Пояснительная записка
Урок по химии в 9 классе по теме «Металлы» составлен на основе УМК О.С. Габриеляна «Химия 9 класс». Это 15-й урок в теме «Металлы». На уроке применены: фронтальная, индивидуальная и групповая работы. Тип данного урока – урок обобщения и систематизации знаний.
Урок проводится в соответствии с требованиями федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования, утвержденного приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17декабря 2010 года № 1897, который вступил в действие с 01 сентября 2015 г. Использовались рекомендации по рабочим программам по химии для 8 – 9 классов по программе О.С.Габриеляна.
В классе учащиеся привыкли к активной творческой работе, имеют свою позицию и точку зрения по решению различных проблем, поэтому на протяжении всего урока решались задачи по формированию универсальных учебных действий, обеспечивающих развитие коммуникативных, познавательных качеств личности, на личностное и профессиональное самоопределение.
В основе урока системно – деятельностный подход, который включал и элементы исследования, и задания на сравнения, и сопоставления.
Практическая часть урока нацелена на развитие предметных компетенций, прежде всего, интерес к химии как науке, не только на уроке, но и во внеурочное время.
На этом уроке учащиеся имели возможность самореализоваться через экспериментальную деятельность, что привело к умению определять химические проблемы, ставить вопросы, классифицировать, наблюдать, проводить химический эксперимент, делать выводы и умозаключения, объяснять, доказывать, защищать свои цели, давать определения понятиям.
В процессе подготовке к уроку мною использовались разные источники: учебно-методические пособия, научно-популярная литература, электронные ресурсы.
Проектирование урока в соответствии с требованиями ФГОС
Предмет: химия
Класс: 9
Тип урока: урок обобщения и систематизации знаний.
Технологическая карта
Тема
|
"Металлы".
|
Цели
|
Образовательные:обобщить знания учащихся об основных свойствах элементов-металлов и образуемых ими простых и сложных веществ.
Воспитательная:воспитывать коммуникабельность, повысить сплоченность в коллективе.
Развивающая: развивать логическое мышление, навыки сравнительного анализа, расширять кругозор; развивать познавательный интерес к предмету; учить выделять главное, сравнивать, обобщать; создавать условия для развития речевой деятельности, творческих способностей, самостоятельности, внимания, памяти.
Формировать УУД:
- ЛичностныеУУД:
-уметь осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки.
-мотивация учения,
-оценивание усваиваемого содержания, исходя из социальных и личностных ценностей, обеспечивающее личностный моральный выбор
-Регулятивные УУД:
-постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено обучающимися, и того, что надо обобщить,
-выделение и осознание обучающимися того, что уже усвоено и что ещё подлежит усвоению, осознание качества и уровня усвоения
-уметь самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель, составлять план решения проблем.
- Коммуникативные УУД:
-определение цели, функций участников, способов взаимодействия.
-выявление, идентификация проблемы, поиск и оценка альтернативных способов разрешения конфликта, принятие решения и его реализация
- уметь оформлять свои мысли в письменной и устной форме, вести дискуссию, уметь доказывать свою точку зрения.
- Познавательные УУД:
-формулирование познавательной цели.
-установление причинно-следственных связей
-уметь добывать новые знания: находить ответы на вопросы, используя учебник, информацию, полученную на уроке, преобразовывать информацию из одного вида в другой.
|
Планируемый результат
|
Предметные:
Знать физические и химические свойства металлов, их применение
Уметь характеризовать металлы по их положению в ПСХЭ, составлять электронную формулу металла, определять его возможные степени окисления, составлять уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства, определять коэффициенты методом электронного баланса, составлять реакции ионного обмена.
Личностные:
Умение работать в группе, отстаивать и аргументировать свою точку зрения
Метапредметные:
- использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;
- умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
- умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;
- использование различных источников для получения химической информации.
|
Межпредметные связи
|
Физика, математика
|
Оборудование и реактивы
|
Кристаллические решетки металлов, коллекция металлов и сплавов, штативы с пробирками, держатель для пробирок, стакан с водой, железо металлическое, цинк, алюминий, разбавленный раствор соляной кислоты, раствор сульфата меди (II)
|
Ресурсы:
- основные
- дополнительные
|
компьютер, презентация по теме "Металлы», учебник О.С. Габриелян "Химия. 9 класс",
|
Организация пространства
|
Фронтальная работа, индивидуальная работа, работа в группах
|
|
Технология проведения
|
Деятельность
учеников
|
Деятельность
учителя
|
УУД
|
|
|
I. Мотивация к учебной деятельности. Актуализация знаний
Цели: Подготовить обучающихся к работе, ввести в деловой ритм.
|
Настраиваются на урок. Готовятся к уроку.
