Главная страница

Химия. Практическая 4Алюминий В-12. Минерала и его масса известны


Скачать 33.48 Kb.
НазваниеМинерала и его масса известны
АнкорХимия
Дата10.06.2022
Размер33.48 Kb.
Формат файлаdocx
Имя файлаПрактическая 4Алюминий В-12.docx
ТипЗадача
#582600

Алюминий В-12

1.Оцените массу алюминия, который теоретически можно получить из минерального сырья при полном его извлечении, если название минерала и его масса известны

Дано: Решение:

Ортоклаз (K(AlSi₃O₈))= 40 кг Молярная масса ортоклаза

Найти: М(K(AlSi₃O₈)) = 278 г/моль

m(Al) - ? молярную массу ортоклаза возьмем за 100% и найдем % Al



Зная процент Al в минерале, рассчитаем его массу

m(Al) = 40 · 0,0971 = 3,884 кг

Ответ: m(Al) = 3,884 кг

2. Силумины - это сплавы алюминия с кремнием, содержащие от 4 до 22 масс. % кремния. При химическом анализе сплава навеску силумина растворили в избытке концентрированной соляной кислоты и измерили объём выделившегося в результате реакции газа при н.у. Определите массу взятой навески при растворении, если состав сплава и результат химического анализа известен (содержится в таблице):

Дано: Решение:

V(H2) = 650 мл 2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2

или 0,65 л n(H2) =

ω(Si) = 15,5 % по уравнению n(Al) : n(H2) = 2:3

Найти: n(Al) =

m(Si-Al)-? m(Al) = n · M = 0,02 моль · 27 г/моль = 0,54 г

ω(Al) = 100% - ω(Si) = 100% - 15,5% = 84,5 % или 0,845

m(Si-Al) =

Ответ: m(Si-Al) =


Задача 3

4/3Al + O2 → 2/3Al2O3; ΔG° = -1125273 + 216,77∙T, Дж. Как видим, химическое сродство зависит от температуры. Для металла в Вашем варианте уравнение реакции с кислородом и температурная зависимость ΔG° содержатся в табл. 3. Вычислите и сравните химическое сродство Вашего металла и алюминия к кислороду при указанной в варианте температуре. Составьте уравнение алюминотермического восстановления оксида в Вашем варианте алюминием. Рассчитайте массу алюминия, который потребуется для восстановления известной массы оксида m.

Дано: Решение:

Т=1750 К 3/2Fe+O2→1/2Fe3O4

m(Fe3O4) = 80 кг ΔG° = -552804 + 153,65∙T

Найти: ΔG°(Fe) = -552804 + 153,65∙1750= – 283916,5 Дж

m(Al)-? 4/3Al + O2 → 2/3Al2O3

ΔG° = -1125273 + 216,77∙T, Дж

ΔG°(Al) = -1125273 + 216,77∙1750 = – 745925,5 Дж

ΔG°(Fe) > ΔG°(Al)

3 Fe3O4+ 8 Al = 9 Fe + 4 Al2O3

n(Fe3O4) =

n(Fe3O4) : n(Al) = 3:8 => n(Al) =

m(Al)= n·M = · 27г/моль = 24826 г ≈ 25 кг

Ответ: ΔG°(Fe) > ΔG°(Al) ; m(Al) ≈ 25 кг


написать администратору сайта