Лабораторная работа Основные классы неорганических соединений
 Скачать 2.63 Mb.
|
Опыт 1. Сравнение химической активности кислотВ одну пробирку налить 1–2 мл раствора уксусной кислоты (CH3COOH), в другую – столько же раствора соляной кислоты (HCl). Взять два приблизительно одинаковых по величине кусочка мрамора и бросить по одному в каждую пробирку. Наблюдать выделение газа и отметить, в какой пробирке процесс идет более энергично. Требования к результатам опыта 1. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия мрамора (СаСО3) с уксусной и соляной кислотой. 2. Сделать вывод, от концентрации каких ионов зависит скорость выделения газа. В растворе какой кислоты концентрация этих ионов больше? 3. Учитывая, что для опыта взяты растворы соляной и уксусной кислот одинаковой концентрации, сделать вывод об относительной силе исследованных кислот. Опыт 2. Реакции, идущие с образованием осадкаНалить в три пробирки по 1–2 мл сульфата магния, хлорида железа (III), сульфата меди (II) и прибавить в каждую по такому же количеству щелочи. Наблюдать образование осадков, отметить цвет. Осадки сохранить для следующего опыта. Требование к результатам опыта Составить молекулярные и ионные уравнения реакций образования осадков гидроксидов магния, железа (III) и меди (II). Опыт 3. Реакции, идущие с образованием слабого электролитаК полученным в предыдущем опыте осадкам гидроксидов магния, железа, и меди прилить раствор соляной кислоты до полного их растворения. Требования к результатам опыта 1. Составить молекулярные и ионные уравнения реакций растворения осадков гидроксидов магния, железа (III) и меди (II). 2. Объяснить растворение осадков в кислоте. Опыт 4. Реакции, идущие с образованием газаНалить в пробирку 1–2 мл раствора карбоната натрия, прилить в нее раствор соляной кислоты. Наблюдать выделение газа. Требование к результатам опыта Составить молекулярное и ионные уравнения реакции взаимодействия Na2CO3 с HCl. Опыт 5. Амфотерные электролитыВ одну пробирку налить 2–3 мл раствора хлорида цинка, другую – столько же сульфата хрома (III). Затем в каждую пробирку добавить разбавленный раствор щелочи до выпадения осадков гидроксидов. В каждом случае осадки разделить на две пробирки. В одну из пробирок прилить раствор соляной кислоты, а в другую – раствор щелочи до растворения осадков.Требования к результатам опыта 1. Составить молекулярные и ионные уравнения реакций образования осадков Zn(OH)2 и Cr(OH)3. 2. Составить молекулярные и ионные уравнения реакций растворения осадков гидроксидов цинка и хрома (III) в кислоте и щелочи. 3. Записать уравнения диссоциации полученных гидроксидов по типу кислот и по типу оснований. Примеры решения задач Пример 8.1. Составить молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения: Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O; H3PO4 + 3OH− = PO43− + 3H2O; HCO3− + OH− = CO32− + H2O. Решение. В левой части данных ионно-молекулярных уравнений указаны ионы, которые образуются при диссоциации сильных электролитов, следовательно, при составлении молекулярных уравнений следует исходить из соответствующих растворимых сильных электролитов. Например: Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O; H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O; KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O. При выполнении подобных заданий следует пользоваться табл. Б.3. Пример 8.2. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, подтверждающие амфотерный характер гидроксида свинца. Решение. Амфотерные электролиты могут диссоциировать по типу кислоты и основания, поэтому Pb(OH)2 может растворяться как в кислоте, проявляя свойство основания, так и в щелочи, проявляя свойства кислоты. Как основание: Pb(OH)2 + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + 2H2O Pb(OH)2 + 2H+ = Pb2+ + 2H2O. Как кислота: Pb(OH)2 + 2NaOH = Na2[Pb(OH)4] Pb(OH)2 + 2OH‾ = [Pb(OH)4]2−. Схема диссоциации Pb(OH)2: 2H+ + [Pb(OH)4]2− Pb(OH)2 + 2H2O [Pb(H2O)2]2+ +2OH‾. Задачи и упражнения для самостоятельного решения 8.1. