срс. СРС3.ОВР.ПЯ.ДС (1). Периодический закон и периодическая система химических элементов Электронная оболочка атома Движение электрона в атоме носит вероятностный характер

• Название: Периодический закон и периодическая система химических элементов Электронная оболочка атома Движение электрона в атоме носит вероятностный характер
• Дата: 27.01.2022
• Размер: 159.03 Kb.
• Имя файла: СРС3.ОВР.ПЯ.ДС (1).docx
• Тип: Закон; #343964
• страница: 3 из 5

Задания СРС по вариантам
Вариант 1

1. Для элементов Ве, Nb составьте электронные формулы атомов; укажите:

- валентные электроны атомов, их расположение по квантовым ячейкам;

- электронные семейства, к которым эти элементы относятся. Для последних электронов написать значения квантовых чисел.

2. В основном состоянии атома сначала заселяется электронами подуровень: 4d или 4s. Почему?

3. Укажите типы связи в молекулах: КВг, СВг₄, НВг. Для молекул с кова­лентной связью составьте электронные схемы и укажите направление сме­щения электронной плотности.

4. Укажите составные части комплексных соединений: а) K₃[Al(OH)₆],б)[Pt(NH₃)₄]Cl₂ , в)[Co(H₂O)₄Cl₂]. Назовите их. Определите заряд комплексообразователя и комплексного иона. Запишите уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости.

5.  Написать координационные формулы следующих комплексных соединений: а) дицианоаргентат калия; б) бромид гексаамминкобальта(III).
6. Электронно- ионным методом подберите коэффициенты к следующей окис­лительно-восстановительной реакции: КСrО₂ + Вr₂ + КОН → К₂СrO₄ + КВr + Н₂О.

7. Вычислите электродный потенциал железа (Е_Fe²⁺/_Fe ) в 0,01 н. растворе FeCl₂.

8. Вычислите э.д.с. гальванического элемента, состоящего из никелевого электрода, погруженного в 0,01 н. раствор соли NiCl₂, и золотого электрода, погруженного в 0,001 н. раствор соли Au₂(SO₄)₃.

9. Исходя из степени окисления хлора в соединениях НС1, HClO, НClO₃, НСlO₄, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

10. Каковы особенности строения молекул ПАВ? Приведите примеры природных ПАВ (по отношению к воде).

11. В растворах какой кислоты – уксусной CH₃COOH или валериановой C₄H₉COOH будет больше поверхностная активность при равной концентрации и во сколько раз? Представьте на одном графике семейство изотерм поверхностного натяжения растворов данных кислот.

12. Определите тип адсорбции при растворении в воде серной кислоты, если концентрация серной кислоты в воде 2,66 моль/л, поверхностное натяжение раствора 78,210^-3н/м, поверхностное натяжение воды 72,0510^-3н/м при 20⁰С.

13. Запишите формулу золя хлорида ртути (II), полученного в избытке HCI. Назовите составные части мицеллы, определите границы и знаки термодинамического и электрокинетического потенциалов. Какие из приведенных электролитов относятся к числу индифферентных и неиндифферентных- Ca(NO₃ )₂ , HNO₃, HBr, AgNO₃ ?

14. Коагуляция гидрозоля железа (III) объемом 10 мл наступила при добавлении к нему раствора сульфата натрия объемом 2 мл с с(1/2 Na₂SO₄) = 0,0025 моль/мл. Вычислите порог коагуляции и коагулирующую способность электролита.
Вариант 2
1. Для элементов V, Si составьте электронные формулы атомов; укажите:

- валентные электроны атомов, их расположение по квантовым ячейкам;

- электронные семейства, к которым эти элементы относятся.

2. В основном состоянии атома сначала заселяется электронами подуровень: 4s или4р. Почему?

3. Укажите типы связи в следующих молекулах: СsВг, РСl₃, SО₃, FеS₂. Приведите электронные схемы ковалентных молекул.

4. Укажите составные части комплексных соединений: а) K₂[Zn(СN)₄],б)[Ni(H₂O)₄]Cl₂ , в)[Co(NH₃)₄Cl₂]. Назовите их. Определите заряд комплексообразователя и комплексного иона. Запишите уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости.

5.  Написать координационные формулы следующих комплексных соединений: а) гексанитрокобальтат(III) калия; б) хлорид гексаамминникеля(II).

6. Электронно- ионным методом подберите коэффициенты к следующей окис­лительно-восстановительной реакции: КI + HNОз + Н₂SО₄ → К₂SО₄ + I₂ + NO₂ + Н₂О.

7. Вычислите электродный потенциал золота в 0,001 н. растворе соли Au₂(SO₄)₃.

8. Вычислите э.д.с. гальванического элемента, состоящего из железного электрода, погруженного в 0,01 н. раствор соли Fe(NO₃)₂ и серебряного электрода, погруженного в 0,001 н. раствор соли AgNO₃.

