|
|
Практические работы по химии 9 кл. Практические работы по химии 9 класс Практические работы по химии в 9 классе по учебнику Кузнецова Автор Давыдова Наталья Борисовна, учитель химии мбоу Вадская средняя общеобразовательная школа
Стр. 255
I вариант
Задание 1.
Используя необходимые реактивы и оборудование, выполните следующие превращения:
Fe → FeSO4 → Fe (OH)2 → Fe(NO3)2
Что делали
|
Наблюдения
|
Уравнения реакций
|
1. В раствор серной кислоты поместим железные стружки.
|
Выделение газа.
|
Fe + Н2SO4 →FeSO4 + Н2↑
Fe + 2Н+→Fe2+ + Н2↑
|
2. Через некоторое время добавим к полученному раствору несколько капель щелочи.
|
Образуется зеленоватый студенистый осадок.
|
FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4
Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓
|
3. К полученному осадку добавим раствор азотной кислоты.
|
Осадок растворяется.
|
Fe(OH)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H+ → Fe2++ 2H2O
|
Вывод: Экспериментально осуществили превращения химических реакций.
Задание 2. Приготовьте гидроксид никеля (II) и исследуйте его свойства.
Что делали
|
Наблюдения
|
Уравнения реакций
|
1. К раствору сульфата никеля (II) добавим несколько капель щелочи.
|
Образуется осадок светло-зеленого цвета.
|
NiSO4 + 2NaOH → Ni(OH)2↓ + Na2SO4
Ni2+ + 2OH- → Ni(OH)2↓
|
2. Полученный осадок раздел на 2 части. В одну пробирку к полученному осадку добавим раствор соляной кислоты.
|
Осадок растворяется.
|
Ni(OH)2 + 2HCl → NiCl2 + 2H2O
Ni(OH)2 + 2H+ → Ni2++ 2H2O
|
3. В другую пробирку к полученному осадку добавим конц. раствор щелочи.
|
Изменений нет.
|
|
Вывод: Гидроксид никеля (II) – осадок светло-зеленого цвета, проявляет основные свойства.
Задание 3. Предложите наиболее рациональный путь определения солей, растворы которых находятся в пронумерованных пробирках: KCl, K2CO3, CuCl2, FeCl2. Уравнения реакция запишите в молекулярной и ионной форме.
вещество
реактив
|
КCl
|
К2СО3
|
CuCl2
|
FeCl2
|
NaOH
|
нет изменений
|
нет изменений
|
Cu(OH)2 ↓ голубой студенистый
|
Fe(OH)2↓ зеленоватый студенистый
|
HCl
|
нет изменений
|
«вскипание» СО2↑
|
|
|
AgNO3
|
AgCl↓
белый
творожистый
|
|
|
|
№ пробирки:
|
|
|
|
|
CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl
Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓
K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2↑ + H2O
2H+ + CO32- → CO2↑ + H2O
KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl↓
Ag+ + Cl -→ AgCl ↓
Вывод: Распознать вещества можно с помощью качественных реакций.
II вариант:
Задание 1.
Используя необходимые реактивы и оборудование, выполните следующие превращения
FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 → Fe(CNS)3
Что делали
|
Наблюдения
|
Уравнения реакций
|
1. К раствору хлорида железа (III) добавим несколько капель щелочи.
|
Образуется осадок бурого цвета.
|
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓
|
2. К полученному осадку добавим раствор азотной кислоты.
|
Осадок растворяется, образуется раствор желтого цвета.
|
Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ → Fe3++ 3H2O
|
3. К раствору нитрата железа (III) добавим несколько капель роданида калия.
|
Появление кроваво-красного окрашивания.
|
Fe(NO3)3 + 3KCNS → Fe(CNS)3 + 3KNO3
Fe3++ 3CNS- ↔ Fe(CNS)3
|
Вывод: Экспериментально осуществили превращения химических реакций.
Задание 2. Приготовьте гидроксид железа (III) и исследуйте его свойства.
Что делали
|
Наблюдения
|
Уравнения реакций
|
1. К раствору хлорида железа (III) добавим несколько капель щелочи.
|
Образуется осадок бурого цвета.
|
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓
|
2. Полученный осадок раздел на 2 части. В одну пробирку к полученному осадку добавим раствор соляной кислоты.
|
Осадок растворяется.
|
Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ → Fe3++ 3H2O
|
3. В другую пробирку к полученному осадку добавим конц. раствор щелочи, нагреем.
|
Осадок растворяется.
|
t
Fe(OH)3 + 3NaOH → Na3[Fe(OH)6]
Fe(OH)3 + 3OH- → [Fe(OH)6]3-
|
Вывод: Гидроксид железа (III) – осадок бурого цвета, проявляет амфотерные свойства.
Задание 3. Предложите наиболее рациональный путь определения солей, растворы которых находятся в пронумерованных пробирках: Na3PO4, FeCl3, ZnSO4, NaBr,. Уравнения реакция запишите в молекулярной и ионной форме.
вещество
реактив
|
Na3PO4
|
FeCl3
|
ZnSO4
|
NaBr
|
NaOH
|
нет изменений
|
Fe(OH)3↓
бурый
|
Zn(OH)2 ↓
белый
|
нет изменений
|
AgNO3
|
Ag3PO4↓
желтый
|
|
|
AgBr↓
желтоватый
творожистый
|
№ пробирки:
|
|
|
|
|
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓
ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + Na2SO4
Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2↓
Na3PO4 + 3AgNO3 → 3NaNO3 + Ag3PO4↓
3Ag+ + PO43-→ Ag3PO4↓
NaBr + AgNO3 → NaNO3 + AgBr↓
Ag+ + Br-→ AgBr ↓
Вывод: Распознать вещества можно с помощью качественных реакций. |
|
|
Скачать 79.32 Kb.