анализ теории висбрекинга. Литературный обзор

• Название: Литературный обзор
• Анкор: анализ теории висбрекинга
• Дата: 15.05.2023
• Размер: 496 Kb.
• Имя файла: 1-2_glava.docx
• Тип: Документы; #1132109
• страница: 4 из 5

Таблица 10 – Вклады соответствующих групп для изо-гексадекана (C).

№ п/п	группа	кол-во групп	, кДж/моль		, Дж/(моль·К)
1	С–(3Н)(С)	5	-47,61		83,30
2	С–(4С)	1	17,99		-98,65
3	С–(2Н)(2С)	9	-25,73		32,38
4	С–(Н)(3С)	1	-4,77		-23,89
Σ				-456,4		585,38

Таблица 11 – Вклады соответствующих групп для 2-пропил-9,10-дигидроантрацена (D).

№ п/п	группа	кол-во групп	, кДж/моль		, Дж/(моль·К)
1	Cb–(2Cb)(H)	7	8,16		28,87
2	Cb–(2Cb)(С)	5	19,16		-19,50
3	C–(2Cb)(2Н)	2	-24,43		19,32
4	C–(Cb)(2Н)(С)	1	-24,81		47,40
5	C–(2Н)(2С)	1	-25,73		32,38
6	C–(3Н)(С)	1	-47,61		83,30
Σ				5,91		306,49

Таблица 12 – Вклады соответствующих групп для стирола (E).

№ п/п	группа	кол-во групп	, кДж/моль		, Дж/(моль·К)
1	Cb–(2Cb)(С)	1	19,16		-19,50
2	Cb–(2Cb)(Н)	5	8,16		28,87
3	C–(3Н)(С)	1	-47,61		83,30
Σ				12,35		208,15

Таблица 13 – Вклады соответствующих групп для 1-пропил-4-этибензола(F).

№ п/п	группа	кол-во групп	, кДж/моль		, Дж/(моль·К)
1	Cb–(2Cb)(С)	2	19,16		-19,50
2	Cb–(2Cb)(Н)	4	8,16		28,87
3	C–(3Н)(С)	2	-47,61		83,38
4	C–(Cb)(2Н)(С)	1	-24,81		47,40
5	C–(2Н)(2С)	1	-25,73		32,80
Σ				-74,8		323,02

Рассчитанные термодинамические величины для полициклических соединений и справочные данные для воды и кислорода сведем в таблицу 14 и 15.

Таблица 14 – Исходные расчетные данные для термодинамического анализа гидрокрекинга тетракозана

Исходные соединения
Вещество	моль	, кДж/моль	, Дж/(моль·К)	 , Дж/(моль·К)
А	1	-635,55	846,58	701,2197
Н2	1	0	130,52	28,83
Продукты реакции
В	1	-250,56	326,34	243,966
С	1	-456,4	585,38	482,195

Таблица 15 – Исходные расчетные данные для термодинамического анализа гидрокрекинга 2-пропил-9,10-дигидроантрацена.

Исходные соединения
Вещество	моль	, кДж/моль	, Дж/(моль·К)	 , Дж/(моль·К)
D	1	5,91	306,49	615,7872
Н2	1	0	130,52	28,83
Продукты реакции
E	1	12,35	208,15	294,41588
F	1	-74,8	323,02	366,2278

Рассчитаем изменение теплоемкости, энтальпии и энтропии для реакций (1) и (2) при нормальных условиях:

(6)





(7)





(8)





где ν_i, ν_j– стехиометрические коэффициенты исходных веществ и конечных продуктов.

Для расчета термодинамических данных в интервале температур 50-600°С используем уравнение Кирхгофа и Гиббса-Гельмгольца:

(9)

(10)

 (11)

Так как методы Домальского-Ружечка и Домальского-Херинга не позволяет рассчитать коэффициенты a, b и с, то для нахождения данных зависимостей воспользуемся вторым приближением, при котором . Тогда

(12)

  (13)

Значения, раcсчитанные по уравнения (11), (12), и (13), представлены в таблице 15 и 16.

Таблица 16 – Рассчитанные значения термодинамических функций для реакции (1)

t,°С	T, K	 , Дж/моль	, Дж/моль∙К.	 , Дж/моль
50	323	-71507,2	-65,69	-50288,3
100	373	-71701,6	-66,35	-46989,3
150	423	-71896,1	-66,74	-43664,2
200	473	-72090,5	-67,18	-40316,0
250	523	-72284,9	-67,58	-36947,3
300	573	-72479,3	-67,92	-33559,9
350	623	-72673,7	-68,25	-30155,5
400	673	-72868,2	-68,55	-26735,5
450	723	-73062,6	-68,83	-23301,1
500	773	-73257,0	-69,09	-19853,2
550	823	-73451,4	-69,33	-16392,7
600	873	-73645,9	-69,56	-12920,4