Лекция №6 Качественные реакции катионов 5 и 6 аналитических групп. Цель занятия: Цель занятия: Изучить качественные реакции катионов 5 и 6 аналитических групп. Задачи: -проверить знания по качественному анализу. -закрепить знания о методах качественного анализа. -сформировать знания студентов о качественных реакциях катионов 5 и 6 аналитических групп. групповые и частные реакции катионов 5 и 6 аналитических групп. Студент должен уметь: Определять качественными реакциями катионы 5 и 6 аналитических групп. 1. Частные реакции катиона Ba2+ 2. Частные реакции катиона Sr2+ 3. Частные реакции катиона Ca2+ 5. Действие группового реактива четвертой аналитической группы 6. Частные реакции катиона Al3+ 7. Частные реакции катиона Cr3+ 8. Частные реакции катиона Zn2+ 9. Частные реакции катиона Sn2+ 10.Частные реакции катиона Sn+4 11. Частные реакции катиона As3+ и As+5 План: План: 1. Катионы 5аналитической группы. 2. Катионы 6 аналитической группы. 3. Применение катионов 5 и 6 аналитических групп в медицине. Катионы пятой аналитической группы (группа гидроксидов натрия или калия, не растворяющихся в избытке реагента). К пятой аналитической группе относятся катионы Fe2+, Fe3+, Mn2+, Mg2+ и Bi3+, Sb+3, Sb+5. В атомах марганца и железа, происходит достройка третьего электронного слоя от 8 до 18 электронов, сурьма и висмут имеют либо законченные 18-электронные внешние слои, либо оболочки, содержащие 18+2 электронов в двух наружных слоях. Гидроксиды катионов пятой группы, кроме сурьмы (III), не обладают амфотерностью и не образуют растворимых аминокомплесов. Они количественно осаждаются избытком гидроксидов NaOH или КОН, которые являются групповым реагентом. Растворы солей железа (II) окрашены в бледно-зеленый цвет, разбавленные растворы бесцветны. Гексациано- (III) феррат калия Кз[Fe (СN)6] дает с катионом Fe2+ синий осадок турнбулевой сини гексациано-(Ш) феррата железа (II): 2 [Fe (CN)6]3- + ЗFе2+ → Fe3[Fe (CN)6]2↓ Осадок не растворяется в кислотах. Реакция ГФ 1. Peакция дает хорошие результаты при рН 3. 2. Свободные гидроксиды NaOH, КОН вызывают разложение турнбулевой сини. 3. Катионы Fe3+ и другие катионы пятой группы не мешают проведению реакции. [Fe(С4Н7N2O2)2]+NHз. 1. Peакция проводится при рН 9 (в аммиачной среде). 2. Обнаружению катионов Fe2+ мешают катионы Mn2+, Ni2+. Реакция ГФ 3. Действие окислителей. Ионы Fe2+ сильные восстановители и способны окисляться под действием окислителей (H2O2; KMnO4; K2Cr2O7). 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O В щелочной среде ионы Fe2+ окисляются действием пероксида водорода: 2FeSO4 + H2O2 + 4KOH = 2K2SO4 + 2Fe(OH)3↓ Растворы солей, содержащих катион Fe3+, имеют желтую или красно-бурую окраску. 1. Гексациано- (II) феррат калия К 4 [Fe (CN)6] образует с катионом Fe3+ темно-синий осадок берлинской лазури гексациано-(II) феррата железа Fe4[Fe (СN)6]з-. Peакцию лучше вести в слабокислых раствoрах. Peакцию можно проводить капельным методом на фильтровальной бумаге или на предметном стекле (или фарфоровой пластинке). Катионы Fe2+ и др. не мешают открытию катионов Fe3+. 1.Рeакция проводится при рН< 3. 2. Свободные щелочи разлагают берлинскую лазурь. 3. Избыток К 4 [Fe (CN)6] нежелателен, так как может вызвать образование растворимой формы берлинской лазури. Fe3++3SCN- ⇄ Fe(SCN)3 1. Peакция проводится при рН < 3. 