|
|
+ 25. Окислительно- восстан. р-ии. Окислительно восстановительные реакции(OxRed)
В.8. Установите соответствие между формулoй иона и его способностью проявлять окислительно-восстановительные свойства.
Формула иона
|
Окислительно-восстановительные свойства
|
А) N3-
|
1) только окислитель
|
Б) HPO32-
|
2) только восстановитель
|
В) SO32-
|
3) и окислитель и восстановитель
|
Г) C4-
|
4) ни окислитель, ни восстановитель
|
2332
|
|
В.9 Установите соответствие между формулoй вещества и степенью окисления углерода
Формула вещества
|
Степень окисления
|
А) СН4
|
1) -4
|
Б) НСНО
|
2) -2
|
В) НСООН
|
3) 0
|
Г) CCl4
|
4) +2
|
1345
|
5) +4
|
|
Ответы на задания по теме «Окислительно-восстановительные реакции» - тип В,С
В.10. Установите соответствие между формулoй вещества и степенью окисления углерода в нем
Формула вещества
|
Степень окисления
|
А) СН2Cl2
|
1) -4
|
Б) НСНО
|
2) -2
|
В) НСООNa
|
3) 0
|
Г) CBr4
|
4) +2
|
3345
|
5) +4
|
B.11. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя в нем
Схема реакции
|
Изменение степени окисления окислителя
|
А) Cu +HNO3кон →Cu(NO3)2 +NO2+H2O
|
1) Cu +2 →Cu0
|
Б) NH4NO2 → N2 + H2O
|
2) N+3→ N0
|
В) CuO + NH3 →Cu + N2 +H2O
|
3) N+5→ N+4
|
Г) NaNO3 → NaNO2 + O2
|
4) N-3→N0
|
3216
|
5) Cu0 → Cu+2 6) N+5→ N+3
|
B.12. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя в нем
Схема реакции
|
Изменение степени окисления окислителя
|
А) NH4NO3 —N2О + Н2О (t0)
|
1) O20 →2O-2
|
Б) NH3 + O2 → NO + H2O (Pr)
|
2) 2O-2 → O20
|
В) Fe+HNO3разб → Fe(NO3)3 + NO+ H2O
|
3) N+5→ N+4
|
Г) Pb(NO3)2 → PbO + NO2 + O2
|
4) N+5→ N+2
|
|
5) N+5→ N+1
|
5143
|
6) N-3→ N+2 7) N-3→ N+1
|
В.13. Установите соответствие между формулой вещества коэффициентом перед ней в уравнении реакции: J2 + HNO3(конц,, гop) → HIО3 + NО2 + H2О.
Название вещества
|
Коэффициент
|
А) I2
|
1) 1
|
Б) HNO3
|
2) 2
|
В) НIO3
|
3) 3
|
Г) H2O
|
4) 4
|
1624
|
5) 5
|
|
6) 10 J2 +10HNO3(конц,, гop) →2HIО3 + 10NО2 +4H2О.
|
С.13. Составьте уравнение реакции, происходящей при пропускании оксида серы(IV) через сернокислый раствор дихромата калия. Приведите схему электронного (или электронно- ионного) баланса. Какая масса сульфата хрома (III) образуется при окислении10,8 л (н.у.) оксида серы?
3 SO2 + K2Cr2O7+ H2SO4 → Cr2(SO4)3+ K2SO4 + H2O S+4- 2ē→ S+6 3
ν(SO2) = 10,8/22,4 = 0,48моль ; ν(Cr2(SO4)3) =0,48/3=0,16 моль 2Cr+6 + 6ē→2Cr+3 1
m(Cr2(SO4)3) = 0,16 •392 = 63г.
|
В.14. Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции
Уравнение реакции
|
Изменение степени окисления восстановителя
|
А) H2S + 2Na = Na2S + H2
|
1) +6 → +4
|
Б) S + 2HI = I2 + H2S
|
2) -1 → 0
|
В) SO2 + NO2 = SO3 + NO
|
3) +4 → +6
|
Г) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
|
4) 0 → +1
|
4235
|
5) +4 → +5
|
|
6) 0 → -2
|
В.15. Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего в нем вещества:
Схема реакции
|
Формула вещества
|
А) FeS + O2 → Fe2O3 + ...
|
1) SO3
|
Б) H2SO4+ С = ... + СО2 + H2O
|
2) SO2
|
В) H2SO4разб, + Al = Al 2 (SO4)3 + …
|
3) H2S
|
Г) H2S + O2 (изб) → H2O + ...
