химия. химия ответы экз. Ответы на экзаменационные вопросы
 Скачать 0.88 Mb.
|
№ 67. При электролизе водного раствора сульфата магния произойдут следующие процессы:(MgSO4)+ 2H2O 2H2 + O2 , т.е., идет электролиз воды. Масса сульфата магния останется прежней. m (O2) = 1930 ·16/96500 = 3,2 г на аноде m (H2) = 2 ·1930 ·1/96500 = 0,04 г на катоде В околоэлектродном пространстве останется раствор сульфата магния более высокой концентрации, чем до начала процесса. |
№ 66. Электролиз водного раствора NiSO4 на угольном аноде2NiSO4 + 2H2O 2Ni + O2 + 2Н2SO4 (1) K(+): Ni2+ + 2 e Ni0 A(-): 2H2O - 4e O20 + 4H+ Электролиз водного раствора NiSO4 на никелевом аноде K(+): Ni2+ + 2 e Ni0 A(-): Ni0 - 2e Ni2+ На катоде восстанавливаются ионы никеля из раствора, анод сам растворяется. Этот процесс используют для электрохимического покрытия поверхностей никелем (хим.никель) – никелирования. Если количество электричества Q = 965 Кл, то согласно 2 закону Фарадея (расчёт по уравнению 1) m(Ni) = 2· 965 ·29,5/96500 = 0,59 г на катоде m (O2) = 965 ·16/96500 = 0,16 г на аноде m (H2SO4) = 2 ·965 ·49/96500 = 0,98 г Закон Фарадея: масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна электрическому заряду q, прошедшему через электролит:  если через электролит пропускается в течение времени t постоянный ток с силой тока I. Коэффициент пропорциональности  называется электрохимическим эквивалентом вещества. Он численно равен массе вещества, выделившегося при прохождении через электролит единичного электрического заряда, и зависит от химической природы вещества.Химическим эквивалентом иона называется отношение молярной массы A иона к его валентности z. Поэтому электрохимический эквивалент  где  — постоянная Фарадея.Второй закон Фарадея записывается в следующем виде:  где  — молярная масса данного вещества, образовавшегося (однако не обязательно выделившегося — оно могло и вступить в какую-либо реакцию сразу после образования) в результате электролиза, г/моль;  — сила тока, пропущенного через вещество или смесь веществ (раствор, расплав), А;  — время, в течение которого проводился электролиз, с; — постоянная Фарадея, Кл·моль−1;  — число участвующих в процессе электронов, которое при достаточно больших значениях силы тока равно абсолютной величине заряда иона (и его противоиона), принявшего непосредственное участие в электролизе (окисленного или восстановленного). |
№ 67. При электролизе водного раствора сульфата магния произойдут следующие процессы:(MgSO4)+ 2H2O 2H2 + O2 , т.е., идет электролиз воды. Масса сульфата магния останется прежней. m (O2) = 1930 ·16/96500 = 3,2 г на аноде m (H2) = 2 ·1930 ·1/96500 = 0,04 г на катоде В околоэлектродном пространстве останется раствор сульфата магния более высокой концентрации, чем до начала процесса. |