Химия 1 курс 2 полугодие ПЗ 1. Химия_ПЗ_1_Пименов_ЛЕЧ-С-0-Д-2021-2. Российский государственный социальный университет Задание к разделу 1 по дисциплине Общая, неорганическая и органическая химия
 Скачать 29.67 Kb.
|
Задание к разделу 1 по дисциплине «Общая, неорганическая и органическая химия»
Москва Закономерности протекания химических реакцийИсход любой химической реакции зависит от природы реагентов, получаемых веществ и условиями реакции. Можно предугадать этот исход если знать обобщенный список закономерностей, которые влияют на эту реакцию. К основным закономерностям относятся: тепловой эффект реакции, химическое равновесие, скорость реакции и катализатор. Тепловой эффект реакцииЭто теплота, выделяющаяся или поглощающаяся системой при течении в ней химической реакции. В зависимости от того происходит реакция с выделением теплоты или сопровождается поглощением теплоты, различают экзо-и эндотермические реакции. К первым, как правило, относятся все реакции соединения, а ко вторым – реакции разложения. Химическое равновесиеЭто состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции. Реакция называется обратимой если противоположная ей реакция происходит одновременно, и они не препятствуют друг другу. Большинство химических реакций обратимы. Они происходят самопроизвольно до установления в системе химического равновесия. После наступления равновесия концентрации исходных веществ и продуктов реакции при данных условиях остаются неизменными. Равновесие нарушается, если изменяются температура, концентрация реагентов, давление (для газообразных систем). Закономерность влияния внешних условий на равновесие обратимых химических реакций установил французский ученый Ле Шателье. Её назвали «принципом Ле Шателье». Звучит он так так: если условия, при которых система находится в равновесии, изменить, то равновесие смещается в сторону тех процессов, которые этому изменению противодействуют. Например, если увеличить концентрацию одного из исходных веществ, то равновесие в системе сместится в сторону той реакции, которая уменьшает концентрацию введенного вещества. Скорость химической реакцииХимические реакции происходят с разной скоростью. О скорости реакции делают вывод на основании изменения концентрации одного из веществ за единицу времени. На скорость протекания реакций влияют различные факторы: природа веществ, концентрация их, температура, площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, катализатор. Катализатор вещество, которое изменяет скорость химической реакции, но количественно при этом не расходуется и в состав продуктов не входит. |
