срс. СРС3.ОВР.ПЯ.ДС (1). Периодический закон и периодическая система химических элементов Электронная оболочка атома Движение электрона в атоме носит вероятностный характер

• Название: Периодический закон и периодическая система химических элементов Электронная оболочка атома Движение электрона в атоме носит вероятностный характер
• Дата: 27.01.2022
• Размер: 159.03 Kb.
• Имя файла: СРС3.ОВР.ПЯ.ДС (1).docx
• Тип: Закон; #343964
• страница: 4 из 5

7. Вычислите электродный потенциал золота в 0,01 н. растворе соли Au₂(SO₄)₃.

8. Вычислите э.д.с. гальванического элемента, состоящего из железного электрода, погруженного в 0,01 н. раствор соли Fe(NO₃)₂ и серебряного электрода, погруженного в 0,001 н. раствор соли AgNO₃.

9. Исходя из степени окисления хлора в соединениях НС1, HClO, НClO₃, НСlO₄, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

10. В чем проявляется особенность поверхностного слоя на границе газ-жидкость? Почему возникает избыток свободной энергии на границе раздела фаз?

11. К раствору уксусной кислоты объемом 100мл добавили активированный уголь массой по 3г. Количество кислоты до и после адсорбции определяли титрованием аликвотной доли объемом 30мл раствором КОН с концентрацией 0.1 моль/л. Определите величину адсорбции, если объем титранта до адсорбции был 5,4 мл, а после установления равновесия объем титранта стал 1,3 мл.

12. В растворах какой кислоты – уксусной CH₃COOH или гексановой C₅H₁₁COOH будет больше поверхностная активность при равной концентрации и во сколько раз? Представьте на одном графике семейство изотерм поверхностного натяжения растворов данных кислот.

13. Золь иодида серебра получен смешиванием раствора нитрата серебра объемом 20 мл с с(AgNO₃) = 5,0 · 10^-3 моль/л и раствора иодида калия объемом 30 мл с с(KI) = 6,0 · 10^-3 моль/л. Назовите метод получения золя. Определите знак заряда коллоидных частиц.

14. Что такое порог коагуляции, для каких систем эта величина приемлема, как она зависит от заряда иона - коагулянта? Для вышеупомянутого золя какие ионы (анионы или катионы) могут быть ионами - коагулянтами?
Вариант 7

1. Для элементов Р, Тi составьте электронные формулы атомов; укажите:

- валентные электроны атомов, их расположение по квантовым ячейкам;

- электронные семейства, к которым эти элементы относятся.

2. В основном состоянии атома сначала заселяется электронами подуровень: 5s или 4d. Почему?

3. Укажите типы связи в молекулах: КВг, СВг₄, НВг. Для молекул с кова­лентной связью составьте электронные схемы и укажите направление сме­щения электронной плотности.

4. Укажите составные части комплексных соединений: а) K₃[Al(OH)₆],б)[Pt(NH₃)₄]Cl₂ , в)[Co(H₂O)₄Cl₂]. Назовите их. Определите заряд комплексообразователя и комплексного иона. Запишите уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости.

5.  Написать координационные формулы следующих комплексных соединений: а) дицианоаргентат калия; б) бромид гексаамминкобальта(III).
6. Электронно- ионным методом подберите коэффициенты к следующей окис­лительно-восстановительной реакции: Сl₂ + NaOH → NaClO₃ + NaCl + Н₂О.

7. Вычислите электродный потенциал олова в 1*10^-4 н. растворе соли SnCl₂

8. Вычислите э.д.с. гальванического элемента, состоящего из платинового электрода, погруженного в 0,0I н. раствор соли PtCl₂, и алюминиевого электрода, погруженного в 0 00I н. раствор соли AlCl₃.

9. Исходя из степени окисления фосфора в соединениях РН₃, Н₃РO₄, Р₂О₅, Н₃РО₃, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему?

10. В чем особенность строения насыщенного мономолекулярного поверхностного слоя ПАВ? Изобразите схематически, как ориентируются молекулы ПАВ в насыщенном адсорбционном слое на границе раздела вода-воздух и бензол- вода.

11. Экспериментально установлено, что максимальная величина адсорбции пропионовой кислоты на угле составляет 3,0·10^-3 моль/г; =0,06 моль/л. Сколько граммов вещества адсорбировалось из раствора с равновесной концентрацией 0,1моль/л ? Масса адсорбента равна 1г.

12. В растворе какого спирта: этанола или бутанола будет больше поверхностная активность и во сколько раз? На основании какого правила? Представьте на одном графике семейство изотерм адсорбции растворов данных спиртов.

13. Осадок гидроксида железа (III) осторожно обработали раствором хлорида железа (III). В результате образовался золь вещества осадка с положительно заряженными частицами. Напишите формулу мицеллы золя. Укажите, каким методом получен золь.

