Главная страница
Навигация по странице:

  • Указания к выполнению самостоятельной работы При выполнении работы по заданной теме следует

  • Тема 1.1. Основные понятия и законы химии Вариант №3 Выполнил студент гр._________ Дата сдачи _________________

  • Тема 1.1. Основные понятия и законы химии Типовые примеры решения задач Пример 1 .

  • Пример 2. Вычислите массовую долю кислорода в веществе, формула которого S О

  • Пример 3. Какое количество вещества оксида меди ( II ) содержится в 120 г его массы

  • Пример 4. Определите массу гидроксида натрия количеством вещества 2 моль.

  • Пример 5. Какой объем занимает 4 моль углекислого газа СО

  • Пример 6. Вычислите массу осадка, полученного действием раствора, содержащего 8г гидроксида натрия с раствором сульфата меди( II ).

  • Последовательность действий Пример выполнения действий

  • Контрольные задания Подготовьте сообщения

  • Решите задачи

    		•

    химоза. Методические рекомендации по выполнению внеаудиторной самостоятельной работы учебной дисциплины одб. 06 Химия для специальностей


    Скачать 442.28 Kb.
    НазваниеМетодические рекомендации по выполнению внеаудиторной самостоятельной работы учебной дисциплины одб. 06 Химия для специальностей
    Анкорхимоза
    Дата04.11.2020
    Размер442.28 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлаsr_himiya__1_.docx
    ТипМетодические рекомендации
    #148015
    страница1 из 5
      1   2   3   4   5

    Департамент образования Ярославской области

    государственное профессиональное образовательное учреждение

    Ярославской области

    «ЯРОСЛАВСКИЙ АВТОМЕХАНИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

    методические рекомендации по выполнению внеаудиторной самостоятельной работы
    УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ ОДБ.06
    ХИМИЯ


    для специальностей

    140448 – Техническая эксплуатация и обслуживание электрического и электромеханического оборудования (по отраслям); 151031 – Монтаж и техническая эксплуатация промышленного оборудования; 151901 – Технология машиностроения; 190103 – Автомобиле- и тракторостроение; 190631 – Техническое обслуживание и ремонт автомобильного транспорта; 220703 – Автоматизация технологических процессов и производств (по отраслям); 230113 – Компьютерные системы и комплексы; 230115 – Программирование в компьютерных системах

    базовая подготовка

    среднего профессионального образования

    2014

    Указания к выполнению самостоятельной работы
    При выполнении работы по заданной теме следует:

    1. Написать номер темы и ее название, номер вашего варианта.

    2. Указать тему сообщения, которая для всех вариантов одинакова. Помнить, что сообщения должны быть небольшими и конкретными. При работе желательно использовать рекомендации по написанию сообщений. Условие задач из своего варианта необходимо списывать.


    Например:

    Тема 1.1. Основные понятия и законы химии

    Вариант №3

    Выполнил студент гр._________

    Дата сдачи _________________


    1. Аллотропные модификации углерода (алмаз, графит), кислорода (кислород, озон), олова (серое и белое олово).

    .

    .

    .

    .

    1. Понятие о химической технологии, биотехнологии и нанотехнологии.

    .

    .

    .
    Задача 1. Вычислите относительную молекулярную массу гидроксида железа (III).

    Дано: Решение:

    Найти :

    Задача 2. Расчитайте массовую долю (%) для первого элемента в веществе NH3.

    Дано: Решение:

    Найти :

    Задача 3. Какова масса нитрата меди, образующегося при взаимодействии оксида меди(II) массой 4г с азотной кислотой?

    Дано: Решение:

    Найти :


    1. Выполненная работа сдается преподавателю на следующее занятие.


    РАЗДЕЛ 1. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
    Тема 1.1. Основные понятия и законы химии
    Типовые примеры решения задач
    Пример 1. Вычислите относительную молекулярную массу серной кислоты, химическая формула которой Н2SO4.

    Решение. Для вычисления относительной молекулярной массы необходимо суммировать относительные атомные массы элементов (их взять из периодической таблицы Д.И.Менделеева), образующих соединение с учетом числа атомов:

    Мr (Н2SO4)= 1×2+32+16×4=98

    Ответ: Мr (Н2SO4)=98
    Пример 2. Вычислите массовую долю кислорода в веществе, формула которого SО3.

    Решение. Массовая доля элемента в веществе (w) показывает, какую часть относительной молекулярной массы вещества составляет относительная атомная масса элемента, умноженная на индекс (n) при знаке элемента в формуле. Массовая доля – величина безразмерная. Выражается в долях от единицы или в процентах.

    1. Вычисляем относительную молекулярную массу SО3:

    Мr (SO3)= 32+16×3=80

    1. Вычисляем массовую долю кислорода.

