АТПбз-22-1 Чупин А.А. Лаб. №1. Министерство образования Иркутской области Федеральное
 Скачать 22.44 Kb.
|
|
индикатора в растворах кислот Ход работы В три пробирки налейте по 1-2 мл раствора соляной кислоты и добавьте в первую пробирку фенолфталеин, во вторую – метилоранж, в третью – лакмус. Отметьте изменение цвета индикаторов. Наблюдения и уравнения реакций: В кислой среде бесцветный фенолфталеин окраску не меняет, метилоранж меняет окраску с оранжевой на розовую, а лакмус с фиолетовой на красную. HCl = H+ + Cl- - кислая среда Опыт 3.2. Взаимодействие кислот с металлами Ход работы Налейте в две пробирки по 1-2 мл раствора соляной кислоты, добавьте в первую кусочек цинка, во вторую – кусочек меди. Отметьте, в каком случае наблюдается выделение газа и объясните, почему в одной пробирке реакция идет, а в другой – нет. Напишите уравнение реакции взаимодействия металла и кислоты. Наблюдения и уравнения реакций: В пробирке с цинком наблюдается выделение газа – водорода, в пробирке с цинком реакция не идет, т.к. кислоты не окислители не реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений после водорода Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 Cu + HCl → реакция не идет Опыт 3.3. Взаимодействие кислот с оксидами Ход работы В пробирку поместите немного оксида меди, прилейте 1 -2 мл раствора соляной кислоты, если оксид не растворяется, пробирку подогрейте. Отметьте цвет образующегося раствора. Напишите уравнение реакции взаимодействия кислоты и оксида. Наблюдения и уравнения реакций: Оксид меди растворяется в соляной кислоте с образование раствора голубого цвета CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O Опыт 3.4. Взаимодействие кислот с растворами солей (способ получения кислот) Ход работы Налейте в пробирку 1-2 мл раствора карбоната натрия и прибавьте столько же раствора соляной кислоты. Наблюдайте выделение газа. Напишите уравнение реакции взаимодействия кислоты и соли. Сделайте вывод об устойчивости угольной кислоты. Наблюдения и уравнения реакций: При добавлении кислоты наблюдается выделение углекислого газа, т. к. образующаяся угольная кислота неустойчива и распадается на оксид углерода и воду. 3 2 2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O CO 2- + 2H+ = CO + H O Часть 4. СОЛИ Опыт 4.1. Взаимодействие растворов солей с металлами Ход работы Поместите в пробирку кусочек цинка, отметьте цвет металла, добавьте 1-2 мл раствора сульфата меди. Отметьте появление темного налета меди на поверхности металла. Напишите уравнение реакции взаимодействия металла и соли. Наблюдения и уравнения реакций: При добавлении раствора к серебристому кусочку цинка наблюдается появление на цинке красноватого налета меди и уменьшение интенсивности окраски раствора Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu Опыт 4.2. Взаимодействие растворов солей друг с другом Ход работы Налейте в пробирку 1-2 мл раствора сульфата магния и прибавьте столько же раствора хлорида бария. Наблюдайте образование осадка. Отметьте цвет осадка. Напишите уравнение реакции взаимодействия солей друг с другом. Наблюдения и уравнения реакций: В реакции обмена между солями образуется белый кристаллический осадок сульфата бария 4 4 MgSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + MgCl2 SO 2- + Ba2+ = BaSO ↓ |