Ответы на задания по теме «Окислительно-восстановительные реакции» - тип А
А.1. Наибольшую степень окисления марганец имеет в соединении
1) MnSO4 2) MnO2 3) K2MnO4 4) Mn2O3
A.2. Одинаковую степень окисления хлор имеет в каждом из двух соединений:
1) CrCl3 и Cl2O7 2) KClO4 и Cl2O7 3) KCl и HClO 4) KClO2 и BaCl2
A.3. Верны ли следующие суждения об окислительных свойствах азота?
А. Азот является более слабым окислителем, чем хлор.
Б. Азот является окислителем в реакции с водородом
1) верно только А 2)верно только Б 3)верны оба суждения 4)оба суждения неверны
А.4. Хлор является и окислителем и восстановителем в реакции, уравнение которой
1) 2FeCl2 + Cl2→ 2FeCl3 2) Fe + 2HCl→ FeCl2+ H2
3) 2KOH + Cl2 →KCl + KClO + H2O 4) MnO2 + 4HCl → Cl2 + MnCl2+2H2O
А.5. Реакции, уравнение которой 4NH3 + 5О2 → 4NO +6H2O соответствует схема превращения азота 1) N+3 → N+2 2) N+3 → N-3 3) N-3 → N-2 4) N-3 → N+2
А. 6. Окислительные свойства оксид серы (IV) проявляет в реакции
1) SO2 + NaOH→NaHSO3 2) SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr
3) SO2 + 2H2S →2S + 2H2O 4) SO2 + O2 →2SO3
A.7. Оксид серы (IV) является восстановителем в реакции 1) SO2 + CaO = CaSO3
2) 2SO2 + O2 = 2SO3 3) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 4) SO2 + NaOH = NaHSO3
A. 9. В реакции оксида хрома (III) с алюминием восстановительные свойства проявляет: 1) Сr+3 2) Al0 3) O-2 4) Cr0
А.10. Только восстановительные свойства проявляет:
1)фосфор 2)бром; 3)цинк 4) сера
А.11. Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой:
1) CaCO3 + SiO2 = CaSiO3+ CO2 2) BaCO3 = BaO + CO2
3) CuCl2 + Fe = Cu + FeCl2 4) 2KOH + CuSO4= Cu(OH)2↓ + K2SO4
А. 12. Окислительно-восстановительной реакцией не является реакция
1) 2Na+ Cl2 = 2NaCl 2) 2NaCl + H2SO4= Na2SO4 + 2HCl
3) 2HCl + Zn = ZnCl2+ H2↑ 4) H2C=O + 2Ag2O = 4Ag2↓ + CO2↑ + H2O
А.13 Окислительно-восстановительная реакция возможна между оксидом цинка и
1) гидроксидом натрия 2) серной кислотой 3) оксидом кремния(IV) 4) углем
А.14.. В реакции магния с концентрированной азотной кислотой окислителем является
1) Mg2+ 2) H+ 3) Mg0 4) NO3—
А.15. Сульфид натрия в водных растворах проявляет
1) только восстановительные свойства 2) только окислительные свойства
3) не проявляет окислительно-восстановительных свойств
4) как окислительные, так и восстановительные свойства
А.16.. В водных растворах дихромат калия проявляет
1) только восстановительные свойства 2) только окислительные свойства
3) не проявляет окислительно-восстановительных свойств
4) как окислительные, так и восстановительные свойства
|
А.17.Среди реакций CuO +H2 → Cu + H2O; KOH +HCl → KCl + H2O;
Fe + H2O + O2 → Fe(OH)3; CaO + H2O → Ca(OH)2.
