Практикум по методике преподавания химии удк 541. (075. 8) Ббк 24. 1 Адырбекова Г. М. Практикум по методике преподавания химии Шымкент юкгу им. М. Ауезова, 2004. 79с
 Скачать 0.63 Mb.
|
|
Приготовление известковой воды Известковую воду получают растворением в воде гашеной извести, растворимость которой очень мала (при 20 0 С растворяется 0, 156 г.). Поэтому раствор готовят не совсем обычно: колбу до половины наполняют гашеной известью, заливают водой почти до краев ее горлышка с тем , чтобы поверхность соприкосновения жидкости с воздухом была минимальной . Смесь закрывают пробкой и оставляют на несколько дней временами взбалтывая. По мере надобности раствор фильтруют и совершенно прозрачную известковую воду применяют для работы. При долгом стоянии известковая вода может стать 1-ампула 2-боек 3- палочка для проби- вания ампулы 4-воронка 5-мерная колба Рисунок 15. непригодной к работе из-за поглощения оксида углерода (IY) из воздуха, поэтому сосуд с известковой водой лучше закрывать пробкой. Приготовление крахмального клейстера Крахмальный клейстер служит реактивом на свободный йод. Для работы готовят очень разбавленный коллоидный раствор крахмала в воде , носящий название крахмального клейстера. Для приготовления 150-200 мл раствора берут около 0,5 г. хорошего размельченного крахмала. Из него готовят на холодной воде жидкую кашицу, которую тонкой струей при постоянном помешивании вливают в 150-180 мл кипящей воды. Можно приливать и наоборот. При стоянии крахмальный клейстер подвергается гидролизу, поэтому всегда нужно пользоваться свежеприготовленным раствором. Крахмальный клейстер используют для приготовления йодокрахмальной бумаги, используемой в качестве реактива на свободный хлор. Для этого фильтровальную бумагу обрабатывают раствором иодида калия и крахмальным клейстером. ____________________________________________________________________ РЕШЕНИЕ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ЗАДАЧ Работа 16.Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений З А Д А Н И Е : 1. Составить план проведения практического занятия 2. Составить план решения каждой экспериментальной задачи 3. Рассчитать необходимое количество оборудования, реактивов и материалов на решение каждого варианта 4. Подготовить 5 вариантов заданий. КАРТА -ИНСТРУКЦИЯ 1. Получите задание с указанием номера варианта 2. Прочтите внимательно задачу 3. Составьте план решения задачи 4. Проверьте на рабочем месте наличие необходимого оборудования, реактивов 5. Запишите в тетради тему практического занятия и номер варианта 6. Оформите отчет 7. Приведите в порядок рабочее место Вариант 1. Задача №1. Опытным путем докажите в каких пробирках содержатся растворы а) хлорида натрия ; б) гидроксида натрия; в) соляной кислоты План решения: Из каждой пробирки отлить по 1-2 мл неизвестного раствора в чистые пробирки и проверить действием фенолфталеина. Тот раствор, который окрасится в малиновый цвет есть гидроксид натрия. Пробирку с этим раствором поставить отдельно. Оставшиеся два раствора проверить действием лакмуса. В пробирке, раствор которого окрасился в розовый цвет, находится соляная кислота. Следовательно, в третьей пробирке был хлорид натрия. Подготовка: Для решения данной экспериментальной задачи учащиеся должны иметь понятия об индикаторах, изменение их окраски в зависимости от среды раствора. Поэтому необходимо приготовить индикаторы фенолфталеин и лакмус, 3 чистые пробирки, штатив для пробирок. Пронумеровать пробирки с растворами и записать их последовательность для дальнейшего контроля учащихся. Расчет времени: Основные этапы урока Время (минуты) I. Организационный момент Приветствие Отметка отсутствующих, домашнее задание Цель работы Объяснение хода выполнения работы Актуализация знаний 7-10 II. Основной момент Выполнение практической работы