досрок. Некоторые задания из досрочного экзамена (строго секретно). Сначала то, что вам может встретиться в вопросах
 Скачать 38.04 Kb.
|
|
НЕКОТОРЫЕ ЗАДАНИЯ ИЗ ДОСРОЧНОГО ЭКЗАМЕНА (строго секретно). Сначала то, что вам может встретиться в вопросах: ОВР, расчет потенциалов, задачи на ОВР (большая часть реакций есть в лабораторных журналах). Гетерогенные равновесия, осадок, насыщенный раствор, малорастворимые, ПР, расчет растворимости по известному значению РН, расчет равновесных молярных концентраций катиона и аниона в насыщенном растворе, расчет РН в насыщенных растворах малорастворимых гидроксидов, смещение фазового равновесия, переосаждение ( встречается в рамке). Протолитические равновесия и гидролиз (расчет РН сильных кислот и сильных оснований, расчет РН слабых кислот и слабых оснований, степень протолиза, смещение протолитического равновесия). Строение атома ( электронная конфигурация и диаграмма, квантовые числа). Метод валентных связей (МВС), метод молекулярных орбиталей (ММО). Каждое задание будет отдельно и сколько-то вариантов для тренировки, чтобы было удобнее! (как мне сформулировали задание, так я и оставила, претензии не ко мне). ЗАДАНИЕ 1 (составить уравнения ОВР, используя полуреакции. Сделать вывод о возможности протекания реакции в с.у.) : Na3{croh6}+br2 +koh = Kmno4 h2o h2o2 = Zn+NaOH+H2O = К2Сr2O7+H2SO4+H2O2 = CuS+HNO3 конц = K2Cr2O7+ H2S+H2SO4= KBr+H2O2+H2SO4= Be+NaOH(конц)+Н2О= Hno3конц + ki = Na2(cr(oh)6)+h2o2 = Kno2+h2so4+kmno4 = Al+NaOH+h2o = Hbr+H2O2 = Kmno4+h2so4+k2so3 = Kl+Hno3(k) = H2o2+Na2[Cr(OH)6] = H2S + H2SO4 + K2Cr2O7 = Be + NaOH (конц) + H2O = H2O2 + KBr + H2SO4 = KMnO4+H2SO4+KNO2= H2O2+HBr= H2O2 + Na3[Cr(OH)6] = H2S + H2SO4 + K2Cr2O7 = Be + NaOH (конц) + H2O = H2O2 + KBr + K2SO4 = kno2+ki+h2so4 = k2so3 + kmno4 + h2o = Р+hno3 = нитрит калия + дихромат калия + серная кислота = диоксид серы + бром + вода = пероксид водорода + диоксид свинца + азотная кислота= Перманганат калия + серная кислота +сульфит калия = Азотная кислота (к) + иодит калия = Пероксид водорода + гидроксохромат натрия = пероксид водорода + перманганат калия + вода = сульфид меди + азотная кислота (конц) = Гексагидроксохромат (III)-натрия + гидроксид натрия + бром = K2Cr2O7 + H2SO4 + (вроде KNO2)= Br2 + SO2 + H2SO4 (именно так, хотя в итоге вместо H2SO4 будет H2O, а сама H2SO4 станет продуктом) = FeSo4 + K2cr2o7 + h2so4 = … ( дано c(feso4), v (feso4) , c(k2cr2o7), посчитать V прореагировавшего окислителя. Протекает ли данная реакция в щелочной среде?) K2Cr2O7 + H2SO4 + H2S H2O2 + H2SO4 + KBr NaOH + Be + H2O ЗАДАНИЕ 1 РАМКА (Если нужно указать, в какой среде сильнее и тд, то опирайтесь на реакции из предыдущего задания): SO2 + H2O2 + H2SO4 (именно так, хотя в итоге H2SO4 станет продуктом), определить окислитель, восстановитель и среду в реакции сравнить окислительную способность h2o2 и br2 . Кто из них сильнее? Где алюминий проявляет больше восстановительные способности (в кислой или в щелочной среде). Где бериллий является более сильным восстановителем (к. Или щ. Среда). В какой реакции интенсивнее будет выделяться кислород Какие из галогенид ионов смогут окислить пероксид водорода в кислотной среде У кого окислительная способность в кислотной среде сильнее - брома или пероксида водорода? Написать реакцию между ними, рассчитать дельта фи. Определить какие галогенид-ионы окисляются H2O2 в кислой среде. Привести в объяснении значения потенциалов и полуреакции данных окислений. в какой среде выше восстановительная способность бериллия (исходя из значений потенциалов), в какой среде интенсивнее будет выделяться водород какие из галогенид-ионов могут окислиться