Отвечают на вопросы альтернативного теста по ранее изученным темам «Алюминий» и «Щелочные металлы».
|
Приветствие. Проверяет готовность помещения и обучающихся к уроку, проводит параллель с ранее изученной темой, создает эмоциональный настрой.
«В земное недро ты, Химия,
Проникни взора остротой,
И что содержит в нем Россия,
Драги сокровища открой».
М.В.Ломоносов
Предлагает провести альтернативный тест Альтернативный тест (1вар.-Na, 2вар.-А1)
1.Активный щелочной металл.
2.Амфотерный металл.
3.Мягкий металл, режется ножом.
4.На внешнем электронном уровне этого металла 3 электрона.
5. Проявляет степень окисления +1.
6. Активно реагирует с водой при комнатной температуре.
7. Вступает в реакции при комнатной температуре после снятия защитной пленки.
8. При взаимодействии с кислородом образует пероксид.
9. Этот металл используют для восстановления металлов из их оксидов.
10. При взаимодействии с кислородом образует оксид.
11. Получают из бокситов и нефелинов.
12. Этот металл получают электролизом расплава его солей.
- обменяйтесь с соседом по парте «Рабочим листом», проверьте ответы друг друга и поставьте оценки (без ошибок «5»;1-2 ошибки «4» ; больше 3- «3»)
|
Регулятивные УУД:
Волевая саморегуляция, познавательная инициатива.
|
|
II. Формулирование темы урока, постановка цели
Цели: выяснить понимание основных вопросов темы, связанных со строением вещества
|
Высказывают свои предположения о теме урока (тест), аргументируют свои ответы
|
Предлагает по содержанию альтернативного теста определиться с темой урока.
-Если вы внимательно осмотритесь вокруг себя, то где бы вы ни были: дома или в школе, на улице, в метро, на промышленных объектах или в транспорте – вы увидите, какое множество металлов трудится вокруг нас и для нас. «Профессий» у металлов много. Почему они так важны? Наверное, благодаря своим особенным свойствам.
Итак тема нашего урока? – Металлы.
- Какую цель мы можем поставить на сегодняшнем уроке?
Цель: Обобщить знания об основных свойствах металлов и образуемых ими простых и сложных веществ и подготовиться к контрольной работе.
На уроке вы будете работать индивидуально и в группах. Для индивидуальной работы на уроке я раздала каждому из вас «Рабочий лист»
В нем вы будете работать практически на всех этапах урока. По окончании каждого этапа вы будете обмениваться «Рабочими листами» и оценивать работу друг друга. А в конце урока вы подведете итог всей своей работы, оценив ее по пятибалльной шкале.
|
Познавательные УУД:
логические: анализ, синтез
Коммуникативные УУД:
определение цели
Регулятивные УУД:
прогнозирование
|
|
III. Работа по теме урока
1.Обобщение знаний о строении атомов металлов, их местонахождении в ПСХЭ и изменение их свойств
2.Обобщение знаний по физическим свойствам металлов
3.Обобщение знаний по химическим свойствам
5. Металлы в природе. Способы получения.
|
Индивидуальная работа (характеристика натрия и алюминия по положению в ПСХЭ, строение атомов натрия и алюминия, их электронные формулы, степени окисления)
Обучающиеся рассматривают коллекции «Металлы и сплавы» на столах и высказывают свои знания о применении металлов на основе их физических свойств
делают вывод:
Благодаря наличию металлических решеток
металлы теплопроводны:
металлы электропроводны;
металлический блеск есть;
металлы пластичны и ковки;
железо магнитно.
Обучающиеся на основе своих
знаний об общих химических
свойствах металлов, отвечают на поставленные вопросы и выполняют практическую работу в группах
1 группа – Взаимодействие металлов с разбавленной соляной
кислотой;
Fe +2 HCl = FeCl2 + H2
2А1+6НС1=2А1(С1)3+3H2
Zn+ 2НС1= ZnС12 +Н2
2 группа – Взаимодействие железа, алюминия и цинка с р-ром сульфата меди (II)
Fe+CuSO4 =
А1 +СuSO4 =
Zn+ CuSO4=
Выполняют задания
Расставляют коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса, указывают окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.
