайте вывод о физических и химических свойствах полиэтилена на основе проведенных опытов.___________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Опыт 4. Распознавание полимеров В разных пронумерованных пакетиках содержатся образцы полимеров. Пользуясь приведенными в таблице приложений данными, определите содержимое каждого пакетика. Распознавание полимеров Полимер, состав Внешние признаки Отношение к нагреванию Характер горения Действие продуктов разложения или горения на индикаторы и другие вещества Полиэтилен [-СН2-СН2-]n Полупрозрачный, эластичный, на ощупь жирный Размягчается, из расплава можно вытянуть нить Горит синеватым пламенем, распространяя запах горящей свечи; продолжает гореть вне пламени Не обесцвечивают раствор бромной воды Поливинилхлорид  Относительно мягкий, при понижении температуры становится твердым и хрупким, цвет различный Быстро размягчается Горит коптящим пламенем, выделяя хлоро-водород; вне пламени не горит Окрашивают влажную лакмусовую бумажку в красный цвет; с раствором AgN03 образуют белый осадок Феноло – формальдегидная смола  Твердая, хрупкая, окрашена в темные цвета от коричневого до черного При сильном нагревании разлагается Трудно загорается, распространяя запах фенола; вне пламени постепенно гаснет Продукты разложения не исследуются По итогам проведённых опытов заполните таблицу, сравнивая результаты испытаний со справочными данными, сделайте выводы, о проделанной работе Опыт Исходные вещества Признаки реакции Горение Образец 1 Образец 2 Образец 3 Действие продуктов горения или разложения на индикатор Образец 1 Образец 2 Образец 3 Действие кислот Образец 1 Образец 2 Образец 3 Действие щелочей Образец 1 Образец 2 Образец 3 Действие ацетона Образец 1 Образец 2 Образец 3 Результаты распознавания РЕШЕНИЕ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ЗАДАЧ Задание 1. Выданы пробирки с: а) этиловым спиртом; б) раствором глицерина; в) раствором уксусной кислоты; г) раствором ацетата натрия. Определите химическим способом каждое из указанных веществ. Задание 2. Докажите опытным путем, что в спелых фруктах содержится глюкоза. Задание 3. Докажите опытным путем, что сырой картофель, белый хлеб, крупы (рис, манка) содержат крахмал. Задание 4. В состав меда входят глюкоза и фруктоза. Докажите наличие глюкозы в растворе меда. Задание 5. В четырех пробирках находятся растворы крахмала, сахарозы, глюкозы и глицерина. Определите каждое вещество с помощью качественных реакций. Задание 6. В двух пробирках находятся растворы белка и глюкозы, в третьей — растительное масло. Определите химическим способом каждое из указанных веществ. Задание 7. Исходя из этанола, получите одно из следующих веществ: а) сложный эфир; б) этилен; в) ацетальдегид. Отметьте, как вы установили наличие полученных веществ. Составьте уравнения химических реакций, укажите условия их протекания. Условия выполнения задания 1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время 2. Максимальное время выполнения задания: ____90_______ мин. 3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций Шкала оценки образовательных достижений: Критерии оценки:Выполнение работы более 90% –оценка «5», 70-90% - оценка «4», 50 -70% - оценка «3», Менее 50% - оценка «2». Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной литературы Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. сред. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2008. Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для студ. сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2010. Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 2009. Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М., 2010. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М., 2010. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах и упражнениях. – М., 2008. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. Общая химия в тестах, задачах и упражнениях. – М., 2008. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Краткий курс химии. – М., 2000. Пичугина Г.В. Химия и повседневная жизнь человека. – М., 2004. http://www.auk-olymp.ru/doc.v?d=19http://courses.urc.ac.ru/eng/u6-7.html http://courses.urc.ac.ru/eng/u6-7.html http://www.ikt.ru http://prepodavatel.narod.ru/modtechnology.html http://www.akvt.ru/student/moup/obscheobrazovatelnye-discipliny http://www.2.uniyar.ac.ru/projects/bio/SUBJECTS/subjects_main.htm http://yuspet.narod.ru/disMeh.htm http://philist.narod.ru/articles/orlova.htm |