2. Для полноты протекания реакции необходимо использовать концентрированные растворы NH4SCN или KSCN. Реакция ГФ 2FeCl3 + 3(NH4)2S = Fe2S3↓ + 6NH4Cl При действии на осадок раствором серной или хлороводородной кислот ион Fe3+ восстанавливается Fe2+ выделяющимся сероводородом и образуется сера в виде желтого осадка: Fe2S3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2S 2FeCl3 + H2S = 2HCl + S↓ + 2FeCl2 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 Реакцию проводят на фильтрованной бумаге. Выделяющийся йод дает с крахмалом темно-синее пятно. 1. Окисление катиона Mn2+ в анион MnО4-оксидом свинца. Эта реакция имеет очень большое значение для обнаружения катиона Mn2+, так как позволяет открывать его в присутствии катионов всех аналитических групп. 2Mn (NОз)2 + 5РbО2 + 6НNОз → 2HMnO4 + 5Рb (NO3)2 + 2H2O 2Mn2+ + 5РbO2 + 4H+ → MnO4- + ЗРb2+ + 2H2O При нагревании реакционная смесь преобретает малиновый цвет. 1. Peакция должна проводиться при рН < 2. 2. Хлорид марганца брать нельзя. 3. Анионы-восстановители мешают открытию ионов Mn2+ в виде MnO4- , поэтому их следует предварительно удалить. 4. Умеренное нагревание способствует проведению реакции. 1. Гидролиз — одна из характерных реакций на висмут. При разбавлении раствора висмута водой выпадает белый осадок основной соли хлорида висмута: BiClз + 2H2O → Bi(ОН)з Cl↓ + 2НCl Образовавшаяся основная соль неустойчива, выделяет молекулу воды, образуя новую основную соль — хлорид висмутила: Bi → BiOCI↓ + Н2О 1. Peакцию гидролиза лучше проводить с хлоридом висмута BiClз, так как хлорид висмутила ВiОCl менее растворим, чем нитрат висмутила ВiONO3. 2. Если используется нитрат висмута Bi(NO3)3, то необходимо к раствору добaвить 2—3 капли хлорида аммония NН4Cl. 3. Соли сурьмы мешают проведению реакции. 4. Хлорид висмутила BiOCI не растворяется в винной кислоте в отличие от хлорида стибила SbOCI). SnCl2 4+ 2NaOH → 2NaCl + Sn (ОН)2↓ или H2SnO2 Sn2++2OH- → Sn(ОН)2↓ H2SnO2+ - 2NaOH → Na2SnO2 + 2Н2О H2SnO2 + 2OH- → SnO22- + 2Н2О Bi (NОз)з + 3NaOH → Bi (ОН)з ↓+ 3NaNO3 Bi3++ЗОН- → Вi(ОН)з ↓ 2Bi(OH)3 + 3Na2SnO2 → 2Bi↓ + ЗNa2SnОз + ЗН2О 2Bi (ОН)з + 3 SnO22- → 3 SnO32- + 2Вi↓ + ЗН2O 1. Для проведения реакции берется свежеприготовленный раствор хлорида олова (II) SnCl2. 2. Не следует брать большого избытка щелочи. 3. Проведению реакции мешают катионы Ag+, Hg2+ и др. 1. Гидрофосфат натрия Na2HPO4 дает с катионом Mg2+ в присутствии гидроксида и хлорида аммония NН4ОН и NH4C1 белый кристаллический осадок фосфата магния-аммония MgNH4P4 MgSO4 + Na2HPO4 + NH4OH →MgNH4PO4↓ + Na2 SO4 + H2O Mg2+ + HPO42- + NH4OH → MgNH4PO4 + H2O Реакция ГФ Хлорид аммония добавляют, чтобы не выпал аморфный осадок гидроксида магния Mg(OH)2. 1. Peакция проводится в аммиачной среде при рН 8. 2. Избыток катионов NH4+ мешает выпадению осадка MgNH4PO4. 3. Не следует брать избыток хлороводородной кислоты. 4. Катионы всех аналитических групп, кроме первой, могут мешать проведению реакции. Реакция ГФ. 2. Микрокристаллоскопическая реакция проводится с теми же реагентами как в реакции 1. Образуются кристаллы характерной призматической формы. 1. Гидролиз. При действии воды на соли сурьмы они подвергаются гидролизу в большей степени, чем соли висмута: SbClз + Н2О ⇄ SbOCI↓ + 2НCl В результате выпадает белый осадок хлорида стибила или хлорида анти-монила. 1. рН среды должен быть не меньше 3—4. В избытке кислоты осадок может не выделиться. 2. Нагревание способствует выпадению осадка. 