А) теоретическое решение Б) выполнение опытов 15-20 III. Заключительная часть А)приведение рабочего места в порядок Б) составление отчета В)обсуждение результатов работы Г) Домашнее задание 10-15 Запись в ученической тетради пример 1 ____________________________________________________________________ Практическая работа Тема: Обобщение сведений по важнейшим классам неорганических соединений Вариант №1 Даны три пронумерованные пробирки с веществами а) хлорида натрия; б) гидроксида натрия; в) соляной кислоты Определить в какой пробирке какое вещество? № пробирки Действие индикаторов Вывод Фенолфталеин Лакмус 1 Малиновый цвет NaOH 2 Без изменений Розовый цвет HCl 3 Без изменений Без изменений NaCl Задача №2. В четырех пронумерованных пробирках находятся твердые соли хлорида натрия, сульфата натрия, карбоната натрия, хлорида меди (II).В какой из пробирок каждая соль? План решения : Из выданных четырех веществ одно окрашено, его распознаем по внешнему виду (физическое свойство хлорида меди (II)).Затем берутся пробы из трех пробирок и проводят реакцию с НCl. Оставшиеся две пробы веществ растворяют в воде и проверяют действием BaCl 2 и AgNO 3 Подготовка Приготовить четыре пробирки с твердыми солями, пронумеровать. Приготовить 5 чистых пробирки и штатив для пробирок. Запись в ученической тетради . Пример 2 Практическая работа Тема : Обобщение сведений по важнейшим классам неорганических соединений Задача : В четырех пробирках находятся твердые соли хлорида натрия, сульфата натрия, карбоната натрия, хлорида меди (II).В какой из пробирок каждая соль? Условия и реактивы Наблюдения Выводы. для распознавания Уравнения химических реакций I II III IY 1.Опыт №1. Распознавание веществ по внешнему виду (физическим свойствам) Белое Белое Белое Голу- бое В пробирке №4 хлорид меди (II) Опыт №2.Пробы проверяем действием HCl _ Вспенив ание, выде- ление газа _ В пробирке №2 карбонат натрия Na 2 CO 3 + HCl 2NaCl+ H 2 O +CO 2 Na 2 SO 4 + HCl NaCl+ HCl Опыт№3.Побы раст- ворили в воде и проверили действием BaCl 2 _ Белый осадок В пробирке №3 сульфат натрия Na 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 +2NaCl NaCl+ BaCl 2 Опыт №4. Пробы проверили действием AgNO 3 Белый творо- жистый осадок В пробирке №1хлорид натрия NaCl+ AgNO 3 AgCl + NaNO 3 Состав исследуемых веществ NaCl Na 2 CO 3 Na 2 SO 4 CuCl 2 Задача №1 1. В двух пробирках даны а) оксид кальция ; б) оксид магния. Определите , в какой пробирке находится каждое из этих веществ 2 Получите сульфат меди двумя способами Задача №2 1.Выделите химическим путем медные опилки из их смеси с железными 2. Получите оксид магния исходя из металлического магния Задача №3 1.Дан оксид меди (II). Получите гидроксид, а затем хлорид меди. 2.Докажите, что известковая вода имеет основные свойства (двумя способами). Задача №4 1. Дан раствор гидроксида кальция (известковая вода). Получите карбонат кальция, а из него – раствор хлорида кальция. 2.Докажите опытным путем, что оксид магния – основной оксид Задача №5 1.Определите, в какой из трех пробирок находится вода, серная кислота , известковая вода 2.Докажите, не применяя индикатор, что выданный растовор- кислота Работа 17.Галогены З А Д А Н И Е : 1. Составьте карту инструкцию проведения практического занятия 2. Составьте самостоятельно 3 варианта экспериментальных задач 3. Решите нижеследующие экспериментальные задачи и рассчитайте необходимое оборудование, реактивы и оборудование 4. Составьте отчет по следующей схеме (на развороте тетради) №пп Условие задачи (кратко) План решения Уравнения реакций. Наблюдения Выводы. Ответ Вариант №1 1. Докажите качественный состав соляной кислоты 2. Получите хлорид магния тремя способами Вариант №2 1. Определите, в какой из трех пробирок находится: а) соляная кислота; б) хлорид натрия; в) бромид натрия г) иодид натрия 2. Получите хлорид меди двумя способами Вариант №3 1. Определите опытным путем содержит ли раствор нитрата натрия примесь хлорида натрия 2. Как можно отличить раствор бромида калия от хлорида калия Вариант №4 1. Определите каждое из трех выданных растворов веществ: соляная кислота, нитрат свинца, гидроксид натрия, не используя других реактивов и индикаторов 2. Осуществите на практике превращение соляная кислота- хлорид магния- гидроксид магния Работа 18.