Лабораторная работа Основные классы неорганических соединений

• Название: Лабораторная работа Основные классы неорганических соединений
• Дата: 22.03.2022
• Размер: 2.63 Mb.
• Имя файла: Uchebnoe_posobie_po_khimii.doc
• Тип: Лабораторная работа; #409758
• страница: 19 из 40

Опыт 4. Действие щелочи на металлы

В две пробирки налить по 2–3 мл концентрированного раствора щелочи. В одну из них насыпать небольшое количество цинковых опилок, в другую – алюминиевого порошка. Если реакция не идет, слегка нагреть. Когда начнется интенсивное выделение газа, поднести к отверстиям пробирок зажженную лучинку. Что наблюдается?

Требования к результатам опыта

1. Составить уравнения реакций взаимодействия цинка и алюминия с раствором щелочи.

2. Сделать вывод, какие металлы реагируют со щелочами.

Задачи и упражнения для самостоятельного решения

14.1. Закончить и уравнять реакции:

а) Ba + H₂O = …; б) Sn + NaOH + H₂O = …;

в) Sn + HNO₃ (разб.) = …; г) Hg + H₂SO₄ (конц.) = ….

14.2. Закончить и уравнять реакции:

а) Cd + H₂SO₄ (разб.) = …; б) Be + NaOH + H₂O = …;

в) Bi + HNO₃ (конц.) = …; г) Li + H₂O = ….

14.3. Какие из перечисленных металлов (Mg, Mn, Hg, Au, Al, Cd, Ag) растворяются в разбавленной H₂SO₄? Написать уравнения реакций.

14.4. Закончить и уравнять реакции:

а) Mg + HNO₃ (разб.) = …; б) Sn + KOH + H₂O = …;

в) Ni + H₂SO₄ (конц.) = …; г) W + HNO₃ + HF = H₂[WF₈] + ….

14.5. Закончить и уравнять реакции:

а) Ga + NaOH + H₂O = …; б) Bi + HNO₃ (разб.) = …;

в) La + H₂O =* …; г) Co + H₂SO₄ (конц.) = ….

*Электродный потенциал лантана –2,55 В.

14.6. Закончить и уравнять реакции:

а) Rb + H₂O = …; б) W + Na₂CO₃ + NaNO₃ Na₂WO₄ + …;

в) Be + KOH + H₂O = …; г) Sn + HCl = ….

14.7. Закончить и уравнять реакции:

а) Pb + NaOH + H₂O = …; б) Fe + O₂ = …;

в) Ni + HNO₃ (конц.) = …; г) La + H₂SO₄ (разб.) =* ….

* Электродный потенциал лантана –2,55 В.

14.8. Закончить и уравнять реакции:

а) Ga + H₂SO₄ (разб.) =* …; б) Cd + HNO₃ (конц.) = …;

в) Sr + H₂O =* …; г) Al + C ….

* Электродный потенциал стронция –2,88 В, галлия –0,53 В.

14.9. Закончить и уравнять реакции:

а) Mn + HNO₃ (разб.) = …; б) Al + KOH + H₂O = …;

в) Ca + H₂O = …; г) Fe + H₂SO₄ (разб.) = ….

14.10. Закончить и уравнять реакции:

а) Ta + HNO₃ + HF = H₂[TaF₇] + …; б) Cs + H₂O = …;

в) Ag + HNO₃ (разб.) = …; г) Al + HCl = ….

14.11. Закончить и уравнять реакции:

а) Zr + HNO₃ + HCl = ZrCl₄ + …; б) Rb + H₂O = …;

в) Mn + HNO₃ (конц.) = …; г) Sn + KOH + H₂O = ….

14.12. Закончить и уравнять реакции:

а) Mo + NaNO₃ + NaOH Na₂MoO₄ + … ; б) Ni + H₂SO₄ (разб.) = …;

в) Ni + H₂SO₄ (конц.) = …; г) Mg + H₂O … .