Н2О2 в кисл. среде в стандартных условиях. в какой среде выше восстановительная способность бериллия (исходя из значений потенциалов), в какой среде интенсивнее будет выделяться водород что является большим окислителем: so3(2-) или no2(-) в кислой среде. Что будет окислителем, а что восстановителем в реакции между ними в кислой среде. диоксид серы + перекись водорода + серная кислота (Рассчитать, возможна ли реакция) ЗАДАНИЕ 2 ( с рамкой и без рамки): Указать константу равновесия, ее значение и выражение по закону действующих масс для сульфата кальция В рамке: Как изменится фазовое равновесии, если а) добавить вольфрамат натрия б) добавить KNO3 в) добавить Ca(NO3)2 Написать уравнение фазового равновесия сульфата кальция (выражение и назвать константу этого равновесия) объясните процессы при добавлении и как изменится масса осадка а) нитрата кальция (или какая-то другая растворимая соль именно кальция) б) нитрата калия в) вольфрамата натрия Фазовое равновесие: Li2co3. Найти растворимость. В рамке: а) добавление k2co3; б) ca(no3)2; в) добавление na3po4 (как сместится равновесие в этих случаях) ПР PbI2 (Найти концентрацию иодат ионов) Написать фазовое равновесие для PbCrO4. Название константы, значение и выражение по закону действующих масс. фазовое равновесия Ag2co3 Смещение фазового равновесия а) какой-то хорошо раств. сильный электролит с одноименным ионом б) какой-то растворимый сильный электролит без одноименного иона (nano3 вроде) в) растворимый сильный электролит, содержащий бромид ионы Tl2s = 2tl+ S(2-) определить константу равновесия, указать чему она равна(по сути пр написать и все) Рамка: Tl2co3 + S(2-) = Tl2S + Co3(2-). Используя справочные данные определить какое из превращений легче осуществить : а) добавляя ионы s(2-) б) добавляя ионы co3(2-) Напишите уравнение фазового равновесия в растворе карбоната лития. Приведите название, значение и выражение (по здм) константы этого процесса. Рассчитайте растворимость соли при 25°. РАМКА: Объясните, как изменится концентрация карбонат-ионов при добавлении раствора: а) LiCl б)CaCl2 в) Na3PO4 фазовое равновесие ag2co3 Рамка: переосаждение ag2co3 + s(2-) = ag2s + co3(2-) Ag2CO3 просто написать ПР и указать значение и назвать ПР. Рамка: Указать куда сместится равновесие при добавлении 1) CO3 2- 2) Ag+ 3) Na3PO4, ( везде указать, что будет с массой осадка) Фазовое равновесие CaSO4, привести название константы равновесия, выражение и значение. Рамка: определить в каком направлении будет протекать реакция при а) добавлении карбонат-иона к CaSO4 б) добавлении сульфат-иона к CaCO3 PbI2 Фазовое равновесия и найти Со tl2s фазовое уравнение, пр Рамка: tl2co3+s(2-)=tl2s+co3(2-) (написать в какую сторону идет легче реакция, обосновать) Фазовое равновесие CaSO4 , привести название константы равновесия, выражение и значение Рамка: определить в каком направлении будет протекать реакция при а) добавлении карбонат-иона к CaSO4 б) добавлении сульфат-иона к CaCO3 Tl2S , написать ПР, название и значение константы Рамка: какая реакция осуществится быстрее: если к сульфиду таллия добавить карбонат ионы или к карбонату таллия сульфид ионы переосаждение СаСО3 + SO4 ПР Ag2CO3 ЗАДАНИЕ 3 ( с рамкой и без рамки): Даны растворы Na3PO4 и NaOH одинаковой концентрации и температуры - у кого больше pH? Вычислить степень протолиза в растворе Na3PO4 с концентрацией (сколько-то)М Рамка : Какое значение pH (< > =) 7 а) KNO3 б) NaH2PO4 в) NN3*H2O Напишите согласно теории бренстеда-лоури уравнения гидролиза в водном растворе хлороводородной и ортофосфортной кислот. В каком из раствором при одинаковой температуре и молярности РН будет ниже. Рассчитайте степень протолиза раствора ортофосфорной кислоты при 0.1М и 25'С Рамка: Напишите как изменится степень протолиза ортофосфорной кислоты при добавлении: а) ортофосфата натрия б) хлороводородной кислоты в) гидроксида натрия Уравнения протолиза для HNO3 и HNO2.