конспект расчеты по химическим уравнениям. Конспект к уроку Расчёты по химическим уравнениям 8 класс. Расчёты по химическим уравнениям
 Скачать 35.56 Kb.
|
|
Учитель химии высшей квалификационной категории МОУ «Гимназия № 1» Воскресенского муниципального района Лобанова Оксана Дмитриевна Расчёты по химическим уравнениям. 8 класс. (2 урок) Цели урока: Дидактическая (обучающая): обобщить и систематизировать знания учащихся по теме «Расчёты по химическим уравнениям». Задачи: отработка умений и навыков написания химических уравнений и расстановки коэффициентов; закрепление умений производить расчеты по химическим уравнениям. акцентировать внимание на правильном оформлении результатов работы. Развивающая: развитие познавательных умений, аналитического мышления, логики. Задачи: научить применять знания, полученные на уроках, на практике; учить анализировать, обобщать, делать самостоятельные выводы. Воспитательная: воспитание положительного отношения к знаниям, чувства ответственности учащегося за свою работу. Задачи: воспитывать способность к самореализации; воспитание уверенности в своих силах, настойчивости; развитие культуры общения, умения высказывать свои взгляды, суждения. Методы обучения: репродуктивный (воспроизведение информации, выполнение упражнений); проблемно-поисковый, игровые элементы. Методы контроля: устный фронтальный и индивидуальный опрос, самостоятельная работа. Межпредметные связи: математика. Учащийся должен знать: формулы для расчётов массы, объёма, количества; единицы измерения массы, объёма, количества. Учащийся должен уметь: составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ; вычислять по химическим уравнениям массу, объём или количество вещества по известным массе, объёму или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции; вычислять массу (количество вещества, объем) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей; вычислять массу (количество вещества, объем) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества. Средства обучения: Учебно-методическая литература: О. С. Габриелян. Химия 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. ─ М.: Дрофа, 2011. ─266 с. О. С. Габриелян, Н. П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. Настольная книга учителя, 8 класс. ─М.: Дрофа, 2002. ─416 с. Дидактические материалы: карточки с разноуровневыми заданиями. Учебно-наглядные пособия: периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Компьютер, мультимедиа-проектор. Этапы урока: Организационный момент. Вводное слово учителя. Проверка домашнего задания. Повторение алгоритма решения задач. Отработка навыка решения задач. Физкультминутка. Игра на составление химических элементов. Самостоятельная работа. Рефлексия (подведение итогов урока). Создание проблемной ситуации. Домашнее задание. Ход урока. 1. Организационный момент. Приветствие, проверка отсутствующих, готовности к уроку; организация внимания; сообщение темы, целей и задач урока, мотивация, что учащиеся должны знать и уметь, сообщение плана урока. (Слайд 2) 2. Вводное слово учителя. (Слайд 3). Проверим знания величин и их единиц измерений, расчетных формул на нахождение количество вещества, используя массу и объем. Задание 1: На магнитной доске закреплены карточки с обозначением величин и единиц измерений. Сопоставить величину и единицу измерения. Задание 2: Используя данные карточки, составить формулу для нахождения количества вещества по известной массе или объёму вещества. 