Номер урока
п/п
|
Тема урока
|
Основное содержание
урока
|
Характеристика основных видов деятельности учащихся (на уровне учебных действий)
|
Начальные понятия и законы химии (20 ч)
|
1
|
Предмет химии. Роль химии в жизни человека
|
Тела и вещества. Свойства веществ. Эталонные физические свойства веществ. Материалы и материаловедение. Химические явления. Роль химии в жизни современного общества. Отношение общества к химии: хемофилия и хемофобия.
Демонстрации. Коллекция материалов и изделий из них.
Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с коллекцией лабораторной посуды
|
Объяснять, что предметом изучения химии являются вещества, их свойства и превращения.
Различать тела и вещества, вещества и материалы.
Устанавливать причинно-следственные связи между свойствами веществ и их применением.
Характеризовать положительную и отрицательную роль химии в жизни современного общества.
Аргументировать свою позицию по отношению к хемофилии и хемофобии
|
2
|
Методы изучения химии
|
Методы изучения химии. Наблюдение. Эксперимент Моделирование. Модели материальные (вещественные) и знаковые (символьные).
Демонстрации.Модели, используемые на уроках физики, биологии и географии. Объёмные и шаростержневые модели некоторых химических веществ. Модели кристаллических решёток
|
Характеризовать основные методы изучения естественно-научных дисциплин.
Приводить примерыматериальных и знаковых, или символьных, моделей, используемых на уроках физики, биологии и географии.
Собирать объёмные и шаростержневые модели некоторых химических веществ
|
3
|
Агрегатные состояния веществ
|
Газы. Жидкости. Твёрдые вещества. Взаимные переходы вещества из одного агрегатного состояния в другое: возгонка (сублимация) и десублимация, конденсация и испарение, кристаллизация и плавление.
Демонстрации. Собирание прибора для получения газа и проверка его герметичности. Возгонка сухого льда, иода или нафталина. Агрегатные состояния воды.
Лабораторные опыты. 2. Проверка герметичности прибора для получения газов
|
Различать три агрегатных состояния вещества.
Устанавливать взаимосвязь между агрегатными состояниями на основе взаимных переходов вещества.
Иллюстрироватьвзаимные переходы веществ примерами.
Наблюдать химический эксперимент и делать выводы на основе наблюдений
|
4
|
Практическая работа 1
|
Правила техники безопасности и некоторые виды работ в химической лаборатории (кабинете химии)
|
Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
Выполнять простейшие манипуляции с лабораторным оборудованием: с лабораторным штативом, со спиртовкой
|
|
Домашний эксперимент
|
Наблюдение за горящей свечой
|
Выполнять безопасные в домашних условиях эксперименты, проводить наблюдения за горящей свечой.
Оформлять отчёт о проделанной работе с использованием русского (родного) языка и языка химии
|
5
|
Физические явления — как основа разделения смесейв химии
|
Физические явления. Чистые вещества и смеси. Гомогенные и гетерогенные смеси. Смеси газообразные, жидкие и твёрдые. Способы разделения смесей: перегонка, или дистилляция, отстаивание, фильтрование, кристаллизация или выпаривание. Хроматография. Применение этих способов разделения смесей в лабораторной практике, на производстве и в быту.
Демонстрации. Разделение двух несмешивающихся жидкостей с помощью делительной воронки. Дистиллятор и его работа. Установка для фильтрования и её работа. Установка для выпаривания и её работа. Коллекция бытовых приборов для фильтрования воздуха. Разделение красящего вещества фломастера с помощью метода бумажной хроматографии.
Лабораторные опыты. 3.Ознакомление с минералами, образующими гранит. 4. Приготовление гетерогенной смеси порошков серы с железом и их разделение
|
Различать физические и химические явления, чистые вещества и смеси.
Классифицировать смеси.
Приводить примеры смесей, имеющих различное агрегатное состояние.
Устанавливать причинно-следственные связи между физическими свойствами компонентов смеси и способами их разделения.