14. В три колбы налито по 100 мл золя Fe(OH)₃. Чтобы вызвать коагуляцию золя потребовалось добавить в 1 пробирку 10,5 мл 1н KCI , во вторую 62,5 мл 0,01н сульфата натрия, в третью 37 мл 0,01н фосфата натрия. Рассчитайте порог коагуляции каждого электролита и определите знак заряда частиц золя.

Вариант 8

1. Для элементов Sг, Те составьте электронные формулы атомов; укажите:

- валентные электроны атомов, их расположение по квантовым ячейкам;

- электронные семейства, к которым эти элементы относятся.

2. В основном состоянии атома сначала заселяется электронами подуровень: 3d или 4р. Почему?

3. Какой вид гибридизации орбиталей центрального атома реализуется в моле­куле метана СН₄ (молекула тетраэдрическая)? На основе строения атома уг­лерода, объясните подробно образование данной молекулы.

4. Укажите составные части комплексных соединений: а) K₂[Zn(СN)₄],б)[Ni(H₂O)₄]Cl₂ , в)[Co(NH₃)₄Cl₂]. Назовите их. Определите заряд комплексообразователя и комплексного иона. Запишите уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости.

5.  Написать координационные формулы следующих комплексных соединений: а) гексанитрокобальтат(III) калия; б) хлорид гексаамминникеля(II).

6. Электронно- ионным методом подберите коэффициенты к следующей окис­лительно-восстановительной реакции: Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ +H₂O.

7. Вычислите электродный потенциал платины в 0,01 н. растворе PtCl₂.

8. Вычислите э.д.с. гальванического элемента, состоящего из хромового электрода, погруженного в 0,001 н. раствор соли CrCl₃, и палладиевого электрода, погруженного в 0,01 н. раствор соли РdCl.

9. Исходя из степени окисления марганца в соединениях MnCl₂, MnO₂, Na₂MnO₄, KMnO₄ определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

10. По каким признакам классифицируются дисперсные системы? Какие системы называются коллоидными? Сопоставить свойства коллоидных систем и истинных растворов.

11. Для адсорбции уксусной кислоты на адсорбенте константы уравнения Фрейндлиха равны: К_Ф= 0,50 моль/г; n=0,45. Рассчитайте величину адсорбции при равновесной концентрации 0,22 моль/л.

12. Экспериментально установлено, что максимальная величина адсорбции вещества (М=60 г/моль) некоторым адсорбентом составляет 5,010^-3 моль/г; =0,006 моль/л. сколько граммов вещества адсорбировалось из раствора с равновесной концентрацией 0,1 моль/л двумя граммами данного адсорбента.

13. Золь гексацианоферрата (II) меди (II) был получен действием на гексацианоферрат (II) калия избытка сульфата меди. Напишите формулу мицеллы.

14. Порог коагуляции золя хлоридом калия больше, чем хлоридом бария. Каков знак заряда коллоидных частиц? Приведите примеры электролитов, для которых значения порогов коагуляции будут одного порядка.
Вариант 9

1. Для элементов С, Y составьте электронные формулы атомов; укажите:

- валентные электроны атомов, их расположение по квантовым ячейкам;

- электронные семейства, к которым эти элементы относятся.

2. В основном состоянии атома сначала заселяется электронами подуровень: Зd или 4s. Почему?

3. Укажите типы связи в молекулах: SiС1₄, О₂, СаС1₂. Для молекул с кова­лентной связью составьте электронные схемы и укажите, где возможно, на­правление смещения электронной плотности.

4. Укажите составные части комплексных соединений: а) K₃[Al(OH)₆],б)[Pt(NH₃)₄]Cl₂ , в)[Co(H₂O)₄Cl₂]. Назовите их. Определите заряд комплексообразователя и комплексного иона. Запишите уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости.

5.  Написать координационные формулы следующих комплексных соединений: а) дицианоаргентат калия; б) бромид гексаамминкобальта(III).
6. Электронно- ионным методом подберите коэффициенты к следующей окис­лительно-восстановительной реакции: К₂Сr₂О₇ + Н₂S + Н₂SО₄ → Сr₂(S0₄)₃ + S + К₂SО₄ + Н₂О.

7. Вычислите электродный потенциал железа (Е_Fe²⁺/_Fe ) в 0,01 н. растворе FeCl₂.

8. Вычислите э.д.с. гальванического элемента, состоящего из никелевого электрода, погруженного в 0,01 н. раствор соли NiCl₂, и золотого электрода, погруженного в 0,001 н. раствор соли Au₂(SO₄)₃.

9. Исходя из степени окисления хрома, иода и серы в соединениях К₂Сг₂О₇, KI и H₂SO₃, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему?

10. Чем характеризуется устойчивость дисперсной системы? Какие факторы определяют устойчивость золя? Что такое седиментация и коагуляция? Каковы их признаки? Как изменяется дисперсность в процессе коагуляции? Что такое порог коагуляции и коагулирующая способность электролита? Сформулируйте правила Гарди и Шульце.

11. Для каких концентраций справедливо уравнение Фрейндлиха, а для каких концентраций справедливо уравнение Ленгмюра?

