В.10. Установите соответствие между формулoй вещества и степенью окисления углерода в нем
Формула вещества
|
Степень окисления
|
А) СН2Cl2
|
1) -4
|
Б) НСНО
|
2) -2
|
В) НСООNa
|
3) 0
|
Г) CBr4
|
4) +2
|
|
5) +4
|
B.11. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя в нем
Схема реакции
|
Изменение степени окисления окислителя
|
А) Cu +HNO3кон →Cu(NO3)2 +NO2+H2O
|
1) Cu +2 →Cu0
|
Б) NH4NO2 → N2 + H2O
|
2) N+3→ N0
|
В) CuO + NH3 →Cu + N2 +H2O
|
3) N+5→ N+4
|
Г) NaNO3 → NaNO2 + O2
|
4) N-3→N0
|
|
5) Cu0 → Cu+2
|
|
6) N+5→ N+3
|
B.12. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя в нем
Схема реакции
|
Изменение степени окисления окислителя
|
А) NH4NO3 —N2О + Н2О (t0)
|
1) O20 →2O-2
|
Б) NH3 + O2 → NO + H2O (Pr)
|
2) 2O-2 → O20
|
В) Fe+HNO3разб → Fe(NO3)3 + NO+ H2O
|
3) N+5→ N+4
|
Г) Pb(NO3)2 → PbO + NO2 + O2
|
4) N+5→ N+2
|
|
5) N+5→ N+1
|
|
6) N-3→ N+2
|
|
7) N-3→ N+1
|
В.13. Установите соответствие между формулой вещества коэффициентом перед ней в уравнении реакции: J2 + HNO3(конц,, гop) → HIО3 + NО2 + H2О.
Название вещества
|
Коэффициент
|
А) I2
|
1
|
Б) HNO3
|
2
|
|
3
|
В) НIO3
|
4
|
Г) H2O
|
5
|
|
6) 10
|
|
|
|
В.14. Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции
Уравнение реакции
|
Изменение степени окисления восстановителя
|
А) H2S + 2Na = Na2S + H2
|
1) +6 → +4
|
Б) S + 2HI = I2 + H2S
|
2) -1 → 0
|
В) SO2 + NO2 = SO3 + NO
|
3) +4 → +6
|
Г) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
|
4) 0 → +1
|
|
5) +4 → +5
|
|
6) 0 → -2
|
В.15. Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего в нем вещества:
Схема реакции
|
Формула вещества
|
А) FeS + O2 → Fe2O3 + ...
|
1) SO3
|
Б) H2SO4+ С = ... + СО2 + H2O
|
2) SO2
|
В) H2SO4разб, + Al = Al 2 (SO4)3 + …
|
3) H2S
|
Г) H2S + O2 (изб) → H2O + ...
|
4) H2
|
|
5) S
|
Задание С- это самые сложные задания, требующие полного (развернутого) ответа.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель
C.1 Cr2 (SO4)3 +…+NaOH→Na2CrO4 +NaBr +…+ H2O
C.2. + H2SO4→MnSO4+ Br2 +…+…
С.4. P + HNO3 →NO2 + …
C.5. H2S+ HMnO4→S + MnO2 +…
C.6. K2Cr2O7 + HCl→ Cl2 + KCl + … +…
C.7. Si + HNO3 + HF →H2SiF6 KMnO4 + H2S+ H2SO4→MnSO4+ S +…+…
C.3. KMnO4 + KBr + NO + …
С.8 NO + КClO + …→ КNO3 + КCl + … .
С.9. K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 = …+ …+…
С.10. Zn + КNO3 + …→ NH3 + К2ZnO2 + …
С.11. HNО2 + FeSО4 + H2SО4 → N2 + ... + ...
С.12. Составьте уравнение реакции, происходящей при растворении железа в сернокислом растворе дихромата калия. Приведите схему электронного (или ионно-электронного баланса). Какая масса дихромата необходима для окисления 11,2 г железа?
С.13. Составьте уравнение реакции, происходящей при пропускании оксида серы(IV) через сернокислый раствор дихромата калия. Приведите схему электронного (или электронно- ионного) баланса. Какая масса сульфата хрома (III) образуется при окислении10,8 л (н.у.) оксида серы?
|
Скачать 0.6 Mb.