Различать способы разделения смесей, описыватьи охарактеризовыватьих практическое значение
|
6
|
Практическая работа 3(аналог работы «Очистка поваренной соли»)
|
Анализ почвы
|
Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
Выполнять простейшие приёмы обращения с лабораторным оборудованием: воронкой, фильтром и спиртовкой.
Наблюдать за свойствами веществ и превращениями, происходящими с веществами.
Описывать химический эксперимент с помощью русского (родного) языка и языка химии.
Делать выводы по результатам проведённого эксперимента
|
7
|
Атомно-молекулярное учение. Химические элементы
|
Химические элементы. Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества. Аллотропия на примере кислорода. Основные положения атомно-молекулярного учения. Ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Демонстрации. Модели аллотропных модификаций углерода и серы. Получение озона
|
Объяснять, что такое химический элемент, атом, молекула, аллотропия, ион.
Различать простые и сложные вещества, вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Устанавливать причинно-следственные связи между составом молекул и свойствами аллотропных модификаций кислорода.
Формулировать основные положения атомно-молекулярного учения
|
8—9
|
Знаки химических элементов. Периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева.
|
Знаки (символы) химических элементов. Информация, которую несут знаки химических элементов. Этимология названий некоторых химических элементов. Периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева: короткопериодный и длиннопериодный варианты. Периоды и группы. Главная и побочная подгруппы, или А- и Б-группы. Относительная атомная масса.
Демонстрации. Портреты Й. Я. Берцелиуса и Д. И. Менделеева. Короткопериодный и длиннопериодный варианты периодической системы Д. И. Менделеева
|
Называть и записывать знаки химических элементов.
Характеризовать информацию, которую несут знаки химических элементов.
Описывать структуру периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева.
Объяснять этимологические начала названий химических элементов и их отдельных групп.
Различать короткопериодный и длиннопериодный варианты периодической системы Д. И. Менделеева
|
10—11
|
Химические формулы
|
Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении. Информация, которую несут химические формулы
|
Отображать состав веществ с помощью химических формул.
Различать индексы и коэффициенты.
Находить относительную молекулярную массу вещества и массовую долю химического элемента в соединении.
Транслировать информацию, которую несут химические формулы
|
12—13
|
Валентность
|
Валентность. Структурная формула. Химические элементы с постоянной и переменной валентностью. Вывод формулы соединения по валентности. Определение валентности химического элемента по формуле вещества. Составление названий соединений, состоящих из двух химических элементов. Закон постоянства состава веществ.
Демонстрации. Конструирование шаростержневых моделей молекул
|
Объяснять, что такое валентность.
Понимать отражение порядка соединения атомов в молекулах веществ посредством структурных формул.
Уметь составлять формулы соединений по валентности и определять валентность элемента по формуле его соединения
|
14
|
Химические реакции
|
Химические реакции. Реагенты и продукты реакции. Признаки химических реакций. Условия их протекания и прекращения. Реакции горения. Тепловой эффект реакции. Экзотермические и эндотермические реакции.
Демонстрации. Аппарат Киппа. Разложение бихромата аммония. Горение серы и магниевой ленты.
Лабораторные опыты. 5.Взаимодействие растворов хлорида натрия и иодида калия с раствором нитрата серебра. 6. Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с серной кислотой. 7. Взаимодействие раствора соды с кислотой
|
Характеризовать химическую реакцию и её участников (реагенты и продукты реакции).
Описывать признаки и условия течения химических реакций.
Различать экзотермические и эндотермические реакции.
Соотносить реакции горения и экзотермические реакции.
Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью русского (родного) языка и языка химии
|
15—16
|
Химические уравнения
|
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Составление химических уравнений. Информация, которую несёт химическое уравнение.
Демонстрации. Портреты М. В. Ломоносова и А. Л. Лавуазье. Горение фосфора. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ.
