Номер урока п/п
|
Тема урока
|
Основное содержание
урока
|
Характеристика основных видов деятельности учащихся (на уровне учебных действий)
|
Повторение и обобщение сведений по курсу 8 класса. Химические реакции (5 ч)
|
1
|
Классификация неорганических веществ и их номенклатура
|
Бинарные соединения. Оксиды солеобразующие и несолеобразующие. Гидроксиды: основания, амфотерные гидроксиды, кислородсодержащие кислоты. Средние, кислые, основные, комплексные соли.
Демонстрации. Ознакомление с коллекциями металлов и неметаллов. Ознакомление с коллекциями оксидов, кислот и солей
|
Характеризовать оксиды, гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды, кислородсодержащие кислоты) и соли по плану: состав, способы образования названий, характерные свойства и получение.
Классифицировать оксиды, гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды, кислородсодержащие кислоты) и соли по различным признакам.
Уметь подтверждать характеристику отдельных представителей классов неорганических веществ уравнениями соответствующих реакций.
Раскрывать генетическую связь между классами неорганических соединений
|
2—3
|
Классификация химических реакций по различным основаниям
|
Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным основаниям: по составу и числу реагирующих и образующихся веществ, по тепловому эффекту, по агрегатному состоянию реагирующих веществ, по обратимости, по изменению степеней окисления элементов, по использованию катализатора.
Лабораторные опыты. 1. Взаимодействие аммиака и хлороводорода. 2. Реакция нейтрализации. 3. Наблюдение теплового эффекта реакции нейтрализации. 4. Взаимодействие серной кислоты с оксидом меди(II). 5. Разложение пероксида водорода с помощью каталазы картофеля
|
Объяснятьпонятия «химическая реакция», «реакции соединения», «реакции разложения», «реакции обмена», «реакции замещения», «реакции нейтрализации», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции», «обратимые реакции», «необратимые реакции», «окислительно-восстановительные реакции», «гомогенные реакции», «гетерогенные реакции», «каталитические реакции», «некаталитические реакции», «тепловой эффект химической реакции».
Классифицировать химические реакции по различным основаниям.
Определять окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью русского (родного) языка и языка химии
|
4—5
|
Понятие о скорости химической реакции. Катализ
|
Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющиена скорость химических реакций: природа реагирующих веществ, их концентрация, температура, площадь соприкосновения, наличие катализатора. Катализ.
Демонстрации. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»). Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ.
Лабораторные опыты. 6. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия растворов тиосульфата натрия и хлорида бария, тиосульфата натрия и соляной кислоты. 7. Зависимость скорости химической реакции от природы металлов при их взаимодействии с соляной кислотой. 8. Зависимость скорости химической реакции от природы кислот при взаимодействии их с железом. 9. Зависимость скорости химической реакции от температуры. 10.
Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. 11. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ. 12. Зависимость скорости химической реакции от наличия катализатора
|
Объяснять, что такое «скорость химической реакции».
Аргументировать выбор единиц измерения Vp.
Устанавливать причинно-следственные связи влияния различных факторов на скорость химических реакций.
Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью русского (родного) языка и языка химии
Проводить опыты, подтверждающие зависимость скорости химической реакции от различных факторов
|
Химические реакции в растворах (10 ч)
|
6
|
Электролитическая диссоциация
|
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность
Лабораторный опыт. 13.Диссоциация слабых электролитов на примере уксусной кислоты
|
Характеризовать понятия «электролитическая диссоциация», «электролиты», «неэлектролиты».
Устанавливать причинно-следственные связи между природой электролита и степенью его диссоциации.
Устанавливать причинно-следственные связи между типом химической связи в электролите и механизмом его диссоциации
|
7
|
Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД)
|
Основные положения теории электролитической диссоциации. Классификация ионов и их свойства.Кислоты, основания и соли как электролиты. Их классификация и диссоциация.
Демонстрации. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Движение окрашенных ионов в электрическом поле
|
Характеризовать понятия «степень диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты», «катионы», «анионы», «кислоты», «основания», «соли». Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей.
Иллюстрировать примерами основные положения теории электролитической диссоциации.
Различать компоненты доказательств (тезисов, аргументов и формы доказательства)
|
8—9
|
Химические свойства кислот как электролитов
|
Общие химические свойства кислот: изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами, оксидами и гидроксидами металлов и солями. Молекулярные и ионные (полные и сокращённые) уравнения реакций. Химический смысл сокращённых уравнений. Условия протекания реакций между электролитами до конца. Ряд активности металлов.
Лабораторные опыты. 14.Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. 15.Реакция нейтрализации раствора щёлочи различными кислотами. 16. Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с различными кислотами. 17. Взаимодействие сильных кислот с оксидом меди(II). 18—20. Взаимодействие кислот с металлами. 21. Качественная реакция на карбонат-ион. 22. Получение студня кремниевой кислоты. 23. Качественная реакция на хлорид- или сульфат-ионы
|
Характеризовать общие химические свойства кислот с позиций теории электролитической диссоциации.
Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием кислот.
Аргументировать возможность протекания реакций с участием кислот на основе правила Бертолле и ряда активности металлов.
Проводить опыты, подтверждающие химические свойства кислот, с соблюдением правил техники безопасности.
Наблюдать и описывать реакции с участием кислот с помощью русского (родного) языка и языка химии
|
10
|
Химические свойства оснований как электролитов
|
Общие химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами, оксидами неметаллов, солями. Общие химические свойства нерастворимых оснований: взаимодействие с кислотами, разложение при нагревании.
