Главная страница
Навигация по странице:

  • Последовательность действий Пример выполнения действий

  • 1 моль

  • Контрольные задания Подготовьте сообщения

  • Решите задачи

  • РАЗДЕЛ 2. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Тема 2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений Контрольные задания

  • Тема 2.2. Углеводороды и их природные источники Типовой пример решения задачи

    		•

    химоза. Методические рекомендации по выполнению внеаудиторной самостоятельной работы учебной дисциплины одб. 06 Химия для специальностей


    Скачать 442.28 Kb.
    НазваниеМетодические рекомендации по выполнению внеаудиторной самостоятельной работы учебной дисциплины одб. 06 Химия для специальностей
    Анкорхимоза
    Дата04.11.2020
    Размер442.28 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлаsr_himiya__1_.docx
    ТипМетодические рекомендации
    #148015
    страница4 из 5
    1   2   3   4   5
    Тема 1.7. Металлы и неметаллы
    Типовой пример решения задачи
    Задача. Вычислите массу осадка, полученного действием раствора, содержащего

    8 г сульфата меди (II), на раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия.

    Количества, массы и объемы (для газов) реагентов не всегда берутся стехиометрическими, т.е. в соответствии с уравнением реакции и расчетным уравнением.

    Чаще один реагент берется в избытке, а следовательно, другой реагент окажется в недостатке. Избыток реагента вступать в реакцию не будет.

    Расчет получаемых количеств, масс и объемов (для газов) продуктов проводят только по реагенту в недостатке.

    Последовательность действий
    Пример выполнения действий

    1.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений
    Дано:

    m(СuSO4)=8г

    m(NaOH)=10г

    Найти:

    m(Cu(OН)2)-?

    2.Составьте уравнение химической реакции
    Решение:

    СuSO4 + 2NaOH = Cu(OН)2 + Na2SO4

    3.В уравнении подчеркните формулы веществ, которые записаны в «Дано» и «Найти»
    СuSO4 + 2NaOH = Cu(OН)2 + Na2SO4

    4.Под подчеркнутыми формулами подпишите по коэффициентам число моль
    СuSO4 + 2NaOH = Cu(OН)2 + Na2SO4

    1 моль 2 моль 1 моль

    5.Под формулой вещества, массу которого надо найти поставьте х моль
    СuSO4 + 2NaOH = Cu(OН)2 + Na2SO4

    1 моль 2 моль 1 моль

    х моль

    6.Вычислите количество веществ n, которые записаны в «Дано».



    n(СuSO4) = – то, что есть по условию задачи

    n(NaOH) = - то, что есть по условию задачи

    7.Подпишите найденное n под формулами этих веществ
    СuSO4 + 2NaOH = Cu(OН)2 + Na2SO4

    1 моль 2 моль 1 моль

    0,05 моль 0,25 моль х моль

    8. Найдите, какое из исходных веществ СuSO4 или NaOH взято в избытке, составив пропорцию (х можно подставить или под СuSO4 или NaOH)


    Х= - должно быть NaOH, а его 0,25 моль, значит NaOH дан в избытке. Далее расчет ведем по недостатку, т.е по СuSO4.

    9.Выразите х уже через СuSO4.
    СuSO4 + 2NaOH = Cu(OН)2 + Na2SO4

    1 моль 2 моль 1 моль

    0,05 моль 0,25 моль х моль

    10.Из полученной пропорции выразите х
    1 моль 1 моль

    0,05 моль х моль
    х = –

    это количество вещества n(Cu(OН)2)

    11.Зная n(Cu(OН)2) найдите массу Cu(OН)2
    m=nM

    m(Cu(OН)2)= n (Cu(OН)2)  M (Cu(OН)2)

    M (Cu(OН)2) =64+17  =98г/моль

    m(Cu(OН)2)=0,05 г/моль=4,9г

    12.Запишите ответ
    Ответ: m(Cu(OН)2)=4,9г


    Контрольные задания
    Подготовьте сообщения

    1. Коррозия металлов: химическая и электрохимическая. Зависимость скорости коррозии от условий окружающей среды. Классификация коррозии металлов по различным признакам. Способы защиты металлов от коррозии.

