Практикум по методике преподавания химии удк 541. (075. 8) Ббк 24. 1 Адырбекова Г. М. Практикум по методике преподавания химии Шымкент юкгу им. М. Ауезова, 2004. 79с
 Скачать 0.63 Mb.
|
|
Расчетные задачи 1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по химическим формулам. 2. Вычисление по химическим уравнениям массы по известному количеству вещества одного из вступающих или получающихся в реакции веществ. Демонстрации 1. Примеры химических явлений: изменения, происходящие при нагревании сахара, горении парафина и магния. 2. Разложение воды электрическим током. 3. Соединение серы с железом или цинком. 4. Опыты , иллюстрирующие закон сохранения массы веществ.5. Набор моделей атомов. 6. Некоторые металлы, неметаллы и их соединения количеством вещества 1 моль. Лабораторные опыты . 1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами (хлорид натрия, сахароза, алюминий, цинк, железо, цинк, медь, вода, сера). Испытание твердости веществ с помощью образцов коллекции «Шкала твердости». 2. Разделение смесей . 3. Примеры физических явлений: плавление парафина, испарение воды. 4. Примеры химических явлений : окисление меди в пламени горелки или спиртовки, действие соляной кислоты на мел или мрамор. 5.Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и горных пород, металлов и неметаллов. 6. Разложение основного карбоната меди (малахита). 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом. Практические занятия. 1. Приемы обращения с лабораторным штативом, со спиртовкой, изучение строения пламени . Правила техники безопасности в химическом кабинете (2ч). 2. Очистка загрязненной поваренной соли (1 ч). Тема 2. Кислород. Оксиды. Горение (9ч) Кислород –химический элемент: химический знак, относительная атомная масса, валентность, распространение в природе. Кислород – простое вещество. Физические свойства кислорода. Химические свойства: взаимодействие с фосфором, углем, серой и железом. Окисление. Оксиды. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Получение кислорода в лаборатории и промышленности. Понятие о катализаторе. Состав воздуха. Сравнение скорости горения вещества в воздухе и чистом кислороде. Условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров. Реакции экзо- и эндотермические. Демонстрации. 1. Ознакомление с физическими свойствами кислорода. 2. Сжигание в кислороде угля, серы, фосфора, железа.3. Разложение пероксида водорода в присутствии каталтзатора.4. количественное определение кислорода в воздухе. 5. Опыты, выясняющие условия горения веществ. Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов. Практические занятия. Получение и свойства кислорода. Тема 3. Водород. Кислоты. Соли. (15 ч). Водород – химический элемент: химический знак, относительная атомная масса, валентность, распространение в природе. Водород – простое вещество. Получение водорода в лаборатории, его физические свойства. Химические свойства: взаимодействие с кислородом, оксидами металлов. Применение водорода как экологически чистого топлива и сырья для химической промышленности. Меры предосторожности при работе с водородом. Молярный объем газов. Закон Авогадро. Относительная плотность газов. Кислоты. Состав кислот. Валентность кислотных остатков. Общие свойства кислот (на примере соляной и серной кислот): изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами и оксидами металлов . Меры предосторожности при работе с кислотами. Понятие о вытеснительном ряде металлов. Реакция обмена. Соли. Состав солей, их названия. Составление формул солей по валентности металла и кислотного остатка. Расчетные задачи. 3. Вычисление по химическим уравнениям объема газов по известному количеству вещества одного из вступающих в реакцию или получающихся в результате ее. 4. Расчет объемных отношений газов по химическим уравнениям. 5. Вычисление относительной плотности газов. Демонстрации. 1. Ознакомление с физическими свойствами водорода.2. Горение водорода в воздухе и кислороде. 3. Взрыв смеси водорода с воздухом. 4. Образцы кислот и солей. Лабораторные опыты. 9.Получение водорода взаимодействием раствора кислот с цинком, обнаружение водорода и соли. 10. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).11. Действие растворов кислот на индикаторы. 12. Отношение кислот к металлам (железу, цинку, алюминию, меди). 13. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Практические занятия . 4. Реакции обмена между оксидом меди (II) и серной кислотой (1ч). Тема 4. Вода. Растворы. Основания (13ч) Вода- растворитель. Понятие о растворе. Массовая доля растворенного вещества. Значение воды и растворов в промышленности, сельском хозяйстве, быту. Охрана водоемов от загрязнений. Очистка воды на водоочистительных станциях. Санитарные требования к питьевой воде. Состав воды. Химические свойства воды: взаимодействие с некоторыми металлами (натрием, кальцием) и оксидами (фосфора, углерода, кальция). Основания. Состав оснований. Гидроксогруппа. Щелочи и нерастворимые основания. Изменение окраски индикаторов в растворах щелочей. Взаимодействие оснований с кислотами- реакция нейтрализации. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. Меры предосторожности при работе с щелочами. Разложение нерастворимых оснований при нагревании. Расчетные задачи. 6. Вычисление массовой доли и массы вещества в растворе. Демонстрации. 1. Очистка воды перегонкой. 2. Разделение смесей веществ с помощью делительной воронки. 3. Синтез воды. 4. Взаимодействие воды с оксидом фосфора (V) и оксидом кальция; испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами. 5. Реакция нейтрализации. 6. Взаимодействие оксида углерода (IV) с раствором гидроксида кальция и твердым гидроксидом натрия. Лабораторные опыты. 14. Разложение воды электрическим током. 15. Ознакомление со свойствами гидроксидов натрия, кальция, меди (II) или железа (III). 16. Взаимодействие щелочей с кислотами. 17. Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами. 18. Разложение гидроксида меди (II) при нагревании. Практические занятия. 5. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества (1ч). Тема 5. Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений (5ч) Состав и названия оксидов , оснований, кислот, оснований и солей. Классификация и химические свойства оксидов, кислот и оснований. Генетическая связь между оксидами , основаниями, кислотами и солями. Практические занятия. Решение экспериментальных задач по теме «обобщение сведений об основных классах неорганических соединений » (1ч). Тема. 6 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева . Строение атома (15 ч) Классификация химических элементов. Металлические и неметаллические химические элемениы. Химические элементы , оксиды, и гидроксиды которых проявляют амфотерные свойства. Понятие о группах сходных химических элементов на примере щелочных металлов, галогенов. Периодический закон химических элементов Д.И. Менделеева. Порядковый номер элемента – заряд ядра его атома. Периодическая зависимость свойств химических элементов от заряда ядра атома. Состав атомных ядер (протоны и нейтроны). Изотопы - разновидность атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов . Распределение электронов в атомах элементов первых четырех периодов. Малые и большие периоды. Группы и подгруппы химических элементов. Характеристика химических элементов главных подгрупп на основании положения в периодической системе и строения атомов. Значение периодического закона как закона и единстве , взаимосвязи химических элементов для понимания научной картины мира, развития науки и техники. Д.И. Менделеев – патриот, гражданин, ученый. Научный подвиг Д.И. Менделеева. Демонстрации. 1. Взаимодействие натрия с водой.2. Образцы щелочных металлов и галогенов. 3. Взаимодействие натрия, магния, угля , фосфора, серы с кислородом; взаимодействие полученных оксидов с водой; исследование свойств полученных продуктов. Лабораторные опыты. 19. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей. Тема 7. Химическая связь. Строение вещества (10ч) Химическая связь. Понятие об электронном облаке. Ковалентная связь, ее образование на примере молекулы водорода. Электроотрицательность атомов химических элементов. Полярная и неполярная ковалентная связь. Ионная связь. Степень окисления. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Ионные, атомные и молекулярные кристаллические решетки. Демонстрации.1. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, твердого оксида углерода (IV). 2. Модели атомов . 3. Взаимодействие хлора, йода с металлами на примере окислительно-восстановительных реакций. Лабораторные опыты 20. Составление моделей молекул и кристаллов веществ с различным видом химических связей. 21. Вытеснение галогенов друг другом из растворов их соединений как примеры окислительно- восстановительных реакций. Примерные объекты экскурсий в VIII классе. Минералогические и краеведческие музеи. Химические лаборатории промышленных и сельскохозяйственных предприятий. Аптеки. Водоочистные сооружения. Карьеры добычи полезных ископаемых Использованная литература 1. А.А.Грабецкий , Т.С.Назарова. Кабинет химии // М., «Прсвещение», 1980. – 176с. 2. Ю.В. Плетнер, В.С.Полосин. Практикум по методике обучения химии // М., “Просвещение ”, 1977. – 207с. 3. П.И. Воскресенский. Техника лабораторных работ // Л., «Химия», 1970. 4. А.А. Грабецкий. Оборудование кабинета химии 5. Т.С. Назарова. Организация работы лаборанта в школьном химическом кабинете 6. Г.М.Чернобельская. Методика обучения химии в средней школе // М., Гуманит.изд.цент ВЛАДОС, 2000.-336с. 7. В.С.Полосин, В.Г.Прокопенко. Практикум по методике преподавания химии // М., «Просвещение », 1989.- 224 с. 8. Т.С.Назарова, А.А.Грабецкий, В.Н.Лаврова. Химический эксперимент в школе // М., «Просвещение», 1987.- 240с. 9. Химия в школе // под редакцией Сушко 10.Г.Е.Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Химия 8 класс// учебник для 8 класса средней школы, М., Просвещение, 1991. 11.Г.П. Хомченко. Практикум по общей и неорганической химии с применением полумикрометода // М., Высшая школа, 1980. |