    Относительная атомная масса кислорода из периодической таблицы Д.И.Менделеева Аr(О) =16

    Составим пропорцию: Мr (SO3) 80 - 100%

    

    w(О)=60%

    Ответ: w(О)=60%
    Пример 3. Какое количество вещества оксида меди (II) содержится в 120 г его массы?

    Решение. Используем формулу ,

    где n- количество вещества;

    m- масса вещества;

    М – молярная масса вещества, численно равна относительной молекулярной массе


    1. Относительная молекулярная масса Мr(СuО)=64+16=80, следовательно, молярная масса

    М (СuО)=80г/моль.

    1. Пользуясь соотношением 

    находим количество вещества: n(СuО)= 

    Ответ: n(СuО)= 1,5 моль
    Пример 4. Определите массу гидроксида натрия количеством вещества 2 моль.

    Решение. Используем формулу , находим

    1. Молярная масса М(NаOH)= 23+16+1=40г/моль.

    2. m=nM

    3. m(NаOH)= 2 40г/моль=80г.

    Ответ: m(NаOH)=80 г.
    Пример 5. Какой объем занимает 4 моль углекислого газа СО2.

    Решение. Используем формулу , где Vm=22,4 л/моль

    1. V(СО2)=n(CO2) Vm= 4 22,4л/моль= 89,6л.

    Ответ: V(СО2)=89,6 л
    Пример 6. Вычислите массу осадка, полученного действием раствора, содержащего 8г гидроксида натрия с раствором сульфата меди(II).

    Последовательность действий
    Пример выполнения действий

    1.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений
    Дано:

    m(NаOH)=8г

    Найти:

    m(Cu(OH)2)-?

    2.Составьте уравнение химической реакции
    Решение:

    CuSO4+2 NаOH= Cu(OH)2+Na2SO4

    3.В уравнении подчеркните формулы веществ, которые записаны в «Дано» и «Найти»
    CuSO4+2 NаOH= Cu(OH)2+Na2SO4

    1. Под подчеркнутыми формулами подписать по коэффициентам «моли»
    CuSO4+2 NаOH=Cu(OH)2+Na2SO4

    2 моль 1 моль

    1. Вычислите количество вещества n, которое записано в «Дано»


    n(NаOH) =


    1. Подпишите найденное n под формулой этого вещества
    CuSO4+2 NаOH= Cu(OH)2+Na2SO4

    2 моль 1 моль

    0,2 моль

    1. Под формулой вещества, массу которого надо найти, поставьте х моль
    CuSO4+2 NаOH= Cu(OH)2+Na2SO4

    2 моль 1 моль

    0,2 моль х моль

    1. Из полученной пропорции выразите х
    2 моль 1 моль

    0,2 моль х моль
    х = –

    это количество вещества n( Cu(OH)2)

    1. Зная n(Cu(OH)2) найдите массу Cu(OH)2

    m=nM

    m(Cu(OH)2)= n Cu(OH)2  M Cu(OH)2

    M Cu(OH)2 =64+(16+1) 2=98г/моль

    m(Cu(OH)2)=0,1 98г/моль=9,8г

    1. Запишите ответ
    Ответ: m(Cu(OH)2)=9,8г



    Контрольные задания

    Подготовьте сообщения

    1. Аллотропные модификации углерода (алмаз, графит), кислорода (кислород, озон), олова (серое и белое олово). (Указание: в сообщении написать о физических свойствах указанных модификаций и их применении, материал можно оформить в виде таблицы).

    2. Понятие о химической технологии, биотехнологии и нанотехнологии. (Указание: в сообщении отразить их суть, т.е дать определение и привести конкретные примеры применения).


    Решите задачи
    ВНИМАНИЕ! Условие задач необходимо списывать.

    Задача 1. Вычислите относительную молекулярную массу….

      1. Азотной кислоты

      2. Оксида алюминия

      3. Гидроксида железа (III)

      4. Сульфата бария

      5. Гидроксида алюминия

      6. Угольной кислоты

      7. Соляной кислоты

      8. Карбоната натрия

      9. Оксида калия

      10. Хлорида железа (II)

      11. Фосфорной кислоты

      12. Сульфата натрия

      13. Оксида серы (IV)

      14. Нитрата бария

      15. Сульфата меди (II)

      16. Аммиака

      17. Карбоната кальция

    1. Оксида фосфора (V)

    2. Гидроксида кальция

    3. Оксида серебра

    4. Нитрата магния

    5. Гидроксида магния

    6. Карбоната бария

    7. Сульфата калия

    8. Оксида меди (II)

    9. Нитрата натрия

    10. Хлорида цинка

    11. Нитрата серебра

    12. Оксида магния

    13. Фосфата алюминия

    14. Сульфида натрия

    15. Гидроксида цинка

    16. Хлорида железа (III)

    17. Хлорида бария

    Чему равна молярная масса вещества из вашего варианта?
    Задача 2. Расчитайте массовую долю (%) для первого элемента в веществе ….

