химия ааааааааааааааааааааааааааааа. Шпаргалка по органической химии (для подготовки к егэ)
 Скачать 21.11 Kb.
|
|
МАОУ многопрофильный лицей №20 г. Ульяновск Краткая памятка-шпаргалка по органической химии (для подготовки к ЕГЭ) Составитель Селезнева Ольга Николаевна учитель химии высшей категории Алканы: 1) замещение (R0, + Q, в 3 стадии) + галоген(не бромная вода); + азотная кислота 2) разложение -крекинг (+ термический крекинг метана до ацетилена) -дегидрирование 3) изомеризация (AlCl3) – c бутана 4) окисление на кат-ре (метан + О2 до формальдегида, бутан до уксусной кислоты) Алкены: 1) присоединение (по ионному механизму с образованием карбокатиона) + галоген, + галогеноводород, + вода (по правилу Марковникова для несимметричных алкенов) 2) полимеризация –R 3) окисление с KMnO4 -в нейтральной среде при комнатной t до двухатомных спиртов -при повышенной t и в кислой среде до карбоновых кислот (кетонов) или СО2 (с разрывом цепи по двойной связи) -в щелочной среде до солей 4) замещение по R при 500ºС Алкины: 1) присоединение +галоген, + галогеноводород, + вода (до этаналя и кетонов!) димеризация до винилацетилена тримеризация до бензола и его гомологов 2) окисление – ацетилен до щавелевой кислоты или её соли, остальные до карбоновых кислот и СО2 (или солей) 3) замещение для НС≡СR + Na, + [Ag(NH3)2]OH , +[Cu(NH3)2]Cl Арены: 1) замещение + галоген – в присутствии kat в кольце (монохлорбензол или 2,4,6-для гомологов); на свету для гомологов – в боковой цепи (но не с бромной водой!) + азотная кислота + монохлоралкан (алкилирование) 2) р-ии присоединения + водород, + хлор на свету для бензола, + алкен (алкилирование в кислой среде) 3) р-ии окисления только для гомологов бензола до бензойной кислоты или солей. Спирты: 1) + акт. Ме до алкоголятов (метилат,этилат) (О – Н) 2) + галогеноводород (С – О) 3) дегидратация до алкена (С – О) или до простого эфира (С – О и О – Н) 4) этерификация с карбоновыми кислотами и HNO3, H2SO4 (О – Н) 5) окисление оксидом меди (II) до альдегида (первичный спирт) или кетона (вторичный спирт) 6) для многоатомных спиртов + Cu(OH)2 Фенол: 1) + акт. Ме 2) + щёлочь в отличие от спиртов! 3) + бромная вода 4) + HNO3 5) FeCl3 6) + формальдегид; легко окисляется. Альдегиды: 1) окисление + Cu(OH)2 ; + [Ag(NH3)2]OH; + KMnO4 2) присоединение + Н2; + спирт; + вода; + гидросульфит натрия 3) замещение по R 4) поликонденсация – формальдегид + фенол; 5) полимеризация для метаналя и этаналя Карбоновые кислоты: 1) общие свойства кислот + Ме до Н; + МеО; + МеОН; + аммиак; + соли более слабых кислот (карб, силик, фенолят) 2) + спирт (этерификация) 3) замещение по R с галогенами (не с бромной водой) 4) – Н2О → ангидрид Муравьиная кислота + окисление + Cu(OH)2 ; + [Ag(NH3)2]OH; + KMnO4 + разложение до СО и Н2О в присутствии конц. серной кислоты +Сl2 → HCl + CO Олеиновая кислота +H2; +Br2; + KMnO4 Щавелевая кислота под действием H2SO4 разлагается до СО, СО2, Н2О Амины (основные свойства): 1) + вода для низших аминов 2) + кислота, ZnCl2 (кислая среда) 3) + монохлоралкан 4) + HNO2 → спирт + азот + вода (для низших аминов) Анилин (очень слабое основание-нейтральная среда) + бромная вода, HNO3; легко окисляется Аминокислоты (амфотерные свойства): 1) + кислота 2) + щёлочь +Ме до Н; + МеОН; + соль более слабых кислот; + аммиак 3) + спирт 4) + аминокислота → пептиды (поликонденсация) Глюкоза (свойства альдегидов и многоатомных спиртов): 1) окисление + Cu(OH)2 при нагревании ; +[Ag(NH3)2]OH; 2) присоединение + водород → сорбит 3) + кислота карбоновая, ангидрид уксусной кислоты, серная; азотная 4) + спирт 5) брожение – спиртовое, молочнокислое, маслянокислое 6) качественная реакция на многоатомные спирты с Cu(OH)2 без нагревания! Сахароза: 1) + Н2О (гидролиз) 2) + Cu(OH)2 как многоатомный спирт без нагревания! 3) + Cа(OH)2 4) + кислота карбоновая, серная, азотная Целлюлоза и крахмал: 1) + вода (гидролиз) 2) + карбоновая кислота или ангидрид, + серная кислота, + азотная кислота 3) крахмал + йод → синее окрашивание Белки: 1) гидролиз; 2) ксантопротеиновая реакция с HNO3 – жёлтое окрашивание; 3) биуретовая реакция с CuSO4 и NaOH – фиолетовое окрашивание Список литературы: 1. Д.Д. Дзудцова, Л.Б. Бестаева «Окислительно-восстановительные реакции» - Москва, «Дрофа», 2005 2. Н. Кузьменко, В. Еремин, В. Попков «Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы» - Москва, «Дрофа», 1999 3. Р.А. Лидин, Л. Ю. Аликберова «Справочник для старшеклассников и поступающих в вузы» - Москва, «Аст-пресс»,2012 4. В.М. Потапов «Органическая химия» - Москва, «Просвещение», 1983 5. «Органическая химия» под редакцией Тюкавкиной – Москва, «Медицина». 1989 |