Подгруппа кислорода З А Д А Н И Е : 1. Составьте карту- инструкцию проведения практического занятия 2. Составьте самостоятельно 3 варианта экспериментальных задач 3. Решите нижеследующие экспериментальные задачи и рассчитайте необходимое оборудование, реактивы и материалы 4. Составьте отчет по следующей схеме (на развороте тетради) Дано (фор- мула вещ-ва) Последова- тельность распознавани я Реактивы и ожидаемый результат Уравнения реакций Ответ (№ пробирки, формула вещества) Вариант №1 1. Определите каждое из трех выданных растворов веществ: соляная кислота, серная кислота, гидроксид калия 2. Осуществите на практике следующие превращения Сульфат меди (II)- гидроксид меди (II) – оксид меди (II) Вариант №2 1. Определите где какое вещество: сульфат натрия, хлорид натрия, соляная кислота 2. Докажите качественный состав серной кислоты Вариант №3 1. Определите каждое из трех выданных растворов веществ: хлорид натрия, сульфат натрия , карбонат натрия 2. Осуществите на практике следующие превращения оксид меди (II)- сульфат меди (II) – гидроксид меди (II) Вариант №4 1. Определите каждое из трех выданных растворов веществ: хлорид калия, бромид калия, сульфид калия 2. Осуществите на практике следующие превращения оксид кальция – сульфат кальция- сульфат бария Вариант №5 1. Определите каждое из трех выданных растворов веществ: серная кислота, хлорид бария , нитрат серебра не использую индикаторы и другие реагенты. 2. Опытным путем определите в какой пробирке нитрат свинца, а в какой- нитрат серебра Приложение 1 Перечень реактивов и материалов из расчета на однокомплектную школу Название П ри бл из ит ел ьн ая п от ре бн ос ть ( в кг ) Название П ри бл из ит ел ьн ая п от ре бн ос ть ( в кг ) Простые вещества Алюминий в порошке Алюминий (пластинка тонкая) Бром в ампулах по 5 г Железо в порошке «-«- опилки Иод кристаллический Калий металлический Кальций металлический Магний в порошке «-«- лента Медь металлическая , опилки Медь металлическая, порошок Медь, тонкая проволока Олово металлическое Ртуть металлическая Сера в порошке «-«- черенковая или комовая Свинец металлический Сурьма металлическая Уголь активированный Ос.об. Ос.об. Ос.об. Ос.об. Ос.об. Дем. Ос.об. 0,1 0,2 0,2 0,2 0,5 0,1 0,1 0,1 0,1 0,01 0,3 0,2 0,2 0,2 0,5 0,5 0,5 0,3 0,1 0,1 Оксиды Оксид железа (III) Оксид кальция Кремнезем Оксид магния Оксид марганца Оксид меди (II) Оксид свинца (II) Оксид серы (IY) Оксид фосфора (Y) Оксид цинка Оксид хрома (YI) Пероксиды Пероксид бария Пероксид водорода Пероксид натрия Соли Хлорид алюминия Нитрат «-«- Сульфат «-«- Нитрат аммония Карбонат «-«- Роданит «-«- 0,5 1 0,2 0,2 1 0,5 0,2 0,1 0,2 0,2 0,2 0,02 0,5 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 0,1 Фосфор красный Цинк металлический, гранулированный Ос.об. 0,1 0,5 Хлорид «-«- Дихромат «-«- 0,6 0,2 Кислоты неорганические Азотная, плотность 1,4 «-«- плотность 1,52 Борная Серная , плотность 1,84 Соляная ,плотность 1,19 Ортофосфорная Щелочи Аммиак (раствор в воде до 25 %) Барий гидроксид Кали едкое Кальций гидроксид Натр едкий Натронная известь Ос.об. Ос.об. Ос.об. Ос.об. Дем. Ос.об. 1 0,5 0,1 8 4 0,2 2 0,2 2 2 2 1 Хлорид бария Нитрат «-«- Гипс жженый Сульфид железа (II) Сульфат железа (II) Хлорид железа (III) Известь хлорная Нитрат калия Дихромат «-«- Перманганат «-«- Карбонат «-«- Хлорид «-«- Бромид «-«- Хлорат «-«- Красная кровяная соль Желтая кровяная соль Дем Ос.