Делают вывод о химической активности простых веществ – железа, алюминия и цинка.
Активный отдых
Свободно перемещаются по классу и находят соответствующие части химических уравнений
Сообщения учащихся «О производстве металлов в регионе» и «Разное о металлах».
Это интересно
Самый дорогой металл – это калифорний. Открыт в 1950 году группой американских учёных и назван по американскому штату Калифорния, в научно-исследовательском центре которого он был открыт. Используется как источник нейтронов. 1грамм этого металла стоит 10 000 $.
Металл, имеющий наибольшее число изотопов – это цезий. Число его изотопов составляет 36. Чрезвычайно точны «атомные цезиевые часы», резонансная частота энергетического перехода между подуровнями основного состояния Cs 133 положена в основу современного определения секунды.
Самый труднодобываемый металл – это радий.
Поэзия — та же добыча радия.
В грамм добыча, в годы труды.
Изводишь единого слова ради
Тысячи тонн словесной руды.
(В. Маяковский)
Для добычи одного грамма радия требуется переработать почти 300 тонн руды. Соли радия используются в медицине как источник радона для приготовления радоновых ванн.
Француз Мери в 19 веке сделал сенсационное открытие – обнаружил железо в крови человека. Необразованные люди в медицине были поражены. Даже предложили чеканить монеты из крови знаменитых людей, для увековечения их памяти.
|
Проводит беседу по уточнению и конкретизации знаний о строении атомов металлов и их местоположении в ПСХЭ, изменение их свойств, формулирует задание, организует работу обучающихся.
Задает вопросы:
-Каковы общие физические свойства металлов?
- Поясните эти свойства, основываясь на представлениях о металлической связи.
Демонстрация кристаллических решеток с привлечением презентации «Металлы»
Гексагональная –магний, цинк
Кубическая объемноцентрированная – натрий, калий, хром
Кубическая гранецентрировнная – медь, железо, золото, серебро
I. Фронтальная беседа:
1. -Объясните химические превращения, упоминаемые А. Ахматовой: «На рукомойнике моем позеленела медь, но так играет луч на нем, что весело смотреть».
2. Повторение общих
химических свойств
металлов;
3. Инструкция по технике
безопасности;
II. Проведение исследования:
1. Учитель
Консультирует и
контролирует каждую группу;
2. Демонстрация результатов
3. Подведение итогов исследования
4. Выдает задание найдите правую и левую части уравнения на листочках, которые спрятаны в разных местах класса по рядам
Cu(NO3)3 + H2O + NO
FeSO4 + H2
NaOH + H2
FeCl3
Na[Al(OH)4] + H2
FeCl2 + H2
Ca(OH)2 + H2
CuSO4 + SO2 + H2O
Na +Н2О
AI + NaOH + H2O
Fe + HCI
H2SO4 + Fe
Cu + HNO3(Р.)
Cu + H2SO4(к.)
Ca + H2O
Fe + CI2
Повторение о нахождении металлов в природе и о способах получения
|
Коммуникативные УУД:
планирование учебного сотрудничества со сверстниками, инициативное сотрудничество в поиске и сборе информации; управление поведением партнера; умение выражать свои мысли.
координирование в сотрудничестве разных позиций, достижение договоренностей и согласование общего решения, разрешение конфликтов на основе учета интересов всех участников,
учет разных мнений, управление поведением партнера, адекватное использование речевых средств для решения коммуникацион-ных задач.
Познавательные УУД:
. поиск необходимой информации,
Анализ, синтез, выдвижение гипотез и их обоснование установление причинно-следственных связей
Познавательные УУД:
- установление причинно-следственных связей;
- построение логической цепи рассуждений;
- доказательство;
Личностные УУД:
-внутренняя позиция школьника, самооценка на основе критерия успешности.
Регулятивные УУД:
- сличение способа действия и его результата с заданным эталоном с целью обнаружения отклонений и отличий от эталона
|
|
IV. Закрепление и обобщение знаний
.
|
Отвечают на вопросы учителя, выполняют тест в рабочих листах
|
Организует деятельность обучающихся по применению полученных знаний. Тест проверочный
IV. Закрепление
Тест Химические свойства металлов
1 вар.
