Практические работы по химии 9 кл. Практические работы по химии 9 класс Практические работы по химии в 9 классе по учебнику Кузнецова Автор Давыдова Наталья Борисовна, учитель химии мбоу Вадская средняя общеобразовательная школа
 Скачать 79.32 Kb.
|
|
Практические работы по химии 9 класс Практические работы по химии в 9 классе по учебнику Кузнецова Автор: Давыдова Наталья Борисовна, учитель химии МБОУ «Вадская средняя общеобразовательная школа», с. Вад Нижегородской области Описание материала: Представлены разработки всего практического курса по химии в 9 классе (Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений. Авторы: Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара). Даны образцы оформления практических работ с возможными ответами учеников, инструктивные карточки к практическим работам. Каждая практическая работа сопровождается правилами техники безопасности. Курсивом выделены предполагаемые ответы учащихся. Список использованной литературы: 1. Учебник: Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.; под ред. Н. Е. Кузнецовой. Химия. - М.: Вентана - Граф, 2011. 2. Маршанова Г.Л. Техника безопасности в школьной химической лаборатории. Сборник инструкций и рекомендаций. – М.: Аркти, 2002. 3. Гара Н.Н., Зуева М.В. В химической лаборатории. Рабочая тетрадь для учащихся 9 класса общеобразовательных учреждений. - М.: Вентана - Граф, 2007. Практическая работа №1. Влияние различных факторов на скорость химической реакции. Цель: рассмотреть влияние различных факторов на скорость химической реакции. Оборудование и реактивы: пробирки, спиртовка, держатель, штатив для пробирок, цинк, магний, железо: гранулы и порошок, растворы серной (1:5, 1:10) и соляной кислоты, пероксид водорода, оксид марганца (IV), оксид меди (II). Ход работы: Вспомните правила техники безопасности при выполнении химического эксперимента. Многие вещества при попадании на кожу могут вызвать ожоги. Никогда не берите вещества руками. Некоторые вещества имеют неприятный запах, а их пары могут вызвать отравление. Не подносите близко к лицу открытую склянку. В химической лаборатории не пробуют на вкус даже известные вещества, они могут содержать примеси, ядовитые для человека. Кислоты – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки. Если кислота или щёлочь попала на кожу, её надо немедленно промыть большим количеством проточной воды. Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров. Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя. Зажигать спиртовку только спичками, гасить крышкой или колпачком, накрывая сверху. Запрещается передавать зажжённую спиртовку и зажигать одну спиртовку от другой. При нагревании вещества в пробирке её необходимо сначала прогреть, отверстие пробирки во время нагревания должно быть направлено от себя и соседа. Стекло – хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается использовать посуду, имеющую трещины и отбитые края. Пробирку закрепляют в держателе так, чтобы от горлышка пробирки до держателя было расстояние 1 – 1, 5 см. Опыты проводить с таким количеством веществ, которые указаны в методическом руководстве по проведению каждого опыта. Без разрешения учителя, ничего на столах не трогать. Во время проведения эксперимента или оформлении отчёта соблюдайте тишину. После работы приведи порядок на рабочем месте. ОПЫТ 1. Влияние природы реагирующих веществ. Налейте в три пробирки по 2 мл раствора соляной кислоты. Положите в первый стакан кусочек магния, во второй стакан - гранулу цинка, в третий – кусочек железа. Наблюдайте скорость трех реакций. Какая из реакций самая быстрая и почему? ОПЫТ 2. Влияние концентрации реагирующих веществ. В две пробирки, наклонив их, опустите по грануле цинка, осторожно прилейте растворы серной кислоты: в первую пробирку раствор кислоты 1:5, во вторую – 1:10. В какой из них реакция идет быстрее? ОПЫТ 3. Влияние площади соприкосновения реагирующих веществ. В одну пробирку насыпьте немного порошка железа, в другую – положите железную скрепку и в обе пробирки прилить по 2 мл разбавленной соляной кислоты (1:2). В какой из пробирок реакция идет быстрее? Почему? ОПЫТ 4. Влияние температуры. В де пробирки поместите немного черного порошка оксида меди (II), прилейте в обе пробирки раствор серной кислоты. Одну из пробирок нагрейте. В какой из пробирок реакция идет быстрее? Почему? ОПЫТ 5. Влияние катализатора. В две пробирки налейте по 2 мл пероксида водорода Н2О2, в одну из пробирок добавьте несколько кристалликов оксида марганца (IV) MnO2. В какой из пробирок реакция идет быстрее? Почему? Оформите работу в виде таблицы:
Вывод: Скорость химической реакции зависит от условий: от природы реагирующих веществ, от площади соприкосновения, от концентрации, от температуры, от присутствия катализаторов. Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация». Цель: научиться применять теоретические знания для экспериментального решения задач. Оборудование и реактивы: пробирки, растворы серной кислоты, хлорида натрия, сульфата натрия, соляной кислоты, нитрата серебра, хлорида бария, индикаторы, сульфата меди (II), гидроксида натрия. Ход работы: Вспомните правила техники безопасности при выполнении химического эксперимента. Многие вещества при попадании на кожу могут вызвать ожоги. Никогда не берите вещества руками. Некоторые вещества имеют неприятный запах, а их пары могут вызвать отравление. Не подносите близко к лицу открытую склянку. В химической лаборатории не пробуют на вкус даже известные вещества, они могут содержать примеси, ядовитые для человека. Кислоты – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки. Щёлочи – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки. От них возможна полная потеря зрения. Если кислота или щёлочь попала на кожу, её надо немедленно промыть большим количеством проточной воды. Стекло – хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается использовать посуду, имеющую трещины и отбитые края. Опыты проводить с таким количеством веществ, которые указаны в методическом руководстве по проведению каждого опыта. Без разрешения учителя, ничего на столах не трогать. Во время проведения эксперимента или оформлении отчёта соблюдайте тишину. После работы приведи порядок на рабочем месте. Задание №1. Определите опытным путем состав растворов, находящихся без этикеток: серная кислота, хлорид натрия, сульфат натрия.