число окислительно- восстановительных реакций равно 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
А.18.. В уравнении реакции, схема которой Fe + Cl2 → FeCl3 коэффициент перед формулой окислителя равен 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
А.19. В уравнении реакции, схема которой Al + O2 → Al2O3 коэффициент перед формулой восстановителя равен 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
А.20. В уравнении реакции азота с водородом коэффициент перед формулой восстановителя равен 1) 1 2) 2 3) 3 4) 6
А.21. В уравнении реакции магния с азотом коэффициент перед формулой восстановителя равен 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
А.22. Восстановительные свойства водород не проявляет в реакции с
1) натрием 2) хлором 3) оксидом меди (II) 4) серой
А.23. Йод окисляется в реакции 1)алюминия с йодом 2) йодида алюминия с бромом
3) йода с водородом 4) йодида калия с нитратом серебра
А.24. Аммиак является восстановителем в реакции с
1) водой 2) оксидом меди (II) 3) азотной кислотой 4) хлороводородом
А.25. Сера окисляется в реакции с 1) натрием 2) фтором 3) водородом 4) железом
А.26. В схеме превращений MnO4- → MnO2 число присоединенных электронов равно 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
А.27. Процессу восстановления соответствует схема
1) ClO-→ Cl2 2) CO → CO2 3) H2O2 → O2 4) NH3 → NH4+
А.28. В реакции CuO +H2 =H2O +Cu происходит 1) восстановление Cu+2
2) восстановление H2 3) окисление O-2 4) восстановление O-2
А.29. В реакции 4HNO2 + 2KI = 2NO + I2 + 2KNO2 + 2H2O азотистая кислота является 1) окислителем за счет О-2 2) восстановителем за счет Н+1
3) окислителем за счет N+3 4) восстановителем за счет N+3
А30. В уравнении KMnO4 + H2SO4 + K2SO3 → MnSO4 + H2O + K2SO4 сумма
коэффициентов равна 1) 15 2) 17 3) 19 4) 21
А.31. Окислительно-восстановительная реакция возможна между сероводородом и
1) гидроксидом натрия 2) сернистым газом
3) раствором нитрата свинца(11) 4) водородом
А.32. В уравнении электронного баланса реакции МnO2 +4НС1 =МпС12 +С12 +2Н2O
число электронов, принятых одним атомом окислителя, равно
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
А.33. Наиболее сильным окислителем является 1) N2 2) O2 3) F2 4) Cl2
А. 34. Оксид серы (IV) является окислителем в реакции 1) SO2 + CaO = CaSO3
2) 2SO2 + O2 = 2SO3 3) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 4) SO2 + NaOH = NaHSO3
А. 35. Бром является восстановителем в реакции, схема которой
1) HBr + O2→ H2O + Br2 2) Br2 + Zn → ZnBr2
3) HBr + Mg → MgBr2 + H2 4) Br2 + KI → I2 + KBr
|
Ответы на задания по теме «Окислительно-восстановительные реакции» - тип В
В.1 Установите соответствие между формулoй оксида неметалла и степенью окисления неметалла.
Формула оксида
|
Степень окисления
|
А) SiO2
|
1) +3
|
Б) Cl2O7
|
2) +4
|
В) P4O6
|
3) +5
|
Г) SeO3
|
4) +6
|
|
5) +7
|
2,5,1,4
|
6) +8
|
В.2 Установите соответствие между названием химического элемента и возможными значениями его степеней окисления.
Название
|
Степень окисления
|
А) хлор
|
1) -2,-1, 0, +2
|
Б) фтор
|
2) -2, 0, +4, +6
|
В) фосфор
|
3) -3, 0, +3,+5
|
Г) сера
|
4) -1, 0
|
|
5) -1, 0, +1,+3,+5, +7
|
5,4,3,2
|
6) -4, -2, 0, +2,+4
|
B 3. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя.
Схема реакции
|
Изменение степени окисления восстановителя
|
А) FeCl3+HI→ FeCl2 + I2 + HCl
|
1) Fe +3 →Fe+2
|
Б) FeCl2 +Cl2→ FeCl3
|
2) 2I-→ I2
|
В) KClO4 →KCl+ O2
|
3) 2O-2→ O20
|
Г) Fe3O4+HI→FeI2+I2+ H2O
|
4) Fe+2→Fe+3
|
|
5) Cl+7 → Cl-
|
2,4,3,2
|
6) Cl20→ 2Cl-
|
В.4 Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и электронной схемой восстановления
Схема реакции
|
Электронная схема
|
А) S +HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O
|
1) Х+5 + 3ē →Х+2
|
Б) КI + H2SO4→ K2SO4 +I2+H2S+ H2O
|
2) Х+5 + 8ē →Х-3
|
В) S + H2SO4 → SO2 + H2O
|
3) Х+6 + 2ē →Х+4
|
Г) Mg +HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4 NO3 + H2O
|
4) Х+6 + 6ē →Х0
|
|
5) Х+6 + 8ē →Х-2
|
6,5,3,2
|
6) Х+5 + ē →Х+4
|
|
В.5 Установите соответствие между формулами восстановителя и продукта его окисления
Формула восстановителя
|
Формула продукта окисления
|
А)Р
|
1) РCl3
|
Б) КCl
|
2) NO
|
В) H2S
|
3) (NH4)2S
|
Г) NH3
|
4) PH3
|
1,6,5,2
|
5) SO2
|
|
6) КClO3
|
В.6 Установите соответствие м/у уравнением реакции и веществом – окислителем, участвующим в данной реакции.
Уравнение реакции
|
Окислитель
|
А) 2NO + 2H2 → N2+ 2H2O
|
1) H2
|
Б) 2NH3 + 2Nа→ 2NaNH2+ H2
|
2) NO
|
В) Н2 + 2Na→ 2NaН
|
3) N2
|
Г) 4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O
|
4) NH3 2412
|
В.7 Установите соответствие между формулoй соединения и значением степени окисления хлора в нем.
Формула соединения
|
Степень окисления хлора
|
А) Ca(OCl)2
|
1) +1
|
Б) KClO3
|
2) +2
|
В) HClO2
|
3) +3
|
Г) FeCl3
|
4) +5
|
1435
|
5) -1
|
|
| | |
Скачать 0.6 Mb.