лаба. Лабораторная работа 14 Опыт Изучение свойств металлов
 Скачать 15.68 Kb.
|
|
Лабораторная работа № 14 Опыт 1. Изучение свойств металлов а) В пробирку с раствором соли менее активного металла (кадмия, ртути) внесли кусочек цинка. б) В три пробирки поместили по кусочку гранулированного цинка и налили небольшое количество: в одну – разбавленную серную кислоту, в другую – концентрированную серную кислоту, в третью – разбавленную азотную кислоту. Вторую пробирку (с концентрированной H2SO4) нагрели на водяной бане. в) В пробирку внесли небольшое количество цинковой пыли и добавили 30%-ного раствора щелочи. Пробирку нагрели на водяной бане. Опыт 2. Получение и свойства гидроксидов В три пробирки налили, соответственно, растворы нитрата цинка, нитрата кадмия и нитрата ртути (II). В каждую из них добавили раствор щелочи. Опыт 3. Получение и свойства сульфидов (ТЯГА!) Поместили в три пробирки отдельно растворы солей цинка, кадмия и ртути (II) и подействовали на них раствором сульфида аммония или натрия. Осадки промыли дистиллированной водой, отцентрифугировали их и испытали на растворимость в 2н. растворе H2SO4. Опыт 4. Комплексные соединения цинка, кадмия и ртути а) В одну пробирку налили раствор соли цинка, в другую – раствор соли кадмия. В каждую пробирку добавили по каплям раствор аммиака до растворения первоначально образовавшегося осадка. б) В пробирку с раствором нитрата ртути (II) прилили раствор йодида калия до образования осадка. Затем продолжали приливать раствор KJ до полного растворения осадка. К полученному раствору добавили концентрированный раствор щелочи. К полученному реактиву Несслера добавили концентрированного раствора аммиака. Наблюдаем осаждение йодида основания Миллона. Опыт 5. Получение основных карбонатов К растворам солей цинка, кадмия и ртути прилили концентрированный раствор карбоната натрия. Опыт 6. Получение цинкаммонийфосфата и изучение его свойств Цинкаммонийфосфат выпадает в осадок при взаимодействии сульфата цинка и гидрофосфата аммония (или натрия) в аммиачной среде в присутствии хлорида аммония: ZnSO4 + Na2HPO4 + NH4Cl ZnNH4PO4 + Na2SO4 + HCl Взвешивают 5г кристаллогидрата сульфата цинка. Навеску переносят в стакан емкостью 200 мл и растворяют в 50 мл дистиллированной воды. Рассчитанные по уравнению реакции навески Na2HPO4٠12H2O и NH4Cl (в полуторакратном избытке) растворяют в 40 мл дистиллированной воды, добавляют несколько капель концентрированного водного раствора аммиака и при постоянном перемешивании сливают полученные растворы. Выпавший осадок отфильтровывают, сушат в сушильном шкафу при температуре, не превышающей 150оС, и после охлаждения взвешивают. Рассчитывают выход продукта (в %). Небольшое количество (около 0,5 г) полученного цинкаммонийфосфата помещают в фарфоровый тигель и прокаливают в пламени горелки. Опыт 7. Получение карбоната цинка При действии на растворы солей цинка водных растворов карбонатов щелочных металлов осаждается основной карбонат цинка. Средний карбонат цинка ZnCO3 может быть получен при обработке растворов солей цинка раствором KHCO3, насыщенным при 3оС диоксидом углерода: ZnCl2 + 2KHCO3 ZnCO3 + 2KCl + CO2 + H2O Взвешивают 5г кристаллогидрата хлорида цинка и навеску растворяют в 50 мл дистиллированной воды. Рассчитанную по уравнению реакции навеску гидрокарбоната калия растворяют в 50 мл воды, раствор переливают в коническую колбу и помещают ее в кристаллизатор со льдом. Через раствор KHCO3 пропускают 15 мин диоксид углерода из аппарата Киппа. Не прекращая подачу газа, в коническую колбу при постоянном перемешивании приливают раствор хлорида цинка. Выпавший осадок ZnCO3 отфильтровывают, сушат в сушильном шкафу при температуре, не выше 110оС, и после охлаждения взвешивают. Рассчитывают выход продукта (в %). Небольшое количество ZnCO3 вносят в пробирку и нагревают. Наблюдают выделение СО2 (проба – тлеющей лучинкой). Написать уравнение реакции. Опыт 8. Изучение гидролиза хлорида цинка Концентрированные растворы хлорида цинка устойчивы, а при их разбавлении наблюдается выпадение осадка в результате протекания гидролиза соли. Задачей опыта является определение концентрации раствора хлорида цинка, при которой наблюдается выделение осадка, и изучение влияния на гидролиз ZnCl2 хлорида калия. Концентрацию, при которой начинает выпадать осадок, определяют визуально по помутнению раствора при титровании водой или раствором, содержащем хлорид калия. В мерную колбу емкостью 50 мл внесли навеску кристаллогидрата хлорида цинка, необходимую для приготовления 10М раствора и прилили дистиллированную воду до метки, раствор тщательно перемешали. С помощью пипетки отобрали 2 мл полученного раствора хлорида цинка и перенесли в коническую колбу для титрования. Из бюретки небольшими порциями прилили дистиллированную воду и фиксируют момент выпадения осадка (помутнение раствора). Исходя из объема прилитой дистиллированной воды, рассчитывают концентрацию ZnCl2, при которой образуется осадок. Для выяснения влияния хлорида калия на гидролиз хлорида цинка готовят 50 мл 10М раствора хлорида цинка в 1М растворе хлорида калия, 2 мл этого раствора переносят в колбу для титрования и титруют 1М раствором КСl. Рассчитывают концентрацию ZnCl2, при которой образуется осадок в 1М растворе KCl. |