Главная страница
Навигация по странице:

  • Роль пероксида водорода окислитель

  • + 25. Окислительно- восстан. р-ии. Окислительно восстановительные реакции(OxRed)


    Скачать 0.6 Mb.
    НазваниеОкислительно восстановительные реакции(OxRed)
    Дата18.03.2022
    Размер0.6 Mb.
    Формат файлаdoc
    Имя файла+ 25. Окислительно- восстан. р-ии.doc
    ТипДокументы
    #403708
    страница7 из 8
    1   2   3   4   5   6   7   8
    1   2   3   4   5   6   7   8

    Mn(OH)2 + Cl2 + KOH = MnO2 + …


    +2 0 +4 -1

    Mn(OH)2 + Cl2 + 2 KOH = MnO2 + 2KCl + 2H2O

    KClO3 + MnO2 + KOH = K2MnO4 + …

    KClO3 +3MnO2+ 6KOH = 3K2MnO4 + KCl + 3H2O

    MnO2 + HCl = …

    MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnCl2 + 2H2O

    MnO2 + KI + H2SO4 = I2 + …

    MnO2 + 2KI + 2H2SO4 = I2 + MnSO4 + K2SO4 + 2H2O

    MnO2 + O2 + KOH = K2MnO4 + …


    +4 0 +6 -2

    2MnO2 + O2 + 4KOH = 2K2MnO4 +2H2O

    FeSO4 + H2SO4 + MnO2 → Fe2(SO4)3 + … + … . 

    2FeSO4 + 2H2SO4 + MnO2 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + 2H2O

    Fe+2 - ē → Fe+3

    Mn+4 +2ē→Mn+2

    КMnSO4 + НCl → MnCl2 + Cl2 + … + … 

    2КMnSO4 + 16НCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O + 2KCl

    5 2Cl-1 - 2ē → Cl20

    2 Mn+7 +5ē→Mn+2

    Галогены




    KIO3 + … + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2

    8KIO3 + 5K2S + 4H2SO4 → 4I2 + 9K2SO4 + 4H2

    8 I+5 + 5ē → I0

    5 S-2 - 8ē →S+6

    P + HClO3 + … → HCl + … 

    6P + 5HClO3 +9H2O  → 5HCl + 6H3PO4

    6 P0- 5ē → P+5

    5 Cl+5 + 6ē → Cl-1

    NH3 + KClO → N2 + KCl + … . 

    2NH3 + 3KClO → N2 + 3KCl + 3H2O

    1. N-3- 3ē →N0

    3 Cl+1+2ē→Cl-1

    NaBr + NaBrO3 + H2SO4 → … + Na2SO4 + H2

    5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 → 3Br2 + 3Na2SO4 + 3H2

    1 2Br+5+10ē →2Br0

    5 2Br-1 - 2ē →2Br0

    NaI + H2SO4 (конц) → … + H2S + Na2SO4 + … 

    8NaI + 5H2SO4 (конц) → 4I2 + H2S + 4Na2SO4 + 4H2

    8 I-1 - ē → I0

    1. S+6 + 8ē →S-2

    J2 +K2SO3 +…→ K2SO4 + …+ H2O

    J2 +K2SO3 +2KOH → K2SO4 + 2KJ+ H2O

    1 2I0 - 2ē → 2I-1

    1 S+4 - 2ē →S+6

    Cl2 + NH3•H2O → NH4Cl + N2 + … . 

    3Cl2 + 8NH3•H2O → 6NH4Cl + N2 + 8H2O  . 

    SO2 + Br2 + H2O = H2SO4 + …


    +4 0 +6 -1

    SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr

    Fe(OH)2 + Br2 + KOH = Fe(OH)3 + …


    +2 0 +3 -1

    2Fe(OH)2 + Br2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KBr

    KCrO2 + Br2 + KOH = K2CrO4 + …


    +3 0 +6 -1

    2KCrO2 + 3 Br2 + 8 KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 4H2O

    NaCrO2 + Cl2 + NaOH = Na2CrO4 + …


    +3 0 +6 -1

    2NaCrO2 + 3 Cl2 + 8NaOH = 2 Na2CrO4 + 6NaCl + 4H2O

    H2S + Cl2 + H2O = H2SO4 + …


    -2 0 +6 -1

    H2S + 4Cl2 + 4H2O = H2SO4 +8HCl

    Na2SO3 + KIO3 + … = … + K2SO4 + … + H2O

    5Na2SO3 + 2KIO3 + H2SO4 = 5Na2SO4+ K2SO4 + J2 + H2O

    5 S+4 - 2 ē →S+6

    1 2J+5 + 10ē →2J0

    FeSO4 + KClO3 + … = K2FeO4 + … + K2SO4 + …

    6FeSO4 + KClO3 +3H2SO4 = 3K2FeO4 + KCl + K2SO4 + …

    FeSO4 + Br2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + …


    +2 0 +3 -1

    2FeSO4 + Br2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 2HBr

    FeCl3 + H2S =

    2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S + 2HСl

    FeSO4 + KClO3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + …

    6FeSO4 + KClO3 +3H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + KCl + 3H2O

