Спецификация суммативного оценивания за четверть по предмету Химия 10 класс

• Название: Спецификация суммативного оценивания за четверть по предмету Химия 10 класс
• Дата: 25.05.2023
• Размер: 0.58 Mb.
• Имя файла: SOCh_Khimia_OGN_10_klass_rus.doc
• Тип: Учебная программа; #1158080
• страница: 2 из 6

5.Распределение проверяемых целей по уровням мыслительных навыков в разрезе

четвертей

Четверть	Знание и понимание	Применение	Навыки высокого уровня
I	17%	66%	17%
II	20%	50%	30%
III	10%	70%	20%
IV	22%	45 %	33%
Итого	17%	59%	24%

6.Правила проведения суммативного оценивания

Суммативное оценивание проводится в учебном кабинете, где закрыты любые наглядные материалы: диаграммы, схемы, постеры, плакаты или карты, которые могут быть подсказкой.

Перед началом суммативного оценивания зачитывается инструкция и сообщается учащимся, сколько времени выделено для выполнения работы. Учащимся нельзя разговаривать друг с другом во время выполнения работы. Учащиеся имеют право задать вопросы по инструктажу, прежде чем приступят к выполнению работы.

Учащиеся должны работать самостоятельно и не имеют право помогать друг другу. Во время проведения суммативного оценивания учащиеся не должны иметь доступа к дополнительным ресурсам, которые могут помочь им, например, словарям или справочной литературе (кроме тех случаев, когда по спецификации этот ресурс разрешается).

Записи решений должны быть выполнены аккуратно. Учащимся рекомендуется зачёркивать карандашом неправильные ответы вместо того, чтобы стирать их ластиком.

После окончания времени, отведенного на суммативное оценивание, учащиеся должны вовремя прекратить работу и положить свои ручки/ карандаши на парту.

7.Модерация и выставление баллов

Все учителя используют одинаковую схему выставления баллов. В процессе модерации необходимо проверять образцы работ с выставленными баллами для того, чтобы не допускать отклонения от единой схемы выставления баллов.

СПЕЦИФИКАЦИЯ СУММАТИВНОГО ОЦЕНИВАНИЯ ЗА ЧЕТВЕРТЬ

Обзор суммативного оценивания за 1 четверть

Продолжительность – 40 минут Количество баллов – 30

Типы заданий:

МВО – задания с множественным выбором ответов; КО – задания, требующие краткого ответа;

РО – задания, требующие развернутого ответа.

Структура суммативного оценивания

Данный вариант состоит из 12 заданий, включающие вопросы, требующие краткого и развернутого ответов.

В 3 вопросах с множественным выбором ответов обучающийся выбирает правильный ответ из предложенных вариантов ответов.

В 4 вопросах, требующих краткого ответа, обучающийся записывает ответ в виде численного значения, слова или короткого предложения.

В 5 вопросах, требующие развернутого ответа, обучающийся должен показать всю последовательность действий в решении заданий для получения максимального балла. Оценивается способность обучающегося выбирать и применять математические приемы в ряде математических контекстов. Задание может содержать несколько структурных частей/ вопросов.

Характеристика заданий суммативного оценивания за 1 четверть

Раздел	Проверяемая цель	Уровень мыслительных навыков		Кол. заданий *	№ задания *	Тип задания *	Время на выполнение , мин*	Балл*	Балл за раздел
10.1A Строение атома.	10.1.2.2 различать формы s, p, d, f орбиталей;	Знание понимание	и	1	1	МВО	2	1	11
	10.1.3.1 знать характеристики и значения квантовых чисел;	Знание понимание	и	1	2	КО	2	2
	10.1.3.3 писать электронные конфигурации первых 36 химических элементов;	Применение		1	3	МВО	4	3
	10.1.1.1 выводить химические формулы соединений по массовой доле атомов химических элементов в составе;	Применение		1	4	РО	4	3
	10.2.1.9 знать типы радиоактивного распада и уметь составлять уравнения простых ядерных реакций (α, β-, β+, γ распад);	Применение		1	5	КО	3	2
10.1В Периодичес кий закон и периодичес кая система химических элементов.	10.2.1.3 описывать закономерности изменения свойств атомов химических элементов: радиуса, энергии ионизации, сродства к электрону, электроотрицательности и степени окисления;	Применение		1	6	КО	4	3	9
	10.2.1.4 объяснять закономерности изменений кислотно - основных свойств оксидов, гидроксидов и водородных соединений химических элементов по периодам и группам;	Применение		1	7	МВО	3	1

	10.2.1.5 прогнозировать свойства химических элементов и их соединений по положению в периодической системе;	Навыки высокого порядка	1	8	РО	4	5
10.1C Химическая связь и строение вещества	10.1.4.3 составлять диаграмму Льюиса для молекул H2, Cl2, O2, N2, HCl, NH3;	Применение	1	9	РО	3	2	10
	10.1.4.5 объяснять зависимость свойств веществ от электронного и пространственного строения молекул на примере BF3, CH4, NH3, H2O, ВеСl2;	Применение	1	10	РО	4	2
	10.1.4.8 составлять диаграмму Льюиса для соединений NaCl, CaO, MgF2, KH;	Применение	1	11	РО	3	2
	10.1.4.11 прогнозировать свойства соединений с различными видами связей и типами кристаллических решеток;	Навыки высокого порядка	1	12	РО	4	4
Итого:							30	30
Примечание: * - разделы, в которые можно вносить изменения

8

Образец заданий и схема выставления баллов

Задания суммативного оценивания за 1 четверть по предмету «Химия»

1. 
   Определите верное(-ые) утверждения для описания s – орбитали.
   