об. Ос.об. Ос.об. Ос.об. Ос.об. Ос.об. Ос.об. 0,3 0,1 0,4 0,5 0,2 0,3 0,3 0,5 0,5 1 0,2 0,2 0,1 0,5 0,1 Желтая кровяная соль Иодид калия Хромат калия Хлорид кадмия Хлорид кальция (гранулированный) Нитрат кальция Мрамор Фторид кальция Квасцы алюмокалиевые Сульфат магния Карбонат магния Хлорид магния Сульфат марганца Нитрат меди Медный купорос Основной карбонат меди Хлорид меди Нитрат натрия Нитрит натрия Бромид натрия Сульфат натрия Сульфит «-«- Сульфид «-«- Бикарбонат «-«- Карбонат «-«- Хлорид «-«- Ацетат «-«- Силикат «-«- Нитрат серебра Нитрат свинца Нитрат стронция Сульфат хрома (III) Нитрат свинца Нитрат стронция Сульфат хрома (III) Хлорид хрома (III) Сульфат цинка Хлорид цинка Ос.об. Ос.об. Ос.об. Ос.об. Ос.об. Ос.об. Ос.об. Ос.об. Ос.об. Ос.об. Ос.об. Ос.об. Органические вещества Альдегид уксусный «-«- бензойный Анилин «-«- солянокислый Ангидрид уксусный Ацетон Бензол Глицерин Глюкоза Гексан Гексахлоран Глюкоза Диэтиловый эфир Дифениламин Каучук натуральный «-«- бутадиеновый «-«- бутадиенстирольный Кислота бензойная «-«- муравьиная «-«-олеиновая «-«-стеариновая «-«-уксусная Капрон Ксилол Мочевина Нефть (сырая ) Нафталин Спирт этиловый Спирт бутиловый Спирт изоамиловый Спирт изобутиловый Сахароза Толуол Углерод четыреххлористый Фенол Формальдегид 40-% Ос.об. Ос.об. Ос.об. Ос.об. Ос.об. образец образец Ос.об. образец образец Ос.об. Ос.об. Ос.об. Ос.об. Ос.об. Ос.об. образец Ос.об. О.об. Индикаторы Бумага лакмусовая нейтральная Бумага универсальная Бумага Конго Бумага иодокрахмальная Бумага фенолфталеиновая Лакмоид Метиловый оранжевый Фенолфталеин 10 10 10 10 10 10 10 0,01 0,01 0,01 Материалы Кальция карбид Крахмал Мрамор Парафин Спирт ректификат Известь натронная Асбест Бумагафильтро- вальная Вазелин Карандаши по стеклу Сухой спирт Трубки резиновые Пробки резиновые Трубки стеклянные 0,2 0,05 0,4 0,4 5,5 0,2 0,2 0,4 0,01 2шт 0,4 10м Приложение 2 Сведения об особых свойствах и группах хранения веществ Название веществ Особая отметка Группа хранения Действие веществ на организм Простые вещества Алюминий металлический (гранулы) VIII - Бром, в ампулах по 5г. ** VII Химический ожог Железо восстановительное (порошок) VIII - Иод кристаллический ** VII Химический ожог Кальций металлический * II Химический ожог Кремний металлический VIII - Литий металлический * II Химический ожог Магний металлический * II - Натрий металлический * II Химический ожог Сера V Экзема у особо чувствительных людей Фосфор красный * V Заболевание кожи различного характера Цинк металлический (гранулы) VIII - Цинк (пыль) * VIII - Оксиды, гидроксиды Алюминия гидроксид VIII Раздражение слизистых оболочек пылью Алюминий оксид безводный VIII Аммиак 25%-ный раствор VII Катар верхних дыхательных путей, раздражение Бария оксид ** VII Отравление при попадании вовнутрь (смертельная доза 0,2 г и более) Бария гидроксид ** VII Железо (III) гидроксид Железо (III) оксид VIII VIII - - Кали едкое (гранулы) Кальция оксид Кальция гидроксид ** ** ** VII VII VII Изъязвление кожи пальцев рук, разрушение ногтей. Особо опасно при попадании в глаза Магния оксид Марганца (IY) оксид (порошок) VIII VI - - Меди гидроксид Меди (II) оксид (порошок) Меди (II) оксид (гранулы) * * * VIII VIII VIII Сильное раздражение кожи, особенно в местах микротравм. Аллергия в легкой форме Натр едкий (гранулы) Пероксид водорода ** * VII VI См. едкое кали Ожог слизистых оболочек при попадании вовнутрь Фосфора (Y) оксид Цинка (II) оксид * VII VIII Раздражение при попадании на влажную кожу - Соли Алюминия хлорид VIII См.алюминия оксид Канцероген как все нитраты Алюминия сульфат VIII Алюмокалиевые квасцы Алюминия нитрат ** VIII VI Аммония карбонат Аммония нитрат Аммония хлорид Аммония дихромат ** ** VIII VI VIII VII - Канцероген - Изъязвление кожи , отравление при попадании вовнутрь (смертельная доза – г и более) Аммония роданит Аммония сульфат * VIII VIII - - Бария нитрат Бария хлорид ** ** VII VII См.