pochvovedenie практика. Морфологические признаки почвы
 Скачать 1.52 Mb.
|
|
4.Титрование. Из колбы с исследуемым раствором взять 50 мл в колбу, емкостью 100 мл. Оттитровать содержимое колбы 0,2н раствором соли Мора до перехода вишнево-коричневой окраски раствора через фиолетовую и синюю в изумрудную зелень. При появлении синего цвета титровать следует очень осторожно, прибавляя раствор соли Мера по 1 капле и все время перемешивая энергичными взбалтываниями. Записать объем (мл) раствора соли Мора, пошедший на титрование содержимого колбы. Провести холостое определение (установить соотношение между К2Сг2О7 и солью Мора), т.е. определить, сколько соли Мора идет на титрование 10 мл раствора К2Сг2О7 в серной кислоте. Для этого взять примерно 0,2 г прокаленного песка (для равномерного кипения), поместить в коническую колбочку вместимостью 100 мл, прилить из бюретки 10 мл 0,4н раствора К2Сг2О7 закрыть маленькой воронкой и кипятить на плитке точно 5 мин, охладить, добавить индикатор и оттитровать. 5.Расчет содержания гумуса. Найти количество соли Мора, которое соответствует хромовой кислоте, израсходованной на окисление гумуса (по разности между количеством раствора соли Мора, пошедшим на титрование при холостом опыте, и количеством соли Мора, пошедшим на титрование остатка бихромата после окисления углерода перегноя). Вычислить процентное содержание гумуса по формуле:  , где а - объем раствора соли Мора, затраченный на холостое титрование 10 мл хромовой смеси, мл; б - объем раствора соли Мора, затраченный на титрование содержимого колбы после окисления гумуса, мл; 0,0010362 - коэффициент перерасчета на перегной (показывает, что 1 мл 0,2н раствора соли Мора соответствует такому количеству хромовой кислоты, которое окисляет 0,0010362 г гумуса или 0,0006 г углерода); N - поправка к титру соли Мора; К - коэффициент гигроскопичности почвы (перерасчет на сухую почву); 100 - коэффициент перерасчета на 100 г почвы; с - навеска воздушно-сухой почвы, взятой для анализа, г.Например, для определения содержания перегноя взята навеска 0,2123 г воздушно-сухой почвы. Содержание гигроскопической воды в почве 5,01%.  При установке соотношения между 10 мл К2Сг2О7 и солью Мора (холостой опыт) израсходовано 21,9 мл 0,2042н раствора соли Мора, на титрование избытка хромовой кислоты после окисления затрачено 12,8 мл того же раствора. Поправка на нормальность раствора соли Мора равна 0,2042:0,2=1,021. Следовательно, на окисление гумуса израсходовано такое количество хромовой кислоты, которое соответствует 21,9-12,8 =9,1 мл раствора соли Мора. Количество гумуса в пересчете на сухую почву будет равно:  Вычислить процентное содержание азота в почве. %N = % гумуса • 0,05. В нашем примере %N = 5,34 • 0,05 = 0,267%. Вычислить процентное содержание углерода перегноя. % С = % гумуса • 0,58. В нашем примере %С = 5,34 • 0,58 = 3,097%. Вычислить запасы гумуса в верхнем слое почвы по формуле: Z = М · ОМ · А , где Z - запас соединения, г/га; М - мощность горизонта, см; ОМ - объемная масса, г/см3; А - содержание соединения, % от массы сухой почвы. Например, вычислить запасы гумуса в верхнем 20-сантиметровом слое почвы, если содержание гумуса в нем 5,34% от массы сухой почвы, а объемная масса 1,4 г/см3: 20·1,4·5,34 = 149,5 г/га. Задание 2. Определите количество подвижных форм калия (по методу Я.В. Пейве). Материалы и оборудование: технохимические весы с разновесами, образцы почвы, мерные колбы вместимостью 1000 мл, колбы вместимостью 250 мл, штативы с пробирками, градуированными на 5 мл (можно использовать и обычные пробирки), пипетки с делениями 0,1 мл, термометры, сита с отверстиями диаметром 1 мм. Реактивы. 1. 1 н. раствор хлористого натрия NaCl. 58,5 г химически чистой соли растворяют в дистиллированной воде и доводят общий объем до метки в колбе вместимостью 1 л. 2. Кобальтнитрит натрия Na3 [Co (NO2)6] — химически чистый сухой препарат. Пояснения к заданию: Определение обменного калия по методу Я.В. Пейве рекомендуется проводить в некарбонатных почвах — подзолистых, дерново-подзолистых, серых лесных, некарбонатных черноземах. Сущность метода заключается в том, что обменный калий вытесняется из почвы (почвенно-поглощающего комплекса, ППК) 1 н. раствором хлористого натрия по схеме:
При этом извлекается из почвы не только обменный, но и воднорастворимый калий. Количество перешедшего в вытяжку калия определяют с помощью кобальтнитрита натрия, с которым соли калия образуют осадок. 2KCI + Na3 [Co (NO2)6] = 2NaCI + K2Na[Co (NO2)6] Образование осадка K2Na[Co (NO2)6], происходит лишь до определенной наименьшей концентрации калия в растворе. Эта концентрация для определенных условий постоянна. Опытным путем установлено, что величины наименьших концентраций калия (мг/л), при которых не происходит образования осадка, приблизительно соответствуют цифровым значениям температур в интервале от 12 до 24 °С (так при температуре 16 °С наименьшая концентрация калия, при которой образуется осадок с кобальтнитритом натрия, равна 16 мг/л, при 20 °С - 20 мг/л и т.д.). Следовательно, разбавляя вытяжку, содержащую калий, в определенное число раз, можно, найти для данных условий эту наименьшую концентрацию и с учетом разбавления вычислить содержание калия в испытуемом растворе. ХОД РАБОТЫ 25 г воздушно-сухой почвы, просеянной через сито с отверстиями 1 мм, поместить в колбу на 250 мл. Прилить в колбу 50 мл 1 н раствора хлорида натрия NaCI и взбалтывать в течение 5 мин. Содержимое колбы отфильтровать через сухой складчатый фильтр. Приготовить штатив с 9 пронумерованными пробирками на 5 мл. Отмерить пипеткой в каждую пробирку прозрачный фильтрат в следующем количестве:
Долить все пробирки, за исключением первой, до 5 мл 1н раствором NaCI.