9. Исходя из степени окисления фосфора в соединениях РН₃, Н₃РO₄, Р₂О₅, Н₃РО₃, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему?

10. Что такое поверхностная активность? Что она выражает? В растворах какой кислоты – муравьиной НCOOH или пропионовой C₂H₅COOH будет больше поверхностная активность при равной концентрации и во сколько раз? Представьте на одном графике семейство изотерм адсорбции растворов данных кислот.

11. К раствору уксусной кислоты объемом 100мл добавили активированный уголь массой 3г. Количество кислоты до и после адсорбции определяли титрованием аликвотной доли объемом 40мл раствором КОН с концентрацией 0.1 моль/л. Определите величину адсорбции для данного раствора, если объем титранта до адсорбции был 5,32 мл, а после установления равновесия объем титранта стал равным 1,35 мл.

12. Как зависит поверхностное натяжение от температуры и от природы вещества? Объясните их.

13. При гидролизе ацетата алюминия получен золь гидроксида алюминия. Напишите формулу мицеллы этого золя.

14. Какие золи: гидроксида железа, иодида серебра (при избытке AgNO₃), иодида серебра (при избытке KI), следует смешать, чтобы произошла взаимная коагуляция?
Вариант 3

1. Для элементов К, Се составьте электронные формулы атомов; укажите:

- валентные электроны атомов, их расположение по квантовым ячейкам;

- электронные семейства, к которым эти элементы относятся.

2. В основном состоянии атома сначала заселяется электронами подуровень: 4s или 5d. Почему?

3. Составьте электронные схемы ковалентных молекул: F_2, НF.

4. Укажите составные части комплексных соединений: а) K₃[Al(OH)₆],б)[Pt(NH₃)₄]Cl₂ , в)[Co(H₂O)₄Cl₂]. Назовите их. Определите заряд комплексообразователя и комплексного иона. Запишите уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости.

5.  Написать координационные формулы следующих комплексных соединений:

а) дицианоаргентат калия; б) бромид гексаамминкобальта(III).
6. Электронно- ионным методом подберите коэффициенты к следующей окис­лительно-восстановительной реакции: КMnО₄ + NaNO₂ + Н₂О → MnО₂ + NaNO₃ + КОН.

7. Вычислите электродный потенциал олова в 1*10^-4 н. растворе соли SnCl₂

8. Вычислите э.д.с. гальванического элемента, состоящего из платинового электрода, погруженного в 0,0I н. раствор соли PtCl₂, и алюминиевого электрода, погруженного в 0 00I н. раствор соли AlCl₃.

9. Исходя из степени окисления марганца в соединениях MnCl₂, MnO₂, Na₂MnO₄, KMnO₄ определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

10. Что такое адсорбент? Приведите примеры полярных и неполярных адсорбентов. Для каких целей применяют сорбенты в производстве? Приведите примеры.

11. Какие факторы влияют на величину адсорбции ПАВ из водного раствора? Объясните характер влияния природы ПАВ и адсорбента.

12. В растворах какой кислоты - пропионовой CH₃CH₂COOH или валериановой CH₃CH₂CH₂CH₂COOH будет больше поверхностная активность (-/С) при равной концентрации и примерно во сколько раз? На основе какого правила?

13. В раствор объемом 120 мл некоторого вещества с концентрацией 0,440 моль/л поместили твердый адсорбент массой 6 г. После достижения адсорбционного равновесия концентрация вещества снизилась до 0,350 моль/л. Вычислите величину адсорбции.

14. Золь иодида серебра получен по реакции: KI + AgNO₃ = AgI↓ + KNO₃ при некотором избытке KI. Напишите формулу мицеллы этого золя. Его коагулируют растворами сульфата натрия и ацетата кальция. У какого электролита коагулирующая способность больше?

Вариант 4

1. . Для элементов Си, S составьте электронные формулы атомов; укажите:

- валентные электроны атомов, их расположение по квантовым ячейкам;

- электронные семейства, к которым эти элементы относятся.

2. В основном состоянии атома сначала заселяется электронами подуровень: 5d или 5р. Почему?

3. Какой тип гибридизации орбиталей центрального атома имеет место в моле­кулах: ВеС1₂, SiСl₄? Поясните, исходя из строения атомов бериллия и кремния. Какую пространственную конфигурацию имеют эти молекулы?

4. Укажите составные части комплексных соединений: а) K₂[Zn(СN)₄],б)[Ni(H₂O)₄]Cl₂ , в)[Co(NH₃)₄Cl₂]. Назовите их. Определите заряд комплексообразователя и комплексного иона. Запишите уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости.

5.  Написать координационные формулы следующих комплексных соединений: а) гексанитрокобальтат(III) калия; б) хлорид гексаамминникеля(II).
6. Электронно- ионным методом подберите коэффициенты к следующей окис­лительно-восстановительной реакции: КMnО₄ + КВr + Н₂SО₄ → MnSО₄ + Вr₂ + К₂SО₄ + Н₂О.

