Главная страница

Органическая химия


Скачать 19.48 Kb.
НазваниеОрганическая химия
Дата28.09.2022
Размер19.48 Kb.
Формат файлаdocx
Имя файлаekzamen_khimia_bilety (1).docx
ТипДокументы
#703263

Органическая химия

  1. Одноатомные спирты. Перераспределение электронной плотности в молекуле при введении гидроксильной группы. Химические свойства. Представители: метанол, этанол, холестерин. Биороль. Применение в медицине.

  2. Многоатомные спирты: этиленгликоль, глицерин, инозит. Особенности химического поведения, вызванные взаимным влиянием функциональных групп. Качественная реакция на диольный фрагмент, сложные эфиры многоатомных спиртов.

  3. Фенолы одно- и двухатомные. Особенности фенольного гидроксила. Химические свойства фенолов, их применение в медицине. Система гидрохинон-хинон. Фенолы как антиоксиданты. Качественная реакция на фенольный гидроксил.

  4. Тиоспирты. Кислотные свойства в сравнении с кислородными аналогами. БиорольSH-группы. Кофермент А – важнейший тиоспирт в организме. Биороль 2,3-димеркаптопропанола и унитиола, применение в медицине.

  5. Аминоспирты. Аминоэтанол. Холин и ацетилхолин. Аминофенолы: дофамин, норадреналин, адреналин. Биороль этих соединений.

  6. Одноосновные насыщенные карбоновые кислоты. Представители. Электронное строение карбоксила. Реакционная способность: солеобразование, реакции анилирования – образование ангидридов, сложных эфиров, тиоэфиров, амидов и обратные им реакции гидролиза. Ацетилкофермент А, биороль.

  7. Двухосновные карбоновые кислоты: щавелевая, малоновая, янтарная, глутаровая,фумаровая. Взаимное влияние карбоксильных групп. Химическис свойства.

  8. Омыляемые липиды. Триацилглицерины. Образование, гидролиз и гидрирование жиров.Определение степени нснасыщенности (йодное число). Высшие жирные кислоты, входящиев состав липидов. Мыла.

  9. Омыляемые липиды. Фосфолипиды. Фосфатидные кислоты. Фосфатидилколамины(кефалины) и фосфатидилхолины (лецитины). Строение, биологическая роль.

  10. Стереоизомерия. Геометрическая изомерия, я- диастереомеры. Оптические изомерия напримере молочной кислоты. Условие хиральности молекулы, проекционные формулыФишера, понятие энантиомеров и рацемата. Стандарт для определения принадлежности к D-или L-ряду.

  11. Стереозомерия молекул с двумя и более центрами хиральности на примере винной кислоты.Энантиомеры, о-диастереомеры, мезоформы, рацематы.

  12. Гидроксикислоты: гликолевая, молочная, яблочная, винная, гидроксимасляная, лимонная.Химические свойства как бифункциональных соединений на примере молочной кислоты.Биологическое окисление с участием кофермента НАД . Внутримолекулярная циклизация у-гидроксимасляной кислоты (ГОМК). Лактон. Биороль, применение в медицине.

  13. Кетоновые тела, образование и выведение из организма. Образование лимонной кислоты сучастием кофермента А (фрагмент цикла Кребса).

  14. альфа-Аминокислоты, входящие в состав белков. Строение, классификация, номенклатура,стереоизомерия. Принцип построения полипептидной цепи как первичной структуры белка.

  15. альфа-Аминокислоты. Кислотно-основные свойства. Образование солей по кислотному иосновному центрам, внутримолекулярное солеобразование (диполярный ион).Хелатообразование (качественная реакция на с-аминокислотный фрагмент).

  16. Альфа-Аминокислоты. Формы существования нейтральных альфа-аминокислот в зависимости от реакции среды на примере аденина. Понятие изоэлектрической точки.

  17. альфа-Аминокислоты. Биологически важные реакции: обратимое окисление тиогрупп,гидроксилирование, карбоксилирование. Биороль этих реакций.

  18. альфа-Аминокислоты. Реакция декарбоксилирования - путь образования биогенных аминов(гистамин, триптамин). Принципиальный путь синтеза катехоламинов.

  19. альфа-Аминокислоты. Дезаминирование «invivo» окислительное и неокислительное (путьобразования NH3 в организме). Образование амидов (пути выведения токсичного аммиакаиз организма).

  20. альфа-Аминокислоты. Образование амидов (выведение токсического аммиака), ү-Аминомасляной кислоты. Применение в медицине. Внутримолекулярная циклизация.Лактам. Лактам-лактимная таутомерия. Принцип построения первичной структуры белка.Функции белка.

  21. Стереоизомеры моносахаридов на примере глюкозы: энантиомеры, G-диастереомеры,эпимеры. Цикло-оксо-таутомерия, аномеры. Биороль глюкозы.

  22. Химические свойства глюкозы: образованиеО- и N-гликозидов, реакции окисления и восстановления. Типы брожсния. Формы существования в организме (фосфаты). Биорольпродуктов реакций.