Добавить в каждую пробирку 0,1 г кобальтнитрита натрия, перемешать встряхиванием и оставить на 30 мин. В стакан с водой вставить термометр для измерения температуры. По истечении 30 мин проследить за выпадением осадка и образованием мути. Отметить в ряду первую пробирку, в которой осадок не выпал и нет мути. Записать номер. Это и будет пробирка с раствором предельной концентрации, при которой не происходит образования осадка в данных условиях. Отметить и записать температуру раствора (наиболее благоприятные температуры для работы 16-20 °С). Вычислить содержание калия в исследуемом растворе. Для этого величину температуры разделить на количество вытяжки в первой пробирке, где не было осадка и мути. Например, осадок выпал в первых 6 пробирках, а начиная с пробирки №7, где объем вытяжки (прозрачного фильтрата) 1,5 мл, осадка нет. Температура раствора 18 °С. Следовательно содержание калия будет 18/1,5=12 мг К2О на 100 г почвы. Если осадок образуется и в последней пробирке (№9), куда внесен минимум (1мм) вытяжки, что свидетельствует о большом количестве калия в исследуемой почве, вытяжку следует разбавить в 2, 3, 4 или 5 раз 1н раствором NaCI, тщательно перемешать и определение калия повторить. При вычислении результатов полученное число содержания К2О надо умножить на степень разбавления (2, 3, 4 или 5). Пользуясь таблицей сделать заключение об обеспеченности почвы калием при возделывании различных с/х культур.  Вычислить запасы калия в верхнем слое почвы по формуле: Z = М · ОМ · А , где Z - запас соединения, г/га; М - мощность горизонта, см; ОМ - объемная масса, г/см3; А - содержание соединения. Например, требуется вычислить запасы подвижного калия в верхнем 20-сантиметровом слое почвы, если содержание К2О в нем 12 мг на 100 г почвы, а объемная масса —1,1 г/см3. Запасы калия равны 20 • 12 • 1,1 =264 кг/га или 26,4 г/м2. Задание 3. Определите количество подвижных форм фосфора по методу А. Т, Кирсанова. Материалы и оборудование: Образцы почв, сита с отверстиями диаметром 1 мм, технические весы с разновесами, прибор А. Т. Кирсанова. Если прибора нет, то необходимо иметь: конические колбочки вместимостью 100 мл, пипетки, воронки, беззольные фильтры, оловянную палочку, шкалу образцовых растворов фосфата кальция. Реактивы. 1. 0,2 н. раствор соляной кислоты НС1. 16,4 мл соляной кислоты плотностью 1,19 доводят дистиллированной водой до 1 л. 2. 0,1 н. раствор соляной кислоты НС1. Раствор 0,2 н. НС1 вдвое разбавляют дистиллированной водой. 3. Раствор молибденовокислого аммония (реактивы А и Б). Нагревают в стакане почти до кипения 100 мл дистиллированной воды и всыпают туда 10 г химически чистого молибденовокислого аммония, помешивая стеклянной палочкой до полного растворения. Горячий раствор фильтруют. После остывания раствора к нему при помешивании прибавляют 200 мл концентрированной соляной кислоты плотностью 1,19. К полученному раствору приливают 100 мл дистиллированной воды. Реактив должен быть бесцветным или с желтоватым оттенком. Полученный реактив (реактив А) хранят в темной посуде и в темном месте. Перед употреблением нужное количество реактива А разбавляют водой (1 часть реактива А и 4 части дистиллированной воды), получают реактив Б. Реактив должен быть бесцветным и храниться в коричневой склянке. 4. Шкала образцовых растворов фосфата. На аналитических весах отвешивают 0,2424 г химически чистого двузамещенного фосфата кальция СаНР04 • 2Н2О, растворяют в 0,2 н. растворе НС1 и этой же кислотой доводят объем раствора до 1 л. Приготовленный раствор содержит 100 мг Р2О5 в 1 л, или 0,1 мг Р2О5 в 1 мл. Из этого основного раствора готовят рабочие растворы фосфата. Для чего в 12 пронумерованных мерных колб вместимостью по 100 мл приливают (бюреткой или пипеткой) последовательно 2,5; 5,0; 7,5; 10,0; 12,5; 15,0; 17,5; 20,0; 25,0; 30,0; 40,0 и 50,0 мл основного раствора фосфата. Затем в каждую колбу доливают 0,1 н. раствор НС1 до метки (т.