3. Наличие винной кислоты в растворе препятствует выпадению осадка (в отличие от соединений висмута). 2SbClз + 2Na2S2O3 - ЗН2О → Sb2OS2↓ + 2H2SO4 + 4NaCl + 2НCl 2Sbз+ + 2SO + ЗН2О → Sb2OS2 ↓+ 2S-2 + 6H+ При наличии ионов Bi2+ выпадает черный осадок, который будет маскировать окраску сероокиси сурьмы. 1. Избыток серной кислоты разлагает реактив с образованием оксида серы (IV) SO2 и серы. Восстановить катионы Sb3+ до металлической сурьмы можно металлами, стоящими в ряду напряжения левее сурьмы. На хорошо очищенную наждачной бумагой цинковую, алюминиевую или железную пластинку наносят каплю подкисленного хлороводородной кислотой анализируемого раствора. После некоторого времени поверхность пластины под каплей становится черной (выделение металлической сурьмы): 3Zn + 2SbClз → 2Sb ↓ + 3ZnCl2 1. Раствор, содержащий ионы Sb3+, должен иметь кислую реакцию при рН 1—2. 2. Испытуемый раствор не должен содержать сильных окислителей. 3. Почернение пластины происходит через 2—3 мин. 1. Гидролиз. При разбавлении растворов солей сурьмы водой образуется белый осадок (основная соль сурьмы), растворимый в избытке хлороводородной кислоты: [SbCl6] - + 2Н2O → SbO2Cl + 5Cl- + 4H 3. Метиловый фиолетовый в солянокислых средах дает с Sb+5 фиолетовое окрашивание. 1. Для окисления иона Sb (III) добавляют раствор нитрита натрия NaNO2 (лучше брать кристаллический нитрит натрия). 2. Для удаления избытка иона NO2 добавляется насыщенный раствор мочевины. 3. Необходимо проведение контрольного опыта. К шестой аналитической группе относятся катионы Cu2+, Hg2+, Cd2+, Co2+, Ni2+. Хотя элементы их расположены в разных группах периодической системы Д. И. Менделеева – медь в первой, кадмий и ртуть во второй, кобальт и никель в восьмой, все эти катионы характеризуются способностью к комплексообразованию. Их гидроксиды растворяются в избытке аммиака с образованием аминокомплексов различного состава. Гидроксиды KOH и NaOH с растворами, содержащими катионы Cu2+, Cd2+, Ni2+, дают аморфные осадки гидроксидов, с катионами Hg2+ - оксиды, с катионами Co2+ - основные соли: Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓ CdCl2 + 2KOH → Cd(OH)2↓ + 2KCL Cd2+ + 2OH- → Cd(OH)2↓ NiCl2 +2KOH → Ni(OH)2↓ + 2KCL Ni2+ + 2OH- → Ni(OH)2↓ HgCl2 + 2KOH → HgO↓ + 2KCl + H2O Hg2+ + 2OH- → HgO↓ + H2o CoCl2 + KOH → CoOHCl↓ + KCl Co2+ + OH- + Cl- → CoOHCl↓ Раствор аммиака (не в избытке) взаимодействует с катионами шестой группы с образованием разных соединений: 2CuSO4 + 2NH4OH → (CuOH)2SO4↓ + (NH4)2SO4 2Cu2+ + SO + 2NH4OH → (CuOH)2SO4↓ + 2NH CdCl2 + 2NH4OH → CD(OH)4↓ + 2NH4Cl Cd2+ + 2OH- → Cd(OH)2↓ HgCl2 + 2NH4OH → [NH2Hg]Cl↓ + NH4Cl + 2 H2O HgCl2 + 2NH4OH → [NH2Hg]Cl↓ + NH4 Cl + 2H2O HgCl2 + 2NH4OH → [NH2Hg]Cl↓ + NH + Cl- + 2H2O NiCl2 + NH4OH → NiOHCl↓ + NH4Cl CoCl2 + NH4OH → CoOHCl↓+ NH4Cl CuSO4 +4NH4OH → [Cu(NH3)4]SO4 + 4 H2O Cu2+ + 4NH4OH → [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O HgCl2 + 4NH4OH → [Hg(NH3)4]Cl2 + 4H2O Hg2+ + 4NH4OH → [Hg(NH2)4]2+ 4H2O CdCl2 + 4NH4OH → [Cd(NH3)4]Cl2 + 4H2O Cd2+ + 4NH4OH → [Cd(NH3)42+ + 4H2O NiCl2 + 6NH4OH → [Ni(NH3)6]Cl2 + 6H2O Ni2+ + 6NH4OH → [Ni(NH3)6]2+ + 6H2O CoCl2 + + 6NH4OH → [Co(NH3)6]2+ 6H2O Co2+ + 6NH4OH → [Co(NH3)6]2+ 6H2O (избыток катиона NH4+ сдвигает реакцию вправо). Растворы аммиакатов довольно устойчивы, за исключением аммиаката кобальта, который постепенно (под влиянием кислорода