химия. химия ответы экз. Ответы на экзаменационные вопросы

• Название: Ответы на экзаменационные вопросы
• Анкор: химия
• Дата: 11.01.2023
• Размер: 0.88 Mb.
• Имя файла: химия ответы экз.docx
• Тип: Экзаменационные вопросы; #881354
• страница: 3 из 15

№ 22. Стандартные условия — значения температуры и давления, при которых определяются (или к которым приводятся) значения различных количественных характеристик веществ, зависящих от давления и температуры (например, электродные потенциалы, скорости звука и т.д.).

Для обеспечения единообразия представления характеристик в научной и справочной литературе ИЮПАК в 1982 установила следующие стандартные условия:

• 
  стандартное давление для газов, жидкостей, и твёрдых тел, равное 10⁵ Па
  
• 
  стандартная температура для газов, равная 298,15 К (25°С)
  
• 
  стандартная молярность для растворов, равная 1 моль•л^-1
  

Реакция 2NO (г) + O₂ (г) = 2NO₂ (г) протекает мгновенно при обычных условиях. Почему это происходит.
2NO_(г) + O_2(г) = 2NO_2(г)
∆G_х.р. = 2·51,84 - 2·86,69 = - 69,7 кДж
При стандартных условиях в системе будет протекать прямая реакция, т.к. ∆G_х.р. < 0.

№ 23. 4NH_3(г) + 3O_2(г) = 2N_2(г) + 6H₂O_(ж), ∆H = –1530,28 кДж
–1530,28 = 6·(-285,84) - 4·∆H(NH_3(г))
Ответ: ∆H(NH_3(г)) = -46,19 кДж

№ 24. Для ответа на поставленный вопрос следует вычислить прямой реакции. Значения соответствующих веществ даны в табл. 2. Зная, что G есть функция состояния и что G для простых веществ, находящихся в агрегатных состояниях, устойчивых при стандартных условиях, равны нулю, находим процесса:

 G = 2( -137,27) + 2(0) - (-50,79 - 394,38) = + 170,63 кДж.

То, что  > 0, указывает на невозможность самопроизвольного протекания прямой реакции при Т = 298 К и равенстве давлений взятых газов 1 атм.

№ 25. Возможна ли реакцияСН₄ + 1/2О₂ → СН₃ОН при стандартных условиях?

Для ответа на вопрос следует вычислить G⁰₂₉₈ прямой реакции. Значения G⁰₂₉₈ соответствующих веществ: G⁰₂₉₈ (СН₄) = - 50,79 кДж/моль; G⁰₂₉₈ (СН₃ОН) = - 163,3 кДж/моль. Зная, что G есть функция состояния и что G для простых веществ, находящихся в устойчивых при стандартных условиях агрегатных состояниях, равны нулю, находим G⁰₂₉₈ процесса:

G⁰₂₉₈ = -163,3) - (-50,79 - 0) = - 112,51 кДж.
То что G⁰₂₉₈<0, указывает на возможность самопроизвольного протекания прямой реакции при Т = 298 К и равенстве давлений взятых газов 1,01310⁵ Па (760 мм рт. ст. = 1 атм).

№ 26. Вычисления делаем по уравнению Вант-Гоффа: 2,54 = 39 Если начальная температура 800, а конечная -1200, следовательно t = 400  t/10 = 4 поэтому Ответ: скорость реакции возрастет в 39 раз.