Разработка урока по химии для 8 класса по теме Кислоты, их классификация и свойства
![]()
|
Разработка урока по химии для 8 класса по теме: «Кислоты, их классификация и свойства» по программе Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. Цель урока: Сформировать понятие о кислотах, рассмотреть их классификацию и общие свойства кислот. Задачи урока 1. Образовательная: изучить состав, строение, классификацию и свойства кислот. 2. Развивающие: а) учебно-познавательные: развитие навыков самостоятельной познавательной деятельности; умения добывать знания, выделять главное, обобщать, делать выводы, проводить самопроверку и самооценку; б) коммуникативные: развитие навыков работы в группе, взаимодействия с другими людьми, умения ответить на поставленный вопрос; в) информационные: выделять существенные признаки химических реакций, извлекать необходимую информацию из проводимого эксперимента; оформлять и представлять результаты своей работы. 3. Воспитательные: воспитывать сознательное отношение к учебному труду, чувство ответственности, развивать интерес к знаниям. 4. Здоровьесберегающие: закрепить навыки безопасного обращения с реактивами и кислотами, с которыми часто имеют дело в повседневной жизни. Планируемые результаты обучения В результате изучения данного материала учащиеся должны: Знать: а) определение понятия - кислоты; б) классификацию кислот; в) физические и химические свойства кислот. Уметь: а) составлять уравнения реакций, подтверждающих свойства кислот; б) распознавать кислоты при помощи индикаторов; в) определять валентность кислотного остатка; г) пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева; д) соблюдать ТБ при обращении с кислотами в повседневной жизни Тип урока: урок усвоения новых знаний. Оборудование и реактивы: презентация, периодическая таблица, таблица растворимости, видео сюжеты -свойства кислот ; учебник Г. Е. Рудзитис «Химия. Неорганическая химия. 8 класс» М.: Просвещение, 2010; Пояснительная записка. На уроке используется компьютерная презентация, которая позволяет: показать дополнительный материал по теме урока; является средством для обеспечения наглядности и уплотнения материала; экономично расходовать время урока. План урока. Организационный этап- 1 мин. Повторение - 7 мин. Объяснение нового материала - 25 мин. Закрепление материала - 7мин. Аналитический этап – 5 мин. Задание на дом - 1 мин. Ход урока. 1. Организационный этап: проверка наличия необходимого оборудования для проведения урока на рабочих местах учащихся. На доске отражена тема урока: «Кислоты, их классификация и свойства». Слайд №1. 2. Повторение Задача этапа: Установить правильность и осознанность выполнения всеми учащимися домашнего задания; устранить в ходе проверки обнаруженные пробелы в знаниях, совершенствуя при этом ЗУН. Методы контроля: устный опрос, письменная работа Учитель проводит: Письменная работа. Учащимся даны формулы веществ: CaO, NaOH, HCl, Cu(OH)2 , H2SO4 , Al2O3, K2O, H2CO3 , Al(OH)3 , надо выбрать из формул оксиды и основания. Оформить в виде таблицы: Учащиеся выполняют работу :
Остались формулы. Ответьте на вопросы: Какие вещества мы будем называть оксидами?( Оксиды –сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород). Какие вещества мы будем называть основаниями? (Основания – сложные вещества, состоящие их катионов металла и одной или нескольких гидроксогрупп). Назовите оксиды и основания. 3. Объяснение нового материала. Задачи этапа: Обеспечение восприятия, осмысления и первичного запоминания, знаний и способов действий, связей и отношений в объекте изучения Методы: беседа, самостоятельная (сообщения) и индивидуальная работа учащихся Учитель: Мы продолжаем изучать основные классы неорганических соединений. Нам уже известны классы оксидов и оснований, сегодня тема нашего урока «Кислоты, их классификация и свойства». Цель урока: Сформировать понятие о кислотах , рассмотреть их классификацию и общие свойства кислот. Слайд №2 Учитель: как вы думаете, какие вещества мы будем называть кислотами? Учащиеся дают предполагаемые определения. Слайд 3. Определение. Кислоты — это сложные вещества, состоящие из кислотных остатков и атомов водорода, который может замещаться на атомы металлов. Учитель: запишите определение в тетрадь посмотрите на формулы веществ, представленных на слайде. Вы видите, что все они начинаются с водорода. Записываем формулы кислот и даем их название.
Для составления формул полученных веществ важно знать, что валентность кислотного остатка определяется числом атомов водорода в кислоте, способных замещаться атомами металлов. К доске выходит ученик для выполнения задания. В формулах кислот подчеркните кислотный остаток и определите его валентность. Проговариваем названия кислот.