7. Вычислите электродный потенциал платины в 0,01 н. растворе PtCl₂.

8. Вычислите э.д.с. гальванического элемента, состоящего из хромового электрода, погруженного в 0,001 н. раствор соли CrCl₃, и палладиевого электрода, погруженного в 0,01 н. раствор соли РdCl.

9. Исходя из степени окисления хрома, иода и серы в соединениях К₂Сг₂О₇, KI и H₂SO₃, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему?

10. Как формулируется правило Дюкло-Траубе? Приведите примеры, иллюстрирующие это правило.

11. Для адсорбции уксусной кислоты на адсорбенте уравнения Фрейндлиха равны К=0,55 моль/г, n=0,5. Рассчитайте величину адсорбции при равновесной концентрации 0,25 моль/л.

12. Дайте определение избирательной адсорбции. Правило Панета-Фаянса. Приведите пример.

13. Для получения золя к разбавленному раствору нитрата серебра небольшими порциями прибавляют разбавленный раствор хлорида калия. Золь какого вещества образуется? Укажите фазовый состав образующегося золя и химический состав фаз. Какое вещество играет роль электролита - стабилизатора. Какие ионы являются потенциалопределяющими, а какие - противоионами?

14. Пороги коагуляции для некоторого гидрозоля равны с_пор(CaCI₂)= 0,3 моль/л, с_пор(Na₂SО₄) = 0,0209 моль/л. Какой по знаку заряд несут частицы золя?

Вариант 5

1. Для элементов О, Zr составьте электронные формулы атомов; укажите:

- валентные электроны атомов, их расположение по квантовым ячейкам;

- электронные семейства, к которым эти элементы относятся.

2. В основном состоянии атома сначала заселяется электронами подуровень: 4f или 6р. Почему?

3. Укажите типы связи в молекулах: Na₂S, H₂Se, I₂; в кристалле меди. Приведете электронные схемы ковалентных молекул.

4. Укажите составные части комплексных соединений: а) K₃[Al(OH)₆],б)[Pt(NH₃)₄]Cl₂ , в)[Co(H₂O)₄Cl₂]. Назовите их. Определите заряд комплексообразователя и комплексного иона. Запишите уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости.

5.  Написать координационные формулы следующих комплексных соединений: а) дицианоаргентат калия; б) бромид гексаамминкобальта(III).

6. Электронно- ионным методом подберите коэффициенты к следующей окис­лительно-восстановительной реакции: Сl₂ + NaOH → NaClO + NaCl + Н₂О.

7. Вычислите электродный потенциал железа (Е_Fe²⁺/_Fe ) в 0,1 н. растворе FeCl₂.

8. Вычислите э.д.с. гальванического элемента, состоящего из железного электрода, погруженного в 0,001 н. раствор соли Fe(NO₃)₂ и серебряного электрода, погруженного в 0,01 н. раствор соли AgNO₃.

9. Исходя из степени окисления углерода в соединениях СН₄, СО, С₂Н₅ОН, К₂СО₃, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

10. Какой процесс называется адсорбцией? Почему адсорбция является самопроизвольным процессом? Как зависит величина адсорбции от удельной поверхности адсорбента?

11. Какие уравнения количественно характеризуют процесс адсорбции на твердой поверхности?

12. С увеличением концентрации изомасляной кислоты с 0,105 моль/л до 0,25 моль/л его поверхностное натяжение снизилось с 55,0 10^-3н/м до 40,0 10^-3н/м, а у раствора изовалериановой кислоты- с 45,0 10^-3н/м до 35,0 10^-3н/м Сравните величины адсорбции веществ в данном интервале концентраций при температуре 20⁰С.

13. Противоионами золя хлорида серебра оказались ионы натрия. Напишите схему строения мицеллы этого золя.

14. Порог коагуляции золя серебра ионами алюминия равен 0,186 ммоль/л. Какой объем 28%-ного раствора сульфата алюминия (пл. 1,33 г/мл) требуется для коагуляции золя объемом 2 л?
Вариант 6

1. Для элементов N, Со составьте электронные формулы атомов; укажите:

- валентные электроны атомов, их расположение по квантовым ячейкам;

- электронные семейства, к которым эти элементы относятся.

2. В основном состоянии атома сначала заселяется электронами подуровень: 4d или 4р. Почему?

3. Каково взаимное расположение орбиталей атома при sp² – гибридизации? Рассмотрите на примере молекулы ВF_3.

4. Укажите составные части комплексных соединений: а) K₂[Zn(СN)₄],б)[Ni(H₂O)₄]Cl₂ , в)[Co(NH₃)₄Cl₂]. Назовите их. Определите заряд комплексообразователя и комплексного иона. Запишите уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости.

5.  Написать координационные формулы следующих комплексных соединений: а) гексанитрокобальтат(III) калия; б) хлорид гексаамминникеля(II).

6. Электронно- ионным методом подберите коэффициенты к следующей окис­лительно-восстановительной реакции: Са + HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + NO + H₂O.