    2. Производство чугуна и стали. (Указание: что такое чугун, сталь, их получение).

    3. Получение неметаллов фракционной перегонкой жидкого воздуха и электролизом растворов или расплавов электролитов. (Указание: на конкретных примерах).

    4. Силикатная промышленность.( Указание: сырье, получаемые продукты, их применение).

    5. Производство серной кислоты. (Указание: сырье, аппаратура, научные принципы).


    Решите задачи
    ВНИМАНИЕ! Условие задач необходимо списывать.


    1. Рассчитайте массу осадка, которая образуется при сливании растворов, один из которых содержит 260 г нитрата бария, а второй 220 г сульфата калия.

    2. К раствору, в котором находится 42,6 г нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 16 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

    3. Какой объём газа (н.у.) выделяется, если к раствору, содержащему 53 г карбоната натрия, прилить раствор, содержащий 80 г азотной кислоты?

    4. Рассчитайте, какая масса нитрата магния получится при взаимодействии 20 г оксида магния с раствором, содержащим 94,5 г азотной кислоты.

    5. К раствору, содержащему 40 г сульфата меди (II) прибавили 12 г железных опилок. Рассчитайте массу выделившейся меди.

    6. Определите массу осадка, которая образуется при сливании раствора, содержащего 0,75 г хлорида бария и раствора, содержащего 0,8 г сульфата натрия.

    7. К раствору, в котором находится 20 г сульфата железа (III) прилили раствор, содержащий 6г гидроксида натрия. Вычислить массу образовавшегося осадка.

    8. К раствору, содержащему 16 г сульфата меди (II), прибавили 12 г железных опилок. Какая масса меди выделится при этом?

    9. Какова масса осадка, образующегося при сливании раствора содержащего 40 г гидроксида натрия с раствором, содержащим 3 моль сульфата меди (II)?

    10. Какой объём газа(н.у.) выделится при сливании раствора, содержащего 45 г соляной кислоты с раствором карбоната натрия, содержащим 0,5 моль этой соли?

    11. Слили раствор, в котором находится 4 г серной кислоты с раствором нитрата бария, содержащим 2,61 г соли. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

    12. 10 г оксида магния обработали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Какая масса соли образовалась при этом?

    13. Рассчитайте массу сульфата бария, образующегося при взаимодействии раствора, содержащего 14 г серной кислоты с раствором хлорида бария, содержащим 2 моль этой соли.

    14. Какая масса нитрата цинка образуется при взаимодействии 16,2 г оксида цинка с раствором, содержащим 30 г азотной кислоты?

    15. Рассчитайте массу гидроксида меди (II), полученного в результате взаимодействия 8 г гидроксида натрия и 17 г сульфата меди (II).

    16. Оксид кальция массой 14 г обработали раствором, содержащим 35 г азотной кислоты. Установите массу образовавшейся соли.

    17. Рассчитайте массу серы в реакции 2Н2S+SO2= 3S + 2H2O, если смешано по 11,2 л (н.у.) обоих газов.

    18. 8,68 г фосфора сожгли в 10 л (н.у.) кислорода. Определите массу полученного оксида фосфора (V).

    19. Реагируют 17,6 г меди и 17,6 г серы. Установите массу продукта – сульфида меди (II).

    20. Серная кислота массой 49 г полностью прореагировала с 20 г гидроксида натрия. Какая масса соли при этом образовалась?

    21. Какой объем (н.у.) углекислого газа выделится при действии раствора, содержащего 30 г соляной кислоты, на 25 г карбоната кальция?

    22. Вычислите массу соли, получающуюся при действии на 5,35 г гидроксида железа (III) раствором, содержащим 10 г азотной кислоты.

