РЗ 1 Э 2018. Периодическая система элементов. Электронное строение атомов, химическая связь

• Название: Периодическая система элементов. Электронное строение атомов, химическая связь
• Дата: 24.06.2019
• Размер: 82.5 Kb.
• Имя файла: РЗ 1 Э 2018.doc
• Тип: Документы; #82832

НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

«МОСКОВСКИЙ ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ»

РАСЧЕТНОЕ ЗАДАНИЕ ПО ХИМИИ №1


Тема: «Периодическая система элементов. Электронное строение атомов, химическая связь»

ВАРИАНТ № 15

выполнил студент: Миколаевская Диана Геннадьевна
группа: Э - 05 - 18
проверил преподаватель: ФИО


2018

Для групп Э - 2018 г.
Расчетное задание №1 «Периодическая система элементов. Электронное строение атомов. Химическая связь»
Для выполнения расчетного задания 1 следует предварительно изучить соответствующие разделы учебников

1. 
   Н. В. Коровин. Общая химия. М.: Высшая школа, 2008 (и позже)
   
2. 
   Общая химия. Теория и задачи. Под ред. Н.В. Коровина и Н.В. Кулешова. СПб.: Издательство «Лань», 2014.
   
3. 
   Лекционный материал.
   

Ответы на поставленные вопросы должны быть обоснованными и развернутыми.
Расчетное задание №1 содержит два задания:

задание 1 – строение атома, периодическая система элементов и химическая связь в молекулах;

задание 2 – химическая связь в комплексных соединениях.
Задание 1. (таблица 1)

1. 
   Напишите краткую электронную формулу атома каждого элемента, входящего в формулу молекулы (ст. 2).
   
2. 
   Для каждого атома элемента из задания 1.1. покажите графически распределение электронов по атомным орбиталям предвнешнего и внешнего энергетических уровней.
   
3. 
   Укажите квантовые числа (n, l, m_l, m_s) для формирующего электрона атома каждого элемента из задания 1.1.
   
4. 
   Определите возможные валентности атомов ваших элементов в основном и в возбужденном состоянии.
   

1.5. Определите полярность связей в молекуле (ст. 2).

1.6. Объясните механизм образования связей в молекуле, используя графическое изображение атомной орбитали.

1.7. Определите тип гибридизации атомных орбиталей центрального атома и количество связанных (СП) и несвязанных (НП) электронных пар. Покажите пространственную структуру молекулы.

1.8. Укажите полярная или неполярная данная молекула и объясните почему.

Таблица 1

№	молекула	№	молекула	№	молекула
1	2	1	2	1	2
1	SbI3	12	PBr3	23	SbH5
2	SeCl4	13	H2S	24	SiSe
3	TlCl3	14	AsCl3	25	H2Те
4	BeBr2	15	PbCl4	26	SiH4
5	AsF5	16	ТeBr4	27	NI3
6	InCl3	17	SeBr6	28	GeH2
7	ClF3	18	GaCl3	29	NF3
8	SCl2	19	PF5	30	ХеF4
9	SF6	20	AlI3	31	F2O
10	IF5	21	TeCl2	32	KrF2
11	TeF6	22	SbH3	33	КrCl4

Задание 2. (таблица 2)

4.1. Составьте формулу комплексного соединения из предложенных составных частей (ст. 2, 3, 4, 5).

4.2. Объясните какие связи и как формируются в комплексном соединении между внутренней и внешней сферами и внутри самой координационной сферы?

4.3. Определите дентатность и силу поля лиганда.

4.4. Напишите электронную формулу иона комплексообразователя и определите вид расщепления.

4.5. Нарисуйте энергетическую диаграмму расщепления АО комплексообразователя. Определите тип гибридизации и структуру комплексного иона.

4.6. Определите является ли комплекс: а) внешне- или внутриорбитальным; б) высоко- или низкоспиновым; в) парамагнетиком или диамагнетиком.

Таблица 2

№	Ком-плексо-образо-ватель	Лиганд	К.ч.	Внешняя сфера	№	Ком-плексо-образо-ватель	Лиганд	К.ч.	Внешняя Сфера
1	2	3	4	5	1	2	3	4	5
1	Cr3+	OH-	4	K+	17	Au3+	Cl-	4	H+
2	Pt4+	2H2O, 4NH3	6	Cl-	18	Pt2+	3NH3, NO2-	4	Br-
3	Os3+	СO, 5Br-	6	Ca2+	19	Rh3+	5NH3, NO2-	6	Cl-
4	Fe2+	CN-	6	K+	20	Pt2+	Cl-	4	K+
5	Pt2+	NH3, 3NO2-	4	Br-	21	Cu2+	NH3	4	OH-
6	Fe3+	F-	6	Na+	22	Mn2+	Cl-	4	Na+
7	Co2+	Cl-	4	Ca2+	23	Au+	2CN-, 2I-	4	Al3+
8	Co3+	2H2O, 4NH3	6	Cl-	24	Ni2+	H2O, 5CN-	6	Na+
9	Ir2+	Br-	4	Na+	25	Zr4+	I-	6	Na+
10	Pd2+	CN-	4	K+	26	Pd2+	NH3	4	SO42-
11	Mn2+	CN-	6	Ca2+	27	Co2+	NCS-	4	K+
12	Ir3+	NH3	6	Br-	28	Pt4+	4Cl- , 2OH-	6	H+
13	Fe2+	2Cl-, 2Br-	4	K+	29	Cr3+	F-	4	K+
14	V3+	5H2O, Cl-	6	SO42-	30	Co3+	5NH3, NO2-	6	Br-
15	Fe3+	NCS-	6	Ca2+	31	Ni2+	Cl-	4	Ca2+
16	V3+	CN-	6	К+	32	V3+	CNS-	6	Na+