Лабораторные опыты. 8.Проверка закона сохранения массы веществ на примере взаимодействия щёлочи и кислоты. 9. Проверка закона сохранения массы веществ на примере взаимодействия щёлочи и соли железа(III)
|
Формулировать закон сохранения массы веществ. Составлять на его основе химические уравнения.
Транслировать информацию, которую несут химические уравнения.
Экспериментально подтверждать справедливость закона сохранения массы веществ
|
17—18
|
Типы химических реакций
|
Классификация химических реакций по составу и числу реагентов и продуктов. Типы химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Катализаторы.
Демонстрации. Горение фосфора, растворение продукта горения в воде и исследование полученного раствора лакмусом. Взаимодействие соляной кислоты с цинком. Получение гидроксида меди(II) и его разложение при нагревании.
Лабораторные опыты. 10. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца(IV). 11. Замещение железом меди в медном купоросе
|
Классифицировать химические реакции по признаку числа и состава реагентов и продуктов.
Характеризовать роль катализатора в протекании химической реакции.
Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью русского (родного) языка и языка химии
|
19
|
Повторение и обобщение темы. Подготовка к контрольной работе
|
Тестирование, решение задач и выполнение упражнений по теме
|
|
20
|
Контрольная работа 1по теме «Начальные понятия и законы химии»
|
Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии (18 ч)
|
21
|
Воздух и его состав
|
Состав воздуха. Понятие об объемной доле () компонента природной газовой смеси — воздуха.
Расчет объёма компонента газовой смеси по его объёмной доле и наоборот.
Демонстрации. Определение содержания кислорода в воздухе
|
Характеризовать объёмную долю компонента такой природной газовой смеси, как воздух, и рассчитыватьобъёмную долю по объёму этой смеси.
Описывать объёмный состав атмосферного воздуха и понимать значение постоянства этого состава для здоровья
|
22
|
Кислород
|
Кислород. Озон. Получение кислорода. Собирание и распознавание кислорода. Химические свойства кислорода: взаимодействие с металлами, неметаллами и сложными веществами. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.
Демонстрации. Получение кислорода разложением перманганата калия и пероксида водорода. Собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Распознавание кислорода. Горение магния, железа, угля, серы и фосфора в кислороде.
|
Характеризовать озон, как аллотропную модификацию кислорода.
Описывать физические и химические свойства, получение и применение кислорода с использованием русского (родного) языка и языка химии.
Устанавливать причинно-следственные связи между физическими свойствами кислорода и способами его собирания.
Проводитьи наблюдать химический эксперимент по получению, собиранию и распознаванию кислорода с соблюдением правил техники безопасности. Описыватьхимический эксперимент
|
23
|
Практическая работа 4
|
Получение, собирание и распознавание кислорода
|
Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
Выполнять простейшие приёмы обращения с лабораторным оборудованием: собирать прибор для получения газов, проверять его герметичность и использовать для получения кислорода.
Собирать кислород методом вытеснения воздуха и распознавать кислород.
Наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами.
Описывать химический эксперимент с помощью русского (родного) языка и языка химии.
Составлять отчёт по результатам проведённого эксперимента
|
24
|
Оксиды
|
Оксиды. Названия оксидов. Составление формул оксидов по их названиям. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашёная известь.
Демонстрации. Коллекция оксидов.
Лабораторные опыт. 12. Помутнение известковой воды при пропускании углекислого газа
|
Выделять существенные признаки оксидов.
Давать названия оксидов по их формулам.
Составлять формулы оксидов по их названиям.
Характеризовать таких представителей оксидов, как вода, углекислый газ и негашёная известь
|
25
|
Водород
|
Водород в природе. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
Демонстрации. Получение, собирание и распознавание водорода. Горение водорода. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).
Лабораторные опыт. 13. Получение водорода при взаимодействии цинка с соляной кислотой
|
Характеризовать состав молекулы, физические и химические свойства, получение и применение водорода.
Устанавливать причинно-следственные связи между физическими свойствами и способами собирания водорода, между химическими свойствами водорода и его применением.