    1. СО2

    2. Н2S

    3. NH3

    4. Н3РО4

    5. СН4

    6. Н2О

    7. Na2SO4

    8. Na2S

    9. HNO3

    10. HBr

    11. С2Н4

    12. СаF2

    13. К2СО3

    14. SO2

    15. Ag2O

    16. NO2

    17. C2H6

    1. HF

    2. Nа3РО4

    3. Н2СО3

    4. CuO

    5. Ag2O

    6. Ва(ОН)2

    7. СаО

    8. N2O5

    9. ZnO

    10. K2SO3

    11. CO

    12. Fe2O3

    13. HCl

    14. Al2O3

    15. H2SiO3

    16. K2О

    17. KOH


    Задача 3.

        1. Рассчитайте, какое количество(n) углекислого газа получится при сгорании 6г угля С.

        2. Юный радиотехник при травлении омедненной платы опустил ее в раствор хлорида железа (III).Какая масса меди перейдет в раствор, если в результате реакции, идущей согласно уравнению 2FeCl3 + Сu = 2FeCl2 + СuСl2, выделилось 1,35г хлорида меди(II).

        3. Какова масса нитрата меди, образующегося при взаимодействии оксида меди(II) массой 4г с азотной кислотой?

        4. Какое количество вещества (n) воды можно получить, если сжечь 3 моль газа водорода.

        5. Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для сжигания 2,4г магния?

        6. Сколько литров водорода (н.у.)можно получить при действии избытка разбавленной серной кислоты на цинк массой 24г?

        7. Сколько граммов гидроксида калия потребуется для взаимодействия с 70г серной кислоты?

        8. Сколько граммов водорода можно получить при взаимодействии алюминия массой 54г с соляной кислотой?

        9. 4,6г натрия растворили в воде с образованием щелочи и водорода. Вычислите объем газа (н.у).

        10. Какова масса соли, получившейся при взаимодействии оксида кальция массой 28 г с соляной кислотой?

        11. Сколько литров оксида углерода (IV) (н.у.) можно получить при прокаливании известняка СаСО3, массой 200г?

        12. Какая масса алюминия подверглась окислению кислородом, если образовалось 10,2г оксида алюминия.

        13. При растворении цинка в соляной кислоте выделился газ объемом 6,72л. Вычислите массу растворившегося цинка.

        14. Сколько литров водорода (н.у.) выделится при разложении электрическим током воды массой 72 г?

        15. Сколько граммов серной кислоты прореагирует с цинком, если получается 4 моль сульфата цинка?

        16. Сколько литров водорода (н.у.) сгорело, если образовалось 72 г воды?

        17. Какое количество вещества водорода выделится при взаимодействии магния с соляной кислотой массой 146 г?

        18. Сколько граммов сульфата цинка можно получить, имея 0,5 моль серной кислоты взаимодействующей с цинком?

        19. Какой объем водорода в литрах выделится (н.у.) если с соляной кислотой прореагировало 3 моль магния?

    1. Получают 3г ртути путем разложения оксида ртути НgО. Сколько граммов исходного вещества потребуется для этого?

    2. Сколько потребуется карбоната кальция (мрамора) при взаимодействии с соляной кислотой для получения 5,6 л углекислого газа (н.у.)

    3. Сколько молей кислорода необходимо для полного окисления 0,4 моль магния?

    4. Сколько грамм гидроксида натрия потребуется для взаимодействия с 9,8г серной кислоты.

    5. Хлорид магния реагирует с 10,6г карбоната натрия. Найти массу образовавшегося осадка.

    6. Какой объем кислорода (н.у.) нужен для сжигания серы массой 6,4 г до SО2.

    7. Какая масса гидроксида натрия потребуется для превращения сульфата меди (II) массой 16 г в гидроксид меди (II)?

    8. Гидроксид алюминия массой 7,8 г растворили в соляной кислоте. Какая масса соли при этом образовалась?

    9. Сколько грамм воды образуется при нейтрализации 8 г гидроксида натрия азотной кислотой?

    10. Вычислите массу осадка, полученного действием раствора, содержащего 9,8г серной кислоты с раствором хлорида бария.

    11. Определите объем водорода, вступающего в реакцию с 44,8 л кислорода для образования воды. Объемы газов измерены при н.у.

    12. Хлорид натрия реагирует с 17 г нитрата серебра. Найти массу образовавшегося осадка.

    13. Для получения меди из оксида меди (II) израсходован водород объемом 1,12 л (н.у.).Сколько меди в граммах при этом выделилось?

    14. Какой объем кислорода (н.у.) израсходуется на сжигание 12 г магния?

    15. Для нейтрализации серной кислоты потребовалось 5,6 г гидроксида калия. Вычислите массу образовавшейся при этом соли.


      1   2   3   4   5

    написать администратору сайта