Предмет орг.химии, ТХС Бутлерова. ПРЕДМЕТ ХИМИИ + ТХС БУТЛЕРОВА. Моу сош 4 г. Нерехта Учитель Петрова К. А

• Название: Моу сош 4 г. Нерехта Учитель Петрова К. А
• Анкор: Предмет орг.химии, ТХС Бутлерова
• Дата: 19.09.2022
• Размер: 1.41 Mb.
• Имя файла: ПРЕДМЕТ ХИМИИ + ТХС БУТЛЕРОВА.pptx
• Тип: Документы; #685777

Предмет органической химии. Предпосылки ТХС А.М.Бутлерова. Теория Химического строения Бутлерова

МОУ СОШ №4 г. Нерехта

Учитель: Петрова К.А.

Обобщение

Органическая химия

Берцелиус Йёнс Якоб (1779-1848 гг.) – Впервые ввел термин органическая химия и органические вещества.

Органическую химию определил как химию растительных и животных веществ, образующихся под влиянием особой «жизненной силы»

Синтезы органических веществ

В середине 19 столетия были проведены первые синтезы органических веществ:

• 1828 г. нем. химик Ф. Вёлер синтезировал карбамид (CH4N2O)
• 1842 г. русский химик Н.Н. Зинин получил анилин (C6H5NH2 )
• 1845 г. нем. химик А. Кольбе - уксусную кислоту (С2Н4О2)
• 1861 г. русский химик А.М. Бутлеров –сахаристое вещество

Основные предпосылки, подготовившие почву для возникновения ТХС А.М.Бутлерова

Работы предшественников

А.М. Бутлерова:

• 1853 г. – Франкленд

«Учение о валентности»

Эдуард Франкленд (англ. химик)

1825 – 1899 гг.

Основные предпосылки, подготовившие почву для возникновения ТХС А.М.Бутлерова

2) В 1857 г. А. Кекуле предложил считать атом углерода четырехвалентным

Фридрих Август Кекуле

(нем. химик)

1829 – 1896 гг.

Основные предпосылки, подготовившие почву для возникновения ТХС А.М.Бутлерова

Арчибальд Скотт Купер

(шот. химик)

1831 – 1892 гг.

3) 1858 г. - А. Кекуле,

А. Купер высказали гипотезу о способности атомов углерода к образованию цепей (линейных, разветвленных, замкнутых)

Основные предпосылки, подготовившие почву для возникновения ТХС А.М.Бутлерова

4) Выработка правильного представления об атомах и молекулах. (1860 г. - конгресс химиков в Германии)

Международный съезд химиков

Карлсруэ, 1860 г.

Основные предпосылки, подготовившие почву для возникновения ТХС А.М.Бутлерова

Александр Михайлович

Бутлеров

1828 – 1886 гг.

5) Личностные качества А.М. Бутлерова, талантливого

исследователя и ученого, его собственная работа

Основные положения теории химического строения А.М.Бутлерова

• Под химическим строением А.М.Бутлеров понимал порядок связи в атомах;
• Атомы в молекулах связаны между собой в определённой последовательности согласно их валентности, атом углерода всегда 4-х валентен;
• Строение вещества может быть изображено только одной структурной формулой;
• Атомы в молекулах взаимно влияют друг на друга.

Значение ТХС А.М.Бутлерова

• Объяснила неясности и противоречия в знаниях об окружающем мире.
• Обобщила достижения в области химии и представила качественно новый подход к пониманию строения и свойств веществ.
• Указала направления и возможные пути получения новых необходимых людям веществ: лекарственных средств, синтетических красителей, полимеров, пластмасс, взрывчатых и других соединений с заданными свойствами.

Свойства веществ зависят не только от их химического строения, но также от их электронного и пространственного строения. (Электронное строение атома С)

!

Самая большая формула

(в составе ДНК бактериофагов)

C5750 H7227 О4131 N2215 S690

(19913 атомов!)

Полные структурные формулы веществ- показывают порядок соединения атомов в молекуле

Краткие структурные формулы показывают порядок связи только между атомами углерода

Молекулярная формула

показывает качественный и количественный состав вещества

ФОРМУЛЫ

С2Н6

СН3–СН3

На примере Этана

• Их гораздо больше, чем неорганических веществ;
• В состав органических веществ входят углерод и водород;
• Орг. вещества имеют более сложное строение, чем неорганические;
• Многие орг. вещества обладают огромной молекулярной массой например, белки углеводы, нуклеиновые кислоты и др.;
• Наиболее распространенным типом связи между атомами в органических соединениях является ковалентная связь;
• При горении органических веществ обычно образуются углекислый газ и вода.

• Орг. в-ва можно расположить в ряды сходных по составу, строению и свойствам соединений – ГОМОЛОГОВ;
• Для орг. в-в характерно явление ИЗОМЕРИИ (редко встречается в неорганике).

Гомологи – в-ва, принадлежащие к одному классу в-в, имеют общую формулу, похожее строение и отличаются по составу на одну или несколько –СН2 групп (гомологическая разность)

Изомеры – в-ва, которые имеют одинаковый качественный и количественный состав (молекулярную формулу), но отличающиеся по строению и свойствам

ГОМОЛОГИ

• Имеют общую формулу CnH2n+2 ;
• Схожее строение;
• Отличаются на одну гомологическую разность (на одну –СН2 - группу)

(2-метилпропан)

(2-метилбутан)

С4Н10

С5Н12

ИЗОМЕРЫ

• Имеют общую формулу CnH2n+2O ;
• Различное строение;
• Одинаковый качественный и количественный состав

С2Н6O

СH3―СH2―OH

(этанол)

t кип. + 78°С

растворим в H2O

реагирует с Na

СH3―O― СH3

(диметиловый эфир)

t кип. -20°С

НЕрастворим в H2O

НЕ реагирует с Na

Основные понятия

Гомологический ряд	- это ряд соед-й, представителями кот. Близки по хим. св-ам, харак-ся закономерным изм-ем физич. св-в, имеют однотипную стрктр. и отлич-ся друг от друга одной или несколькими ―СН2 – группами
Гомологическое отличие	- это группа атомов ―СН2‒, на кот. отлич. От предыдущего каждое последующее соед-е в гомологическом ряду
Гомологи	- это отдельные члены гомологического ряда
Гомология	- это явление существования в-в – гомологов
Изомерия	- это в-ва, одинак. по качеств-му и кол-му сост., но разные по стр-ю и поэтому имеющие разные химич. и физич. св-ва
Изомерия	- это явление существ-ия в-в – изомеров

Основные понятия

Формула общая (молекулярная)	Отображает качеств. и колич. сост. в-ва: C2H6O
Формула структурная	Отображает последовательность соед-ия атомов в мол-ле: H H | | H―C―C―O―H или CH3―CH2―OH | | H H (полная) (краткая или сокращённая)
Формула электронная	Ф-ла, в кот. ковалентную связь условно обознач. двумя точками: H H ·· ·· H : C : C : O : H H H

·· ··

УЧИТЬ!!!

• Все определения и понятия;
• Предпосылки возникновения ТХС Бутлерова;
• Основные положения ТХС Бутлерова;
• Значение ТХС Бутлерова;
• Особенности орг. соед-ий;
• Чем отличаются гомологи и изомеры друг от друга.

§ 1-2, стр. 16 № 5; 6