|
4) H2
|
2242
|
5) S
|
Задание С- это самые сложные задания, требующие полного (развернутого) ответа.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель
C.1 Cr2 (SO4)3 +3Br2+16NaOH→2Na2CrO4 +6NaBr + +3Na2SO4 + 8H2O
C.2. 2KMnO4 +5H2S+3H2SO4→2MnSO4+ 5S +K2SO4+ 8H2O
C.3. 2KMnO4 +10KBr+8H2SO4→2MnSO4+5Br2 +6K2SO4 +8H2O
С.4. P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 +H2О
C.5. 3H2S+ 2HMnO4→3S + 2MnO2 +4H2О
C.6. K2Cr2O7 + 14HCl→ 3Cl2 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2О
C.7. 3Si + 4HNO3 + 18HF →3H2SiF6 + 4NO + 8H2О
С.8 2NO +3КClO + 2KOH→ 2КNO3 + 3КCl + H2O
С.9. K2Cr2O7 + 3K2SO3 + 4H2SO4 = 4K2SO4 + Cr2 (SO4)3 + 4H2O
С.10. 4Zn + КNO3 + 7KOH→ NH3 + 4К2ZnO2 + 2H2O
С.11.2HNO2 + 6FeSO4 + 3H2SO4 → N2 + 3Fe2(SO4)3 + 4H2O
С.12. Составьте уравнение реакции, происходящей при растворении железа в сернокислом растворе дихромата калия. Приведите схему электронного (или ионно-электронного баланса). Какая масса дихромата необходима для окисления 11,2 г железа? 2Fe + K2Cr2O7 +7H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
2Cr+6 + 6ē→2Cr+3
Fe0 - 3ē→Fe+3
ν(Fe) = 11,2/56 =0,2моль; ν(K2Cr2O7) = 0,2 /2 = 0,1моль; m(K2Cr2O7) = 0,1•294 = 29,4 г
|
Ответы по теме «Окислительно-восстановительные реакции» - тип С
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите ок-ль и вос-ль:
C.1 Cr2 (SO4)3 +…+NaOH→Na2CrO4 +NaBr +…+ H2O
Cr+3 - 3ē→ Cr+6 2
Br2 +2ē→2Br‾ 3
Cr2 (SO4)3 +3Br2+16NaOH→2Na2CrO4 +6NaBr + +3Na2SO4 + 8H2O
C.2 KMnO4 + H2S+ H2SO4→MnSO4+ S +…+…
S-2 - 2ē→S0 5
Mn+7 +5ē→Mn+2 2
2KMnO4 +5H2S+3H2SO4→2MnSO4+ 5S +K2SO4+ 8H2O
C.3. KMnO4 + KBr+ H2SO4→MnSO4+ Br2 +…+…
2Br− - 2ē→Br2 0
Mn+7 +5ē→Mn+2
2KMnO4 +10KBr+8H2SO4→2MnSO4+5Br2 +6K2SO4 +8H2O
С.4. P + HNO3 →NO2 + …
P0 - 5ē→P+5 1
N+5 +ē→N+4 5
P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 +H2О
C.5. H2S+ HMnO4→S + MnO2 +…
S-2 - 2ē→S0 3
Mn+7 +3ē→Mn+4 2
3H2S+ 2HMnO4→3S + 2MnO2 +4H2О
C.6 K2Cr2O7 + HCl→ Cl2 + KCl + … +…
2Cr+6+6ē → 2Cr+3 1
2Cl‾ - 2ē → Cl20 3
K2Cr2O7 + 14HCl→ 3Cl2 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2О
C.7 Si + HNO3 + HF →H2SiF6 + NO + …
Si0 - 4ē→Si+4 3
N+5 +3ē→N+2 4
3Si + 4HNO3 + 18HF →3H2SiF6 + 4NO + 8H2О
C. 8. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
2NO +3КClO + 2KOH→ 2КNO3 + 3КCl + H2O
N+2 – 3 ē → N+5 2
Сl+1 +2 ē → Сl-1 3
С.9.3акончите уравнение окислительно-восстановительной реакции, составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты.
K2Cr2O7 + 3K2SO3 + 4H2SO4 = 4K2SO4 + Cr2 (SO4)3 + 4H2O
S+4 - 2 ē →S+6 3
2Cr+6 + 6ē→2Cr+3 1
С.10. 3акончите уравнение окислительно-восстановительной реакции, составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты Zn + КNO3 + …→ NH3 + К2ZnO2 +… .
N+5 +8ē→N-3 1
Zn0 - 2ē → Zn+2 4
4Zn + КNO3 + 7KOH→ NH3 + 4К2ZnO2 + 2H2O
С.11. HNO2 + FeSO4 + H2SO4 →N2 + ... + ...
2HNO2 + 6FeSO4 + 3H2SO4 → N2 + 3Fe2(SO4)3 + 4H2O
 6 Fe+2 - ē → Fe+3
1 2N+3+2•3ē →N2
С.12. Составьте уравнение реакции, происходящей при растворении железа в сернокислом растворе дихромата калия. Приведите схему электронного (или ионно-электронного баланса). Какая масса дихромата необходима для окисления 11,2 г железа?
Fe + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
2Cr+6 + 6ē→2Cr+3
Fe0 - 3ē→Fe+3
2Fe + K2Cr2O7 +7H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
ν(Fe) = 11,2/56 = 0,2моль; ν(K2Cr2O7) = 0,2 /2 = 0,1моль; m(K2Cr2O7) = 0,1•294 = 29,4 г
|
|
|
Скачать 0.6 Mb.