1. 
   s-орбитали имеют шарообразную форму
   
2. 
   у атома водорода электроны находятся только на s – орбиталях.
   
3. 
   s- и р- орбитали имеют одинаковую форму
   

1. 
   1
   
2. 
   1 и 2
   
3. 
   2
   
4. 
   1 и 3
   

[1]

2. 
   Напишите значения главного квантового и орбитального числа для атома с электронной конфигурацией 2,8,1 n = l =
   

[2]

3. 
   Установите соответствие между электронной формулой и названиями элементов.
   

Электронная формула элемента	Название элемента
ns2 ns2np2 ns2np5	A) Магний В) Хлор С) Углерод Кальций Кремний Фтор Бериллий Фосфор

Ответ:

1.	2.	3.

[3]

4. 
   Вычислите формулу соединения, в котором массовая доля калия составляет 56,5%, углерода – 8,7%, кислорода – 34,8%.
   

[3]

5. 
   В результате распада атом смещается на 2 клетки к началу таблицу элементов, т.е. заряд ядра Z уменьшается на 2.
   

(a) Назовите тип распада. _____________________________________________________

[1] (b) Напишите уравнение радиоактивного распада элемента ¹²¹₅₀𝑆𝑆.

___________________________________________________________________________

[1]

6. 
   На примере элементов 2 группы покажите закономерность изменения следующих свойств:
   

1. 
   радиус атома:
   

___________________________________________________________________________

[1]

2. 
   число электронов на внешнем слое атома:
   

___________________________________________________________________________

[1] (с) энергия ионизации:

___________________________________________________________________________

[1]

7. 
   Кислотные свойства высших оксидов усиливаются в ряду
   
   1. 
      цезий, цинк, кремний
      
   2. 
      алюминий, бериллий, стронций
      
   3. 
      фосфор, азот, мышьяк
      
   4. 
      германий, цинк, калий
      

[1]

8. 
   Литий (Li), натрий (Na), калий (К), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr) относятся к щелочным металлам, которые расположены в І группе периодической системы. Металлические свойства сверху вниз по группе увеличиваются.
   

Спрогнозируйте физические и химические свойства цезия (укажите по два свойства). Физические свойства:

___________________________________________________________________________

[1]

Химические свойства

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

[2]

Напишите подтверждающие уравнения реакции:

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

[2]

9. 
   Нарисуйте диаграмму «точек и крестов», показывая внешние электроны и заряды аммиака.
   

[2]

9. 
   Объясните, почему метан — это газ (при комнатной температуре), основываясь на электронном и пространственном строении молекулы.
   

Электронное строение молекулы	Пространственное строение молекулы

[1]

___________________________________________________________________________

[1]

9. 
   Нарисуйте диаграмму «точек и крестов» молекулы оксида кальция, показывая внешние электроны.
   

[2]

9. 
   В таблице показаны некоторые физические константы веществ А - D.
   

   	Температура плавления, 0С	Электропроводность в твердом состоянии	Электропроводность расплава
   A	1418	плохая	хорошая
   B	1536	хорошая	хорошая
   C	650	хорошая	хорошая
   D	–115	плохая	плохая
   A	1418	плохая	хорошая

   1. 
      Укажите, какое из веществ является железом.
      

Объясните, как вы пришли к этому выводу. железо – это вещество _____________________________________________________ объяснение ______________________________________________________________

[2]

2. 
   Укажите, какое из веществ является хлороводородом.
   

Объясните, как вы пришли к этому выводу.

хлороводород – это вещество _______________________________________________ объяснение ______________________________________________________________

[2]

Схема выставления баллов

№	Ответ	Балл	Дополнительная информация
1	В	1
2	n = 3 l = 0,1,2	2
3	A, D, G C, E B, F	1 1 1	по 1 баллу за каждое верное соответствие
4	n(K) = 1,44 моль n(С) = 0,725 моль n(О) = 2,175 моль К:С:О = 2:1:3 К2СО3	3	1б – за расчет кол-ва атомов 1б – за верное соотношение 1б – за формулу
5	α - распад 121𝑆𝑛 →11748𝐶𝑑 + 42𝐻𝑒 50	1 1
6	Радиус атома в группе сверху вниз увеличивается Число электронов на внешнем слое атома – в группе не изменяется Энергия ионизации сверху вниз в группе уменьшается	1 1 1
7	А	1
8	Физическая свойства: Очень мягкий; Очень низкая температура плавления; Имеет желтоватый цвет; Хорошо проводит электричество; Химическая свойства: Очень активный, поэтому хранится под слоем керосина; с водой реагирует со взрывом; горит на воздухе со взрывом 2Cs + 2H2O = 2CsOH + H2; 4Cs + O2 = 2Cs2O;	1 2 1 1	1 балл – за два верных физических свойства металла 1 б – за каждое спрогнозированное химическое свойство 2б – за два уравнения реакции
9		2	1 балл за внешние электроны; 1 балл за правильное расположение электронных пар
10	Метан имеет тетраэдрическое строение и молекулярную кристаллическую решетку, где в узлах находятся отдельные молекулы вещества. Связи между молекулами значительно длиннее, связь слабее, поэтому это вещество газообразное.	2	1 балл – за электронное и пространственное строение 1 балл – за объяснение
11		2	1 балл за внешние электроны; 1 балл за указание зарядов;
12	В, учащийся объясняет свой выбор с позиции строения вещества и кристаллической решетки D, учащийся объясняет свой выбор с позиции строения вещества и кристаллической решетки	2 2	1 балл за указание вещества 1 балл за объяснение
	Итого	30