  23. Дезоксисахара и аминосахара: дезоксирибоза, глюкозамин, галактозамин. Строение (открытые и циклические формы), биороль. N-Гликозиды на примере тимидина.

  24. Олигосахариды: мальтоза, лактоза. Стросние, восстановительные свойства, гидролиз.Биороль.

  25. Гомополисахариды: крахмал (амилоза и амилопектин), гликоген, целлюлоза, пектиновыевещества. Строение, тип связи, гидролиз. Биороль.

  26. Гетерополисахариды: гиалуроновая кислота, хондроитинсульфаты. Строение, биороль. Представление о строении и роли гепарина.

  27. Пиримидин и его производные: урацил, тимин, цитозин. Лактим-лактамная таутомерия.Биороль. 5-Фторурацил, применение.

  28. Пурин. Аминопурины: аденин и гуанин. Лактим-лактамная таутомерия. Нуклеозиды,нуклеотиды. АМФ, АДФ, АТФ, их строение и биологическая роль.

  29. Нуклеиновые кислоты. Биороль. Нуклеиновые основания. Нуклеозиды. Нуклеотиды. Фрагмент цепи ДНК.

  30. Никотинамиднуклеотиные ферменты. Строение НАД" и его фосфат НАДФ*. Система НАД-НАДН. Биороль.

Общая химия

  1. Вода. Строение молекулы, содержание в организме, роль воды и растворов вжизнедеятельности организмов.

  2. Растворимость газов в жидкостях. Зависимость её от природы газа, температуры, давления,присутствия электролитов. Законы Генри, Дальтона, Сеченова, формулировка иматематическое выражение.Закон Генри. Его физиологическое значение. Гипоксия, кессонная болезнь, ГБО.

  3. Коллигативные свойства (определение). Давление насыщенного пара. I закон Рауля(формулировка и математическое выражение).

  4. Диаграмма зависимости давления насыщенного пара от температуры. Изменениетемпературы кипения и замерзания растворов. II закон Рауля (формулировка,математическое выражение).

  5. Диаграмма зависимости давления насыщенного пара от температуры. Изменение температуры кипения и замерзания растворов. II закон Рауля (формулировка, математическое выражение).

  6. II Закон Рауля (формулировка и математическое выражение). Криомстрия. Расчетосмотического давления по понижению температуры замерзания.

  7. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Роль осмоса и осмотического давленияв медицине.

  8. Коллигативные свойства растворов электролитов. Изотонический коэффициент.Экспериментальное определение, связь со степенью диссоциации. Законы Рауля и Вант-Гоффа для растворов электролитов.

  9. Биороль осмоса. Состав и осмотическое давление плазмы. Онкотическое давление.

  10. Понятие изо-, гипер-, гипотонических растворов. Плазмолиз. Гемолиз. Примерыиспользования изо- и гипертонических растворов в медицине.

  11. Слабые электролиты, степень и константа диссоциации. Закон разведения Оствальда, вывод, математическое выражение.

  12. Сильные электролиты. Основные положения теории сильных электролитов. Активность.Коэффициент активности. Ионная сила растворов. Закон Дебая-Хюккеля.

  13. Роль электролитов в жизнедеятельности организма. Электролитный состав биожидкостей.Водно-солевой баланс в норме.

  14. Водно-солевой баланс в норме и при патологиях. Лечение при обезвоживании(дегидратации). Гипо- и гипергидратация, коррекция.

  15. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели. Интервалы значенийpH биожидкостей в норме.

  16. Водородный показатель, его экспериментальное определение. Кислотность: активная,резервная, общая. Интервалы значений pl1 биожидкостей в норме и при патологиях.

  17. Буферные растворы, буферные системы (определение). Состав, классификация, зона буферного действия, механизм действия.

  18. Состав и механизм действия ацетатной буферной системы. Вывод уравнения Гендерсона-Гассельбаха, Факторы, влияющие на рН буферного раствора.

  19. Состав, механизм действия аммиачной буферной системы. Вывод уравнения Гендерсона-Гассельбаха. Факторы, влияющие на рН буферного раствора.

  20. Буферные системы крови. Состав и механизм действия гемоглобиновой иоксигемоглобиновой буферных систем.

  21. Буферные системы плазмы крови. Состав и механизм буферного действия гидрокарбонатной буферной системы. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха для расчета рHплазмы.

  22. Буферные системы крови. Механизм буферного действия на примере фосфатной буфернойсистемы.

  23. Состав и механизм действия белковой (протеиновой) буферной системы прифизиологических значениях рH.

  24. Механизм совместного действия гидрокарбонатной и гемоглобиновой буферных систем ворганизме.

  25. Буферная емкость, её зависимость от различных факторов. Зона буферного действия.

  26. Понятие о кислотно-основном состоянии (КОС). Вк и Вщ буферных систем организма.Основные показатели КОС в норме. Ацидоз. Алкалоз. Коррекция.


написать администратору сайта