бария оксид Железо (III) хлорид Железо (III) сульфат Железо (III) сульфат семиводный VIII VIII VIII - - - Калия ацетат Калия бромид ** VIII VIII - - Калия гидрокарбонат Калия гидросульфат Калия дихромат Калия иодид Калия карбонат Калия моногидрофосфат Калия нитрат Калия перманганат ** ** ** VIII VIII VII VIII VIII VIII VI VI - - см.аммония дихромат - - - Канцероген Отравление при попадании вовнутрь (смертельная доза 1г и более) Калия роданид * VII Наркотическое действие при приеме вовнутрь (острый психоз, доза 30г) Калия сульфат Калия ферро(II) гексацианид Калия ферро(III)гексацианид Калия хлорид Калия хромат Кальция дигидрофосфат Кальция сульфат Кальция фосфат Кальция гидрофосфат Кальция хлорид двуводный Кобальта сульфат Лития хлорид Магния сульфат Магния хлорид Марганца (II) сульфат Марганца (II) хлорид ** ** ** * * * VII VII VII VIII VII VIII VIII VIII VIII VIII VII VIII VIII VIII VIII VIII - Отравление цианидами, которые могут образоваться при разложении под действием желудочного сока - см.аммония дихромат - - - - - Острый дерматит от пылевидного вещества, острое отравление ( от 1г и выше) Раздражение кожи - - Раздражение поврежденных участков кожи, ухудшение заживления микротравм Меди (II) гидроксокарбонат Меди (II) сульфат безводный Меди (II) сульфат пятиводный VIII VIII VIII См.меди оксид Меди (II) хлорид VIII Натрия ацетат Натрия бромид Натрия гидрокарбонат Натрия гидросульфат Натрия карбонат Натрия карбонат десятиводный Натрия метасиликат ** VIII VIII VIII VIII VIII VIII VIII - - - - - - Повреждение слизистых оболочек глаза пылью Натрия нитрат Натрия ортофосфат водный Натрия гидроортофосфат Натрия дигидроортофосфат Натрия сульфид девятиводный Натрия сульфат безводный Натрия сульфат десятиводный Натрия сульфит Натрия тиосульфат Натрия фторид ** ** VI VIII VIII VIII VII YIII YIII YIII YIII YII Канцероген - - - Отравление при попадании вовнутрь (смертельная доза 3-5 г и более) - - - - Отравление при попадании вовнутрь ( смертельная доза 3-5 г и более) Натрия хлорид Никеля сульфат Свинца ацетат * ** VIII VIII VII - Канцероген Сильное отравление при попадании вовнутрь (0,1 г для ребенка) Серебра нитрат Хрома (III) хлорид Цинка сульфат Цинка хлорид ** ** ** ** VII VII VIII VII Канцероген Канцероген Раздражение кожи, желудочно-кишечные расстройства Кислоты Азотная кислота (плотность 1,42) VII Химический ожог Борная кислота Муравьиная кислота Ортофосфорная кислота Серная кислота ( плотность 1,84) Соляная кислота (плотность 1,19) Уксусная кислота (техн.) VIII VII VIII VII VII VII - Химический ожог Химический ожог Химический ожог Химический ожог Химический ожог, сильное раздражение верхних дыхательных путей Органические вещества Анилин + ** VII Отравление при вдыхании паров через кожу. Сильное отравление от 2-3 капель Анилин сернокислый Ацетон ** VII IV Менее ядовит чем анилин Наркотическое действие при вдыхании больших доз Бензальдегид Бензол+ * ** IV IV Сильное раздражение глаз Разрушение печени, крови, иссушение кожи Гексан Гексахлорбензол Глицерин Глюкоза Дихлорэтан ** IV VII IV VIII VII - Раздражение глаз (от малых доз), вызывает повышенную утомляемость - - Общеядовитое действие (смертельная доза 10-15 мл) Диэтиловый эфир Кислота аминоуксусная Кислота бензойная Кислота масляная + * ** IV IV V IV Наркотическое действие - Раздражение кожи Очень сильное раздражение кожи и верхних дыхательных путей Кислота олеиновая Кислота пальмитиновая Кислота стеариновая Ксилол+ Метиламин * * V V V IV VIII - - - См.бензол Раздражение верхних дыхательных путей Нефть (сырая) Сахароза Спирт бутиловый Спирт изоамиловый * ** IV VIII IV VII Легкое раздражение кожи - Раздражение кожи Ядовит. Вызывает психические расстройст- ва. Наркотическое действие Спирт изобутиловый Спирт этиловый Толуол+ Углерод четыреххлористый * * * ** IV IV IV VII См.