е. до 100 мл), закрывают пробками, хорошо взбалтывают и сохраняют до употребления. Непосредственно перед самым определением Р2О5 из приготовленных рабочих растворов готовят шкалу образцовых растворов, состоящую из 12 пробирок. Для этого из каждой колбы берут по 5 мл рабочего раствора в пробирки, имеющие соответственно те же номера, что и мерные колбы, добавляют в каждую из них по 5 мл реактива Б и помешивают оловянной палочкой в течение 20-30 с (пока не будет увеличиваться интенсивность голубой окраски). Шкалой образцовых растворов можно пользоваться не более часа после ее приготовления. 5. Оловянную палочку (длиной 4—5 см, диаметром 4—5 мм) готовят из химически чистого металлического олова, вмонтированного в резиновую трубочку. Пояснения к заданию. Метод А. Т. Кирсанова основан на извлечении из почвы подвижных соединений фосфора 0,2 н. раствором НС1, что, по мнению автора, соответствует растворяющей силе корневых выделений растений. При взаимодействии молибденовокислого аммония с фосфором образуется комплексная фосфорно-молибденовая кислота, которая восстанавливается оловом в солянокислой среде до окислов молибдена, окрашенных в голубой цвет. Сравнивая полученную окраску раствора с окраской растворов образцовой цветной шкалы прибора А. Т. Кирсанова, можно определить количество фосфора в почве. По наличию подвижной фосфорной кислоты в почве можно судить о потребности растений в фосфорных удобрениях. Ход работы. Из средней пробы воздушно-сухой почвы, пропущенной через сито с отверстиями 1 мм, отвесить на технохимических весах 5 г почвы и поместить ее в коническую колбочку вместимостью 100 мл. В колбу прилить пипеткой 25 мл 0,2 н. раствора НС1. Содержимое колбы взболтать в течение минуты и оставить на 15 мин. Содержимое отфильтровать в сухую колбу на 100 мл. Перед фильтрованием содержимое колбы взбалтывают и на фильтр переносят как можно больше почвы, первые порции фильтрата отбрасывают. Фильтрат должен быть прозрачным. Берут пипеткой 5 мл фильтрата и помещают его в пробирку, приливают 5 мл реактива Б и помешивают в течение 20-30 сек оловянной палочкой до получения постоянной голубой окраски, не увеличивающейся от дальнейшего помешивания жидкости (что показывает окончание реакции). Появление окраски происходит вследствие образования окрашенного в голубой цвет сложного комплексного соединения фосфорной кислоты с оксидами молибдена (полученными восстановлением в солянокислой среде молибденовокислого аммония при помощи олова). Примерный состав образующегося голубого соединения: (МоО2 · 4МоО3)2 · Н3РО4 · 4Н2О. Вычисляют запасы фосфора в верхнем слое почвы по формуле: Z = М · ОМ · А , где Z - запас соединения, г/га; М - мощность горизонта, см; ОМ - объемная масса, г/см3; А - содержание соединения. Полученные результаты записывают в тетрадь, по справочным таблицам определяют обеспеченность растений фосфором.  Результаты анализа почвенного образца _____________________ ____________________________________________ (число взятия образца) (место взятия образца) __________________________________________________ (тип почвы) МОРФОЛОГИЧЕСКИЕ ПРИЗНАКИ ПОЧВЫ Механический состав – Структура – Окраска – Влажность – Новообразования – Включения – поглотительная способность ПОЧВЫ Механическая поглотительная способность почвы – Физическая поглотительная способность почвы – Физико-химическая поглотительная способность почвы – Химическая поглотительная способность почвы – водные свойства почвы Процент гидроскопической влаги – Коэффициент гидроскопичности (КГ) – Процент максимальной гидроскопической влаги (МГ) – Влажность завядания растений (ВЗ) – Капиллярная влагоёмкость (KB) – Полная полевая влагоёмкость (верхний предел) (ППВ) – Предельная полная влагоёмкость (нижний предел) (ПВ) – Диапазон активной влаги (ДАВ) – ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПОЧВЫ рНактуальная – рНобменная – рНгидролитическая – сумма поглощенных оснований – степень насыщенности почвы основаниями – % гумуса – запасы гумуса – % N – % Сперегноя – содержание калия (К2О) – запасы К2О – содержание фосфора (Р2О5) – запасы Р2О5 – качественный состав некоторых химических элементов Наличие карбонатов – Наличие хлоридов – Наличие сульфатов – Наличие нитратов – Наличие кальция (Са+2) – Наличие соединений железа (II) (Fe+2) – Наличие соединений железа (III) (Fe+3) – |