    23. На 47 г оксида кальция подействовали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Найдите массу образовавшегося нитрата кальция.

    24. На 24 г металлического магния подействовали раствором, содержащим 30 г соляной кислоты. Вычислите объем (н.у.) образовавшегося водорода.

    25. На 36 г алюминия подействовали 64 г серы. Найдите массу образовавшегося сульфида алюминия.

    26. На раствор, содержащий 53 г карбоната натрия, подействовали раствором, содержащим 49 г серной кислоты. Вычислите массу образовавшейся соли.

    27. 40 г оксида алюминия реагирует с раствором, содержащим 20 г серной кислоты. Вычислите массу полученной в ходе реакции воды.

    28. 40 г оксида меди (II) обработали раствором, содержащим 49 г серной кислоты. Какая масса соли при этом образуется?

    29. 5,6 г железа сожгли в 5,6 г хлора (н.у.). Вычислите массу образовавшегося хлорида железа (III).

    30. 20 г гидроксида натрия взаимодействует с 32 г сульфата меди (II). Вычислите массу образовавшегося осадка.

    31. К раствору, содержащему 26,1 г нитрата бария, добавлен раствор, содержащий 35,5 г сульфата натрия. Какая масса осадка при этом получается?

    32. К раствору, содержащему 10,4 г хлорида бария, добавили раствор, содержащий

    9,8 г серной кислоты. Определите массу осадка.

    1. 14 г оксида кальция обработали раствором, содержащим 36 г азотной кислоты. Какова масса полученной соли?

    2. К раствору, в котором находится 20 г сульфата железа (III) прилили раствор, содержащий 6г гидроксида натрия. Вычислить массу образовавшегося осадка.


    РАЗДЕЛ 2. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
    Тема 2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений
    Контрольные задания

    Подготовьте сообщения

    1. Понятие о субстрате и реагенте. ( Указание: раскрыть понятия).

    2. Реакции окисления и восстановления органических веществ.(Указание: конкретные примеры).

    3. Сравнение классификации соединений и классификации реакций в неорганической и органической химии.(Указание: написать, какие есть основные классы неорганических веществ и органических веществ; написать, какие есть типы химических реакций в неорганической и органической химии).


    Тема 2.2. Углеводороды и их природные источники
    Типовой пример решения задачи
    Задача. Относительная плотность органического вещества по водороду равна 27. Вещество содержит 89% углерода и 11% водорода. Определите формулу вещества.


    Последовательность действий
    Пример выполнения действий

    1.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений
    Дано:

    W(С)=89%

    W(Н)= 11%

    dН2(в-ва) = 27

    Найти:

    СхНу

    2.Запишите формулу вычисления массовой доли элемента в веществе
    Решение:



    Где n-число атомов элемента в веществе;

    Ar – относительная атомная масса элемента;

    Мr – молярная масса вещества

    3. Запишите формулу вычисления молярной массы вещества через относительную плотность газов
    Мr(вещества) = D(газа) • Mr(газа)

    1. Вычислите молярную массу вещества
    Мr= dН2×М(Н2)

    Мr(вещества)= 27×2=54

    5.Подставьте все значения в формулу
     и найдите n углерода и водорода


     =4

     =6

    6.Запишите ответ
    Ответ: С4Н6


    Контрольные задания
    Подготовьте сообщения

    1. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.(Указание: написать уравнение реакции полимеризации винилхлорида, физические свойства поливинилхлорида, его применение).

    2. Тримеризация ацетилена в бензол. Понятие об экстракции. Восстановление нитробензола в анилин. Гомологический ряд аренов

    3. Толуол. Нитрование толуола. Тротил.

    4. Основные направления промышленной переработки природного газа.

    5. Попутный нефтяной газ, его переработка.

    6. Процессы промышленной переработки нефти: крекинг, риформинг.

    7. Октановое число бензинов и цетановое число дизельного топлива.

    8. Коксохимическое производство и его продукция.