воздуха) переходит в аммиакат кобальта (III), имеющий вишнёво-красный цвет. В присутствии окислителей реакция протекает мгновенно. Сульфиды меди (II), ртути (II), никеля и кобальта чёрного цвета, сульфид кадмия жёлтого цвета. Сульфид кадмия выпадает в осадок только в слабокислой (лучше уксуснокислой) среде, а сульфид меди (II) только в присутствии хлороводородной и серной кислот, но растворяется при нагревании в разбавленной азотной кислоте. Сульфид ртути (II) не растворяется в разбавленный кислотах, но растворяется при нагревании в концентрированной азотной кислоте и царской водке. 1. Водный раствор аммиака, взятый в некотором избытке, дает аммиакат меди, имеющий сине-фиолетовую окраску: CuSO4 + 4NH4OH → [Cu(NH3)4] SO4 + 4H2O Эту реакцию удобно использовать для открытия катиона Cu2+ в присутствии катионов всех групп. Реакция ГФ. При нагревании полученного раствора образуется темно-бурый осадок сульфида меди Cu2S. Реакция катиона Cu2+ может протекать с тиосульфатом натрия с образованием различных продуктов в зависимости от количества реагента. При избытке: Cu2SO4 + Na2S2O3 → Na2SO4 + Cu2S2O3 Cu2S2O3 + Na2S2O3 → Na2[Cu2(S2O3)2] Na2[Cu2(S2O3)2] + H2SO4 → Na2SO4 + H2[Cu2(S2O3)2] H2[Cu2 (S2O3)2] + H2SO4 → Na2SO4 + SO2↑ + S + Cu2S 2CuSO4 + 4Na2S2O3→ 3Na2SО4 + Na2S4O6 + S↓ + Cu2S ↓ + SO2↑ темно-бурый При эквивалентных соотношениях и недостатке реагента образуется черный осадок: CuSO4 + Na2S2O3→CuS2Оз + Na2SO4 CuS2O3 + Н2О → CuS↓ + H2SO4 Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+ 1. Реакцию следует проводить в кислой среде (рН 1—2). 2. В присутствии азотной кислоты осаждение меди не происходит. Реакция ГФ. 2CuSO4 +K4[Fe(CN)6] = Cu2[Fe(CN)6]↓ + 2K2SO4 Осадок не растворим в разбавленных кислотах, но растворим в NH4OH. 2CuSO4 + 4KI = CuI↓ +I2 + 2K2SO4 6. Сульфид натрия осаждает из водных растворов ионы меди в виде черного осадка сульфида меди: Cu2+ + S2- = CuS↓ 7. Окрашивание пламени. Бесцветное пламя газовой горелки соли меди (II) окрашено в зеленый цвет. Реакция ГФ. (Соли ртути ядовиты!) 1. Сероводород и тиосульфат натрия Na2S203 или сульфид натрия в кислой среде с солями ртути (II) при нагревании дают черный осадок сульфида ртути (II) HgS, нерастворимый в разбавленной азотной кислоте: HgCl2 + H2S → HgS ↓ + 2НСl Реакция ГФ. 2. Иодид калия 2. Иодид калия образует с катионом Hg2+ красный осадок иодида ртути Hgl2, растворимый в избытке реагента: Hg (NOз)2 + 2KI → Hgl2↓ + 2KNO3, Hg2+ + 2I-→ Hgl2↓ HgI2 + 2KI → K2[HgI4], Hgl2 + 2I2- → 2K+ → K2[Hgl4 Этими реакциями можно определить катион Hg2+ в присутствии катионов всех аналитических групп, кроме катионов Ag+ и Рb2+, которые предварительно удаляют из анализируемого раствора, добавляя смесь растворов хлорида калия и сульфата калия. 1. Реакция протекает при рН < 6. 2. Избыток иодида калия KI приводит к растворению осадка. 3. Катионы Ag+ и Рb2+ и др., образующие с KI осадки, мешают проведению реакции, поэтому их предварительно необходимо удалить. Реакция ГФ. На поверхности медной пластинки появляется черное пятно металлической ртути. 1. Выполнению этой реакции мешают ионы Ag+, Bi3+, [Hg]2+ и Sb+3. 2. При наличии в испытуемом растворе Sb+3 и Bi3+ реакция может протекать в присутствии анилина. Hg2+ + 2OH- = Hg(OH)2↓ Hg(OH)2↓ = HgO↓ + H2O 5. Хлорид олова (II) SnCl2. При обработке солей ртути (II) раствором хлорида олова (II) сначала образуется белый осадок каломели Hg2Cl2: 2HgCl2 + SnCl2 = Hg2Cl2↓ + SnCl4 При избытке хлорида олова (II) белый осадок становится серым, т.