Практическое задание 1_Безикон А.В.. Программа профессиональной переподготовки Лаборант химического анализа (300) Дисциплина Основы общей химии (ПО)

• Название: Программа профессиональной переподготовки Лаборант химического анализа (300) Дисциплина Основы общей химии (ПО)
• Дата: 23.05.2019
• Размер: 183.33 Kb.
• Имя файла: Практическое задание 1_Безикон А.В..doc
• Тип: Программа; #78410

Волгоградская гуманитарная академия профессиональной подготовки специалистов социальной сферы

Программа профессиональной переподготовки

Лаборант химического анализа (300)

Дисциплина: Основы общей химии (ПО)

Практическое задание, Модуль 3. Основные виды химических реакций


Выполнил:

слушатель Безикон Алла Владимировна

Преподаватель:

Коновалова Лидия Викторовна
г. Волгоград – 2019

1. 
   Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов второго периода, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основной характер этих соединений?
   

Li₂O – LiOH: литий – щелочной металл, образующий с кислородом основной оксид, растворимый в воде, с образованием гидроксида лития (щелочи).

BeO – Be(OH₂): бериллий – не является щелочным металлом, оксид бериллия является исключением, т.к. бериллий устойчив на воздухе и вследствие этого на его поверхности образуется защитная оксидная пленка и он не реагирует с кислородом. Гидроксид бериллия имеет явно выраженный амфотерный характер: в воде нерастворим, но хорошо растворяется в кислотах и щелочах.

B₂O₃ – H₃BO₃: оксид бора хорошо растворим в воде, образуя борную кислоту. Бор – инертный металл, не окисляется на воздухе, не соединяется с другими элементами.

CO₂ – H₂CO₃: оксид углерода (IV) – при растворении в воде имеет слабокислую реакцию, образует угольную кислоту, которая обратима по реакции СО₂+Н₂О↔Н₂СО₃.

N₂O₅ – HNO₃: оксид азота (V) - сильный окислитель, при растворении в воде образует азотную кислоту.

F₂O₇ – HF: фтор – галоген, сильный окислитель, теортетически оксид фтора (VII). Фтороводородная кислота – сильный окислитель.

Во II периоде таблицы Менделеева слева направо, т.е. от лития к фтору усиливаются кислотные (неметаллические) свойства и ослабевают основные (металлические) свойства, т.к. увеличивается количество электронов на внешнем электронном слое.

2. 
   Дайте определение электроотрицательности. Как изменяется электроотрицательность р-элементов в VІІ-А подгруппе? Как изменяется их окислительная активность и почему?
   

Электроотрицательность – свойства атомов данного элемента оттягивать на себя электроны от атомов других элементов в соединениях.

Электроотрицательность р-элементов в VІІ-А подгруппе уменьшается от F к At, т.к. ЭО (F) = 4,0; ЭО (Cl) = 3,0; ЭО (Br) =2,8; ЭО (I) = 2,6; ЭО (At) = 2,2.

Окислительная активность от фтора к астату уменьшается, т.к. увеличивается число электронных уровней (F – 2 электронных уровня, Cl – 3 электронных уровня, Br – 4 электронных уровня, I - 5 электронных уровней, At - 6 электронных уровней), уменьшается притяжение электронов к ядру и уменьшается окислительная способность элементов.

На последнем уровне каждого элемента находится 7 электронов и каждый из этих элементов является окислителем.

3. Напишите электронные формулы атомов Zn и Cl и соответствующих ионов: Zn²⁺, Cl^‾.

³⁰Zn⁰ 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰4S<sup>2

30</sup>Zn⁺² 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d<sup>10

17</sup>Cl⁰ 1S²2S²2P⁶3S²3P<sup>5

17</sup>Cl^-1 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶

4. 
   Какую низшую и высшую степень окисления проявляют углерод, фосфор, сера и йод? Составьте формулы соединений  данных элементов, отвечающих этим степеням окисления. Как изменяется их окислительная активность?
   

Углерод: низшая степень окисления +2, высшая степень окисления +4.

