1_СОР_Химия_ЕМН_11_рус. Методические рекомендации по суммативному оцениванию по предмету Химия
 Скачать 1.47 Mb.
|
|
Критерий оценивания Обучающийся Определяет функциональные группы органических веществ по описанию и результатам тестов Составляет план распознавания для трёх веществ: этанола, глицерина и уксусной кислоты Различает муравьиную, уксусную и олеиновую кислоты по описанию и результатам тестов Составляет уравнения реакций согласно цепочке превращений Составляет уравнения реакций, характеризующих химические свойства кремния и его соединений; Решает задачу по уравнениям параллельно протекающих реакций Обосновывает проявление оксидами свинца (+2) и (+4) различных химических свойств Уровень мыслительных навыков Применение Навыки высокого порядка Время выполнения 25 минут Задания 1. Для определения принадлежности неизвестного вещества к тому или иному классу соединений проводят функциональный (качественный) анализ. Определите функциональную группу органических веществ по результатам тестов. 26 Описание теста и его результат Название функциональной группы Обесцвечивание бромной воды Окисление хромовой смесью приводит к изменению цвета с оранжевого в зеленый Реакция “серебряного зеркала” – взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра (I) 2. В трёх пронумерованных пробирках № 1, 2, 3 находятся вещества – этанол, глицерин и уксусная кислота. Предложите план распознавания веществ. 3. В трёх пробирках находятся вещества – муравьиная кислота, уксусная кислота, олеиновая кислота. По наблюдениям определите каждое из предложенных веществ. (a) Взяли небольшое количество образца вещества из каждой пробирки. К каждому образцу вещества добавили аммиачный раствор оксида серебра и нагрели в пламени спиртовки. Наблюдение: стенки одной пробирки покрылись серебряным налётом. Вывод: это ____________________________________________________________ (b) Взяли небольшое количество образца вещества из оставшихся двух пробирок. К каждому образцу добавили фиолетовый раствор перманганата калия, закрыли пробками и хорошо встряхнули обе пробирки. Наблюдение: в одной пробирке перманганат калия обесцветился. Вывод: это __________________________________________________________ (c) Методом исключения, в третьей пробирке содержится _____________________. Предложите один физический способ и один химический способ, подтверждающие ваше предположение о веществе в третьей пробирке. Физический способ ___________________________________________________ Химический способ ___________________________________________________ 4. Составьте уравнения химических реакций и определите вещества А, В, С, D. С 2 Н 4 𝐻𝐵𝑟 → A 𝐻2𝑂, 𝑁𝑎𝑂𝐻 → B 𝐻2, 200℃ → C 𝐻2𝑂, катализатор → D 5. Составьте по одному уравнению реакций, характерных для кремния, диоксида кремния, кремниевой кислоты, силиката натрия. 6. Раствор, содержащий 34 г смеси гидроксида калия и гидроксида натрия нейтрализовали избытком соляной кислоты. В результате образовалось 47,9 г солей. Определите массу каждого из гидроксидов в исходной смеси. 7. PbO и PbO 2 являются амфотерными оксидами. Однако, у PbO более выражены основные свойства, а у PbO 2 более выражены кислотные свойства. Почему? Подтвердите уравнениями реакции. 27 Критерий оценивания № задания Дескриптор Балл Обучающийся Определяет функциональные группы органических веществ по описанию и результатам тестов 1 определяет функциональные группы органических веществ. 3 (по 1 баллу за одну функц. группу) Составляет план распознавания для трёх веществ: этанола, глицерина и уксусной кислоты 2 составляет план распознавания органических веществ, состоящий от 3 до 5 действий. 3 (по 1 баллу за одно действи е) Различает муравьиную, уксусную и олеиновую кислоты по описанию и результатам тестов 3 различает муравьиную, уксусную и олеиновую кислоты по описанию теста и наблюдениям. 3 (1 балл за каждую к-ту) Составляет уравнения реакций согласно цепочки превращений 4 составляет уравнения реакций по цепочке превращений 2 (1 балл за два уравнен ия) Составляет уравнения реакций, характеризующие химические свойства кремния и его соединений 5 составляет уравнения реакций, характеризующие химические свойства кремния, его оксида (+4), кремниевой кислоты и силиката натрия. 