к. образуется металлическая ртуть: Hg2Cl2 + SnCl2 = 2Hg↓ + SnCl4 1. Сероводород или сульфид натрия в уксуснокислой среде с катионом Cd2+ дает желтый осадок сульфида кадмия: H2S – CdCl2 → 2HC1 + CdS S2- + Cd2+ → CdS↓ Открытию катиона Cd2+ мешают другие катионы шестой группы. 1. Реакцию образования сульфида кадмия проводят в уксуснокислой среде. 2. Окислители мешают осуществлению реакции. Реакция ГФ. CdCl2 + 4CS(NH2)2 → [Cd(CSN2)H4]Cl2 Комплексные соли кадмия легко разлагаются сероводородом даже при избытке тиомочевины. В присутствии катиона Cd2+ выпадает желто-оранжевый осадок. Эта реакция позволяет открывать ионы Cd2+ в присутствии ионов Cu2+, которые дают прочный тиомочевинный комплекс. Cd2+ + 2OH- = Cd(OH)2↓ Осадок не растворяется в избытке щелочей, но растворяется в кислотах и аммиаке. Катион Со2+ имеет в водных растворах розово-фиолетовую окраску. I. Роданид аммония (или калия) NH4SCN (KSCN) образует с катионом Со2+ комплексную соль: CoCI2 + 4NH4SCN ⇄ (NH4)2[Co(SCN)4] 2NH4Cl Со2+ + 4SCN- ⇄ [Со (SCN)4]2- Но если к раствору прибавить амиловый спирт (или смесь его с эфиром) и взболтать, то это комплексное соединение переходит в смесь растворителей (оно более растворимо в них, чем в воде) и окрашивает спиртовой слой в синий цвет. следует ввести избыток ионов SCN-: [Со (SCN)4]2- ⇄ Со2+ + 4SCN- Реакция ГФ. В водных растворах соли никеля имеют зеленую окраску. 1.Диметилглиоксим (реактив Чугаева) в аммиачной среде дает с катионом Ni2+ осадок внутри комплексной соли: NiSO4 + 6NH4OH → [Ni (NНз)6] SO4 + 6Н2О [Ni(NH3)6]SO4 + 2C4H8N2O2 + 4H2O → → Ni (C4H7N2O2)2↓ + (NH4)2 SO4 + 4NH2OH NiSO4 + 2NH4OH + 2C4H8N2N2O2→ →Ni (C4H7N2O2)2↓ + (NH4)2SO4 + 2H2O Если присутствует катион Ni2+, то раствор окрашивается в интенсивный розовый цвет, а затем образуется красный осадок. 1. Реакция протекает при рН 6—9 (аммиачная среда). 2. При наличии Fe2+ его предварительно окисляют пероксидом водорода до Fe3+ 3. Ионы Cu2+ и Со2+ мешают проведению определения и должны быть удалены, так как они образуют с диметилглиоксимом окрашенные соединения. Реакция ГФ. Железо. Среди биоэлементов, важных для жизнедеятельности всех живых существ, железо, по-видимому, играет доминирующую роль, так как оно является активатором многих каталитических процессов в организме и участвует в транспортировке газов кровью. И хотя на долю этих атомов приходится всего 0,35 % массы молекулы гемоглобина, именно железо придает ей уникальное свойство - способность захватывать молекулярный кислород и отдавать его там, где он нужен. Значительная часть железа содержится в мышечном белке - миоглобине, структурном «родственнике» гемоглобина, который также способен обратимо связывать молекулярный кислород. При недостатке железа в организме человека (или большой потере его) развивается железодефицитная анемия. - Аскорбинат железа (II) - драже «Ферроплекс» - (сульфат железа (II) с аскорбиновой кислотой); - «Гемостимулин» - «Гематоген» - сироп алоэ с железом.
