Презентация для курсовой работы. Применение метода молекулярных орбиталей для описания химической связи в комплексных соединениях переходных металлов
![]()
|
МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ПЕНЗЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра «Химия и теория и методика обучения химии» Защита курсовой работы по дисциплине «Неорганическая химия» Тема: «Применение метода молекулярных орбиталей для описания химической связи в комплексных соединениях переходных металлов» Подготовил: студент 1-го курса Токарев К.А. Руководитель: доцент кафедры ХиТиМОХ Зимняков А.М. ПЕНЗА, 2022 Цели и задачи работы Целью курсовой работы является применение метода молекулярных орбиталей для описания химической связи в комплексных соединениях переходных металлов. Для выполнения цели были поставлены следующие задачи:
Рис. 1. В комплексном ионе [Co(CN)6]3- , который является анионным, в образовании химической связи участвуют 6 электронов центрального атома Co3+ и 12 электронов шести лигандов CN-. Химическая связь Na2[TiF6] по методу молекулярных орбиталей Рис. 2. В комплексном ионе [TiF6]2- , который является анионным, в образовании химической связи принимают участие 6 электрона центрального атом Ti4+ и 12 электронов шести лигандов F-. Химическая связь K3[Cr(CN)6] по методу молекулярных орбиталей В комплексном ионе [Cr(CN)6]3-, который является анионным, в образовании химической связи принимают участие 3 электрона центрального иона Cr3+ и 12 электронов шести лигандов CN- . Рис. 3. Химическая связь Na[Au(CN)2] по методу молекулярных орбиталей Рис. 4. В комплексном ионе [Au(CN)2]- , который является анионным, в образовании химической связи принимают участие 9 электронов центрального атома Au+ и 4 электрона двух лигандов CN-. Химическая связь [Fe(CO)5] по методу молекулярных орбиталей Рис. 5. В образовании химической связи рассматриваемого комплексного соединений, которое является нейтральным, участвует 6 электронов Fe0 и 10 электронов пяти лигандов СО. Химическая связь K3[Cr(SCN)6] по методу молекулярных орбиталей Рис. 6. В комплексном ионе [Cr(SCN)6]3-, который является анионным, в образовании химической связи принимают участие 3 электрона центрального атома Cr3+ и 12 электронов шести лигандов SCN-. Интенсивность поглощения света комплексным соединением K3[Cr(SCN)6] Для проведения измерения интенсивности поглощения света комплексным соединением K3[Cr(SCN)6], данную соль растворяют в 50 мл дистиллированной воды и подбирают такую концентрацию раствора, чтобы наблюдалось максимальное поглощение света. Исследуемый раствор наливают в сантиметровую кювету. Для изучения рассматриваемого явления измерение проводилось на спектрофотометре SPECORD-40 в диапазоне длин волн от 200 до 800 нм. Для оценки степени поглощения света исследуемым раствором проводят сравнение интенсивности потока излучения, проходящего через раствор с интенсивностью потока излучения, проходящий через контрольный раствор. В контрольном растворе или растворе сравнения интенсивность поглощения принимают равную нулю. D = , где ε – коэффициент экстинции, л/моль∙см; l – толщина слоя вещества, см; CM – концентрация анализируемого вещества (раствора), моль/л. D (раствора K3[Cr(SCN)6]) – из рис. 7 при максимуме поглощения; (раствора K3[Cr(SCN)6]) = 1 см; m (K3[Cr(SCN)6]) = CM M(K3[Cr(SCN)6]) V(р-ра K3[Cr(SCN)6]) = 0,05 0,05 л 517= 1,29 г. Далее раствор был разбавлен в 150 раз, то есть его концентрация CM стала равна 1 10-4 М. Выводы Выводы 1) На основе учебной и научной литературы проведено описание химической связи нескольких комплексных соединений при помощи метода молекулярных орбиталей. 2) Метод молекулярных орбиталей (ММО), как и теория кристаллического поля (ТКП), объясняет цветность комплексных соединений, возникающая в результате перехода электронов с одной молекулярной орбитали на другую. |