1.С водой с образованием растворимого гидроксида взаимодействует:
а) К; б)Zn; в) Pb; г)Ag.
2.Какой из металлов энергичнее реагирует с кислородом:
а)Fe; б)Hg; в) Ag; г)Cu.
3.С соляной кислотой не будет взаимодействовать:
а)Fe; б) Al; в)Zn; г) Сu
4.С водным раствором хлорида меди (II) взаимодействует:
а) серебро б) золото
в) цинк г) ртуть
2 вар.
1.При горении натрия на воздухе образуется:
а)Na2O; б) Na2O2; в)NaO2; г)NaОН.
2.С водным раствором сульфата железа (II) не взаимодействует :
а)Mg; б)Cu; в)Al; г) Zn
3.С соляной кислотой энергичнее всех будет взаимодействовать:
а) алюминий б)свинец
в) магний г) железо
4.С водным раствором гидроксида натрия взаимодействует:
а) Cu; б) Ca; в) Mg; г)Al.
без ошибок «5»;1 ошибка- «4»; 2 ошибки - «3»; 3 ошибки – «2»
Оценка:
|
Познавательные УУД:
общеучебные: выбор наиболее эффективных способов решение задач в зависимости от конкретных условий.
Коммуникативные УУД:
умение работать индивидуально
Регулятивные УУД:
сличение способа действия и его результата с заданным эталоном с целью обнаружения отклонений и отличий от эталона
Познавательные УУД:
- установление причинно-следственных связей;
- построение логической цепи рассуждений;
- доказательство;
Личностные УУД:
-внутренняя позиция школьника, самооценка на основе критерия успешности.
Регулятивные УУД:
выявление способа действия и его результата с заданным эталоном с целью обнаружения отклонений и отличий от эталона
|
|
V. Информация о домашнем задании
|
Открывают дневники, записывают домашнее задание, задают вопросы.
|
§7-17 повторить, зад. № 6 стр.124 и доп. Сочинение на тему «Художественный образ вещества или химического процесса». Поясняет выполнение заданий
|
|
VI. Рефлексия учебной деятельности на уроке. Самооценка.
Цели: проверить умение обучающихся самостоятельно оценивать свою деятельность
|
.Оценивают свою деятельность на уроке
Продолжают любую фразу (на выбор):
1) Сегодня мне захотелось ...
2) Самым интересным на уроке было...
3) Сегодня на уроке я почувствовал…
4) Сегодня я понял...
5) Теперь я могу ...
Оценивают сами себя - каков ваш уровень усвоения темы:
1) Легко справился с заданиями. К контрольной работе готов!
2) Иногда испытывал затруднения. Необходимо повторить некоторые вопросы темы.
3) С большей частью заданий не справился. Перед контрольной работой нужно хорошо повторить всю тему.
Поставьте себе оценку за работу на уроке
Попросите соседа оценить вашу работу на уроке
|
Создает условия для оценки деятельности на уроке
Поставьте себе оценку за работу на уроке
Попросите соседа оценить вашу работу на уроке
|
Самоанализ урока
Урок по теме «Металлы», входит в I главу курса х
имии 9 класса, что соответствует рабочей программе, составленной на основе примерной программы, имел цель, которая, в основном, была направлена на метапредметный результат: сформировать умение организовать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе.
Личностные УУД: уметь осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки.
Познавательные УУД: уметь добывать новые знания: находить ответы на вопросы, используя учебник, информацию, полученную на уроке, преобразовывать информацию из одного вида в другой.
Коммуникативные УУД: уметь оформлять свои мысли в письменной и устной форме, вести дискуссию, уметь доказывать свою точку зрения.
Регулятивные: уметь самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель, составлять план решения проблем.
Урок учитывал направленность класса. В классе 12 человек: 3 мальчиков и 8 девочек. Класс имеет средний творческий потенциал. Основной вид деятельности – учеба, но не все учащиеся заинтересованы в получении новых знаний. Успеваемость в классе – средняя. Ученики активные, любят доказывать свои позиции, обладают достаточными знаниями и навыками, мотивированы к самообразованию, готовы проявлять творческий подход к делу, искать нестандартные способы решения проблем.