    Решите задачи
    ВНИМАНИЕ! Условие задач необходимо списывать.

    Задача 1.

    1. Выведите молекулярную формулу вещества, содержащего 85,7 % углерода и 14,3% водорода. Плотность паров по водороду равна 21.

    2. Определите молекулярную формулу газообразного вещества, если его плотность по воздуху равна 2, а массовая доля углерода 82,76% и водорода 17,24%.

    3. Найти молекулярную формулу газообразного вещества, содержащего 93,75% углерода и 6,25% водорода, если плотность этого вещества по воздуху равна 4,41.

    4. Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 80%, относительная плотность вещества по водороду равна 15.

    5. Найдите молекулярную формулу алкена, массовая доля водорода в котором составляет 14,3%, относительная плотность этого вещества по водороду равна 21.

    6. Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 82,8% углерода и 17,2% водорода. Относительная плотность вещества по воздуху равна 2.

    7. Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 75%, относительная плотность углеводорода по азоту равна 0,572.

    8. Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 15,79 % водорода. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,93.

    9. Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода в котором составляет 25%, относительная плотность углеводорода по кислороду равна 0,5.

    10. Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода в котором составляет 20%, относительная плотность углеводорода по воздуху равна 1,035.

    11. Найдите молекулярную формулу алкена, массовая доля углерода в котором составляет 85,7%, относительная плотность этого алкена по азоту равна 2.

    12. Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 85,7%, относительная плотность этого углеводорода по оксиду углерода (IV) равна 1,593.

    13. Выведите молекулярную формулу алкина, содержащего 11,1% водорода. Плотность паров его по воздуху равна 1,863.

    14. Выведите молекулярную формулу алкина, содержащего 90% углерода. Плотность паров его по водороду равна 20.

    15. Массовая доля углерода в алкене составляет 85,71%. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,931. Найдите молекулярную формулу алкена.

    16. Массовые доли углерода и водорода равны соответственно 92,31% и 7,69%. Плотность паров его по водороду равна 39. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода.

    17. Определите молекулярную формулу газообразного вещества, если его плотность по воздуху равна 2, а массовая доля углерода 82,76% и водорода 17,24%.

    18. Найти молекулярную формулу газообразного вещества, содержащего 93,75% углерода и 6,25% водорода, если плотность этого вещества по воздуху равна 4,41.

    19. Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 80%, относительная плотность вещества по водороду равна 15.

    20. Найдите молекулярную формулу алкена, массовая доля водорода в котором составляет 14,3%, относительная плотность этого вещества по водороду равна 21.

    21. Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 82,8% углерода и 17,2% водорода. Относительная плотность вещества по воздуху равна 2.

    22. Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 75%, относительная плотность углеводорода по азоту равна 0,572.

    23. Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 15,79 % водорода. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,93.

    24. Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода в котором составляет 25%, относительная плотность углеводорода по кислороду равна 0,5.

    25. Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода в котором составляет 20%, относительная плотность углеводорода по воздуху равна 1,035.

    26. Найдите молекулярную формулу алкена, массовая доля углерода в котором составляет 85,7%, относительная плотность этого алкена по азоту равна 2.

    27. Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 85,7%, относительная плотность этого углеводорода по оксиду углерода (IV) равна 1,593.

    28. Выведите молекулярную формулу алкина, содержащего 11,1% водорода. Плотность паров его по воздуху равна 1,863.

    29. Выведите молекулярную формулу алкина, содержащего 90% углерода. Плотность паров его по водороду равна 20.

    30. Массовая доля углерода в алкене составляет 85,71%. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,931. Найдите молекулярную формулу алкена.

    31. Массовые доли углерода и водорода равны соответственно 92,31% и 7,69%. Плотность паров его по водороду равна 39. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода.

    32. Определите молекулярную формулу газообразного вещества, если его плотность по воздуху равна 2, а массовая доля углерода 82,76% и водорода 17,24%.