СО, СО₂: 2С⁰ + О₂⁰→2С⁺²О^-2

С⁰ + О₂⁰→С⁺⁴О₂^-2

Фосфор: низшая степень окисления +3, высшая степень окисления +5.

Р₂О₃, Р₂О₅: 4Р+3О₂→2Р₂⁺³О₃^-2

4Р+5О₂→2Р₂⁺⁵О₅^-2

Сера: низшая степень окисления +4, высшая степень окисления +6.

SO₂, SO₃: SO+О₂→S⁺⁴O^-2₂

2S+3О₂→2S⁺⁶O^-2₃

Йод: степень окисления -1, высшая степень окисления +7.

NaI: 2Na⁰+I₂⁰→ 2Na⁺¹I^-

Окислительная активность перечисленных элементов увеличиваются от углерода к йоду, т.к. увеличивается число валентных электронов у элементов на последнем электронном уровне.

4. 
   Какое состояние атома называется возбужденным? Изобразите распределение электронов по квантовым ячейкам в нормальном и возбужденном состоянии атома фосфора.
   

Возбужденное состояние атома – образуется из основного состояния при переходе одного или нескольких электронов с занятых  орбиталей  на свободные (или занятые лишь одним электроном).
Нормальное состояние атома фосфора
1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P³
Возбужденное состояние атома фосфора

1S² 2S² 2P⁶ 3S¹ 3P³ 3d¹

6. Методом электронного баланса подберите коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель для следующих окислительно-восстановительных реакций:

1) KMnO₄+KNO₂+H₂O→KNO₃+MnO₂+KOH;

2) Br₂+KOH→KBr+KBrO₃+H₂O;

3) Mg+HNO₃→Mg (NO3)₂+N₂+H₂O;

4) Ca₃ (PO₄)₂+C+SiO2→CaSiO₃+P+CO;

5) Na+HNO₃→NaNO₃+NH₄NO₃+H₂O;

6) PH₃+O₂→P₂O₅+H₂O.

1) 2KMnO₄+3KNO₂+H₂O→3KNO₃+2MnO₂+2KOH

2K⁺¹Mn⁺⁷O₄^-2+3K⁺¹N⁺³O₂^-2+H₂⁺¹O^-2→3K⁺¹N⁺⁵O₃^-2+2Mn⁺⁴O₂^-2+2K⁺¹O^-2H^-1

2 Mn⁺⁷ + 3ē→Mn⁺⁴ окислитель

3 N⁺³ + 2ē→ N⁺⁵ восстановитель

2) 3Br₂+6KOH→5KBr+KBrO₃+3H₂O

3Br₂⁰+6К⁺¹О^-2Н⁺¹→5К⁺¹Br^-1+K⁺¹Br⁺⁵O^-2₃+3H₂⁺¹O^-2

5 Br₂⁰ + 2ē → 2 Br^-1  окислитель

  Br₂⁰ - 10ē → 2Br⁺⁵ восстановитель

3) 5Mg+12HNO₃→5Mg(NO₃)₂+N₂+6H₂O

5Mg⁰+12H⁺¹N⁺⁵O₃^-2→5Mg⁺²(N⁺⁵O₃^-2)₂+N₂⁰+H₂⁺¹O^-2

5 Mg⁰ - 2ē→Mg⁺² восстановитель

2N⁺⁵ + 5*2ē→N₂⁰ окислитель

4) Ca₃ (PO₄)₂+C+SiO2→CaSiO₃+P+CO

Ca₃⁺² (P⁺⁵O^-24)₂+5C+3SiO2→3CaSiO₃+2P+5CO

5) Na+HNO₃→NaNO₃+NH₄NO₃+H₂O;

6) PH₃+O₂→P₂O₅+H₂O;

7. Какие свойства проявляют в окислительно-восстановительных реакциях данные вещества: 

1. H₂SO₄  H₂S   SO₃     (S);

2. Mn  KMnO₄  MnO₂  (Mn);

3. K₂Cr₂O₇  Cr   Cr₂O₃  (Cr);

Дайте мотивированный ответ.