2 (1 балл за два уравнен ия) Решает задачу по уравнениям параллельно протекающих реакций 6 составляет математические уравнения 1 решает системы уравнений 1 вычисляет массы гидроксидов в исходной смеси 1 Обосновывает проявление оксидами свинца (+2) и (+4) различных химических свойств 7 обосновывает химические свойства оксида свинца (+2) 1 обосновывает химические свойства оксида свинца (+4) 1 Всего баллов 18 28 Рубрика для предоставления информации родителям по итогам суммативного оценивания за раздел 11.3А «Органический синтез», 11.3В «Элементы 14 (IV)-группы» ФИО обучающегося _______________________________________ Критерий оценивания Уровень учебных достижений Низкий Средний Высокий Определяет функциональные группы органических веществ по описанию и результатам тестов Затрудняется назвать функциональные группы органических веществ Допускает ошибки в определении функциональных групп органических веществ Определяет функциональные группы органических веществ по описанию и результатам тестов Составляет план распознавания для трёх веществ: этанола, глицерина и уксусной кислоты Затрудняется составить план распознавания органических веществ Допускает ошибки, предлагая действия и последовательность их выполнения для распознавания этанола, глицерина и уксусной кислоты Составляет план распознавания для трёх веществ: этанола, глицерина и уксусной кислоты Различает муравьиную, уксусную и олеиновую кислоты по описанию и результатам тестов Затрудняется по описанию и результатам тестов определить муравьиную, уксусную и олеиновую кислоты Допускает ошибки при определении муравьиной/уксусной/олеиновой кислот Различает муравьиную, уксусную и олеиновую кислоты по описанию и результатам тестов Составляет уравнения реакций согласно цепочке превращений Затрудняется составить уравнения реакций согласно цепочке превращений Допускает ошибки, составляя уравнения реакций/ формулы соединений согласно цепочке превращений Составляет уравнения реакций согласно цепочке превращений Составляет уравнения реакций, характеризующие химические свойства кремния и его соединений Затрудняется написать уравнения реакций, характеризующие химические свойства кремния и его соединений Допускает ошибки в составлении уравнений реакций, характеризующие химические свойства кремния/ диоксида кремния/ кремниевой кислоты/ силиката натрия Составляет уравнения реакций, характеризующие химические свойства кремния и его соединений 29 Решает задачу по уравнениям параллельно протекающих реакций Затрудняется решить задачу по уравнениям параллельно протекающих реакций Допускает ошибки, составляя уравнения реакций/ математические уравнения/ и решая систему уравнений/ вычисляя массы гидроксидов в смеси Решает задачу по уравнениям параллельно протекающих реакций Обосновывает проявление оксидами свинца (+2) и (+4) различных химических свойств Затрудняется обосновать проявление разных химических свойств оксидами свинца (+2) и (+4) Допускает ошибки, объясняя химические свойства оксида свинца (+2) / оксида свинца (+4) Обосновывает проявление оксидами свинца (+2) и (+4) различных химических свойств 30 Суммативное оценивание за раздел 11.3 С «Азот и сера» Цель обучения 11.2.1.7 11.2.1.9 11.2.1.14 11.2.2.2 11.2.1.19 11.2.2.3 Объяснять низкую химическую активность молекулы азота Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства газообразного аммиака и его водного раствора Объяснять восстановительные свойства сероводорода Решать задачи по уравнениям последовательно протекающих реакций Объяснять научные принципы промышленного производства серной кислоты Решать задачи на образование и разбавление олеума Критерий оценивания Обучающийся Обосновывает низкую химическую активность молекулы азота Составляет уравнения реакций, характеризующих химические свойства газообразного аммиака и его водного раствора Обосновывает восстановительные свойства сероводорода