Общий уровень дисциплины в классе – допустимый. Поэтому мотивационный этап прошел в соответствии с моими планами. Дети заинтересовались.
Каждый из учащихся комфортно чувствует себя в классе. Конфликтных ситуаций между учащимися группы не наблюдалось. Так как не все учащиеся класса заинтересованы в получении новых знаний, я поставила перед собой следующие задачи:
- заинтересовать учащихся, используя демонстрацию дополнительных источников (образцы металлов и сплавов и изделий из них) и электронной презентации;
- вызвать заинтересованность применением металлов и сплавов в быту;
- применением исследовательского метода (изучение свойств металлов).
Для решения поставленных задач я использовала следующие дидактические материалы:
- образцы металлов и сплавов и изделий из них;
- мультимедийный комплекс (компьютер, проектор);
- мультимедийная презентация;
- учебник О. С. Габриелян «Химия. 9 класс»;
- дополнительная литература.
Изучение нового материала осуществлялось в соответствии с требованиями ФГОС: начиналось с наводящих вопросов, показывающих связь его с ранее пройденным, подведение учащихся к самостоятельному формулированию новой темы, определению цели урока, составлению плана урока. При определении темы упор делался на имеющиеся у учащихся знания и умения, особое внимание акцентировалось на практическую значимость получаемых знаний, поэтому учащиеся смогли назвать тему урока.
На данном уроке применялся системно-деятельностный метод обучения, который был реализован в учебной, практической деятельности учащихся.
Исследовательский метод обучения наиболее эффективный способ получения и освоения материала для подростков, поэтому нацелил их на практико-ориентированную деятельность. Использование задачи практической направленности помогло понять учащимся, как применить знания, полученные на уроке, в повседневной жизни, а также соблюдение техники безопасности.
Использование метода наглядности способствовало наиболее эффективному привлечению внимания учащихся, вызвало большой интерес, этому способствовала такая форма работы, как групповая работа.
На протяжении всего урока между мной и учащимися происходил учебный диалог. Обращая внимание на речь учащихся, я выявляла полученные знания.
По домашнему заданию был дан подробный инструктаж. Цель его - закрепить знания учащихся путем самостоятельной работы во внеурочное время.
Оптимальная работоспособность учащихся на уроке достигалась путём чередования видов учебной деятельности на различных этапах урока и спокойной доброжелательной обстановкой, т.е. снималась тревожность, мнительность, нерешительность. Всё это обеспечило предупреждение перегрузки учащихся. Работа проходила в сотрудничестве с учителем. В результате общение на уроке было продуктивным и качественным.
Структурные элементы урока взаимосвязаны, осуществлялся логичный переход от одного этапа к другому, учитывалось время на уроке.
При ответах учащиеся четко усвоили что такое металлы, их свойства.
На случай непредвиденной ситуации на уроке были продуманы следующие ходы:
- если не хватит времени, будет сокращено количество задач;
- если время останется, будут использованы дополнительные упражнения;
- если ученик откажется работать в группе, он будет работать индивидуально.
Урок прошел успешно, проведена рефлексия в конце урока. План урока и его цели были реализованы полностью.
В дальнейшей работе необходимо совершенствовать методы и приемы работы с учащимися в урочное и внеурочное время, стимулировать познавательную активность в учебе для последующих положительных результатов по предмету.
Приложение 1
РАБОЧИЙ ЛИСТ ученика (цы) Ф.И. _______________________
Актуализация знаний
Альтернативный тест (1вар.-Na, 2вар.-А1)
1.Активный щелочной металл.
2.Амфотерный металл.
3.Мягкий металл, режется ножом.
4.На внешнем электронном уровне этого металла 3 электрона.
5. Проявляет степень окисления +1.
6. Активно реагирует с водой при комнатной температуре.
7. Вступает в реакции при комнатной температуре после снятия защитной пленки.
8. При взаимодействии с кислородом образует пероксид.
9. Этот металл используют для восстановления металлов из их оксидов.
10. При взаимодействии с кислородом образует оксид.
11. Получают из бокситов и нефелинов.
12. Этот металл получают электролизом расплава его солей.
