ви. Номенклатура неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ
 Скачать 135.5 Kb.
|
|
Номенклатура неорганических веществ Номенклатура ИЮПАК (IUPAC) разработана Международным союзом теоретической и прикладной химии. По ее условиям каждое химическое вещество должно получать систематическое название в соответствии с его формулой и строением, но для некоторых веществ допускается использование традиционных названий (серная кислота, нитрат калия), специальных названий (вода, аммиак), а также исторически сложившихся тривиальных названий, которые используются в промышленности и в быту. Систематические названия составляют из слов, специально созданных или выбранных для описания особенностей строения химических соединений. Множительные приставки.
Приставку моно- частот опускают, а неопределенное число атомов n обозначают приставкой поли- . Названия простых веществ совпадают, как правило, с названиями соответствующих элементов (Na – натрий, Br2 – бром, Xe – ксенон), исключения составляют модификационные вещества (C – углерод: уголь, алмаз, графит, карбин; O – кислород: кислород, озон). В названиях модификационных веществ указывается число атомов в молекуле (O3 – трикислород; Sn – полисера). Названия одноатомных катионов по методу Штока составляются из группового слова катион в именительном падеже и русского названия катиона в родительном падеже. В конце указывается степень окисления римской цифрой в круглых скобках (Hg+ - катион ртути (I); Hg2+ - катион ртути (II)). В случае если данному элементу свойственен лишь один катион, то значение степени окисления можно не указывать. Названия одноатомных анионов составляются из корня русского названия элемента и суффикса –ид с добавлением группового слова –ион (F- - фторид-ион; Cl- - хлорид-ион). Для большинства элементов корни их русских названий совпадают с корнями латинских названий, за исключением:
Многоатомные ионы имеют специальные названия.
В химической формуле катион всегда ставится на первое место, а анион – на второе, или электроположительный элемент ставиться на первое, а электроотрицательный – на второе. В химических формулах бинарных соединений, веществ состоящих из двух элементов, на первое место ставится элемент, который стоит левее в следующем эмпирическом ряду: Rn, Xe, Kr, B, Si, С, As, P, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, N, O, F,(XeF2, ClF3, SO2, H2Te; исключения: NH3, N2H4) Данный эмпирический ряд учитывают при составлении формул соединений, содержащих один металл и разные неметаллы (MgIBr, MnO3F, WSBr4). Бинарные соединения. Оксиды: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7. Пероксиды: Na2O2, BaO2. Супероксиды: KO2. Озониды: KO3. Галогениды: KBr, NaI, CaCl2, AlBr3. Халькогениды: CdS, CS2, K2Te, P4S5. Нитриды: V3N, Cl3N, Mg3N3, BN. Азиды: LiN3, Pb(N3)2. Фосфиды: Ca3P2, Fe3P, K2P5. Карбиды: CaC2, Al4C3, Be2C, Cr23C6. Гидриды: CaH2, FeH2, LiH, (BeH2)n. В химических формулах интерметаллидов, веществ включающих два и более металлов, первым указывается элемент стоящий левее в длиннопериодном варианте таблицы Менделеева (Mg2Sn2, NaMgF3, KAl(SO4)2). Если металлы стоят в одной группе, первым указывается элемент с большим порядковым номером (KNa2, AuCu3, KNaSO4). Название сложного вещества по формуле читают справа налево двумя способами:
Неорганические кислоты делятся на кислородосодержащие (оксокислоты; HNO3, H2SO4, H3PO4) и бескислородные (HCl, H2S, HN3). Оксокислоты имеют общую формулу HxAyOz, где AyOzx- - анион (кислотный остаток), A – кислотообразующий элемент. Систематическое название кислоты определяют названием ее аниона. В названии аниона вначале указывают атомы кислорода (-оксо-), а затем – кислотообразующего элемента с добавлением суффикса –ат. Например: угольная кислота (H2CO3) – триоксокарбонат (IV) водорода; серная кислота (H2SO4) – тетраоксосульфат (VI) водорода. Основность кислоты определяется числом атомов водорода, способных замещаться на металл. Одноосновные – HNO3, HCl; двухосновные – H2SO4, H2S; трехосновные – H3PO4; четырехосновные – H4P2O7. В традиционных названиях оксокислот для обозначения степени окисления элемента A применяют суффиксы. Суффиксы оксокислот.
HСlO4 – хлорная к-та (с.о.=+7); HClO3 – хлорноватая к-та (с.о.=+5); HClO2 – хлористая к-та (с.о.=+3); HClO – хлорноватистая к-та (с.о.=+1). Орто- и метакислоты: H3PO4 – ортофосфорная к-та; HPO3 – метафосфорная к-та; H2TeO4 – метателлуровая к-та; H6TeO6 – Ортотеллуровая к-та. Пероксокислоты представляют собой пероксидные аналоги оксокислот, содержащих группу -O–O- (H2SO3(O2) – пероксисерная к-та). Изополикислоты содержат два и более атома кислотообразующего элемента: дифосфорная к-та (H4P2O7) – гептаоксодифосфат (V) водорода; дисерная к-та (H2S2O7) – гептаоксодисульфат (VI) водорода. Традиционные названия оксоанионов составляются из префикса и суффикса, обозначающих степени окисления элемента А. Префиксы и суффиксы оксоанионов.
Гидроксиды имеют общую формулу A(OH)x. Щелочи гидроксиды щелочных (IА группа) и щелочно-земельных (IIА группа) металлов, растворимые в воде. Систематические названия: LiOH – гидроксид лития, Fe(OH)3 – гидроксид железа (III). Двойные соли содержат два катиона (KAl(SO4)2). Смешанные соли содержат два аниона (CaOCl2). Систематические названия солей: сульфат калия (K2SO4) – тетраоксосульфат (VI) калия; сульфит натрия (Na2SO3) – триоксосульфат (IV) натрия; тригидродифосфат калия (KH3P2O7) – гептаоксодифосфат (V) водорода-калия. Кристаллогидраты – кристаллические гидраты определенного состава (Na2CO3 10H2O – декагидрат карбоната натрия). Названия минеральных кислот и соответствующих солей.
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||