    HIO3 + H2S = S + HI + …

    HIO3 + 3 H2S = 3S + HI + 3H2O

    HIO3 + HI = I2 + …

    HIO3 + 5HI = 3I2 + 3H2O

    FeSO4 + NaClO + NaOH + H2O = Fe(OH)3 + …

    2FeSO4 + NaClO + 4 NaOH + H2O =2Fe(OH)3 + NaCl + 2Na2SO4

    FeS2 + HCl + HNO3 = FeCl3 + H2SO4 + NO + …

    FeS2 + HCl + HNO3 = FeCl3 + H2SO4 + NO + H2O

    KClO + … → I2 + KCl + …

    KClO + 2HI  =  I2 + KCl + H2O

    Cl+1 + 2ē → Cl-1

    2I- - 2ē → I20

    PH3 + HClO3 →  HCl + …

    3PH3+ 4HClO3 = 4HCl + 3H3PO4

    P-3 - 8ē → P+5

    Cl+5 + 6ē → Cl-1







    Азот, сера




    HNO2 + FeSO4 + H2SO4 → N2 +…+…

    2HNO2 + 6FeSO4 + 3H2SO4 → N2 + 3Fe2(SO4)3 + 4H2

    6 Fe+2 - ē → Fe+3

    1 2N+3+2•3ē →N2

    Zn + KNO3 + … → NH3 + K2ZnO2 + … . 

    4Zn + KNO3 + 7KOH → NH3 + 4K2ZnO2 + 2H2

    1   N+5 +8ē →N-3

    4 Zn0 - 2ē → Zn+2

    Si + HNO3 + HF →  H2SiF6 + NO +…

    3Si + 4HNO3 + 18HF = 3H2SiF6 + 4NO + 8H2O

    3 Si0 - 4ē → Si+4

    4 N+5 + 3ē → N+2

    P + HNO3 + …  →  NO + …

    3P + 5HNO3 + 2H2O  = 3H3PO4 + 5NO

    P0 - 5ē → P+5

    N+5 + 3ē → N+2

    P + HNO3 →  NO2  + …

    P + 5HNO= H3PO4 + 5NO2 + H2O

    P0 - 5ē → P+5

    N+5 + 1ē → N+4

    B + HNO3 + HF  →  HBF4 + NO2 + …

    B + 3HNO3 + 4HF  = HBF4 + 3NO2 + 3H2O

    B0 - 3ē → B+3

    N+5 + 1ē → N+4

    KNO2 + … + H2SO4 →  NO + I2 + … + …

    2KNO2 + 2HI + H2SO4  = 2NO + I2 + K2SO4 + 2H2O

    N+3+1ē → N+2

    2I- - 2ē → I20            

    KNO2 + … + H2SO4 →  NO + I2 + … + …

    2KNO2 + 2КI + 2H2SO4  = 2NO + I2 + 2K2SO4 + 2H2O

    NaNO2 + … + H2SO→  NO + I2 + … + …

    2NaNO2 + 2KI +2H2SO→  2NO + I2 + K2SO4 + Na2SO4+ 2H2O







    P2O3 + HNO3    + …  → NO + …

    3P2O3 + 4HNO3 + 7H2O = 4NO + 6H3PO4

    N+5+ 3ē → N+2

    2P+3 - 4ē → 2P+5

    FeCl2 + HNO3 (конц.)  → Fe(NO3)3 + HCl + … + …

    FeCl2 + 4HNO3  = Fe(NO3)3 + 2HCl + NO2 + H2O

    Fe+2 - 1ē → Fe+3

    N+5 + 1ē → N+4

    NO + KClO + KOH = KNO3 + KCl + …


    2NO + 3KClO + 2KOH = 2KNO3 + 3KCl + H2O

    N+2 - 3ē → N+5

    Cl+1+2ē → Cl-1

    HNO3 (конц., гор.) + I2 = HIO3 + … + H2O

    10HNO3 (конц., гор.) + I2 = 2HIO3 + 10NO2↑ + 4H2O

    I2 + HNO3 (разб.) = HIO3 + NO↑ + …

    3I2 + 10HNO3 (разб.) = 6HIO3 + 10NO↑ + 2H2O

    I2 + HNO3 (конц.) + HCl (конц.) = ICl + 2NO↑ + …

    3I2 + 2HNO3 (конц.) + 6HCl (конц.) = 6ICl + 2NO↑ + 4H2O

    Роль пероксида водорода

    окислитель

    H2O2 + Na3[Cr(OH)6] → … + H2O + NaOH 

    3H2O2 + 2Na3[Cr(OH)6] → Na2Cr2O7 + 7H2O + 2NaOH 

    1 2Cr+3- 6ē → 2Cr +6

    1. H2O2 + 2ē→2OH-

    3H2O2 + 2Na3[Cr(OH)6] → 2Na2CrO4+ 8H2O + 2NaOH 

    FeSO4 + H2O2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + …

    2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2H2O

    Fe+2 - ē → Fe+3

    [O2]2- + 2ē→2O-2 (или H2O2 + 2Н+ + 2ē → 2H2O)

    KI + Н2О2 + H2SO4 =

    2KI + Н2О2 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + 2H2

    H2O2 + 2HCl =

    H2O2 + 2HCl = 2H2O + Cl2

    PbS + H2O2 =

    PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O

    Na[Sn(OH)3] + H2O2 + NaOH =

    Na[Sn(OH)3] + H2O2 + NaOH = Na2[Sn(OH)6];

    I2 + H2O2 =

    I2 + 5H2O2 = 2HIO3 + 4H2O

    H2O2 + H2S = H2SO4 + …

    4H2O2 + H2S = 4H2SO4 + H2O

    KI + Н2О2 =

    2KI + Н2О2 = I2 + 2KOH














    написать администратору сайта