- обменяйтесь с соседом по парте «Рабочим листом», проверьте ответы друг друга и поставьте оценки (без ошибок «5»;1-2 ошибки «4» ; больше 3- «3»)
Оценка:
Тема урока:______________________________
Цель:___________________________________
Работа по теме урока
Характеристика элементов Ме по положению в ПСХЭ (1 вариант – Na, 2 вариант – Аl)
Оценка:
Практическое задание в группах:
1 группа (1 вариант)– Взаимодействие металлов с разбавленной соляной
кислотой;
Fe +2 HCl = FeCl2 + H2
2А1+6НС1=2А1(С1)3+3H2
Zn+ 2НС1= ZnС12 +Н2
2 группа ( 2 вариант) – Взаимодействие железа, алюминия и цинка с р-ром сульфата меди (11)
Fe+CuSO4 =
А1 +СuSO4 =
Zn+ CuSO4=
А) Выполнить задания
Б) Расставить коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса, указывают окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.
В) Сделать вывод о химической активности простых веществ – железа, алюминия и цинка.
Оценка:
IV. Закрепление
Тест Химические свойства металлов
1 вар.
1.С водой с образованием растворимого гидроксида взаимодействует:
а) К; б)Zn; в) Pb; г)Ag.
2.Какой из металлов энергичнее реагирует с кислородом:
а)Fe; б)Hg; в) Ag; г)Cu.
3.С соляной кислотой не будет взаимодействовать:
а)Fe; б) Al; в)Zn; г) Сu
С водным раствором хлорида меди (II) взаимодействует:
4.а) серебро б) золото
в) цинк г) ртуть
2 вар.
1.При горении натрия на воздухе образуется:
а)Na2O; б) Na2O2; в)NaO2; г)NaОН.
2.С водным раствором сульфата железа (II) не взаимодействует :
а)Mg; б)Cu; в)Al; г) Zn
3.С соляной кислотой энергичнее всех будет взаимодействовать:
а) алюминий б)свинец
в) магний г) железо
4.С водным раствором гидроксида натрия взаимодействует:
а) Cu; б) Ca; в) Mg; г)Al.
без ошибок «5»;1 ошибка- «4»; 2 ошибки - «3»; 3 ошибки – «2»
Оценка:
VI. Рефлексия. Самооценка.
Продолжите любую фразу (на выбор):
1) Сегодня мне захотелось ...
2) Самым интересным на уроке было...
3) Сегодня на уроке я почувствовал…
4) Сегодня я понял...
5) Теперь я могу ...
Оцените сами себя - каков ваш уровень усвоения темы:
1) Легко справился с заданиями. К контрольной работе готов!
2) Иногда испытывал затруднения. Необходимо повторить некоторые вопросы темы.
3) С большей частью заданий не справился. Перед контрольной работой нужно хорошо повторить всю тему.
Поставьте себе оценку за работу на уроке
Попросите соседа оценить вашу работу на уроке
Приложение 2
Cu(NO3)3 + H2O + NO
FeSO4 + H2
NaOH + H2
FeCl3
Na[Al(OH)4] + H2
FeCl2 + H2
Ca(OH)2 + H2
CuSO4 + SO2 + H2O
Na +Н2О
AI + NaOH + H2O
Fe + HCI
H2SO4 + Fe
Cu + HNO3(Р.)
Cu + H2SO4(к.)
Ca + H2O
Fe + CI2
Приложение 3
Это интересно
Самый дорогой металл – это калифорний. Открыт в 1950 году группой американских учёных и назван по американскому штату Калифорния, в научно-исследовательском центре которого он был открыт. Используется как источник нейтронов. 1грамм этого металла стоит 10 000 $.
Металл, имеющий наибольшее число изотопов – это цезий. Число его изотопов составляет 36. Чрезвычайно точны «атомные цезиевые часы», резонансная частота энергетического перехода между подуровнями основного состояния Cs 133 положена в основу современного определения секунды.
Самый труднодобываемый металл – это радий.
Поэзия — та же добыча радия.
В грамм добыча, в годы труды.
Изводишь единого слова ради
Тысячи тонн словесной руды.
(В. Маяковский)
Для добычи одного грамма радия требуется переработать почти 300 тонн руды. Соли радия используются в медицине как источник радона для приготовления радоновых ванн.
Француз Мери в 19 веке сделал сенсационное открытие – обнаружил железо в крови человека. Необразованные люди в медицине были поражены. Даже предложили чеканить монеты из крови знаменитых людей, для увековечения их памяти. |
Скачать 159 Kb.