Лабораторные опыты. 24.Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. 25. Взаимодействие щелочей с углекислым газом. 26. Качественная реакция на катион аммония. 27—28. Получение гидроксида меди(II) и его разложение
|
Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием оснований.
Аргументировать возможность протекания реакций с участием оснований на основе правила Бертолле.
Проводить опыты, подтверждающие химические свойства оснований, с соблюдением правил техники безопасности.
Наблюдать и описывать реакции с участием кислот с помощью русского (родного) языка и языка химии
|
11
|
Химические свойства солей как электролитов
|
Общие химические свойства средних солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, солями и металлами. Взаимодействие кислых солей со щелочами.
Лабораторные опыты. 29.Взаимодействие карбонатов с кислотами. 30. Получение гидроксида железа(III). 31. Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II)
|
Характеризовать общие химические свойства солей с позиций теории электролитической диссоциации.
Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием солей.
Аргументировать возможность протекания реакций с участием солей на основе правила Бертолле.
Проводить опыты, подтверждающие химические свойства солей, с соблюдением правил техники безопасности.
Наблюдать и описывать реакции с участием солей с помощью русского (родного) языка и языка химии
|
12
|
Понятие о гидролизе солей
|
Гидролиз как обменное взаимодействие солей с водой. Гидролиз соли сильного основания и слабой кислоты. Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты. Водородный показатель (pH).
Демонстрации. Определение характера среды в растворах солей
|
Устанавливать зависимость между составом соли и характером её гидролиза.
Анализировать среду раствора соли с помощью индикаторов.
Прогнозировать тип гидролиза соли на основе анализа её формулы
|
13
|
Практическая работа 1. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»
|
Свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете теории электролитической диссоциации и представлений об окислительно-восстановительных реакциях
|
Уметь обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
Наблюдать свойства электролитов.
Наблюдать и описывать реакции с участием электролитов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.
Формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента
|
14
|
Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции в растворах электролитов»
|
15
|
Контрольная работа 1 по теме «Химические реакции в растворах электролитов»
|
Неметаллы и их соединения (25 ч)
|
16
|
Общая характеристика неметаллов
|
Строение атомов неметаллов и их положение в периодической системе. Ряд электроотрицательности. Кристаллические решётки неметаллов ― простых веществ. Физические свойства неметаллов. Общие химические свойства неметаллов: окислительные и восстановительные.
Демонстрации. Коллекция неметаллов. Модели кристаллических решёток неметаллов: атомные и молекулярные. Озонатор и принципы его работы. Горение простых веществ — неметаллов: серы, фосфора, древесного угля
|
Объяснять, что такое неметаллы.
Характеризовать химические элементы — неметаллы и строение, физические и химические свойства простых веществ — неметаллов.
Объяснять зависимость окислительно-восстановительных свойств (или предсказывать свойства) элементов-неметаллов от их положения в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки неметалла и его соединений ифизическими свойствами данного неметалла и его соединений.
Доказыватьотносительность понятий «металл» и «неметалл»
|
17
|
Общая характеристика элементов VIIA-группы — галогенов
|
Галогены, строение их атомов и молекул. Физические и химические свойства галогенов. Закономерности изменения свойств галогенов в зависимости от их положения в периодической системе. Нахождение галогенов в природе и их получение. Биологическое значение и применение галогенов.
Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с металлами. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей
|
Характеризовать строение, физические и химические свойства, получение и применение галогенов в плане общего, особенного и единичного.
Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки у галогенов и физическими и химическими свойствами этих веществ
|
18
|
Соединения галогенов
|
Галогеноводороды и соответствующие им кислоты: плавиковая, соляная, бромоводородная, иодоводородная. Галогениды. Качественные реакции на галогенид-ионы. Применение соединений галогенов.
Демонстрация. Коллекция природных соединений хлора.
Лабораторный опыт. 32.Распознавание галогенид-ионов
|
Характеризовать с использованием русского (родного) языка и языка химии состав, физические и химические свойства, получение и применение соединений галогенов.
Называть соединения галогенов по формуле и составлять формулы по их названию.
Устанавливать причинно-следственные связи между химической связью и типом кристаллической решетки в соединениях галогенов и физическими и химическими свойствами этих веществ.
Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию галогенид-ионов с соблюдением правил техники безопасности.
Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием соединений галогенов
|
19
|
Практическая работа 2. Изучение свойств соляной кислоты
|
Соляная кислота как сильный электролит. Типичные реакции кислот, характерные для соляной кислоты: взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами, солями. Качественная реакция на хлорид-ион
|
Уметь обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.
Наблюдать свойства электролитов и происходящих с ними явлений.
Наблюдать и описывать реакции с участием электролитов с помощью русского (родного) языка и языка химии.
Формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента
|
20
|
Общая характеристика элементов VIА-группы —халькогенов. Сера
|
Общая характеристика элементов VIА-группы. Сера в природеи её получение. Аллотропные модификации серы и их свойства. Химические свойства серы и её применение.
Демонстрации. Взаимодействие серы с металлами. Горение серы в кислороде
|
Давать общую характеристикуатомам, простым веществам и соединениям халькогенов в зависимости от их положения в периодической системе.
Характеризовать строение, аллотропию, физические и химические свойства, получение и применение серы.
Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки серы и её физическими и химическими свойствами.
Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием серы.
Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент по горению серы на воздухе и в кислороде с соблюдением правил техники безопасности
|
Скачать 105.42 Kb.