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) K2S и CuSO4; б) AgNO3 и NH4Cl; в) Na2SiO3 и H2SO4; г) CaCO3 и HNO3. 8.2. Составить по два молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3; б) H+ + OH− = H2O; в) Cu2+ + S2− = CuS. 8.3. Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно следующие пары веществ: а) KOH и Ba(NO3)2; б) NiSO4 и (NH4)2S; в) Pb(NO3)2 и KCl; г) CuCl2 и Na2S? Представить возможные реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде. 8.4. Смешивают попарно растворы: а) KOH и Mg (NO3)2; б) Li2СO3 и HCl; в) Fe(NO3)3 и KOH; г) NH4Cl и NaOH. В каких случаях реакции практически пойдут до конца? Представить их в молекулярном и ионно-молекулярном виде. 8.5. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) BaCO3 и HNO3; б) Fe2(SO4)3 и KOH; в) HCl и K2S; г) CH3COOK и HCl. 8.6. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Mg(OH)2 и CH3COOH; б) NH4NO3 и KOH; в) Ca(NO3)2 и K2CrO4; г) AlCl3 и Ba(OH)2. 8.7. Смешивают попарно растворы: а) K2SO3 и HCl; б) Na2SO4 и KCl; в) CH3COONa и HNO3; г) Al2(SO4)3 и избыток KOH. В каких из приведенных случаев реакции практически пойдут до конца? Составить для этих уравнений молекулярные и ионно-молекулярные реакций. 8.8. Какие из веществ будут взаимодействовать с гидроксидом калия: а) Ba(OH)2; б) Sn(OH)2; в) NiSO4; г) H3PO4? Выразить эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями. 8.9. Составить по два молекулярных уравнения, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) OH‾ + HS‾ = H2O + S2−; б) CO32− + 2H+ = H2O + CO2; в) OH‾ + NH4+ = NH4OH. 8.10. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Na2SO3 и H2SO4; б) CH3COOH и KOH; в) Na2HPO4 и NaOH; г) Be(OH)2 и KOH. 8.11. Смешивают попарно растворы: а) Cu(NO3)2 и Na2SO4; б) BaCl2 и K2SO4; в) NaHCO3 и NaOH; г) Cd(OH)2 и HCl. В каких из приведенных случаев реакции практически пойдут до конца? Составить для этих реакций молекулярные и ионно-молекулярные уравнения. 8.12. Составить молекулярные и ионно- молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) K2S и HCl; б) KHCO3 и H2SO4; в) MgSO4 и BaCl2; г) Ba(OH)2 и H2SO4. 8.13. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям: а) CO32− → CaCO3 → Ca2+- → CaSO4 ; б) S2− → FeS → Fe2+. 8.14. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Hg(NO3)2 и Na2S; б) Li2SO3 и HCl; в) Ca(HCO3)2 и Ca(OH)2. 8.15. Составить по два молекулярных уравнения, которые соответствуют следующим сокращенным ионно-молекулярным уравнениям: а) CH3COO− + H+- = CH3COOH; б) Ba2+ + CrO42− = BaCrO4; в) Ag+ + I− = AgI. 8.16. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворах между: а) диоксидом углерода и гидроксидом бария; б) силикатом натрия и хлороводородной кислотой; в) сульфидом железа (II) и серной кислотой; г) иодидом калия и нитратом свинца. 8.17. Закончить молекулярные и составить ионно-молекулярные уравнения следующих реакций: а) Fe2(SO4)3 + K3PO4 = …; б) Ba(NO3)2 + Na2CO3 = …; в) Cu(NO3)2 + K2S = …. 8.18. Закончить молекулярные и составить ионно-молекулярные уравнения следующих реакций: а) Pb(NO3)2 + H2SO4 = …; б) CaCl2 + AgNO3 = …; в) SnCl2 + NaOH = …; г) KOH + HNO3 = …. 8.19. Исходя из сокращенной ионно-молекулярной формы уравнения, составить по два молекулярных уравнения: а) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2; б) Ba2+ + SO42− = BaSO4; в) Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O. 8.20. Написать молекулярные и ионно-молеулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Hg(NO3)2 и Nal; б) MgCO3 и HCl; в) CuSO4 и H2S. Лабораторная работа 9 |