Главная страница
Навигация по странице:

  • солей

  • Опыт

  • АТПбз-22-1 Чупин А.А. Лаб. №1. Министерство образования Иркутской области Федеральное


    Скачать 22.44 Kb.
    НазваниеМинистерство образования Иркутской области Федеральное
    Дата05.03.2023
    Размер22.44 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлаАТПбз-22-1 Чупин А.А. Лаб. №1.docx
    ТипОтчет
    #969309
    страница4 из 4
    1   2   3   4
    Опыт 4.3. Получение и свойства основных солей
    Ход работы

    Налейте в пробирку 1–2 мл раствора хлорида кобальта (II) и добавьте концентрированный раствор щелочи до образования розового осадка гидроксида кобальта (II). К осадку прилейте по каплям раствор соляной кислоты. Наблюдайте образование синего осадка основной соли. Затем добавьте избыток кислоты до растворения осадка. Напишите уравнения соответствующих реакций: получение основания, образование основной соли, взаимодействие основной соли с кислотой.
    Наблюдения и уравнения реакций:


    • при действии на хлорид кобальта (II) образуется нерастворимый гидроксид кобальта

    (II) розового цвета

    CoCl2 + 2NaOH = Co(OH)2 + 2NaCl Co2+ + 2OH- = Co(OH)2


    • при добавлении по каплям соляной кислоты образуется основная соль осадок синего цвета

    Co(OH)2 + HCl = CoOHCl + H2O Co(OH)2 + H+ + Cl- = CoOHCl + H2O


    • при добавлении избытка кислоты образуется раствор средней соли

    CoOHCl + HCl = CoCl2 + H2O CoOHCl + H+ + Cl = Co2+ + 2Cl- + H2O
    Опыт 4.4. Получение и свойства кислых солей
    Ход работы
    В пробирку поместите немного оксида кальция, прилейте 3-5 мл воды, хорошо взболтайте и отфильтруйте. Через пробирку с раствором образовавшегося гидроксида кальция пропустите оксид углерода (IV), наблюдайте помутнение раствора – образуется средняя соль, которая является нерастворимым соединением. При дальнейшем пропускании оксида углерода раствор становится прозрачным – образуется кислая соль, которая является растворимым соединением. Напишите уравнения соответствующих реакций: образование основания, образование средней соли, образование кислой соли.
    Наблюдения и уравнения реакций:


    • При растворении оксида кальция образуется гидроксид кальция:

    CaO + H2O = Ca(OH)2 CaO + H2O = Ca2+ + 2OH-


    • При пропускании гидроксида кальция образуется белый осадок карбоната кальция:

    Ca(OH)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О 2OH- + СО2 = СаСО3 + Н2О


    • При дальнейшем пропускании оксида образуется растворимый гидрокарбонат кальция:

    СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2 СаСО3 + СО2 + Н2О = Са2+ + 2НСО3-
    1   2   3   4


    написать администратору сайта