Металлохромные осадительные адсорбционные
 Скачать 36.8 Kb.
|
металлохромные осадительные адсорбционные 2) Метод нитритометрии относится к методам: окислительно-восстановительного титрования 3) Для определения содержания ионов кальция в сильнощелочной среде используется металлоиндикатор мурексид 4) Индикаторами, используемыми и в методах осадительного, и окислительно-восстановительного титрования, являются: металлохромные 5) Амфипротонными растворителями являются: этиловый спирт аммиак 6) Высокая устойчивость комплексов с ЭДТА обусловлена наличием функциональных групп с донорными атомами азота и кислорода 7) При титровании карбоната натрия раствором HCl на кривой титрования отчетливо определяются: два скачка титрования 8) Стандартное вещество, используемое для стандартизации титранта метода ацидиметрии: КНСО3 9) При окислительно-восстановительном титровании используют индикаторы: все перечисленные 10) Титрант метода цериметрии: Ce(SO4)2 11) Индикатор для определения уксусной кислоты алкалиметрическим титрованием: фенолфталеин (рТ = 9.0 ); 12) Необходимым условием определения хлорид– и бромид–ионов в методе Мора является: реакция среды должна быть близка к нейтральной 13) Металлоиндикаторы – это вещества образующие с определяемым катионом ярко окрашенные комплексы, которые менее устойчивы, чем соответствующие комплексонаты 14) Укажите характер индикатора, применяемого в методе броматометрии: необратимый кислотно-основной; 15) Формула для расчета индикаторной ошибки комплексонометрического титрования: X= –10–pM[V(X) + V(T) · 100% / c(X) V(X)] 16) Кривые комплексонометрического титрования строят в координатах pM – V(Т) 17) Основным растворителем является: пиридин формамид 18) Индикаторная ошибка при титровании раствора СН3СООН раствором NaOH с метиловым красным (рТ = 5.5): кислотная 19) Для стандартизации раствора магния сульфата используют в качестве титранта раствор ЭДТА (Nа2Н2Y·2Н2О) и индикатор: эриохром черный Т 20) Индикаторная ошибка при титровании соляной кислоты гидроксидом натрия с метиловым красным отрицательная водородная 21) Продукты, образующиеся при стандартизации раствора перманганата калия по раствору оксалата натрия:
22) Холостое титрование –
23) Метод для определения Н2О2 заместительным титрованием: йодометрия 24) Кислотные растворители – повышают силу растворенных оснований протогенные растворители 25) Из приведенных реакций автокаталитической не является: 5H2SO3 + 2HIO3 → 5H2SO4 + I2 + H2O 26) В перманганатометрии КТТ определяют не прибегая к использованию индикаторов 27) Индикатором, используемым в методе Мора, является: в K2CrO4 28) Интервал перехода окраски индикатора – интервал, в котором отношение концентраций двух форм индикатора составляет от 1/10 до 10/1 29) Реакция, лежащая в основе иодатометрического титрования: IO3– + 6H+ → I– + 3H2O 30) Индикатор для определения NaНСО3 ацидиметрическим титрованием: фенолфталеин (рТ = 9.0) 31) Индикаторная ошибка при титровании NaOH раствором НСl с метиловым оранжевым (рТ = 4.0): положительная водородная 32) Индикаторы, используемые в методе осадительного титрования металлохромные 33) Требования, предъявляемые к стандартным веществам: химическая чистота, соответствие своей химической формуле, устойчивость на свету и на воздухе 34) Для прямого комплексонометрического определения Са2+ раствором ЭДТА в качестве индикатора используют: мурексид 35) Кривые осадительного титрования строят в координатах pM – V(Т) p[A] – V(Т) 36) Индикаторная ошибка при титровании NaOH раствором НСl с тимоловым синим (рТ = 8.5): отрицательная гидроксидная 37) Титрантом в комплексонометрии наиболее часто используют: ЭДТА 38) Индикаторная ошибка при титровании NH3 раствором HCl с фенолфталеином (рТ = 9.0): основная 39) Индикаторы, используемые в методе ацидиметрии: кислотно-основные 40) Для прямого комплексонометрического определения Zn2+ раствором ЭДТА (Na2H2Y·2H2O) в качестве индикатора используют: эриохром черный Т 41) Реакция образования титранта бромометрического титрования 2BrO3– + 5Br– + 6H+ → 3Br2 + 3H2O 42) Достижение конечной точки титрования в прямом иодометрическом титровании определяют по появлению синей окраски с крахмалом 43) Стандартное вещество, используемое для стандартизации титранта метода иодометрии: Na2S2O3 44) Линия эквивалентности – вертикальная линия, проходящая через точку эквивалентности 45) Конечная точка титрования – момент титрования, при котором происходит резкое изменение какого-либо свойства раствора, и титрование заканчивают 46)Йодометрическим титрованием можно