Общая характеристика и химические свойства щелочных металлов
 Скачать 192.31 Kb.
|
|
Получение: MnO2+2C=2CO+Mn 2KReO4+7H2=4002KOH+2Re+6H2O-чистыйRe Tc может быть получен следующим ядерным методом: 9842Mo+21H=9943Tc+1on Св-ва: При переходе от Mn к Reувеличивается устойчивость соед-ий с высшей степенью окисления и усиления тенденция к образованию кислотных оксидов и кислот. Mn сохраняет устойчивость при нагревании на воздухе благодаря защитной пленки Мп^зПри нагревании Tc HRe в присутствии О2 образ-ся летучие оксиды Tc2O7HRe2O7. Э+О2=MnO,Mn2Oз,MnзO4(приt+,Tc2O7,Re2O7,Re2O7) 8Общая характеристика и химические свойства железа, кобальта и никеля. Получение и свойства гидроксидов и солей железа ( II и III ). Качественные реакции на ионы железа. Железо кобальт никель В своих устойчивых соединениях, эти элементы проявляют степень окисления +2, +3. Образуют оксиды состава MeO и Me203. Им соответствуют гидроксиды состава Me(OH)2 и Me(OH)3. Для элементов триады (семейства) железа характерно свойство присоединять нейтральные молекулы, например, оксида углерода (II). Карбонилы Ni(CO)4, Fe(CO)5 .Кобальт и никель менее реакционноспособны, чем железо. При обычной температуре они устойчивы к коррозии на воздухе, в воде и в различных растворах. Разбавленные соляная и серная кислоты легко растворяют железо и кобальт, а никель — лишь при нагревании. Концентрированная азотная кислота все три металла пассивирует. Наиболее устойчивыми являются соединения железа (III), кобальта (II) и никеля (II) - для них известны почти все соли. Химические свойства кобальта и никеля Устойчивы к воде Метагидроксиды способны окислять воду: 4MeO(OH)+2H2O = 4Me(OH)2+O2 При взаимодействии с кислотами метагидроксиды восстанавливаются до степени окисления +2: 2NiO(OH) + 6HCl = 2NICl + Cl2 + 4H2O Некоторые соли кобальта сильные окислители: 4CoF3 + 2H2O = 4CoF2 + O2 + 4HF 2MeSO4 = 2MeO + 2SO2 + O2 (t) 2Me(NO3)2 = 2MeO + 4NO2 + O2 |