Решает задачи по уравнениям последовательно протекающих реакций Обосновывает научные принципы промышленного производства серной кислоты Решает задачи на образование и разбавление олеума Уровень мыслительных навыков Применение Навыки высокого порядка Время выполнения 25 минут Задания 1. (a) Изобразите молекулу азота с помощью диаграммы «точек и крестов», составьте структурную формулу. Назовите тип химической связи. (b) Объясните, почему азот имеет низкую химическую активность, опираясь на ответы в задании 1(а) 2. Напишите по одному уравнению реакции для газообразного аммиака и его водного раствора, характеризующие их химические свойства. NH 3 + … → NH 4 OH + … → 3. Сера образует наиболее устойчивые соединения со степенями окисления -2, +4, +6. Объясните, почему сероводород H 2 S проявляет только восстановительные свойства? Приведите пример уравнения реакции. 31 4. Кусочек металлического натрия массой 4,6 г опустили в стаканчик с 30 мл воды и, когда реакция закончилась, в стакан прилили 86 мл 20%-ного раствора серной кислоты. Какая соль и каким количеством вещества получилась при этом? 5. В производстве серной кислоты созданы оптимальные условия для проведения химических реакций. Объясните научные принципы, которые используются в контактном производстве. Противоток веществ. Увеличение площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Использование катализатора Повышение давления 6. К 75 %-му раствору серной кислоты массой 288 г добавили оксид серы (VI) массой 400 г. Вычислите массовую долю оксида серы (VI) в образовавшемся олеуме. 32 Критерий оценивания № задания Дескриптор Балл Обучающийся Обосновывает низкую химическую активность молекулы азота 1 изображает диаграмму «точек и крестов» 1 составляет структурную формулу, называет тип химической связи 1 обосновывает низкую химическую активность молекулы азота 1 Составляет уравнения реакций, характеризующих химические свойства газообразного аммиака и его водного раствора 2 составляет уравнение реакции для аммиака 1 составляет уравнение реакции для гидроксида аммония 1 Обосновывает восстановительные свойства сероводорода 3 обосновывает восстановительные свойства сероводорода 1 приводит пример уравнения реакции 1 Решает задачи по уравнениям последовательно протекающих реакций 4 составляет два уравнения реакции 1 вычисляет массу NaOH 1 вычисляет массу H 2 SO 4 1 вычисляет количество вещества соли 1 Обосновывает научные принципы промышленного производства серной кислоты 5 обосновывает принцип противотока 1 обосновывает, как увеличивают площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ 1 обосновывает применение катализатора 1 обосновывает повышение давления 1 Решает задачи на образование и разбавление олеума 6 вычисляет массу Н 2 О, количество вещества для Н 2 О и SO 3 1 вычисляет массу H 2 SO 4 и массу раствора H 2 SO 4 1 вычисляет массовую долю SO 3 в олеуме 1 Всего баллов 18 33 Рубрика для предоставления информации родителям по итогам суммативного оценивания за раздел 11.3C «Азот и сера» ФИО обучающегося _______________________________________ Критерий оценивания Уровень учебных достижений Низкий Средний Высокий Обосновывает низкую химическую активность молекулы азота Затрудняется обосновать низкую химическую активность молекулы азота Допускает ошибки при составлении диаграммы «точек и крестов»/ структурной формулы/ определении химической связи/ обосновании низкой активности молекулы азота Обосновывает низкую химическую активность молекулы азота Составляет уравнения реакций, характеризующие химические свойства газообразного аммиака и его водного раствора Затрудняется составить уравнения реакций, характеризующие химические свойства газообразного аммиака и его водного раствора Допускает ошибки при составлении уравнений реакций для аммиака / для гидроксида аммония Составляет уравнения реакций, характеризующих химические свойства газообразного аммиака и его водного раствора Обосновывает восстановительные свойства сероводорода Затрудняется обосновать восстановительные свойства сероводорода Допускает