Н2SO4 → 2H+ + SO42- Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4↓ Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓ Ag+ + Cl -→ AgCl ↓ Задание №2. Подтвердите качественный состав веществ: 1) Соляная кислота. Соляная кислота диссоциирует на ионы: НCl → H+ + Cl- Качественная реакция на катион водорода - лакмус. Образуется красное окрашивание. Качественная реакция на хлорид-анион - взаимодействие с нитратом серебра, образуется белый творожистый осадок. НCl + AgNO3 → НNO3 + AgCl↓ Ag+ + Cl-→ AgCl ↓ 2) Сульфат меди (II). Сульфат меди (II) диссоциирует на ионы: CuSO4 → Cu2+ + SO42- Качественная реакция на сульфат ион - взаимодействие с хлоридом бария. Образуется белый осадок сульфата бария: CuSO4 + BaCl2 → CuCl2 + BaSO4↓ Ba2+ + SO42-→ BaSO4↓ Качественная реакция на катион меди Cu2+ - взаимодействие с раствором гидроксида натрия. Образуется голубой студенистый осадк гидроксида меди (II): CuSO4+ 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓ Вывод: Распознать вещества можно с помощью качественных реакций. Практическая работа №3. Получение аммиака и исследование его свойств. Ознакомление с химическими свойствами водного раствора аммиака. Цель: 1. Закрепить умение получать газы и собирать их с учетом относительной плотности по воздуху. 2. Изучить свойства аммиака и аммиачной воды, научиться получать и распознавать соли аммония. Оборудование и реактивы: штатив лабораторный, спиртовка, пробка с газоотводной трубкой, шпатель, фарфоровая ступка с пестиком, кристаллизатор с водой, лучинка, ватный тампон, пробирки, лакмусовая бумажка, хлорид аммония, сульфат аммония, гидроксид кальция, 1% раствор аммиака, растворы соляной и серной кислот, гидроксида натрия. Ход работы: Вспомните правила техники безопасности при выполнении химического эксперимента. Многие вещества при попадании на кожу могут вызвать ожоги. Никогда не берите вещества руками. Некоторые вещества имеют неприятный запах, а их пары могут вызвать отравление. Не подносите близко к лицу открытую склянку. В химической лаборатории не пробуют на вкус даже известные вещества, они могут содержать примеси, ядовитые для человека. Кислоты – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки. Щёлочи – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки. От них возможна полная потеря зрения. Если кислота или щёлочь попала на кожу, её надо немедленно промыть большим количеством проточной воды. Аммиак требует осторожного обращения из-за физиологической активности, он поражает дыхательные пути (обезвоживание). Аммиак, который будет выделяться при взаимодействии солей аммония со щелочами, очень хорошо растворим в воде, а значит и во влаге слизистой оболочки глаз. Может наступить их раздражение. Если это случилось – промыть глаза водой. Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров. Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя. Зажигать спиртовку только спичками, гасить крышкой или колпачком, накрывая сверху. Запрещается передавать зажжённую спиртовку и зажигать одну спиртовку от другой. При нагревании вещества в пробирке её необходимо сначала прогреть, отверстие пробирки во время нагревания должно быть направлено от себя и соседа. Стекло – хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается использовать посуду, имеющую трещины и отбитые края. Опыты проводить с таким количеством веществ, которые указаны в методическом руководстве по проведению каждого опыта. Без разрешения учителя, ничего на столах не трогать. Во время проведения эксперимента или оформлении отчёта соблюдайте тишину. После работы приведи порядок на рабочем месте. |
CuSO4 + H2O