+ 25. Окислительно- восстан. р-ии. Окислительно восстановительные реакции(OxRed)
Скачать 0.6 Mb.
|
Mn(OH)2 + Cl2 + KOH = MnO2 + … | +2 0 +4 -1 Mn(OH)2 + Cl2 + 2 KOH = MnO2 + 2KCl + 2H2O |
KClO3 + MnO2 + KOH = K2MnO4 + … | KClO3 +3MnO2+ 6KOH = 3K2MnO4 + KCl + 3H2O |
MnO2 + HCl = … | MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnCl2 + 2H2O |
MnO2 + KI + H2SO4 = I2 + … | MnO2 + 2KI + 2H2SO4 = I2 + MnSO4 + K2SO4 + 2H2O |
MnO2 + O2 + KOH = K2MnO4 + … | +4 0 +6 -2 2MnO2 + O2 + 4KOH = 2K2MnO4 +2H2O |
FeSO4 + H2SO4 + MnO2 → Fe2(SO4)3 + … + … . | 2FeSO4 + 2H2SO4 + MnO2 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + 2H2O Fe+2 - ē → Fe+3 Mn+4 +2ē→Mn+2 |
КMnSO4 + НCl → MnCl2 + Cl2 + … + … | 2КMnSO4 + 16НCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O + 2KCl 5 2Cl-1 - 2ē → Cl20 2 Mn+7 +5ē→Mn+2 |
Галогены | |
KIO3 + … + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O | 8KIO3 + 5K2S + 4H2SO4 → 4I2 + 9K2SO4 + 4H2O 8 I+5 + 5ē → I0 5 S-2 - 8ē →S+6 |
P + HClO3 + … → HCl + … | 6P + 5HClO3 +9H2O → 5HCl + 6H3PO4 6 P0- 5ē → P+5 5 Cl+5 + 6ē → Cl-1 |
NH3 + KClO → N2 + KCl + … . | 2NH3 + 3KClO → N2 + 3KCl + 3H2O N-3- 3ē →N0 3 Cl+1+2ē→Cl-1 |
NaBr + NaBrO3 + H2SO4 → … + Na2SO4 + H2O | 5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 → 3Br2 + 3Na2SO4 + 3H2O 1 2Br+5+10ē →2Br0 5 2Br-1 - 2ē →2Br0 |
NaI + H2SO4 (конц) → … + H2S + Na2SO4 + … | 8NaI + 5H2SO4 (конц) → 4I2 + H2S + 4Na2SO4 + 4H2O 8 I-1 - ē → I0 S+6 + 8ē →S-2 |
J2 +K2SO3 +…→ K2SO4 + …+ H2O | J2 +K2SO3 +2KOH → K2SO4 + 2KJ+ H2O 1 2I0 - 2ē → 2I-1 1 S+4 - 2ē →S+6 |
Cl2 + NH3•H2O → NH4Cl + N2 + … . | 3Cl2 + 8NH3•H2O → 6NH4Cl + N2 + 8H2O . |
SO2 + Br2 + H2O = H2SO4 + … | +4 0 +6 -1 SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr |
Fe(OH)2 + Br2 + KOH = Fe(OH)3 + … | +2 0 +3 -1 2Fe(OH)2 + Br2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KBr |
KCrO2 + Br2 + KOH = K2CrO4 + … | +3 0 +6 -1 2KCrO2 + 3 Br2 + 8 KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 4H2O |
NaCrO2 + Cl2 + NaOH = Na2CrO4 + … | +3 0 +6 -1 2NaCrO2 + 3 Cl2 + 8NaOH = 2 Na2CrO4 + 6NaCl + 4H2O |
H2S + Cl2 + H2O = H2SO4 + … | -2 0 +6 -1 H2S + 4Cl2 + 4H2O = H2SO4 +8HCl |
Na2SO3 + KIO3 + … = … + K2SO4 + … + H2O | 5Na2SO3 + 2KIO3 + H2SO4 = 5Na2SO4+ K2SO4 + J2 + H2O 5 S+4 - 2 ē →S+6 1 2J+5 + 10ē →2J0 |
FeSO4 + KClO3 + … = K2FeO4 + … + K2SO4 + … | 6FeSO4 + KClO3 +3H2SO4 = 3K2FeO4 + KCl + K2SO4 + … |
FeSO4 + Br2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + … | +2 0 +3 -1 2FeSO4 + Br2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 2HBr |
FeCl3 + H2S = | 2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S + 2HСl |
FeSO4 + KClO3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + … | 6FeSO4 + KClO3 +3H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + KCl + 3H2O |
HIO3 + H2S = S + HI + … | HIO3 + 3 H2S = 3S + HI + 3H2O |
HIO3 + HI = I2 + … | HIO3 + 5HI = 3I2 + 3H2O |