У кого рН ниже ? Обосновать. Рамка: Как изменится степень протолиза если в азотную кислоту добавить: а) азотистую кислоту б) нитрат натр ия; а в азотистую кислоту: а) Азотную кислоту б) нитрит натрия И задача на нахождение рН HNO2 при концентрации 0,1 М гидролиз al2so4 (не точно) ,гидролиз NaNo2. Найти ph nano2 при с0=0,1М Рамка: Как изменится РН при бесконечном разбавлении, нарисовать графики Написать уравнения гидролиза: Crcl3 fecl2 HCl Рамка: Сравнить РH этих растворов при одной и той же концентрации Напишите уравнения гидролиза согласно протолитической теории: а) Cs3PO4 б) Cs2HPO4. Приведите название, значение и выражение (по здм) констант каждого процесса. Определить рН (>7;=7;<7). РАМКА: Определите, рН какого из растворов этих солей будет ниже при одинаковых концентрациях и температуре Написать гидролиз для данных веществ. Указать значения pH (><=7). 1)FeSO4 2)NaNO2. Рамка: Как изменится степень гидролиза и pH , если разбавить водный раствор NaNO2 в 2500000000 раз при концентрации 0.1М. Нарисовать графики зависимости данных величин от концентрации. Написать гидролиз/протолиз для Fe2(SO4)3 и Na2CO3 (указать рН, >7, =7, <7) Посчитать степень протолиза для сульфата железа (3) с концентрацией 0,1 М Рамка: Что произойдет при добавлении к раствору Fe2(SO4)3 раствора Na2CO3 Написать гидролиз и протолиз, кк и выражение кк а) crcl3 б) fecl2 в) hcl Рамка: Определить у кого рН меньше, расставить их в порядке каком-то там с рН и обосновать и как в а) уменьшить степень протолиза Написать гидролиз/протолиз для Fe2(SO4)3 и Na2CO3 (указать рН, >7, =7, <7). Посчитать степень протолиза для сульфата железа (3) с концентрацией 0,1 М Рамка: Что произойдет при добавлении к раствору Fe2(SO4)3 раствора Na2CO3. РH ниже HClO4 или HF при одинаковых Со, посчитать степень протолиза HF с Со = 0.1 М Рамка: Как меняется степень протолиза и pH HF при разбавлении, нарисовать графики зависимости от концентрации. Написать гидролиз CrCl3, HCl и FeSo4. Гидролиз сульфата железа 3 и карбоната натрия Рамка: их совместный гидролиз (реакция и название процесса) Что происходит при добавлении в воду KOH CuCl2 ЗАДАНИЕ 4 ( с рамкой и без рамки): Записать энергетические формулы и построить энергетические диаграммы атомов (там точно был Cr и что-то еще из А-группы) Рамка: Записать энергетические формулы (второй элемент в степени окисления +2 и -2) указать магнитные свойства нейтрального атома и ионов Напишите конфигурацию и изобразите энергетическую диаграмму двух элементов а) 4 период 6 группа А и б) 4 период 6 группа Б Рамка: изобразите формулу трех-(двух- хз) валентного катиона элемента а) и напишите магнитные свойства атома и иона А) 4,7Б; Б) 4, 7А. Составить электронную конфигурацию и диаграмму Рамка: Написать все квантовые числа для а) , как меняется а) при образовании в ион +2 Выбрать комбинацию квантовых чисел(правильная была самая первая) n=4,l=2,ml=-2,ms=-1/2,обосновать почему остальные не верны Рамка: Написать у какого элемента на указанном подуровне 1 электрон. Составить для него электронную формулу и энергетическую диаграмму Среди указанных наборов квантовых чисел выберите тот, который корректно определяет орбиталь атома Рамка: определите что это за атом, напишите эл формулу атома и иона в степени +3 нарисуйте эн диаграмму атома (был Al) Написать конфигурации, нарисовать диаграммы, определить диа или парамагнитные свойства