спирт бутиловый Наркотическое действие Менее ядовит чем бензол Наркотическое действие (вызывает буйное состояние).При хроническом отравлении страдает печень Уксусноэтиловый эфир+ Уксусноизоамиловый эфир * ** IV VII Дерматиты и экземы Наркотическое действие. Раздражение верхних дыхательных путей Фенол + Формалин 40% ный раствор ** * VII IV Тяжелое отравление при попадании на кожу в виде концентрированного раствора Вызывает острое отравление. Легко проникает в организм в любом виде Хлороформ ** VII Пары вызывают наркоз, после чего –острое расстройство всего организма Хлористый метилен ** VII Острое отравление при вдыхании паров. У детей возможен смертельный исход Циклогексан * IV Легкое раздражение Этиленглюколь IV - Материалы Алюминий металлический VIII - Активированный уголь V - Графит V - Медь металлическая VIII - Железо (III) сульфид (пирит) Кальция карбонат (мрамор) VIII VIII - - Кальция карбид ** II Дерматит, долго не заживающие язвы. При попадании в глаза – потеря зрения Парафин V - Известь натронная ** VII См.едкое кали Сухое горючее V - 1. Если стоит знак *, то вещество используется только учитель. Учащимся можно выдавать в виде разбавленных растворах 2. Если стоит знак ** , то вещество требует особого обращения, из-за высокого физиологического действия в малых дозах, повышенной пожароопасности Учащимся в исходных формах не выдается. 3. Если отметки нет , то вещество при соблюдении правил безопасности используется всеми без ограничения. 4. Знаком + возле названия обозначены вещества, проникающие в организм в капельно-жидком состоянии через кожу Приложение 3 Карточка по технике безопасности работы с реактивами Анилин Анилин сернокислый Анилин солянокислый Класс опасности – II Группа хранения VII Срок годности 2 года ( до 200 г.) Способ хранения : В сухом, темном, отапливаемом помещении При попадании Физиологи- ческое действие Экстренное удаление Первая помощь На кожу Очень бысто всасывается организмом, угнетает дыхание Обмыть прхладной водой в течение 10 минут В глаза Раздражение Промыть водой в течение 15 минут Обратиться в мед.пункт Внутрь Общее отравление организма Промыть водой, дать порошок активированног о угля Вызвать скорую помощь Выдача учащимся в возможно малых объемах Индивидуальная защита: перчатки, очки Режим работы – любой 1- название вещества 2- класс опасности по степени воздействия на организм I- вещество чрезвычайно опасное; II- вещества высоко опасные ;II- вещества умеренно опасные ;IV- вещества мало опасные. 3- Группа хранения 4- Срок хранения с момента выпуска 5- Способ хранения 6- Физиологическое действие а) на кожу; б) на глаза; в) попадание вовнутрь. Перечислить основные симптомы отравления 7- Способы экстренного удаления реактива а) с кожи; б) из глаз ; в) из желудка 8- Первая помощь 9- Индивидуальная защита 10- Режим работы Приложение 4 АПТЕЧКА Ящик для аптечки размещается в лаборантской комнате на стене. Рядом должна висеть инструкция по оказанию перврй медицинской помощи при различных родах отравлениях и поражениях организма. Лекарства необходимо пронумеровать и указать номер лекарства в инструкциях о мерах первой помощи, например, ожог термический – 2, 3, 5. Необходимый перечень препаратов и средств помощи: 1. Бинт стерильный, одна упаковка 2. Бинт нестерильный , одна упаковка 3. Вата гигроскопическая, хранящаяся в стеклянной склянке 4. Пинцет 5. Йодная настойка, в темном флаконе 25-50 мл 6. Пероксид водорода с массовой долей 30% как кровоостанавливающее средство,50 мл 7. Активированный уголь. При отравлении давать в виде кашитцы до и после промывания желудка 8. Водный раствор аммиака с массовой долей 10%. Давать нюхать с ватки пи потере сознания и при отравлении парами брома 9. Спирт этиловый для обработки ожогов и удаления капель брома с кожи, 30-50 мл 10.