3. Проверка домашнего задания. Алгоритм решения задач. (Слайд 4). Учащийся называет ответ задачи. Класс проверяет. На примере домашней задачи вспомним алгоритм решения задач по химическим уравнениям. Домашняя задача. Рассчитайте, какая масса кислорода образуется при разложении 108 г воды. H2O→ H2 + O2 Дано: m(H2O) = 108 г, Найти: m (O2) - ? Решение: M (H2O) = 18 г/моль n (H2O) = m/M= 108 г / 18 г/моль = 6 моль 2H2O =2H2 + O2 n (O2) = 0,5 n (H2O) = 6 моль/ 2 = 3 моль m (O2) = n (O2) × M (O2) = 3 моль × 32 г /моль = 96 г Ответ: m (O2) = 96 г 4. Отработка навыка решения задач. На прошлом уроке мы начали решать задачи, сегодня мы обобщим и углубим эти знания. (Слайд 5) Задача 1. Вычислите объём водорода (н. у.), который выделится при взаимодействии цинка с 730 г 20%-го раствора соляной кислоты. Zn + HCl → ZnCl2 + H2 Дано: m(раствора HCl) = 730 г, w (HCl) = 20%. Найти: V (H2) - ? Решение: Нужно найти сколько содержится соляной кислоты в растворе по формуле: m (HCl) = w (HCl) × m(раствора HCl) = 0,2 × 730 г = 146 г Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 n (HCl) = m (HCl) /M (HCl) = 146 г/ 36,5 г/моль = 4 моль n (H2) = 0,5 n (HCl) = 0, 5 × 4 моль = 2 моль V (H2) = n (H2) × Vm = 2 моль × 22,4 л/моль = 44,8 л Ответ: V (H2) = 44,8 л (Слайд 6) Задача 2. Какое количество вещества натрия потребуется для взаимодействия со 160 г серы, содержащей 20% примесей? Дано: m (S) = 160 г, w прим = 20%. Найти: n (Na) - ? Решение: 100% - 20% = 80% m (S) = 0,8 × 160 = 128 г n (S) = m (S)/M (S) = 128 г/32 г/моль = 4 моль 2Na + S = Na2S n (Na) = 2 n (S) = 4 моль × 2 = 8 моль Ответ: n (Na) = 8 моль. 5. Физкультминутка. (Слайд 7) Немного отвлечёмся, подвигаемся и повторим материал. Я буду называть формулы веществ. Вы определяете класс веществ и соответствующий вариант поднимается. 1 вариант – оксиды; 2 вариант – основания; 3 вариант – кислоты; 4 вариант – соли. NaOH, KCl, CO, HCl, SO2,Mg(OH)2, H3PO4, Na2SO4, CuS, P2O5, Al(OH)3, H2CO3 Если вы согласны со следующими утверждениями, то кивайте, если нет, то отрицательно помашите головой. При химических реакциях одни вещества превращаются в другие. (Да) Закон сохранения массы веществ открыт Д. И. Менделеевым. (Нет) В воздухе содержится 21% кислорода по объёму. (Да) Реакция горения сопровождается выделением теплоты и света. (Да) Экзотермические реакции протекают с поглощением тепла. (Нет) При физических явлениях изменяется состав веществ. (Нет) В воздухе содержится 78% азота по объёму. (Да) Коэффициенты в уравнениях химических реакций показывают количества исходных и конечных веществ. (Да) Закон сохранения массы веществ открыт М. В. Ломоносовым. (Да) Изменение цвета – признак физического явления. (Нет) Выпадение осадка, газа – признаки химических реакций. (Да) Молекулы и атомы электронейтральные частицы. (Да) 7. Игра на составление уравнений химических реакций. (Слайд 7) 6. Самостоятельная работа. (Слайд 8) Сейчас вы приступите к выполнению самостоятельной работы. У вас на столах задания 2-х уровней. Первый уровень – в условие задачи есть уравнение реакции, надо составить пропорцию и решить её. В задачах второго уровня надо расставить коэффициенты, использовать величины «массовая доля растворённого вещества» или «массовая доля примесей». Выберите соответствующий вам уровень и решите задачу. 7. Рефлексия (подведение итогов урока). (Слайд 9) Обменяйтесь листочками, возьмите карандаш и проверьте ответ соседа по парте. Сдайте листочки. Создание проблемной ситуации. (Слайд 10) Вспомните, что такое реакции горения? Одно из условий протекания данной реакции – наличие кислорода. Вспомните, сколько кислорода по объёму содержится в воздухе? (φ (O2) = 21%). Вот эта величина содержится в домашней задаче. Подумайте, как её применить при решении задачи. Домашнее задание. (Слайд 11) Решите задачу. Ответы к самостоятельной работе. Вариант 1. 1 уровень: n(Fe) = 28 г/ 56г/моль = 0,5 моль; n(Cu) = 0,5 моль 2 уровень: m(C) = 30 г × 0,8 = 24 г; n(С) = 24 г/12г/моль = 2 моль; n(Fe) = 4 моль; m(Fe) = 224 г Вариант 2. 1 уровень: n(CuO) = 160 г/80г/моль = 2 моль; n(H2) = 2 моль; V(H2) = 44,8 л 2 уровень: m(HCl) = 365 г × 0,2 = 73 г; n(HCl) = 2 моль; n(H2) = 1 моль; V(H2) = 22,4 л Вариант 3. 1 уровень: n (MgO) = 160 г/ 40г/моль = 4 моль; n(MgSO4) = 4 моль 2 уровень: m (NaOH) = 800 г × 0,2 = 160 г; n(CO2) = 2 моль; V(CO2) = 44,8 л Вариант 4. 1 уровень: n(H2) = V/Vm = 89,6 л/22,4л/моль = 4 моль; n(Fe) = 4 моль 2 уровень: m (Na2O) = 77,5 г × 0,8 = 62 г; n (Na2O) = 1 моль; n (NaOH) = 2 моль |