срс. СРС3.ОВР.ПЯ.ДС (1). Периодический закон и периодическая система химических элементов Электронная оболочка атома Движение электрона в атоме носит вероятностный характер

• Название: Периодический закон и периодическая система химических элементов Электронная оболочка атома Движение электрона в атоме носит вероятностный характер
• Дата: 27.01.2022
• Размер: 159.03 Kb.
• Имя файла: СРС3.ОВР.ПЯ.ДС (1).docx
• Тип: Закон; #343964
• страница: 5 из 5

7. Вычислите электродный потенциал олова в 1*10^-4 н. растворе соли SnCl₂

8. Вычислите э.д.с. гальванического элемента, состоящего из платинового электрода, погруженного в 0,01 н. раствор соли PtCl₂, и алюминиевого электрода, погруженного в 0 001 н. раствор соли AlCl₃.

9. Исходя из степени окисления хлора в соединениях НС1, HClO, НClO₃, НСlO₄, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

10. В чем проявляется особенность поверхностного слоя на границе газ-жидкость? Почему возникает избыток свободной энергии на границе раздела фаз?

11. К раствору уксусной кислоты объемом 100мл добавили активированный уголь массой по 3г. Количество кислоты до и после адсорбции определяли титрованием аликвотной доли объемом 30мл раствором КОН с концентрацией 0.1 моль/л. Определите величину адсорбции, если объем титранта до адсорбции был 5,4 мл, а после установления равновесия объем титранта стал 1,3 мл.

12. В растворах какой кислоты – уксусной CH₃COOH или гексановой C₅H₁₁COOH будет больше поверхностная активность при равной концентрации и во сколько раз? Представьте на одном графике семейство изотерм поверхностного натяжения растворов данных кислот.

13. Золь иодида серебра получен смешиванием раствора нитрата серебра объемом 20 мл с с(AgNO₃) = 5,0 · 10^-3 моль/л и раствора иодида калия объемом 30 мл с с(KI) = 6,0 · 10^-3 моль/л. Назовите метод получения золя. Определите знак заряда коллоидных частиц.

14. Что такое порог коагуляции, для каких систем эта величина приемлема, как она зависит от заряда иона - коагулянта? Для вышеупомянутого золя какие ионы (анионы или катионы) могут быть ионами - коагулянтами?
Вариант 12

1. Для элементов Li, Мn составьте электронные формулы атомов; укажите:

- валентные электроны атомов, их расположение по квантовым ячейкам;

- электронные семейства, к которым эти элементы относятся.

2. В основном состоянии атома сначала заселяется электронами подуровень: 3d или Зр. Почему?

3. Укажите тип кристаллической решетки следующих веществ: графит, КСl, СО₂ (кристалл).

4. Укажите составные части комплексных соединений: а) K₂[Zn(СN)₄],б)[Ni(H₂O)₄]Cl₂ , в)[Co(NH₃)₄Cl₂]. Назовите их. Определите заряд комплексообразователя и комплексного иона. Запишите уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости.

5.  Написать координационные формулы следующих комплексных соединений: а) гексанитрокобальтат(III) калия; б) хлорид гексаамминникеля(II).
6. Электронно- ионным методом подберите коэффициенты к следующей окис­лительно-восстановительной реакции:

FеSО₄ + К₂Сr₂O₇ + Н₂SО₄ → Fе₂(SО₄)₃ + Сr₂(SО₄)₃ + К₂SО₄ + Н₂О.

7. Вычислите электродный потенциал платины в 0,01 н. растворе PtCl₂.

8. Вычислите э.д.с. гальванического элемента, состоящего из хромового электрода, погруженного в 0,001 н. раствор соли CrCl₃, и палладиевого электрода, погруженного в 0,01 н. раствор соли РdCl.

9. Исходя из степени окисления фосфора в соединениях РН₃, Н₃РO₄, Р₂О₅, Н₃РО₃, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему?

10. В чем особенность строения насыщенного мономолекулярного поверхностного слоя ПАВ? Изобразите схематически, как ориентируются молекулы ПАВ в насыщенном адсорбционном слое на границе раздела вода-воздух и бензол- вода.

11. Экспериментально установлено, что максимальная величина адсорбции пропионовой кислоты на угле составляет 3,0·10^-3 моль/г; =0,06 моль/л. Сколько граммов вещества адсорбировалось из раствора с равновесной концентрацией 0,1моль/л ? Масса адсорбента равна 1г.

12. В растворе какого спирта: этанола или бутанола будет больше поверхностная активность и во сколько раз? На основании какого правила? Представьте на одном графике семейство изотерм адсорбции растворов данных спиртов.

13. Осадок гидроксида железа (III) осторожно обработали раствором хлорида железа (III). В результате образовался золь вещества осадка с положительно заряженными частицами. Напишите формулу мицеллы золя. Укажите, каким методом получен золь.

14. В три колбы налито по 100 мл золя Fe(OH)₃. Чтобы вызвать коагуляцию золя потребовалось добавить в 1 пробирку 10,5 мл 1н KCI , во вторую 62,5 мл 0,01н сульфата натрия, в третью 37 мл 0,01н фосфата натрия. Рассчитайте порог коагуляции каждого электролита и определите знак заряда частиц золя.

Вариант 13

1. Для элементов Ca, Mo составьте электронные формулы атомов; укажите:

- валентные электроны атомов, их расположение по квантовым ячейкам;

- электронные семейства, к которым эти элементы относятся.