ошибки, обосновывая восстановительные свойства сероводорода/при записи примера уранения реакции Обосновывает восстановительные свойства сероводорода Решает задачи по уравнениям последовательно протекающих реакций Затрудняется решить задачу по уравнениям последовательно протекающих реакций Допускает ошибки при составлении двух уравнений реакций вычислении массы NaOH/ H 2 SO 4 / количества вещества соли Решает задачу по уравнениям последовательно протекающих реакций Обосновывает научные принципы промышленного производства серной кислоты Затрудняется обосновать научные принципы промышленного производства серной кислоты Допускает ошибки, обосновывая принцип противотока / увеличении площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ / применение катализатора / повышение давления Обосновывает научные принципы промышленного производства серной кислоты 34 Решает задачи на образование и разбавление олеума Затрудняется решить задачу на образование и разбавление олеума Допускает ошибки при вычислении массу Н 2 О, количество вещества для Н 2 О и SO 3 / массу H 2 SO 4 и массу раствора H 2 SO 4 / массовой доли SO 3 в олеуме Решает задачи на образование и разбавление олеума 35 Суммативное оценивание за раздел 11.3D «Растворы кислот и оснований» Цель обучения 11.3.4.1 11.3.4.2 11.3.4.4 11.3.4.6 11.3.4.9 Описать теории Аррениуса, Льюиса и Бренстеда – Лоури и объяснять границы их применимости Знать значение ионного произведения воды Рассчитывать pH сильной кислоты и сильного основания Называть области применения буферных растворов Проводить расчёты по результатам титрования Критерий оценивания Обучающийся Различает кислоты и основания согласно теориям Аррениуса, Льюиса, Бренстеда –Лоури и приводит примеры; Записывает значение ионного произведения воды, и вычисляет концентрации ионов Н + и ОН − ; Вычисляет значение рН для сильной кислоты и сильного основания; Формулирует определение буферному раствору и называет области его применения; Уровень мыслительных навыков Знание и понимание Применение Время выполнения 25 минут Задания 1. Заполните таблицу. Напишите определения кислот и оснований в соответствии с теорией, приведите примеры. Теория Аррениуса Теория Бренстеда-Лоури Теория Льюиса Кислота … молекула или ион – донор протона … Примеры НСl / H 2 SO 4 … 𝐹𝑒𝐶𝑙 3 / … Основание Электролиты, которые диссоциируют с образованием гидроксид-ионов … … Примеры … 𝑃𝑂 4 3− / 𝑁𝐻 3 𝐵𝑟 − / ... 2. (a) В чистой воде или нейтральном растворе, концентрации ионов Н + и ОН − равны. Запишите выражение для константы воды (ионное произведение воды) и её значение. (b) Запишите значение концентрации ионов водорода. (c) Запишите значение концентрации гидроксид-ионов. 36 3. (a) Расчитайте рН 0,02М раствора серной кислоты. (b) 0,01М раствор КОН разбавили в тысячу раз. Определите рН раствора. 4. (a) Дайте определение буферному раствору. (b) Назовите области применения буферных растворов. 37 Критерий оценивания № задания Дескриптор Балл Обучающийся Различает кислоты и основания согласно теориям Аррениуса, Льюиса, Бренстеда –Лоури и приводит примеры 1 записывает определение кислот и оснований согласно теориям Аррениуса, Льюиса, Бренстеда –Лоури 1 приводит примеры кислот и оснований согласно теориям Аррениуса, Льюиса, Бренстеда –Лоури 1 Выводит значение ионного произведения воды, концентрации ионов Н + и ОН − 2 записывает выражение и значение для константы воды 1 записывает значение концентрации ионов водорода 1 записывает значение концентрации гидроксид- ионов 1 Вычисляет значение рН для сильной кислоты и сильного основания 3 записывает уравнение диссоциации H 2 SO 4 1 высчитывает концентрацию ионов водорода в растворе 1 вычисляет значение рН раствора H 2 SO 4 1 определяет молярную концентрацию КОН 1 высчитывает концентрацию гидроксид-ионов в растворе 1 высчитывает концентрацию ионов водорода в растворе 1 вычисляет значение рН раствора КОН 1 Формулирует определение буферному раствору и называет области его применения 4 даёт определение буферному раствору 1 называет области применения буферных растворов 1 |