Главная страница
Навигация по странице:

  • Цель работы

  • Теоретическое введение

  • Моль эквивалентов

  • Закон эквивалентов

  • Рис. Прибор для определения молярной массы эквивалентов цинка

  • Лабораторная работа Основные классы неорганических соединений


    Скачать 2.63 Mb.
    НазваниеЛабораторная работа Основные классы неорганических соединений
    Дата22.03.2022
    Размер2.63 Mb.
    Формат файлаdoc
    Имя файлаUchebnoe_posobie_po_khimii.doc
    ТипЛабораторная работа
    #409758
    страница2 из 40
    1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   40

    Лабораторная работа 2

    Определение молярной массы эквивалентов цинка



    Цель работы: изучить понятия «эквивалент», «молярная масса эквивалентов» и закон эквивалентов.

    Задание: провести реакцию взаимодействия цинка с соляной кислотой и определить объем выделившегося водорода. На основании полученных данных вычислить массу водорода и молярную массу эквивалентов цинка. Выполнить требования к результату работы, оформить отчет, решить задачу.

    Теоретическое введение

    Эквивалент (Э) – это реальная или условная частица вещества, соответствующая одному иону водорода в кислотно-основных или ионообменных реакциях, или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях. Под реальной частицей понимают реально существующие соединения (NaOH, H2SO4, H2O), под условной – доли этих реальных частиц (½ H2SO4, ½ H2O). Эквивалент – безразмерная величина, состав которой выражают с помощью знаков и формул. Например,

    Э (NaOH) = NaOH; Э (H2SO4) = ½ H2SO4; Э (MgCl2) = ½ MgCl2; Э (Са) = ½ Са.

    Единицей количества вещества эквивалентов является моль. Моль эквивалентовэто количество вещества, содержащего 6,02×1023 эквивалентов. Масса одного моля эквивалентов называется молярной массойэквивалентов(Mэк)и выражаетсяв г/моль.

    При определении молярной массы эквивалентов необходимо исходить из конкретной реакции, в которой участвует данное вещество.

    Молярная масса эквивалентов вещества В, участвующего в окислительно-восстановительной реакции, рассчитывается по формуле

    ,

    где МВ – молярная масса вещества В; nē – число электронов, присоединенных одной молекулой окислителя или отданных одной молекулой восстановителя.

    Например, в реакции Mg0 + 2H+Cl = Mg+2Cl2 + H20 степень окисления магния изменяется от 0 до +2. Следовательно, магний теряет 2 электрона, т.е. одному электрону эквивалентна условная частица ½ атома Mg:

    Э (Mg) = ½ Mg ; Мэк (Mg) = = 12 г/моль.

    У водорода степень окисления меняется от +1 до 0, а т.к. молекула водорода состоит из двух атомов, то число принятых электронов будет равно 2. Таким образом, одному электрону эквивалентна условная частица ½ молекулы Н2:

    Э2) = ½ Н2 ; Мэк 2) = = 1 г/моль.

    Закон эквивалентов: массы реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их молярным массам эквивалентов:

    .

    Выполнение работы


    Определение молярной массы эквивалентов цинка проводится в приборе, изображенном на рисунке.



    Рис. Прибор для определения молярной массы эквивалентов цинка
    Прибор состоит из трех частей: колбы А, двугорлой склянки Вульфа Б и приемника В. Отверстия двугорлой склянки закрываются резиновыми пробками, через которые проходят стеклянные трубки: короткая, оканчивающаяся сразу под пробкой, и длинная, доходящая почти до дна склянки. Короткая стеклянная трубка соединяется резиновой трубкой с колбой А, а длинная − со стеклянной трубкой Г, опущенной в приемник В. Работу следует выполнять в следующем порядке. В колбу налить 10–15 мл соляной кислоты. Закрепить колбу в горизонтальном положении. Получить у преподавателя навеску цинка и поместить ее в сухое горло колбы. Закрыть колбу резиновой пробкой и проверить герметичность прибора. Для этого открыть зажим Д и с помощью резиновой груши вдуть воздух в прибор через стеклянную трубку Г. В приборе создается избыточное давление, вследствие чего вода из трубки Г вытекает. Когда давление внутри прибора станет равным атмосферному, вода из трубки перестанет течь. Закрыть зажим Д. Если вода из трубки Г не уходит, прибор герметичен. Воду из приемника вылить и поставить его под трубку Г.

    Наклонить колбу так, чтобы навеска цинка упала в кислоту, и открыть зажим. Водород, выделившийся при взаимодействии металла с кислотой, вытесняет воду из склянки Б в приемник В. Когда весь металл растворится, закрыть зажим, осторожно вынуть из приемника трубку Г (следить, чтобы из нее не вылилась вода) и измерить мерным цилиндром объем воды в приемнике. Этот объем равен объему водорода, выделившегося при взаимодействии цинка с кислотой. Записать показания барометра и термометра.

    Требования к результатам работы

    Исходные данные и результаты расчетов занести в табл. 2.1.
    1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   40


    написать администратору сайта