Лабораторная по Химии 1 курс вариант 5. Лабораторная работа 1. Отчет по лабораторной работе (название работы прописными буквами) По дисциплине
 Скачать 25.61 Kb.
|
|
Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования ИРКУТСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Институт/Факультет -_________________________________ (наименование) Кафедра - ______________________________________________________ (наименование выпускающей кафедры) Отчет по лабораторной работе: ___________________________________ (название работы прописными буквами) По дисциплине ______________________________ (наименование учебной дисциплины) Выполнил студент гр.______________ (номер группы) __________________________ (подпись) / И. О. Фамилия __________________________ (дата) Принял ____________ (должность) _______________________ (подпись) / И. О. Фамили Цель работы: Изучить методические указания к лабораторной работе ‘Классы неорганических соединений”, привести уравнения реакций, уравнять их и к каждой реакции записать наблюдаемые эффекты (изменение цвета, выпадение осадка, выделение газа и др.) Часть 1. ОКСИДЫ Опыт 1.1. Получение основных оксидов и их взаимодействие с водой Горение магния сопровождается ярким пламенем, дающим много света, в результате реакции образуется оксид магния – твердое порошкообразное вещество белого цвета. 2Mg + O2= 2MgO. Оксид магния плохо растворим в воде, раствор мутный из-за взвеси частиц не растворившегося гидроксида магния, при добавлении фенолфталеина наблюдается малиновое окрашивание, т.к. в растворе присутствуют гидроксид-ионы. MgO + H2O = Mg(OH)2 MgO + H2O = Mg + 2OH (щелочная среда) Опыт 1.2. Получение кислотных оксидов и их взаимодействие с водой Сера горит на воздухе синеватым пламенем с образованием газообразного оксида серы (IV) S + O2= SO2 Если поднести к горящей сере смоченную водой индикаторную бумагу наблюдается покраснение бумаги, т.к. при растворении в воде образующегося оксида образуется слабая неустойчивая сернистая кислота – в растворе присутствуют ионы водорода. SO2+H2O=H2SO3 (кислая среда) Часть 2. ОСНОВАНИЯ Опыт 2.1. Окраска индикатора в растворах оснований Раствор гидроксида натрия окрасил лакмус в синий цвет, метиловый оранжевый – в желтый, фенолфталеин – в малиновый. Опыт 2.2. Взаимодействие оснований с кислотами После добавления фенолфталеина к раствору гидроксида натрия индикатор изменяет цвет с бесцветного на малиновый. Изменение окраски фенолфталеина вызывают гидроксид-ионы (OH-). NaOH ⟶ Na+ + OH- При добавлении соляной кислоты протекает реакция нейтрализации (катионы водорода связываются с гидроксид-анионами, образуя воду). Раствор становится бесцветным. NaOH + HCl ⟶ NaCl + H2O H+ + OH- ⟶ H2O Опыт 2.3. Взаимодействие оснований с растворами солей (способ получения оснований) В результате реакции образуется нерастворимый гидроксид меди – голубой студенистый осадок. 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 Опыт 2.4. Разложение оснований Нерастворимые основания при нагревании разлагаются, при этом образуется черный оксид меди (II). Cu(OH)2→ СuO + H2O Опыт 2.5. Амфотерные основания При взаимодействии сульфата хрома (III) с гидроксидом натрия образуется сине- зеленый осадок гидроксида хрома (III). Cr2(SO4)3+ 6NaOH = 2Cr(OH)3↓ + 3Na2SO4 Осадок растворяется в соляной кислоте с образованием светло-фиолетового раствора хлорида хрома (III). Cr(OH)3+ 3HCl = CrCl3+ 3H2O Cr(OH)3 + 3H= Cr3+ + 3H2O При растворении в щелочи образуется зеленый раствор. Cr(OH)3+ 3NaOH = Na3[Cr(OH)6] Cr(OH)3 + 3OH- = [Cr(OH)6]3- Часть 3. КИСЛОТЫ Опыт 3.1. Окраска индикатора в растворах кислот В кислой среде бесцветный фенолфталеин окраску не меняет, метилоранж меняет окраску с оранжевой на розовую, а лакмус с фиолетовой на красную. Опыт 3.2. Взаимодействие кислот с металлами Соляная кислота реагирует с цинком, в результате этого взаимодействия выделяется газ – водород. С медью соляная кислота не реагирует, т.к. медь является неактивным металлом. Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + 2H+ + 2Cl- = Zn2+ + 2Cl- + H2↑ Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ Cu + HCl → реакция не идет Опыт 3.3. Взаимодействие кислот с оксидами Оксид меди растворяется в соляной кислоте с образование раствора голубого цвета. CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O CuO + 2H+= Cu2++ H2O Опыт 3.4. Взаимодействие кислот с растворами солей (способ получения кислот) При добавлении кислоты наблюдается выделение углекислого газа, т. к. образующаяся угольная кислота неустойчива и распадается на оксид углерода и воду. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O CO32-+ 2H+ = CO2+ H2O Часть 4. СОЛИ Опыт 4.1. Взаимодействие растворов солей с металлами При добавлении раствора к серебристому кусочку цинка наблюдается появление на цинке красноватого налета меди и уменьшение интенсивности окраски раствора. Zn + CuSO4= ZnSO4 + Cu Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu Опыт 4.2. Взаимодействие растворов солей друг с другом В реакции обмена между солями образуется белый кристаллический осадок сульфата бария. MgSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + MgCl 2SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ Опыт 4.3. Получение и свойства основных солей При действии на хлорид кобальта (II) образуется нерастворимый гидроксид кобальта (II) розового цвета. CoCl2+ 2NaOH = Co(OH)2↓ + 2NaCl Co2++ 2OH- = Co(OH)2↓ При добавлении по каплям соляной кислоты образуется основная соль – осадок синего цвета. Co(OH)2+ HCl = CoOHCl↓ + H2O Co(OH)2+ H+ + Cl- = CoOHCl↓ + H2O При добавлении избытка кислоты образуется раствор средней соли. CoOHCl↓ + HCl = CoCl2+ H2O CoOHCl↓ + H++ Cl = Co2+ + 2Cl-+ H2O Опыт 4.4. Получение и свойства кислых солей При растворении оксида кальция образуется гидроксид кальция: CaO + H2O = Ca(OH)2 CaO + H2O = Ca2+ + 2OH- При пропускании гидроксида кальция образуется белый осадок карбоната кальция: Ca(OH)2+ СО2= СаСО3↓ + Н2О 2OH- + СО2= СаСО3↓ + Н2О При дальнейшем пропускании оксида образуется растворимый гидрокарбонат кальция: СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2 СаСО3 + СО2+ Н2О = Са2+ + 2НСО3- Выводы Были изучены методические указания к лабораторной работе ‘Классы неорганических соединений”. В процессе выполнения опытов были записаны наблюдаемые эффекты такие как изменение цвета, выпадение осадка, выделение газа, а также проверяли кислотность вещества лакмусовой бумажкой. Приведены уравнения реакций. Иркутск – 2023 |