Билеты. Зачет по химии, 8.. ответы химия билеты. Ответы химия
 Скачать 15.28 Kb.
|
|
ОТВЕТЫ ХИМИЯ Билет 1. Химия - это наука о веществах, их свойствах и превращениях. Задачи химии - научиться различать вещества по их физическим и химическим свойствам и получение различных веществ, многих из которых в природе нет. Зарождение химии связано с развитием химических процессов и ремесел, таких как выплавка металла, пивоварение, дубление кож и крашение, которые давали практические сведения о поведении веществ. Билет 2. Вещество - это то из чего состоят физические тела. Физические свойства: 1.Агрегатное состояние, 2.Цвет, запах, вкус, 3.Плотность, 4.Теплопроводность, 5.Электропроводность, 6.Температура плавления, 7.Блеск, 8.Твердость, 9.Пластичность. Билет 3. 2 классификации: классическая и современная. Классическая, в изложении его первооткрывателя Д.И. Менделеева: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов. Современная: свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов. Молекулы – мельчайшие частицы вещества, состав которых и химические свойства такие же, как у данного вещества. Атомы – это мельчайшие химически неделимые частицы, из которых состоят молекулы. Билет 4. К основным законам химии относится закон постоянства состава: Всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав. Атомно-молекулярное учение позволяет объяснить закон постоянства состава. Билет 5. Величина, показывающая, во сколько раз масса атома данного элемента больше массы атома водорода, принятой за единицу, называется относительной атомной массой элемента. Относительную атомную массу элемента обозначают символом Аr. Билет 6. Моль – единица количества вещества. Обозначается буквой n. Измеряется в единицах- моль. Количество вещества — порция вещества, содержащая определённое число его частиц. Молярная масса численно равна относительной молекулярной - Мr. Билет 7. Кислоты – сложные вещества, состоящие из кислотных остатков и водорода, который может замещаться на атомы металлов. Н2СО3-Угольная кислота=СО3 карбонат Н2SО4-Серная кислота=SО4 сульфат Н2SО3-Сернистая кислота=SО3 сульфит НNО3-Азотная кислота=NО3 нитрат НNО2-Азотистая кислота=NО2 нитрит Н3РО4-Фосфорная кислота=РО4 фосфат HCl-Хлороводородная кислота=Сl хлорид HI-Йодоводородная кислота=I йодид HBr-Бромоводородная кислота=Br бромид H2S-Сероводородная кислота=S сульфид Билет 8. Закон сохранения массы веществ: масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции. Типы химических реакций: соединения, разложения, замещение, обмен. Билет 9. Химическая связь – взаимодействие атомов, приводящее к образованию молекул и кристаллов. Типы химической связи: ковалентная, ионная, металлическая. Билет 10. Оксиды – сложные вещества, состоящие из 2-х элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2. Классификация оксидов: Несолеобразующие, Солеобразующие, Кислотные, Основные, Амфотерные. Кислотные оксиды – оксиды, которым соответствуют кислоты. Основные оксиды – оксиды, которым соответствуют основания. Билет 11. Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов Ме и кислотных остатков. Соли - это кристаллические вещества разных цветов и разной растворимости в воде. Растворимость соли можно определить по таблице «Растворимость солей, кислот, оснований в воде». Билет 12. Основания – сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенные с одной или несколькими группами ОН. Классификации оснований: растворимые в воде(щёлочи), нерастворимые в воде, амфотерные. Билет 13. Окислительно-восстановительные реакции- реакции в которых происходит изменение степени окисления. Окисление- процесс, при котором происходит отдача электронов атомом, ионом или молекулой. Восстановление- процесс, при котором происходит присоединение электронов атомом, ионом или молекулой. Билет 14. Степенью окисления — условный заряд атома в соединении, если считать, что связь в нём ионная. Если электроны смещаются от атома, то его степень окисления положительная. Если смещение электронов происходит к атому, то его степень окисления отрицательная. Билет 15. Большинство твёрдых веществ имеет кристаллическое строение, которое характеризуется строго определённым расположением частиц. Если соединить частицы условными линиями, то получится пространственный каркас, называемый кристаллической решёткой. Билет 16. Закон Авогадро: в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул. Молярный объём Vm – это постоянная величина для веществ – газов при нормальных условиях. Vm = 22,4 л/моль. Билет 17 (18). Чистое вещество - состоит из частиц одного вида и имеет постоянный состав, который может быть выражен единственной химической формулой. Смесь – это то, что образуется при перемешивании двух и более различных по свойствам веществ. |