Пособие-Приготовление-проб-и-растворов. Методическое пособие для изучения мдк. 02. 01 Основы приготовления проб и растворов различной концентрации
 Скачать 80.26 Kb.
|
3. Расчеты при приготовлении растворов солейПример 1. Надо приготовить 500 г 5% раствора нитрата калия. 100 г такого раствора содержат 5 г KN03; Составляем пропорцию: 100 г раствора—5 г KN03 500 » — х » KN03 5*500/100 = 25 г. Воды нужно взять 500—25 = 475 мл. Пример 2. Надо приготовить 500 г 5% раствора СаСI из соли СаС12.6Н20. Вначале производим расчет для безводной соли. 100 г раствора—5 г СаС12 500 » » — х г СаС12 5*500/ 100 = 25 г Мольная масса СаС12 = 111, мольная масса СаС12•6Н20 = 219. Следовательно, 219 г СаС12*6Н20 содержат 111 г СаС12. Составляем пропорцию: 219 г СаС12*6Н20 -- 111 г СаС12 х » СаС12-6Н20— 25 » CaCI2, 219*25/ 111= 49,3 г. Количество воды равно 500—49,3=450,7 г, или 450,7 мл. Так как воду отмеривают мерным цилиндром, то десятые доли миллилитра в расчет не принимают. Следовательно, нужно отмерить 451 мл воды. 4. Расчеты при приготовлении растворов кислотПри приготовлении растворов кислот необходимо учитывать, что концентрированные растворы кислот не являются 100% и содержат воду. Кроме того, нужное количество кислоты не отвешивают, а отмеривают мерным цилиндром. Пример 1. Нужно приготовить 500 г 10% раствора соляной кислоты, исходя из имеющейся 58% кислоты, плотность которой d=l,19. 1. Находим количество чистого хлористого водорода, которое должно быть в приготовленном растворе кислоты: 100 г раствора —10 г НС1 500 » » — х » НС1 500*10/100= 50 г Для расчета растворов процентной концентрации мольную массу округляют до целых чисел. 2. Находим количество граммов концентрированной кислоты, в котором будет находиться 50 г НС1: 100 г кислоты—38 г НС1 х » » — 50 » НС1 100•50/38 = 131,6г. 3. Находим объем, который занимает это количество кислоты: V =131,6/1,19= 110, 6 мл. (округляем до111)4. Количество растворителя (воды) равно 500-131,6 = 368,4 г, или 368,4 мл. Так как необходимое количество воды и кислоты отмеривают мерным цилиндром, то десятые доли миллилитра в расчет не принимают. Следовательно, для приготовления 500 г 10% раствора соляной кислоты необходимо взять 111 мл соляной кислоты и 368 мл воды. Пример 2. Обычно при расчетах для приготовления кислот пользуются стандартными таблицами, в которых указаны процент раствора кислоты, плотность данного раствора при определенной температуре и количество граммов этой кислоты, содержащееся в 1 л раствора данной концентрации. В этом случае расчет упрощается. Количество приготовляемого раствора кислоты может быть рассчитано на определенный объем. Например, нужно приготовить 500 мл 10% раствора соляной кислоты, исходя из концентрированного 38% раствора. По таблицам находим, что 10% раствор соляной кислоты содержит 104,7 г НС1 в 1 л раствора. Нам нужно приготовить 500 мл, следовательно, в растворе должно быть 104,7:2 = 52,35 г Н С1. Вычислим, сколько нужно взять концентрированной кислоты. По таблице 1 л концентрированной НС1 содержит 451,6 г НС1. Составляем пропорцию: 1000 мл—451,6 г НС1 Х мл — 52,35 » НС1 1000*52,35/ 451,6 =115,9 мл. Количество воды равно 500—116 = 384 мл. Следовательно, для приготовления 500 мл 10% раствора соляной .кислоты нужно взять 116 мл концентрированного раствора НС1 и 384мл воды. Пример 1. Сколько граммов хлорида бария необходимо для приготовления 2 л 0,2 М раствора? Решение. Молекулярная масса хлорида бария равна 208,27. Следовательно. 1л 0,2 М раствора должен содержать 208,27*0,2= = 41,654 г ВаСI2. Для приготовления 2 л потребуется 41,654*2 = 83,308 г ВаСI2. Пример 2. Сколько граммов безводной соды Na2C03 потребуется для приготовления 500 мл 0,1 н. раствора? Решение. Молекулярная масса соды равна 106,004; эквивалентная масса Na2C03=М : 2 = 53,002; 0,1 экв. = 5,3002 г. 1000 мл 0,1 н. раствора содержат 5,3002 г Na2C03 500 »» » » » х » Na2C03 х= 2,6501 г Na2C03. Пример 3. Сколько концентрированной серной кислоты (96%: d=l,84) требуется для приготовления 2 л 0,05 н. раствора серной кислоты? Решение. Молекулярная масса серной кислоты равна 98,08. Эквивалентная масса серной кислоты Н2so4 =М : 2=98,08 : 2 = 49,04 г. Масса 0,05 экв. = 49,04*0,05 = 2,452 г. Найдем, сколько H2S04 должно содержаться в 2 л 0,05 н. раствора: 1 л—2,452 г H2S04 2 »— х » H2S04 х = 2,452*2 = 4,904 г H2S04. Чтобы определить, сколько для этого надо взять 96,% раствора H2S04, составим пропорцию: в 100 г конц. H2S04—96 г H2S04 У » » H2S04—4,904 г H2S04 У= 5,11 г H2S04. Пересчитываем это количество на объем:5,11:1.84=2.77 Таким образом, для приготовления 2 л 0,05 н. раствора надо взять 2,77 мл концентрированной серной кислоты. Пример 4. Вычислить титр раствора NaOH, если известно, что его точная концентрация равна 0,0520 н. Решение. Напомним, что титром называется содержание в 1 мл раствора вещества в граммах. Эквивалентная масса NaOH=40. 01 г Найдем, сколько граммов NaOH содержится в 1 л данного раствора: 40,01*0,0520 = 2,0805 г. 1итр раствора содержит 1000мл. Т=0,00208 г/мл. Можно воспользоваться также формулой: Т=Э N/1000 г/л где Т — титр, г/мл; Э — эквивалентная масса; N — нормальность раствора. Тогда титр данного раствора:40,01 0,0520/1000=0,00208 г/мл. Пример 5 Вычислить нормальную концентрацию раствора HN03, если известно, что титр данного раствора равен 0,0065 Для расчета воспользуемся формулой: Т=Э N/1000 г/л, отсюда: N=Т1000/Э 0,0065.1000/63,05= 0,1030 н. Пример 6. Какова нормальная концентрация раствора, если известно, что в 200 мл этого раствора содержится 2,6501 г Na2C03 Решение. Как было вычислено в примере 2: ЭNа2со3=53,002. Найдем, сколько эквивалентов составляет 2,6501 г Na2C03: 2,6501 : 53,002 = 0,05 экв. Для того чтобы вычислить нормальную концентрацию раствора, составим пропорцию: 200 мл содержат 0,05 экв. 1000 » » х » Х=0,25 экв. В 1 л данного раствора будет содержаться 0,25 эквивалентов, т. е. раствор будет 0,25 н. Для такого расчета можно воспользоваться формулой: |