Марганец. Незначительное содержание марганца в организме позволяет отнести его к микроэлементам. Биогенная функция ионов Мn2+ состоит в регуляции активности ферментов. В медицине используется перманганат калия КМn04. Этот антисептик применяется в водных растворах для промывания ран, полоскания горла и т.д. Магний. Магний. Всего в организме человека содержится около 40 г магния, из них более половины находится в костной ткани. Основная масса магния, находящегося вне костей, сосредоточена внутри клеток. Ионы Мg2+ являются вторыми по содержанию внутриклеточными катионами после ионов К+. Вследствие этого ионы Мg2+ играют важную роль в поддержании осмотического давления внутри клеток. Ионы магния, введенные подкожно или внутривенно, вызывают угнетение ЦНС и приводят к наркотическому состоянию, понижению кровяного давленияи т.д. 1. Оксид магния Мg0 (жженая магнезия), который является одним из основных представителей антацидных средств, используемых для уменьшения повышенной кислотности желудочного сока; при введении в желудок нейтрализует соляную кислоту желудочного содержимого. В зависимости от дозы может наблюдаться снотворный или наркотический эффект. Медь. Медь. В организме взрослого человека содержится около 100 мг меди. Ионы меди по сравнению с ионами других металлов активнее реагируют с аминокислотами и белками, поэтому медь образует с биологически активными веществами наиболее устойчивые комплексы (так называемые клешневидные или хелатные) Предполагают, что в ходе эволюции, когда природа создавала систему переноса кислорода, у нее был выбор между железом и медью. По-видимому, первоначально у большинства животных пигментом крови служил медьсодержащий белок - гемоцианин,но позднее преимущество получил гемоглобин. Из соединений меди в медицине находит применение сульфат меди CuS04 • 5Н20 как антисептическое и вяжущее средство для наружного применения (раствор для смазывания ожоговой поверхности кожи, глазные капли и т.д.). Кадмий. Кадмий. Биологическая роль кадмия изучена крайне мало. Физиологическая роль кадмия в животном организме связана с его влиянием на активность некоторых ферментов и гормонов и зависит главным образом от связывания кадмием сульфгидрильных (-SH) групп, входящих в состав белков, ферментов и других биологически активных веществ. Соединения кадмия обладают высокой токсичностью. Наиболее распространенным в промышленности и важным, с точки зрения гигиены труда, является оксид кадмия СdO. В производстве он образуется при выплавке цинка. Применяется для изготовления щелочных аккумуляторов в получения сульфида кадмия (желтая краска). Болезнь выражается в сильной хрупкости костей. Ввиду высокой токсичности препараты кадмия в медицине не применяются. Какие катионы 5 группы дают пирохимическую реакцию? Назовите групповой реактив катионов 5 группы. Чем пятая группа катионов отличается от четвертой? Какие катионы 6 группы дают пирохимическую реакцию? Перечислите фармакопейные методы качественного анализа катиона магния. Перечислите фармакопейные методы качественного анализа катионов железа. Перечислите фармакопейные методы качественного анализа катиона меди. Каков характер осадков катионов 6 группы при действии группового реактива? Тема: Катионы 5 и 6 аналитических групп Вопросы для самоподготовки: Частные реакции катиона Fe2+ Частные реакции катиона Fe3+ Частные реакции катиона Mn2+ Частные реакции катиона Mg2+ Частные реакции катиона Bi3+ Частные реакции катиона Sb+3 Частные реакции катиона Sb+5 Частные реакции катиона Hg2+ Частные реакции катиона Cd2+ Частные реакции катиона Co2+ Частные реакции катиона Ni2+ Частные реакции катиона Cu2+ Действие группового реактива 5 и 6 аналитических групп. |
Скачать 221.04 Kb.