Учитель: посмотрите на слайды № 4-5, на них представлена классификация кислот. Кислоты минеральные и органические. По составу минеральные кислоты делятся на бескислородные и кислородсодержащие. По числу атомов водорода , способных замещаться на атом металла, кислоты делят на одноосновные, двухосновные и трехосновные. По силе кислоты бывают сильные и слабые, по отношению к воде – растворимые и нерастворимые. Кислоты – вещества, которые обладают определёнными физическими свойствами. Слайд 6. Кислоты существуют в трех видах: газообразном – сероводородная (H2S), жидком - азотная (HNO3) и серная кислота (H2SO4), твердом- борная (H3BO3) и метафосфорная (HPO3) кислоты. Некоторые из них имеют цвет и запах. Разные кислоты по-разному растворяются в воде (кремниевая (H2SiO3) -нерастворимая). Жидкие кислоты имеют кислый вкус. Название некоторым кислотам дали плоды, в которых они находятся. Другие же получили свое название от химических элементов, содержащихся в них. Слайды 7-9 закрепляют данный материал. Проверочная по классификации . Приложение 2 . Слайд 10 Учащиеся знакомятся с классификацией кислот, записывают схемы, приводят примеры – хотя бы 1-2х кислот Кислоты: Бескислородные (HCl, H2S) Кислород содержащие (H2SO4, HNO3) Одноосновные (HNO3 ,HF) Двухосновные(H2CO3, H2SO4) Трехосновные (H3PO4) Твердые (лимонная) Жидкие (соляная) Учитель: А теперь мы познакомимся с химическими свойствами кислот. Каждый из вас получил памятку по ТБ при работе с кислотами. Ознакомьтесь с ее положениями. Приложение 3- Памятка по ТБ при работе с кислотами. (на столах). Слайд 11-12
Рассмотрим химические свойства кислот. 1. Водные растворы кислот реагируют с индикаторами. Дайте определение, какие вещества называют индикаторами? Ответ учащегося: вещества, под действием которых растворы кислот и щелочей меняют свой цвет, называют индикаторами. Слайд 13.
2. Характерным свойством кислот является взаимодействие с металлами. В пробирки с кислотой опускаем металлический алюминий, цинк и медь.
Знакомство с рядом вытеснения металлов. Слайд 14. (учащимся рекомендуется закончить уравнения реакций представленные на слайде). На слайде 15 показан опыт по взаимодействию кислот с металлами. Видео 1, 2. 3. Кислоты способны реагировать с основными и амфотерными оксидами . Слайд 16. (учащимся рекомендуется закончить уравнения реакций представленные на слайде). На слайде 17 показан опыт по взаимодействию кислот с основными оксидами. Видео 3. 4. Кислоты способны реагировать с основаниями и амфотерными гидроксидами (реакция нейтрализации). Слайд 18. (учащимся рекомендуется закончить уравнения реакций представленные на слайде). На слайде 19 показан опыт по взаимодействию кислот с основаниями. Видео 4. 5. Кислоты способны реагировать с растворами солей (более слабых и летучих кислот). ). Слайд 12. (учащимся рекомендуется закончить уравнения реакций представленные на слайде). На слайде 21 показан опыт по взаимодействию кислот с солями. Видео 5. 6. Некоторые кислоты разлагаются при нагревании на оксид и воду. Слайд 22. Видео 6. 4.Закрепление материала Задачи этапа: Формирование целостной системы ведущих знаний по теме Методы: беседа, самостоятельная и индивидуальная работа учащихся Слайд.23 Общие химические свойства кислот обусловлены свойствами атома Н Свойства кислот: Кислота + металл (до Н) = соль + водород Кислота + оксид металла = соль + вода. Кислота + основание = соль + вода ( реакцияция нейтрализации) Кислота + соль = новая соль = новая кислота ( если ↓ или ↑) Учащимся предлагается написать уравнения реакций по предложенным схемам реакций. Закрепление. Парная работа: Дан текст, в котором «спрятаны» формулы кислот. Выпишите их. H2OSOHBrNa2Co3MgBSO4KOHH3PO4P2O5CaH2SKPHNO3H3 CHClBaSHKSHH2Na2OH2SO4 2. В каждом ряду найдите лишнюю формулу, ответ мотивируйте: 1. H3PO4 ; H2SO4 ; HCl 2. H2SiO3 ; H2SO3 ; H3PO4 3. HCl ; HNO3 ; HBr 5.Аналитический этап Задачи: Дать анализ и оценку успешности достижения цели и наметить перспективу последующей работы Методы: беседа. Учитель: предлагаю сделать выводы по уроку. 6. Домашнее задание: Задачи: Обеспечение понимания цели, содержания и способов выполнения домашнего задания. Слайд 24 §32, выучить названия кислот, задача №1, вопрос № 8 (первый столбик), с.104 Приложение 1. CaO, NaOH, HCl, Cu(OH)2 , H2SO4 , Al2O3, K2O, H2CO3 , Al(OH) Приложение 2. Кислоты: приведите по 1-2 примера Бескислородные(___________________________) Кислород содержащие (______________________) Одноосновные (_______________________) Двухосновные(__________________________) Трехосновные (_________________________) Твердые (______________________________) Жидкие (____________________________) Приложение 3. Памятка по ТБ при работе с кислотами: 1.Необходимо наливать в пробирку количество кислоты, которое указано в инструкции. 2. Заполнять пробирку можно только на 1/3 объема. 3. Взбалтывать вещества следует, слегка покачивая пробиркой, при этом не закрывать ее отверстие пальцем. ![]() Приложение 4. 1.Дан текст, в котором «спрятаны» формулы кислот. Выпишите их. H2OSOHBrNa2Co3MgBSO4KOHH3PO4P2O5CaH2SKPHNO3H3CHClBaSHKSHH2Na2OH2SO4 2. В каждом ряду найдите лишнюю формулу, ответ мотивируйте: 1. H3PO4 ; H2SO4 ; HCl 2. H2SiO3 ; H2SO3 ; H3PO4 3. HCl ; HNO3 ; HBr |