Проводить и наблюдатьхимический эксперимент по получению, собиранию и распознаванию водорода с соблюдением правил техники безопасности. Описыватьхимический эксперимент
|
26
|
Практическая работа 5
|
Получение, собирание и распознавание водорода
|
Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
Выполнять простейшие приёмы обращения с лабораторным оборудованием: собирать прибор для получения газов, проверять его герметичность и использовать для получения водорода.
Собирать водород методом вытеснения воздуха и распознавать водород.
Наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами.
Описывать химический эксперимент с помощью русского (родного) языка и языка химии.
Составлять отчёт по результатам проведённого эксперимента
|
27
|
Кислоты
|
Кислоты, их состав и их классификация. Индикаторы. Таблица растворимости. Серная и соляная кислоты, их свойства и применение.
Демонстрации. Коллекция минеральных кислот.Правило разбавления серой кислоты. Лабораторные опыт. 14. Распознавание кислот с помощью индикаторов
|
Анализировать состав кислот.
Распознавать кислоты с помощью индикаторов.
Характеризовать представителей кислот: серную и соляную.
Определять растворимость соединений с помощью таблицы растворимости.
Устанавливать причинно-следственные связи между свойствами серной и соляной кислот и областями их применения.
Осознавать необходимость соблюдения правил техники безопасности при работе с кислотами
|
28
|
Соли
|
Соли, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция.
Демонстрации. Коллекция солей. Таблица растворимости оснований, кислот и солей в воде
|
Характеризовать соли как продукты замещения водорода в кислоте на металл.
Записывать формулы солей по валентности.
Называть соли по формулам.
Использовать таблицу растворимости для характеристики свойств солей.
Проводить расчёты по формулам солей
|
29—30
|
Количество вещества
|
Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества.
Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «число Авогадро».
Демонстрации. Некоторые металлы, неметаллы и соединения с количеством вещества, равным 1 моль
|
Объяснятьпонятия «количество вещества», «моль», «число Авогадро», «молярная масса».
Решать задачи с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «число Авогадро
|
31
|
Молярный объём газов
|
Закон Авогадро. Молярный объем газообразных веществ. Относительная плотность газа по другому газу.
Кратные единицы измерения — миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «число Авогадро».
Демонстрации. Модель молярного объёма газов
|
Объяснятьпонятия «молярный объём газов», «нормальные условия».
Решать задачи с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «число Авогадро»
|
32—33
|
Расчёты по химическим уравнениям
|
Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «число Авогадро»
|
Характеризовать количественную сторону химических объектов и процессов.
Решать задачи с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «число Авогадро»
|
34
|
Вода. Основания
|
Гидросфера. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды: взаимодействие с оксидами.
Основания, их состав. Растворимость оснований в воде. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция.
Демонстрации. Коллекция оснований. Лабораторный опыт. 15. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде
|
Объяснятьпонятия «основания», «щёлочи», «качественная реакция», «индикатор».
Классифицировать основания по растворимости в воде. Определять по формуле принадлежность неорганических веществ к классу оснований.
Характеризовать свойства отдельных представителей оснований.
Использовать таблицу растворимости для определения растворимости оснований
|
35
|
Растворы. Массовая доля растворённого вещества
|
Растворитель и растворённое вещество. Растворы. Растворение. Гидраты. Сольваты. Массовая доля растворённого вещества. Расчеты, связанные с использованием понятия «массовая доля растворённого вещества».
Лабораторный опыт. 16. Ознакомление с препаратами домашней или школьной аптечки – растворами пероксида водорода, спиртовой настойки иода и аммиака.
|
Объяснятьпонятия «массовая доля растворенного вещества».
Устанавливать аналогии с объёмной долей компонентов газовой смеси.
Решать задачи с использованием понятий «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворённого вещества», «объёмная доля газообразного вещества»
|
36
|
Практическая работа 6
|
Приготовление раствора заданной массовой долей растворённого вещества
|
Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
Выполнять простейшие приёмы обращения с лабораторным оборудованием: с мерным цилиндром, с весами.
Наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами.
Описывать эксперимент с помощью русского (родного) языка и языка химии.
Составлять отчёты по результатам проведённого эксперимента.
Готовить растворы с определённой массовой долей растворённого вещества
|
-
|
Домашний эксперимент
|
Выращивание кристаллов алюмокалиевых квасцов или медного купороса
|
Выполнять безопасные в домашних условиях эксперименты, проводить наблюдения за ростом кристаллов.
Оформлять отчёт о проделанной работе с использованием русского языка и языка химии.
|
37
|
Обобщение и систематизация знаний по теме «Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии»
|
38
|
Контрольная работа по теме «Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии»
|
Основные классы неорганических соединений (10 ч)
|
39
|
Оксиды, их классификация химические и свойства
|
Обобщение сведений об оксидах, их классификации, названиях и свойствах. Способы получения оксидов
Лабораторные опыты. 17. Взаимодействие оксида кальция с водой. 18. Помутнение известковой воды
|
Объяснятьпонятия «несолеобразующие оксиды», «солеобразующие оксиды», «основные оксиды», «кислотные оксиды».
Характеризовать общие химические свойства солеобразующих оксидов (кислотных и основных).Составлять уравнения реакций с участием оксидов. Наблюдать и описывать реакции с участием оксидов с помощью русского (родного) языка и языка химии.
Проводить опыты, подтверждающие химические свойства оксидов с соблюдением правил техники безопасности
|
40
|
Основания, их классификация и химические свойства
|
Основания, их классификация, названия и свойства. Взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований. Способы получения оснований.
Лабораторные опыты. 19. Реакция нейтрализации. 20. Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с кислотой. 21. Разложение гидроксида меди(II) при нагревании
|
Составлять уравнения реакций с участием оснований.
Наблюдать и описывать реакции с участием оснований с помощью русского (родного) языка и языка химии.
Проводить опыты, подтверждающие химические свойства оснований, с соблюдением правил техники безопасности
|
41—42
|
Кислоты, их классификация и химические свойства
|
Кислоты, их классификация и названия. Общие химические свойства кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Получение бескислородных и кислородсодержащих кислот.
Лабораторные опыты. 22. Взаимодействие кислот с металлами. 23. Взаимодействие кислот с солями
|
Характеризовать общие химические свойства кислот
Составлять уравнения реакций с участием кислот. Наблюдать и описывать реакции с участием кислот с помощью русского (родного) языка и языка химии.
Проводить опыты, подтверждающие химические свойства кислот, с соблюдением правил техники безопасности
|
43—44
|
Соли, их классификация и химические свойства
|
Соли, их классификация и свойства. Растворимость солей в воде. Взаимодействие солей с кислотами и щелочами. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями.
Лабораторные опыты. 24. Ознакомление с коллекцией солей. 25. Взаимодействие сульфата меди(II) с железом. 26. Взаимодействие солей с солями
|
Различать понятия «средние соли», «кислые соли», «основные соли».
Характеризовать общие химические свойства солей.
Составлять уравнения реакций с участием солей. Наблюдать и описывать реакции с участием солей с помощью русского (родного) языка и языка химии.
Проводить опыты, подтверждающие химические свойства солей, с соблюдением правил техники безопасности
|
45
|
Генетическая связь между классами неорганических соединений
|
Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Лабораторные опыты. 27. Генетическая связь на примере соединений меди
|
Характеризовать понятие «генетический ряд».
Иллюстрировать генетическую связь между веществами: простое вещество — оксид — гидроксид — соль.
Записывать уравнения реакций, соответствующих последовательности (цепочке) превращений неорганических веществ различных классов
|
46
|
Практическая работа 7
|
Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»
|
Уметь обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
Распознавать некоторые анионы и катионы.
Наблюдать свойства электролитов и происходящих с ними явлений.
Наблюдать и описывать реакции с участием электролитов с помощью русского (родного) языка и языка химии.
Формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента
|
47
|
Обобщение и систематизация знаний по теме «Основные классы неорганических соединений»
|
48
|
Контрольная работа по теме «Основные классы неорганических соединений»
|
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома (8 ч)
|
49
|
Естественные семейства химических элементов. Амфотерность
|
Естественные семейства химических элементов: щелочные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные (благородные) газы. Амфотерность. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Комплексные соли.
Лабораторные опыты. 28. Получение амфотерного гидроксида и исследование его свойств
|
Объяснять признаки, позволяющие объединять группы химических элементов в естественные семейства.
Раскрывать химический смысл (этимологию) названий естественных семейств.
Аргументировать относительность названия «инертные газы».
Объяснять, понятие «амфотерные соединения». Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью русского (родного) языка и языка химии.
Характеризовать двойственный характер свойств амфотерных оксидов и гидроксидов.
Проводить опыты по получению и подтверждению химических свойств амфотерных оксидов и гидроксидов с соблюдением правил техники безопасности
|
50
|
Открытие периодического законаД. И. Менделеевым
|
Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона и создание им периодической системы химических элементов.
Демонстрации. Различные формы таблиц периодической системы. Моделирование построения периодической системы Д. И. Менделеева
|
Различать естественную и искусственную классификации.
Объяснять, почемупериодический закон относят к естественной классификации.
Моделировать химические закономерности, выделяя существенные характеристики объекта и представляя их в пространственно-графической или знаково-символической форме
|
51
|
Основные сведения о строении атомов
|
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Массовое число. Современное определение понятия «химический элемент». Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Демонстрации. Модели атомов химических элементов
|
Объяснять, что такое «протон», «нейтрон», «электрон», «химический элемент», «массовой число».
Описывать строение ядра атома используя периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева.
Получать информацию по химии из различных источников, анализировать её
|
52
|
Строение электронных оболочек атомов
|
Микромир. Электроны. Строение энергетических уровней атомов химических элементов 1—20. Понятие о завершённом электронном слое.
|
Объяснятьпонятие«электронный слой», или «энергетический уровень».
Составлять схемы распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке
|
53
|
Периодическаясистема химических элементов Д.И. Менделеева
|
Изотопы. Физический смысл символики периодической системы. Современная формулировка периодического закона. Изменения свойств элементов в периодах и группах как функция строения электронных оболочек атомов.
|
Раскрывать физический смысл порядкового номера химического элемента, номера периода и номера группы.
Объяснять закономерности изменения металлических и неметаллических свойств химических элементов и их соединений в периодах и группах
|
54—55
|
Характеристика элемента по его положению в периодической системе
|
Характеристика элемента-металла и элемента-неметалла по их положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Демонстрации. Модели атомов элементов 1—3 периодов
|
Характеризовать химические элементы 1—3 периодов по их положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Аргументировать свойства оксидов и гидроксидов металлов и неметаллов посредством уравнений реакций
|
56
|
Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева
|
Сообщения учащихся о жизни, научной и общественной деятельности Д.И. Менделеева
|
Определять источники химической информации.
Получать необходимую информацию из различных источников, анализировать её, оформлять информационный продукт, презентовать его, вести научную дискуссию, отстаивать свою точку зрения или корректировать её
|
Химическая связь.Окислительно-восстановительные реакции (8 ч)
|
57
|
Ионная химическая связь
|
Ионная химическая связь. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Схемы образования ионной связи для бинарных соединений. Ионная кристаллическая решётка и физические свойства веществ с этим типом решётки. Понятие о формульной единице вещества.
Демонстрации. Видеофрагменты и слайды «Ионная химическая связь». Коллекция веществ с ионной химической связью. Модели ионных кристаллических решёток
|
Объяснять, что такое ионная связь, ионы.
Характеризовать механизм образования ионной связи.
Составлять схемы образования ионной связи.
Использовать знаковое моделирование.
Определять тип химической связи по формуле вещества.