для атомов: 5 II A, 4 VIII Б1 Рамка: ионы для 5 II A —-> +2 для 4VIII Б1 —--> -3 (также указать диамагнитные или парамагнитные свойства) Энергетические диаграммы и электронный формулы элементов: а) 4VIIБ б) 4VIIА РАМКА: Для а) указать для последнего по порядку заселения АО электрона все 4 квантовых числа. Для а) написать электронную формулу в +2. Pcl5 и PbCl3. Написать электронную конфигурацию, геометрическое строение, диаграмму нарисовать. Рамка: почему разные дипольный момент Электронная формула, энергетическая диаграмма, значение n и l, пара/диамагнитный атом Элементы 4,VБ (ион +3), 4,VIА (ион -2) a) 5, IIA б) 4, VIIIБ1 электронная формула и диаграмма Рамка: указать для последнего электрона n, l квантовые числа, написать формулы a) Э(+II) б) Э(+III), написать свойства нейтральных атомов и ионов нужно было выбрать корректный набор кв. чисел + объяснить. в рамочке задание — найти элемент по этому набору, эн. диаграмму сделать и тд. ( просмотрите 2 задание коллоквиума и потренируйтесь) Электронная формула, энергетическая диаграмма, значение n и l, пара/диамагнитный атом. Элементы 4,VБ (ион +3), 4,VIА (ион -2) 4, 4Б, 5, 5А + ионы Строение атомов 5, 2А ; 4, 8Б1 Рамка: а) +2 б)+3, написать их дипольные моменты вроде, какие свойства проявляют (магнитные или парамагнитные), указать все квантовые числа. 4,VБ ; 4,VIА. ЗАДАНИЕ 5 ( с рамкой и без рамки): Указать валентный угол (F-Cl-F) в этих соединениях (все соединения были с Cl в качестве центрального атома и F в качестве концевых атомов) Рамка: Как меняется прочность связи в ряду F2 - Cl2 - Br2 и почему изобразите геометрическую форму ионов [ClF4]- [ClF2]- [ClF2]+ Рамка: объясните почему прочность связи в молекуле СL2 больше, чем в молекуле F2,Br2 Гибридизация и геометрическая форма и валентные углы для частиц (PO4)3-,(PH4)+, (PH4)–. Рамка: : ММО Н2+ и Н2-.Объяснить,у кого связь прочнее Разница дипольных моментов pcl3, pbcl4 Рамка: Почему в молекуле n2 связь прочнее, чем в o2 Определить тип гибридизации и форму Albr3 AsBr5 AsBr3. Почему у Albr3 и AsBr5 одинаковые дипольные моменты, отличающиеся от дипольного момента AsBr3. Рамка. Построить F2 и N2 используя ММО, сравнить прочность связи Сравните и объясните дипольные моменты двух молекул POF3 и PF5. (с геометрической формой, гибридизацией и т.д.) РАМКА: Нарисовать МО для O2 и F2. По ним объяснить, почему связь в кислороде прочнее ММО N2 и O2. Объяснить почему прочность связи больше в N2 Определить тип гибридизации, построить геометрическую конфигурацию BiBr3, BBr3, BeBr2. Почему дипольный момент BiBr3 отличается от дипольных моментов BBr3 и BeBr3 Рамка: построить ММО H2 и N2, в какой молекуле прочнее связь PCl3 и PbCl4, у кого дипольный момент больше и почему Рамка: Почему связь в N2 прочнее связи в O2 AlBr3, AsBr5, AsBr3. Нарисовать геометрию молекул и написать дипольные моменты. Почему у 3 молекулы дипольный момент отличается от первых двух. Обосновать Рамка: ММО N2, F2, объяснить где прочнее связь, в N-N или F-F PCl3 и PbCl4 (гибридизация, геом. форма) + сравнить их дипольные моменты. Рамка: ММО N2 и O2, почему молекула азота прочнее кислорода МВС для AlF3, PF3, у кого больше дипольный момент Рамка: ММО для N2, HF, у кого больше прочность связи Определить гибридизация AlBr3, AsBr5, AsBr3 и сказать, почему у двух дипольные момент одинаковые, а третьего другой Рамка: метод молекулярных орбиталей o2 и f2. А также почему у первого связь прочнее, объяснить. Рамка: ММО NO и NO+ Рамка: ММО H2 и N2, в какой молекуле прочнее связь Просмотрите дативный механизм хлора и других. Есть информация, что Якимова снижает баллы за отсутствие этой фразы ( может сразу -9б). |