Презентация для курсовой работы. Применение метода молекулярных орбиталей для описания химической связи в комплексных соединениях переходных металлов

• Название: Применение метода молекулярных орбиталей для описания химической связи в комплексных соединениях переходных металлов
• Дата: 19.09.2022
• Размер: 0.69 Mb.
• Имя файла: Презентация для курсовой работы.pptx
• Тип: Документы; #685145

МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ПЕНЗЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра «Химия и теория и методика обучения химии»
Защита курсовой работы по дисциплине «Неорганическая химия»
Тема: «Применение метода молекулярных орбиталей для описания химической связи в комплексных соединениях переходных металлов»
Подготовил: студент 1-го курса Токарев К.А.
Руководитель:
доцент кафедры ХиТиМОХ Зимняков А.М.
ПЕНЗА, 2022
Цели и задачи работы
Целью курсовой работы является применение метода молекулярных орбиталей для описания химической связи в комплексных соединениях переходных металлов.
Для выполнения цели были поставлены следующие задачи:

• 1. На основе учебной и научной литературы провести описание химической связи нескольких комплексных соединений при помощи метода молекулярных орбиталей.
• 2. На примере комплексного соединения K3[Cr(SCN)6] показать, как ММО объясняет его цветность.

Согласно методу молекулярных орбиталей молекула рассматривается как совокупность положительно заряженных ядер и отрицательно заряженных электронов, где каждый электрон движется в поле остальных электронов и всех ядер. Что значит описать молекулу согласно теории МО? Это означает определить тип её орбиталей и выяснить характер распределения электронов по орбиталям. В периодической системе способность химических элементов к комплексообразованию уменьшается в ряду: f > d > p > s. Химическая связь K3[Co(CN)6] по методу молекулярных орбиталей
Рис. 1.
В комплексном ионе [Co(CN)6]3- , который является анионным, в образовании химической связи участвуют 6 электронов центрального атома Co3+ и 12 электронов шести лигандов CN-.
Химическая связь Na2[TiF6] по методу молекулярных орбиталей

Рис. 2.

В комплексном ионе [TiF6]2- , который является анионным, в образовании химической связи принимают участие 6 электрона центрального атом Ti4+ и 12 электронов шести лигандов F-.
Химическая связь K3[Cr(CN)6] по методу молекулярных орбиталей

В комплексном ионе [Cr(CN)6]3-, который является анионным, в образовании химической связи принимают участие 3 электрона центрального иона Cr3+ и 12 электронов шести лигандов CN- .

Рис. 3.
Химическая связь Na[Au(CN)2] по методу молекулярных орбиталей

Рис. 4.

В комплексном ионе [Au(CN)2]- , который является анионным, в образовании химической связи принимают участие 9 электронов центрального атома Au+ и 4 электрона двух лигандов CN-.
Химическая связь [Fe(CO)5] по методу молекулярных орбиталей

Рис. 5.

В образовании химической связи рассматриваемого комплексного соединений, которое является нейтральным, участвует 6 электронов Fe0 и 10 электронов пяти лигандов СО.
Химическая связь K3[Cr(SCN)6] по методу молекулярных орбиталей

Рис. 6.

В комплексном ионе [Cr(SCN)6]3-, который является анионным, в образовании химической связи принимают участие 3 электрона центрального атома Cr3+ и 12 электронов шести лигандов SCN-.
Интенсивность поглощения света комплексным соединением K3[Cr(SCN)6]
Для проведения измерения интенсивности поглощения света комплексным соединением K3[Cr(SCN)6], данную соль растворяют в 50 мл дистиллированной воды и подбирают такую концентрацию раствора, чтобы наблюдалось максимальное поглощение света. Исследуемый раствор наливают в сантиметровую кювету. Для изучения рассматриваемого явления измерение проводилось на спектрофотометре SPECORD-40 в диапазоне длин волн от 200 до 800 нм. Для оценки степени поглощения света исследуемым раствором проводят сравнение интенсивности потока излучения, проходящего через раствор с интенсивностью потока излучения, проходящий через контрольный раствор. В контрольном растворе или растворе сравнения интенсивность поглощения принимают равную нулю. D = , где
ε – коэффициент экстинции, л/моль∙см;
l – толщина слоя вещества, см;
CM – концентрация анализируемого вещества (раствора), моль/л.
D (раствора K3[Cr(SCN)6]) – из рис. 7 при максимуме поглощения;
(раствора K3[Cr(SCN)6]) = 1 см;
m (K3[Cr(SCN)6]) = CM M(K3[Cr(SCN)6]) V(р-ра K3[Cr(SCN)6]) = 0,05 0,05 л 517= 1,29 г.
Далее раствор был разбавлен в 150 раз, то есть его концентрация CM стала равна 1 10-4 М.
Выводы
Выводы
1) На основе учебной и научной литературы проведено описание химической связи нескольких комплексных соединений при помощи метода молекулярных орбиталей.
2) Метод молекулярных орбиталей (ММО), как и теория кристаллического поля (ТКП), объясняет цветность комплексных соединений, возникающая в результате перехода электронов с одной молекулярной орбитали на другую.