14.13. Закончить и уравнять реакции:

а) Na + H₂ = …; б) Zn + CH₃COOH = …;

в) Sn + H₂SO₄ (конц.) = …; г) Ca + HNO₃ (оч. разб.) = ….

14.14. Закончить и уравнять реакции:

а) Hg + HNO₃ + HCl = HgCl₂ + …; б) Co + HNO₃ (конц.) = …;

в) K + H₂O = … ; г) Sc + H₂SO₄ (разб.) =* ….

* Электродный потенциал скандия –2,01 В.

14.15. Какие из перечисленных металлов (Cu, Ca, Hg, Au, Fe, Cr, Ag, Al) растворяются в HCl? Написать уравнения реакций.

14.16. Закончить и уравнять реакции:

а) Nb + HNO₃ + HF = H₂[NbF₇] + …; б) Li + N₂ = …;

в) Pb + KOH + H₂O = …; г) Fe + HNO₃ (разб.) = ….

14.17. Закончить и уравнять реакции:

а) V + KOH + O₂ КVО₃ + …; б) Sn + HNO₃ (конц.) = H₂SnO₃ + …;

в) Ag + H₂SO₄ (конц.) …; г) Mn + H₂SO₄ (разб.) = ….

14.18. Закончить и уравнять реакции:

а) Pt + HNO₃ + HCl = H₂[PtCl₆] + …; б) Fe + H₂SO₄ (конц.) …;

в) Al + S …; г) Sn + KOH + H₂O = … .

14.19. Закончить и уравнять реакции:

а) Fe + Cl₂ = …; б) Be + KOH + H₂O = …;

в) Cd + HNO₃ (разб.) = …; г) Sn + H₂SO₄ (разб.) = ….

14.20. Закончить и уравнять реакции:

а) Ca + H₂ = …; б) Mn + HCl = …;

в) Mo + Na₂CO₃ + NaNO₃ Na₂MoO₄ + …; г) Cd + HNO₃ (разб.) = ….

Лабораторная работа 15

Комплексные соединения
Цель работы: получить представление о комплексных соединениях, их строении, комплексообразователях, лигандах, координационном числе, научиться составлять уравнения реакций с участием комплексных соединений.

Задание: получить комплексные соединения меди, ртути, серебра; проделать окислительно-восстановительные реакции и реакции обмена с участием комплексных соединений. Выполнить требования к результатам опытов, оформить отчет, решить задачу.

Теоретическое введение

Соединения, в состав которых входят комплексные ионы, способные существовать как в кристаллах, так и в растворах, называются комплексными. Комплексные соединения могут быть получены при взаимодействии нейтральных молекул:

Fe(CN)₃ + 3KCN = K₃[Fe(CN)₆]; BF₃ + KF = K[BF₄].

В молекуле комплексного соединения один атом или ион, обычно положительно заряженный, занимает центральное место и называется комплексообразователем. В непосредственной близости к нему расположены или координированы противоположно заряженные ионы или нейтральные молекулы, называемые лигандами. Комплексообразователь и лиганды образуют внутреннюю сферу комплексного соединения. Число лигандов, расположенных вокруг комплексообразователя, называется координационным числом. Чаще всего координационное число равно 6, 4 и 2. В формулах комплексных соединений внутреннюю сферу обозначают квадратными скобками. Все остальные ионы, не вошедшие во внутреннюю сферу, составляют внешнюю сферу.

При растворении в воде комплексные электролиты диссоциируют на внутреннюю и внешнюю сферу: [Ag(NH₃)₂]Cl ↔ [Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl^‾. Наряду с этим происходит и другой процесс, хотя в значительно меньшей степени:

[Ag(NH₃)₂]⁺ ↔ Ag⁺ + 2NH₃. Здесь диссоциация протекает обратимо и равновесие резко сдвинуто влево. Константа диссоциации комплексного иона



называется константой нестойкости (К_н). Она характеризует устойчивость комплекса. Чем меньше константа нестойкости, тем прочнее комплексный ион в растворе.