Приводить примеры веществ с ионной связью.
Устанавливать причинно-следственные связи между составом вещества и видом химической связи, между ионной связью и кристаллическим строением вещества, между кристаллическим строением вещества и его физическими свойствами
|
58
|
Ковалентная химическая связь
|
Ковалентная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Валентность. Ковалентная неполярная связь. Схемы образования ковалентной связи в бинарных соединениях. Молекулярная и атомнаякристаллические решётки, и свойства веществ с этим типом решёток.
Демонстрации. Видеофрагменты и слайды «Ковалентная химическая связь». Коллекция веществ молекулярного и атомного строения. Модели молекулярных и атомных кристаллических решёток
|
Объяснятьпонятия «ковалентная связь», «валентность».
Составлять схемы образования ковалентной неполярной химической связи.
Использовать знаковое моделирование.
Определять тип химической связи по формуле вещества.
Приводить примеры веществ с ковалентной связью.
Устанавливать причинно-следственные связи между составом вещества и видом химической связи, между ковалентной связью и кристаллическим строением вещества, между кристаллическим строением вещества и его физическими свойствами
|
59
|
Ковалентная неполярная и полярная химическая связь
|
Электроотрицательность. Ряд электроотрицательности. Ковалентная неполярная и полярная химическая связь. Диполь. Схемы образования ковалентной полярной связи в бинарных соединениях. Молекулярная и атомная кристаллические решётки, и свойства веществ с этим типом решёток.
Демонстрации. Модели молекулярных и атомных кристаллических решёток
|
Объяснятьпонятия «ковалентная полярная связь», «электроотрицательность», «возгонка», или «сублимация».
Составлять схемы образования ковалентной полярной химической связи.
Использовать знаковое моделирование.
Характеризовать механизм образования полярной ковалентной связи.
Определять тип химической связи по формуле вещества.
Приводить примеры веществ с ковалентной полярной связью.
Устанавливать причинно-следственные связи между составом вещества и видом химической связи, между ковалентной связью и кристаллическим строением вещества, между кристаллическим строением вещества и его физическими свойствами.
Составлять формулы бинарных соединений по валентности и находить валентности элементов по формуле бинарного соединения.
Использовать материальное моделирование
|
60
|
Металлическая химическая связь
|
Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Свойства веществ с этим типом решётки. Единая природа химических связей.
Демонстрации.Видеофрагменты и слайды «Металлическая химическая связь». Коллекция «Металлы и сплавы».
Лабораторные опыты. 29. Изготовление модели, иллюстрирующей особенности металлической связи
|
Объяснять, что такое металлическая связь.
Составлять схемы образования металлической химической связи.
Использовать знаковое моделирование.
Характеризовать механизм образования металлической связи.
Определять тип химической связи по формуле вещества.
Приводить примеры веществ с металлической связью.
Устанавливать причинно-следственные связи между составом вещества и видом химической связи, между металлической связью и кристаллическим строением вещества, между кристаллическим строением вещества и его физическими свойствами.
Использовать материальное моделирование
|
61
|
Степень окисления
|
Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Правила расчёта степеней окисления по формулам химических соединений
|
Объяснять понятия «степень окисления», «валентность».
Составлять формулы бинарных соединений на основе общего способа их названий.
Сравнивать валентность и степень окисления.
Рассчитывать степени окисления по формулам химических соединений
|
62
|
Окислительно-восстановительные реакции
|
Окислительно-восстановительные реакции.
Определение степеней окисления элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса
Демонстрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди(II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды
|
Объяснять понятия «окислительно-восстановительные реакции», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление».
Классифицироватьхимические реакций по признаку изменения степеней окисления элементов.
Определять окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
Использовать знаковое моделирование
|
63
|
Обобщение и систематизация знаний по темам «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома» и «Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции»
|
64
|
Контрольная работа по темам «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома» и «Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции»
|
Резервное время
|
6 ч
|
Скачать 105.42 Kb.