FeSO4 + NaClO + NaOH + H2O = Fe(OH)3 + … | 2FeSO4 + NaClO + 4 NaOH + H2O =2Fe(OH)3 + NaCl + 2Na2SO4 |
FeS2 + HCl + HNO3 = FeCl3 + H2SO4 + NO + … | FeS2 + HCl + HNO3 = FeCl3 + H2SO4 + NO + H2O |
KClO + … → I2 + KCl + … | KClO + 2HI = I2 + KCl + H2O Cl+1 + 2ē → Cl-1 2I- - 2ē → I20 |
PH3 + HClO3 → HCl + … | 3PH3+ 4HClO3 = 4HCl + 3H3PO4 P-3 - 8ē → P+5 Cl+5 + 6ē → Cl-1 |
| |
Азот, сера | |
HNO2 + FeSO4 + H2SO4 → N2 +…+… | 2HNO2 + 6FeSO4 + 3H2SO4 → N2 + 3Fe2(SO4)3 + 4H2O 6 Fe+2 - ē → Fe+3 1 2N+3+2•3ē →N2 |
Zn + KNO3 + … → NH3 + K2ZnO2 + … . | 4Zn + KNO3 + 7KOH → NH3 + 4K2ZnO2 + 2H2O 1 N+5 +8ē →N-3 4 Zn0 - 2ē → Zn+2 |
Si + HNO3 + HF → H2SiF6 + NO +… | 3Si + 4HNO3 + 18HF = 3H2SiF6 + 4NO + 8H2O 3 Si0 - 4ē → Si+4 4 N+5 + 3ē → N+2 |
P + HNO3 + … → NO + … | 3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO P0 - 5ē → P+5 N+5 + 3ē → N+2 |
P + HNO3 → NO2 + … | P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O P0 - 5ē → P+5 N+5 + 1ē → N+4 |
B + HNO3 + HF → HBF4 + NO2 + … | B + 3HNO3 + 4HF = HBF4 + 3NO2 + 3H2O B0 - 3ē → B+3 N+5 + 1ē → N+4 |
KNO2 + … + H2SO4 → NO + I2 + … + … | 2KNO2 + 2HI + H2SO4 = 2NO + I2 + K2SO4 + 2H2O N+3+1ē → N+2 2I- - 2ē → I20 |
KNO2 + … + H2SO4 → NO + I2 + … + … | 2KNO2 + 2КI + 2H2SO4 = 2NO + I2 + 2K2SO4 + 2H2O |
NaNO2 + … + H2SO4 → NO + I2 + … + … | 2NaNO2 + 2KI +2H2SO4 → 2NO + I2 + K2SO4 + Na2SO4+ 2H2O |
| |
P2O3 + HNO3 + … → NO + … | 3P2O3 + 4HNO3 + 7H2O = 4NO + 6H3PO4 N+5+ 3ē → N+2 2P+3 - 4ē → 2P+5 |
FeCl2 + HNO3 (конц.) → Fe(NO3)3 + HCl + … + … | FeCl2 + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + 2HCl + NO2 + H2O Fe+2 - 1ē → Fe+3 N+5 + 1ē → N+4 |
NO + KClO + KOH = KNO3 + KCl + … | 2NO + 3KClO + 2KOH = 2KNO3 + 3KCl + H2O N+2 - 3ē → N+5 Cl+1+2ē → Cl-1 |
HNO3 (конц., гор.) + I2 = HIO3 + … + H2O | 10HNO3 (конц., гор.) + I2 = 2HIO3 + 10NO2↑ + 4H2O |
I2 + HNO3 (разб.) = HIO3 + NO↑ + … | 3I2 + 10HNO3 (разб.) = 6HIO3 + 10NO↑ + 2H2O |
I2 + HNO3 (конц.) + HCl (конц.) = ICl + 2NO↑ + … | 3I2 + 2HNO3 (конц.) + 6HCl (конц.) = 6ICl + 2NO↑ + 4H2O |
Роль пероксида водорода окислитель | |
H2O2 + Na3[Cr(OH)6] → … + H2O + NaOH | 3H2O2 + 2Na3[Cr(OH)6] → Na2Cr2O7 + 7H2O + 2NaOH 1 2Cr+3- 6ē → 2Cr +6 H2O2 + 2ē→2OH- 3H2O2 + 2Na3[Cr(OH)6] → 2Na2CrO4+ 8H2O + 2NaOH |
FeSO4 + H2O2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + … | 2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2H2O Fe+2 - ē → Fe+3 [O2]2- + 2ē→2O-2 (или H2O2 + 2Н+ + 2ē → 2H2O) |
KI + Н2О2 + H2SO4 = | 2KI + Н2О2 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + 2H2 |
H2O2 + 2HCl = | H2O2 + 2HCl = 2H2O + Cl2 |
PbS + H2O2 = | PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O |
Na[Sn(OH)3] + H2O2 + NaOH = | Na[Sn(OH)3] + H2O2 + NaOH = Na2[Sn(OH)6]; |
I2 + H2O2 = | I2 + 5H2O2 = 2HIO3 + 4H2O |
H2O2 + H2S = H2SO4 + … | 4H2O2 + H2S = 4H2SO4 + H2O |
KI + Н2О2 = | 2KI + Н2О2 = I2 + 2KOH |
| |
| |