Главная страница
Навигация по странице:

  • Химическое равновесие.

  • Окислительно-восстановительные реакции (ОВР).

    		•

    Программа ИКР1 (1). Программа к икр1


    Скачать 23.14 Kb.
    НазваниеПрограмма к икр1
    Дата10.01.2022
    Размер23.14 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлаПрограмма ИКР1 (1).docx
    ТипПрограмма
    #327376

    Программа к ИКР1


    Основы химической термодинамики. Энтальпия. Тепловой эффект химической реакции. Энтропия. Энергия Гиббса. Направление химических реакций.

    Химическое равновесие. Признаки истинного равновесия. Константы равновесия в гомогенных и гетерогенных системах. Равновесные концентрации реагентов и продуктов и понятие об их расчете. Принцип Ле Шателье и смещение химического равновесия при изменении температуры, давления, концентраций реагентов и продуктов.

    Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Степень окисления атомов и ее изменение в ОВР.Типичные окислители и восстановители. Вещества с окислительной и восстановительной функцией. Роль среды в ОВР. Составление уравнений ОВР с использованием метода электронно-ионных полуреакций. Стандартный электрохимический потенциал как характеристика окислительно-восстановительных свойств веществ в водном растворе. Критерий направления ОВР в стандартных условиях. Решение расчетных задач с использованием закона эквивалентов.

    Примеры заданий ИКР1


    1. Подберите коэффициенты в уравнении реакции:

    Mn3O4(т) + O2(г) ⇄ MnO2(т)

    Напишите названия оксидов. Определите направление реакции при температуре 1000 К и давлении кислорода 1 атм. Для расчёта используйте следующие данные для реакций образования 1 моль соответствующих оксидов из простых веществ:
    ∆H°(298), кДж/моль
    ∆S°(298), Дж/(моль.К)

    Mn3O4(т)
    –1388
    –351

    MnO2(т)
    –522
    –184


    Рассчитайте константу равновесия Mn3O4(т) + O2(г) ⇄ MnO2(т) при 1000 К. Определите, при какой температуре константа равновесия равна единице.
    2. Запишите выражение для константы равновесия Kс экзотермической реакции

    Fe(т) + H2O(г)  FeO(т) + H2(г)

    Как повлияет на равновесие этой реакции а) повышение давления, б) понижение температуры, в) введение дополнительного количества железа, г) добавление к реакционной смеси инертного газа (при неизменном давлении)? Изменится ли при этих воздействиях значение Kс? Дайте обоснованный ответ.

    Найдите значения равновесных концентраций газообразной воды и водорода, если исходные концентрации в момент смешивания составляли 0,02 и 0,03 моль/л, соответственно, а константа равновесия Kс реакции

    Fe(т) + H2O(г)  FeO(т) + H2(г)

    при выбранной температуре приняла значение 3,0.
    3. Составьте уравнения реакций в водном растворе, подобрав коэффициенты с помощью электронно-ионных полуреакций:

    а) PbO2 + H2O2 + HNO3 =

    б) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 =

    в) Zn + NaOH + H2O =

    Для реакции (а) рассчитайте значение  и сделайте вывод о возможности ее протекания в стандартных условиях.

    Какой реагент обладает более сильными окислительными свойствами в кислой среде: пероксид водорода или дибром? Ответ проиллюстрируйте и подтвердите справочными данными и уравнениями полуреакций. Используя справочные данные, определите при стандартных условиях функции пероксида водорода и брома (окислитель, восстановитель) в реакции между этими веществами.
    4. Выведите расчетную формулу и рассчитайте объем газа (при н.у.), выделяемого при взаимодействии избытка цинка с разбавленной серной кислотой, содержащейся в 10 мл ее 0,2 М раствора.

    Как изменится решение, если данную реакцию проводить с концентрированной серной кислотой?

    написать администратору сайта