АТПбз-22-1 Чупин А.А. Лаб. №1. Министерство образования Иркутской области Федеральное
 Скачать 22.44 Kb.
|
|
кислотами Ход работы Налейте в пробирку 1-2 мл раствора гидроксида натрия, добавьте 1 -2 капли фенолфталеина, отметьте изменение окраски индикатора, затем прибавьте столько же соляной кислоты. Объясните исчезновение окраски. Напишите уравнение реакции взаимодействия основания и кислоты (реакция нейтрализации). Наблюдения и уравнения реакций: При добавлении кислоты к раствору щелочи малиновая окраска фенолфталеина исчезает, т.к. происходит нейтрализация гидроксид-ионов катионами водорода NaOH + HCl = NaCl + H2O OH- + H+ = H2O Опыт 2.3. Взаимодействие оснований с растворами солей (способ получения оснований) Ход работы Налейте в пробирку 3-4 мл раствора гидроксида натрия и прибавьте столько же раствора сульфата меди. Наблюдайте образование студенистого осадка, отметьте его цвет. Напишите уравнение реакции взаимодействия основания и соли. Осадок сохраните для опыта 2.4. Наблюдения и уравнения реакций: В результате реакции образуется нерастворимый гидроксид меди (II) – голубой студенистый осадок 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2↓ Опыт 2.4. Разложение оснований Ход работы Пробирку с осадком гидроксида меди (из опыта 2.3) осторожно нагрейте (для избежания выброса содержимого нагревать верхнюю часть осадка). Отметьте происходящие изменения. Напишите уравнение реакции разложения основания. Наблюдения и уравнения реакций: Нерастворимые основания при нагревании разлагаются, при этом образуется черный оксид меди (II) Cu(OH)2 → СuO + H2O Опыт 2.5. Амфотерные основания Ход работы Налейте в пробирку 3-4 мл раствора сульфата хрома и прибавьте раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. Отметьте его цвет. Напишите уравнение реакции взаимодействия основания и соли. Осадок разделите на две пробирки и докажите его амфотерность, добавив в одну пробирку раствор соляной кислоты, а в другую – раствор гидроксида натрия. Отметьте происходящие изменения. Напишите уравнения соответствующих реакций. Наблюдения и уравнения реакций: при взаимодействии сульфата хрома (III) с гидроксидом натрия образуется сине- зеленый осадок гидроксида хрома (III) Cr2(SO4)3 + 6NaOH = 2Cr(OH)3↓ + 3Na2SO4 Cr3++ 3OH- = Cr(OH)3↓ осадок растворяется в соляной кислоте с образованием светло-фиолетового раствора хлорида хрома (III) Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O Cr(OH)3 + 3H+ = Cr3+ + 3H2O при растворении в щелочи образуется зеленый раствор Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6] Cr(OH)3 + 3OH- = [Cr(OH)6]3- 3. КИСЛОТЫ Опыт 3.1. Окраска |