Альбуцид (сульфацил натрия) с мссовой долей 30%, 10-20 мл капать в глаза после промывания по 2-3 капли 11.Глицирин для снятия болевых ощущуний после ожога, 20- 30 мл 12.Водный раствор гидрокарбоната с массовой долей 2% для обработки кожи после ожога кислотой ,200-250 мл 13. Водный раствор борной кислоты с массовой долей 2% для обработки глаз или кожи после попадания щелочи, 200-250 мл, хранить в промывалке 14.Пипетки. Приложение 5 Программа по химии VIII класса Учебно- воспитательные задачи предмета составляют: изучение основ науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, химической символики, доступных обобщений мировоззренческого характера; ознакомление учащихся с главными направлениями химизации народного хозяйства, с технологическим применением законов химии, с научными основами химического производства, с трудом людей в химическом и смежных производствах; воспитание у учащихся гражданской нравственности: гуманизма, бережного отношения к природе; воспитание сознательной потребности в труде, совершенствовании умений и навыков, подготовка к сознательному выбору профессии в соответствии с личными способностями и потребностями общества; формирование на конкретном учебном материале умений : сравнивать, вычленять в изученном существенное, устанавливать причинно-следственные связи, делать обобщения, связано и доказательно излагать учебный материал, самостоятельно применять , пополнять и систематизировать знания; формирование умений: обращаться с химическими веществами, простейшими приборами, оборудованием, соблюдать правила техники безопасности , учитывать химическую природу вещества для предупреждения опасных для людей явлений (пожаров, взрывов, отравлений) , наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, производстве и в повседневной жизни, фиксировать результаты опытов, делать соответствующие обобщения; формирование умений: организовать свой труд, пользоваться учебником, справочной литературой, соблюдать правила работы в классе, коллективе, на рабочем месте. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Теоретическую основу курса неорганической химии составляют периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете современных представлений о строении атомов, учение о химической связи. Поэтому изучение курса делится на три этапа. Сначала учащиеся усваивают основные понятия химии, необходимые для понимания периодического закон. Затем знакомятся с периодическим законом и периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, строением атомов. Электронной природой химических связей. После этого изучают типичные химические элементы отдельных групп, их важнейшие соединения, знакомятся с с производством и народнохозяйственным значением изучаемых веществ. VIII класс (3 ч. В неделю; всего 102 ч, из 11ч. – резервное время) Тема 1. Первоначальные химические понятия ( 24 ч) Предмет химии. Вещества. Чистые вещества и смеси. Явления физические и химические. Химические реакции. Признаки химических реакций, условий возникновения и течения реакций. Молекулы и атомы. Химические элементы. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса. Простые и сложные вещества. Закон постоянства состава вещества. Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Валентность. Определение валентности по формулам соединений из атомов двух химических элементов. Составление химических формул по валентности. Количество вещества. Моль- единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса. Атомно-молекулярное учение . Роль М.В. Ломоносова и Д.Дальтона в создании основ атомно- молекулярного учения. Закон сохранения массы вещества. Химические уравнения. Типы химических реакций: разложения, соединения и замещения. Вычисления по химическим уравнениям. |