определять следующие вещества: Na2S2O3 47)Метод для определения Вa(ОН)2прямым титрованием: ацидиметрия 48)Стандартное вещество, используемое для стандартизации Na2S2O3: K2Сr2О7 49)Стандартное вещество, используемое для стандартизации титранта метода перманганатометрии: Na2C2O4 50)Индикатором, используемым в методе Фольгарда, является: железо-аммонийные квасцы 51)Скачок титрования – интервал резкого изменения свойства раствора вблизи точки эквивалентности 52)При перманганатометрическом титровании ионов Fe2+ конечную точку титрования определяют по появлению розовой окраски 53)Холостое титрование проводят в том случае, когда окраска титранта мешает окраске индикатора 54)Индикатор для определения H2SO4 алкалиметрическим титрованием: бромтимоловый синий (рТ = 7.0) 55)Комплексонометрия основана на протекании реакции образования комплексов ионов металлов с комплексонатами 56)В качестве первичного стандарта в аргентометрии используется: хлорид натрия 57)Наиболее важное значение в комплексонометрическом титровании имеют: полидентатные лиганды 58)Окислительно-восстановительные индикаторы – это органические аналитические реагенты, которые изменяют свою окраску при определенном значении потенциала 59)При косвенном титровании: к определяемому веществу добавляется заведомый избыток реагента, продукт реакции титруется подходящим титрантом 60)Значение рН раствора после ТЭ при титровании слабого основания X раствором сильной кислоты T рассчитывается по формуле: pH = – lg{[C(1/zT) ·V(T) – c(1/zX)·V(X)] / V(X)+V(T)} 61)Содержание определяемого вещества m(Х) в анализируемом растворе колбы VK можно рассчитать по формуле: m(X) = c(1/zT)·V(T)·M(1/zX) ·VK(X) / VП(X) 62) Наиболее полная характеристика для понятия «хелаты»: соединения, в которых центральный атом и полидентатный лиганд образуют цикл 63)Основные растворители- повышают силу растворенных в них кислот протофильные растворители 64 Титрант метода прямой иодиметрии: I2 65)Укажите титрант метода косвенной иодометрии Na2S2O3 66)Для определения КТТ по методу Мора в качестве индикатора используют адсорбционные индикаторы 67)Формула для расчета индикаторной ошибки окислительно-восстановительного титрования: X= ± 10(Ex–E)n/0,059 · 100%
73) При осадительном титровании используются способы титрования: все перечисленное 74) Титрант метода алкалиметрии:NaОН 75) Точка эквивалентности – момент титрования, в который количество добавленного титранта эквивалентно количеству определяемого вещества 76) M(1/z KMnO4) в расчетах перманганатометрического титрования равна: 158,04/5=31,61 г/моль 77) Метод для определения I2 прямым титрованием: тиосульфатометрия 78) Выберите стандартные вещества для стандартизации титранта KMnO4 : 1) As2O3; 2) CaCO3; 3) Na2C2O4 ; 4) Na2Cr2O7 1, 3 79) Укажите титрант метода дихроматометрии: K2Cr2O7 80) Индикаторная ошибка при титровании раствора NaHCO3 раствором НСl с метиловым желтым (рТ = 3.0): положительная водородная 81) Для обратного комплексонометрического определения Рb2+ раствором ЭДТА (титрант 1) с использованием в качестве титранта 2 стандартного раствора соли магния в качестве индикатора используют: эриохром черный Т 82) Индикаторная ошибка при титровании раствора СН3СООН раствором КОН с метиловым желтым (рТ = 3.0): кислотная 83) С ЭДТА в стехиометрическом соотношении 2:1 реагируют металлы: Wo и Mo 84) Стандартное вещество, используемое для стандартизации титранта метода алкалиметрии: hcl 85) Посуда, используемая в титриметрическом анализе для точного измерения объема:мерная пипетка, мерная колба, бюретка 86) Содержание определяемого вещества m(Х) в аликвотной доле VП можно рассчитать по формуле: m(X) = c(1/zT)·V(T)·M(1/zX) 87) Дихроматометрическим титрованием можно определять следующие вещества:все перечисленные 88) При стандартизации раствора магния сульфата раствором ЭДТА (Na2H2Y·2H2O) с индикатором эриохромом черным Т окраска раствора в конечной точке титрования меняется: из красно-фиолетовой в синюю 89) В методе комплексонометрии в качестве титрантов используют:растворы эдта 90) Необходимым условием раздельного титрования ионов, образующих малорастворимые соединения с титрантом является: значительное различие в величинах произведений растворимости 91) Реакция, лежащая в основе дихроматометрического титрования:Сr2O72– + 14H+ → 2Сr3+ + 7H2O 92) Значение рН раствора до ТЭ при титровании слабого основания X раствором сильной кислоты T рассчитывается по формуле: pH = рКBH+ + lg{[C(1/zX)·V(X) – C(1/zT)·V(T)] / C(1/zT)·V(T)} 93) Способы обнаружения конечной точки осадительного титрования: метод Фольгарда метод Гей-Люссака метод Фаянса 94) Фактор эквивалентности KIO3 при иодоатометрическом титрованим:⅙ 95) Значение рН раствора в ТЭ при титровании сильного основания сильной кислотой рассчитывается по формуле:рН = 7 96) Определение ионов Са2+ проводят титрованием раствором ЭДТА с индикатором мурексидом при рН:> 12 97) При прямом титровании – определяемое вещество в анализируемом растворе титруется непосредствено стандартным раствором титранта 98) При обратном титровании – к аликвотной доле определяемого вещества добавляют известный избыток первого титранта, затем непрореагировавший избыток этого титранта оттитровывают вторым титрантом 99) В перманганатометрическом титровании для поддержания нужного уровня рН используют раствор H2SO4 101) Для стандартизации раствора КMnO4 не используют FeSO4·5H2O 102) Продукты реакции 2MnO4– + 5H2C2O4 + 6H+ →… → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 103) Косвенное иодометрическое титрование используется для определения окислителей 104) Титр по определяемому веществу – масса титруемого вещества, взаимодействующая с одним миллилитром титранта 105) Кислоты иодометрическим титрованием определяют косвенным титрованием, выделившегося иода 106) Фактор эквивалентности Na2S2O3 в реакции с I2 1/1 107) Метод для определения Na2CO3прямым титрованием: Ацидиметрия 108) Для определения КТТ в комплексонометрическом титровании используют индикаторы: металлохромные 109) К адсорбционным индикатором, используемым в методах осадительного титрования, относятся: эозин 110) Массу навески стандартного вещества для получения раствора с титром приготовленным рассчитывают по формуле: m(A) = c(1/zA)·M(1/zA) ·V(A) 111) Для стандартизации раствора тиосульфата натрия используют K2Cr2O7 112) При титровании фосфорной кислоты раствором NaOH на кривой титрования отчетливо определяются: два скачка титрования 113) К методам осадительного титрования относятся: аргентометрия бариметрия меркурометрия 114) При прямом комплексонометрическом определении железа(III) раствором ЭДТА (Na2H2Y·2H2O) в качестве индикатора используют: сульфосалициловую кислоту 115) Скачек титрования – интервал резкого изменения свойства раствора вблизи точки эквивалентности 116) К методам осадительного титрования не относятся броматометрия хроматометрия 117) Титрант метода ацидиметрии: Н2SO4 118) Стандартное вещество, используемое для стандартизации NaOH: Н2С2O4·2Н2O 119) Индикатор для определения NH3 ацидиметрическим титрованием. метиловый красный (рТ = 5.5) 120) Амфипротные растворители –
121) Раствор KMnO4 можно использовать для титрования только в сильнокислой среде 122) При каком значении константы равновесия К ОВ-реакция протекает практически до конца, если число передаваемых электронов nē = 1: К ≥ 108 123) При определении бромид-ионов по методу Фольгарда в качестве индикатора используют: железо-аммонийные квасцы 124) Для прямого комплексонометрического определения Zn2+ раствором ЭДТА (Na2H2Y·2H2O) титрование с индикатором эриохромом черным Т проводят в: среде аммиачного буфера 125) Для определения окислителей методом иодометрческого титрования применяют заместительное титрование 126) Продукты реакции перманганатометрического титрования при определении нитритов по схеме 5 NO2– + 2 MnO4– + 6 H+ →… H2O NO3– Mn2+ 127) Укажите титрант метода прямой иодиметрии I2 128) Йодометрическим титрованием можно определять следующие вещества: воду методом Фишера 129) В методах осадительного титрования в качестве титрантов используют растворы: NH4NCS ?130) Стандартное вещество, используемое для стандартизации НСl: Na2CO3 ??131) В комплексонометрии первичными стандартными веществами являются
132) В методе йодиметрии в качестве индикатора используют: крахмал …133) К методам осадительного титрования не относится: цианометрия 134) Из индикаторов, используемых в ОВ-титровании, необратимым является: метиловый оранжевый 135) Формула для расчета индикаторной ошибки осадительного титрования: X= +c´(T)[V(X) + V(T) ] · 100% / c(T) V(T) ?136) Метод для определения новокаина прямым титрованием: нитритометрия 137) Апротонные растворители –
?138) Кривая окислительно-восстановительного титрования строится в координатах Е – V(T) 139) При прямом комплексонометрическом определении железа(III) раствором ЭДТА (Na2H2Y·2H2O) окраска раствора в конечной точке титрования меняется: из красно-фиолетовой в желтую 140) Эозин можно применять для определения ионов: I–Br– 141) Перманганатометрическое определение ионов Fe2+ проводят в кислой среде 142) Титрант метода бромометрии:
|