    33. Найти молекулярную формулу газообразного вещества, содержащего 89% углерода и 11% водорода, если плотность этого вещества по водороду равна 27.


    Задача 2.

    1. Какой объем (н.у.) водорода необходимо затратить для гидрирования 0,1 моль этилена?

    2. Определите, какой объем кислорода (н.у.) затратится на полное сгорание 1,12 л метана?

    3. Какой объем пропена (н.у.) будет израсходован в реакции с водородом, если образуется 7,15 моль пропана?

    4. 6,4 г карбида кальция растворили в воде. Какой объем (н.у.) ацетилена при этом выделится?

    5. Сколько кислорода необходимо для сжигания метана количеством вещества 0,1 моль?

    6. Сколько граммов брома может присоединиться к этилену объемом 1,12 л при нормальных условиях?

    7. При термическом разложении метана объемом 200 л (н.у.) получают водород. Определите объем (н.у.) выделившегося водорода.

    8. Рассчитайте, какой объем кислорода (н.у.) израсходуется на полное сгорание 20 л ацетилена?

    9. Какой объем (н.у.) оксида углерода (IV) выделится при сгорании в кислороде бензола количеством вещества 0,5 моль?

    10. Сколько литров кислорода (н.у.) необходимо для сжигания метана массой 4 г?

    11. Какой объем водорода (н.у.) необходимо затратить для гидрирования 10 л этилена?

    12. Какой объем водорода (н.у.) потребуется для гидрирования бензола массой 20 г в циклогексан?

    13. Сколько литров кислорода необходимо для сжигания метана объемом 10 л (н.у.)?

    14. Определите массу сажи, образующуюся при разложении метана объемом 11,2 л (н.у.).

    15. Сколько литров кислорода (н.у.) необходимо для полного сгорания ацетилена массой 6,5 г?

    16. Сколько литров кислорода при нормальных условиях расходуется на сжигание 1 моль пропена?

    17. Вычислите объем этана, который можно получить из этилена объемом 10л при нормальных условиях путем насыщения его водородом?

    18. Вычислите объем кислорода (н.у.), необходимый для сжигания бензола массой 117 г.

    19. Определите, какой объем кислорода (н.у.) затратится на полное сгорание 17,92 л этана?

    20. Рассчитайте, какой объем углекислого газа (н.у.) выделится при сгорании в кислороде 0,5 моль метана?

    21. Определите объем бутена (н.у.) необходимый для получения 8 моль бутана по реакции с водородом?

    22. Рассчитайте объем газа (н.у.), полученного действием избытка воды на 38 г технического карбида кальция.

    23. Рассчитайте, какой объем кислорода (н.у.) израсходуется на полное сгорание 2,5 моль ацетилена?

    24. Какой объем (н.у.) водорода необходимо затратить для гидрирования 2,8 г этилена?

    25. Определите, какой объем кислорода (н.у.) затратится на полное сгорание 32 г метана?

    26. Какой объем пропена (н.у.) будет израсходован в реакции с водородом, если образуется 5,6 г пропана?

    27. 64 г карбида кальция растворили в воде. Какой объем (н.у.) ацетилена при этом выделится?

    28. Сколько кислорода необходимо для сжигания метана количеством вещества 0,5 моль?

    29. Сколько граммов брома может присоединиться к этилену объемом 22,4 л при нормальных условиях?

    30. Сколько моль углекислого газа (н.у.) выделится при полном сгорании ацетилена массой 2,6г?

    31. Сколько литров кислорода при нормальных условиях расходуется на сжигание 3л пропина?

    32. Вычислите объем этана, который можно получить из этилена объемом 22,4 л при нормальных условиях путем насыщения его водородом?

    33. Вычислите объем кислорода (н.у.), необходимый для сжигания бензола количеством 4 моль.

    34. Рассчитайте, какой объем углекислого газа (н.у.) выделится при сгорании в кислороде 5 л метана?

    1   2   3   4   5

    написать администратору сайта