2. В основном состоянии атома сначала заселяется электронами подуровень: 6p или 5d. Почему?

3. Укажите типы связи в следующих молекулах: СsВг, РСl₃, SО₃, FеS₂. Приведите электронные схемы ковалентных молекул.

4. Укажите составные части комплексных соединений: а) K₃[Al(OH)₆],б)[Pt(NH₃)₄]Cl₂ , в)[Co(H₂O)₄Cl₂]. Назовите их. Определите заряд комплексообразователя и комплексного иона. Запишите уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости.

5.  Написать координационные формулы следующих комплексных соединений: а) дицианоаргентат калия; б) бромид гексаамминкобальта(III).

6. Электронно- ионным методом подберите коэффициенты к следующей окис­лительно-восстановительной реакции: FеSО₄ + НNО₃ + Н₂SО₄ → Fе₂(SО₄)₃ + NO + Н₂О.

7. Вычислите электродный потенциал железа (Е_Fe²⁺/_Fe ) в 0,01 н. растворе FeCl₂.

8. Вычислите э.д.с. гальванического элемента, состоящего из никелевого электрода, погруженного в 0,01 н. раствор соли NiCl₂, и золотого электрода, погруженного в 0,001 н. раствор соли Au₂(SO₄)₃.

9. Исходя из степени окисления марганца в соединениях MnCl₂, MnO₂, Na₂MnO₄, KMnO₄ определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

10. Каковы особенности строения молекул ПАВ? Приведите примеры природных ПАВ (по отношению к воде).

11. В растворах какой кислоты – уксусной CH₃COOH или валериановой C₄H₉COOH будет больше поверхностная активность при равной концентрации и во сколько раз? Представьте на одном графике семейство изотерм поверхностного натяжения растворов данных кислот.

12. Определите тип адсорбции при растворении в воде серной кислоты, если концентрация серной кислоты в воде 2,66 моль/л, поверхностное натяжение раствора 78,210^-3н/м, поверхностное натяжение воды 72,0510^-3н/м при 20⁰С.

13. Запишите формулу золя хлорида ртути (II), полученного в избытке HCI. Назовите составные части мицеллы, определите границы и знаки термодинамического и электрокинетического потенциалов. Какие из приведенных электролитов относятся к числу индифферентных и неиндифферентных- Ca(NO₃ )₂ , HNO₃, HBr, AgNO₃ ?

14. Коагуляция гидрозоля железа (III) объемом 10 мл наступила при добавлении к нему раствора сульфата натрия объемом 2 мл с с(1/2 Na₂SO₄) = 0,0025 моль/мл. Вычислите порог коагуляции и коагулирующую способность электролита.

Вариант 14

1. Для элементов Zn, Au составьте электронные формулы атомов; укажите:

- валентные электроны атомов, их расположение по квантовым ячейкам;

- электронные семейства, к которым эти элементы относятся.

2. В основном состоянии атома сначала заселяется электронами подуровень: 3d или 4р. Почему?

3. Укажите типы связи в следующих молекулах: СС1₄, КС1, LiH, НВг, СО. Для молекул с кова­лентной связью составьте электронные схемы и укажите направление сме­щения электронной плотности.

4. Укажите составные части комплексных соединений: а) K₂[Zn(СN)₄],б)[Ni(H₂O)₄]Cl₂ , в)[Co(NH₃)₄Cl₂]. Назовите их. Определите заряд комплексообразователя и комплексного иона. Запишите уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости.

5.  Написать координационные формулы следующих комплексных соединений: а) гексанитрокобальтат(III) калия; б) хлорид гексаамминникеля(II).
6. Электронно- ионным методом подберите коэффициенты к следующей окис­лительно-восстановительной реакции:

FеSО₄ + К₂Сr₂O₇ + Н₂SО₄ → Fе₂(SО₄)₃ + Сr₂(SО₄)₃ + К₂SО₄ + Н₂О.

7. Вычислите электродный потенциал золота в 0,001 н. растворе соли Au₂(SO₄)₃.

8. Вычислите э.д.с. гальванического элемента, состоящего из железного электрода, погруженного в 0,01 н. раствор соли Fe(NO₃)₂ и серебряного электрода, погруженного в 0,001 н. раствор соли AgNO₃.

9. Исходя из степени окисления хрома, иода и серы в соединениях К₂Сг₂О₇, KI и H₂SO₃, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему?

10. Что такое поверхностная активность? Что она выражает? В растворах какой кислоты – муравьиной НCOOH или пропионовой C₂H₅COOH будет больше поверхностная активность при равной концентрации и во сколько раз? Представьте на одном графике семейство изотерм адсорбции растворов данных кислот.

11. К раствору уксусной кислоты объемом 100мл добавили активированный уголь массой 3г. Количество кислоты до и после адсорбции определяли титрованием аликвотной доли объемом 40мл раствором КОН с концентрацией 0.1 моль/л. Определите величину адсорбции для данного раствора, если объем титранта до адсорбции был 5,32 мл, а после установления равновесия объем титранта стал равным 1,35 мл.

12. Как зависит поверхностное натяжение от температуры и от природы вещества? Объясните их.

13. При гидролизе ацетата алюминия получен золь гидроксида алюминия. Напишите формулу мицеллы этого золя.

14. Какие золи: гидроксида железа, иодида серебра (при избытке AgNO₃), иодида серебра (при избытке KI), следует смешать, чтобы произошла взаимная коагуляция?