12. В раствор объемом 60 мл некоторого вещества с концентрацией 0,440 моль/л поместили твердый адсорбент массой 3 г. После достижения адсорбционного равновесия концентрация вещества снизилась до 0,350 моль/л. Вычислите величину адсорбции (моль/г).

13. Для получения золя хлорида серебра смешали 15 см³ 0,025 н раствора хлорида калия с 85 см³ 0,005 н раствора нитрата серебра. Написать формулу мицеллы, указать знак заряда гранулы.

14. Пороги коагуляции (ммоль/л) некоторого золя под действием нескольких электролитов оказались равны для KNO₃ –50, MgCI₂ - 0,72 , Na₃PO₄ - 47, Na₂SO₄ - 49, MgSO₄ - 0,80, AICI₃ - 0,01. Каков заряд коагулирующего иона?

Вариант 10

1. Для элементов А1, Fе составьте электронные формулы атомов; укажите:

- валентные электроны атомов, их расположение по квантовым ячейкам;

- электронные семейства, к которым эти элементы относятся.

2. В основном состоянии атома сначала заселяется электронами подуровень: 6s или 4f. Почему?

3. Укажите тип связи в молекулах : СС1₄, КС1, LiH, НВг, СО. Для молекул с кова­лентной связью составьте электронные схемы и укажите, где возможно, на­правление смещения электронной плотности.

4. Укажите составные части комплексных соединений: а) K₂[Zn(СN)₄],б)[Ni(H₂O)₄]Cl₂ , в)[Co(NH₃)₄Cl₂]. Назовите их. Определите заряд комплексообразователя и комплексного иона. Запишите уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости.

5.  Написать координационные формулы следующих комплексных соединений: а) гексанитрокобальтат(III) калия; б) хлорид гексаамминникеля(II).
6. Электронно- ионным методом подберите коэффициенты к следующей окис­лительно-восстановительной реакции: FеSО₄ + НNО₃ + Н₂SО₄ → Fе₂(SО₄)₃ + NO + Н₂О.

7. Вычислите электродный потенциал золота в 0,01 н. растворе соли Au₂(SO₄)₃.

8. Вычислите э.д.с. гальванического элемента, состоящего из железного электрода, погруженного в 0,001 н. раствор соли Fe(NO₃)₂ и серебряного электрода, погруженного в 0,01 н. раствор соли AgNO₃.

9. Исходя из степени окисления углерода в соединениях СН₄, СО, С₂Н₅ОН, К₂СО₃, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

10. Что такое адсорбция? Как изменяется свободная энергия при адсорбции? Дайте определение избирательной адсорбции. Приведите пример.

11. В растворах какой кислоты –пропионовой C₂H₅COOH или валериановой C₄H₉COOH будет больше поверхностная активность при равной концентрации и во сколько раз? На основе какого правила? Покажите графически расположение относительно друг от друга изотерм поверхностного натяжения указанных кислот.

12. В раствор объемом 50 мл некоторого вещества с концентрацией 0,440 моль/л поместили твердый адсорбент массой 2,5 г. После достижения адсорбционного равновесия концентрация вещества снизилась до 0,340 моль/л. Вычислите величину адсорбции.

13. Золь образуется в результате реакции: CaCI_2(изб)+H₂C₂O₄. Изобразите строение мицеллы золя. Какие ионы будут вызывать коагуляцию этого золя: K⁺, Mg²⁺, NO₃^-, PO₄^3-, AI³⁺.

14. Какие из приведенных ионов оказывают коагулирующее действие на отрицательный золь гексацианоферрата железа(III) «берлинской лазури»: AI³⁺ ,CI, NO₃^-, Mg²⁺, SO₄^2-, K⁺? Расположите их в порядке усиления коагулирующего действия.

Вариант 11

1.Для элементов Мg, Сг составьте электронные формулы атомов; укажите:

- валентные электроны атомов, их расположение по квантовым ячейкам;

- электронные семейства, к которым эти элементы относятся.

2. В основном состоянии атома сначала заселяется электронами подуровень: 6s или 5d. Почему?

3. Составьте электронные схемы молекул кислорода и аммиака. Изобразите перекрывание орбиталей атомов в молекуле кислорода, укажите виды (по способу перекрывания) образующихся ковалентных связей.

4. Укажите составные части комплексных соединений: а) K₃[Al(OH)₆],б)[Pt(NH₃)₄]Cl₂ , в)[Co(H₂O)₄Cl₂]. Назовите их. Определите заряд комплексообразователя и комплексного иона. Запишите уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости.

5.  Написать координационные формулы следующих комплексных соединений: а) дицианоаргентат калия; б) бромид гексаамминкобальта(III).
6. Электронно- ионным методом подберите коэффициенты к следующей окис­лительно-восстановительной реакции: Мп(NО₃)₂ + NaBiO₃ + HNО₃  НМnО₄ + Вi(NО₃)₃ + NaNО₃ + Н₂О.